Кислота фта левые

Левовращающая (--винная) кислота, или -винная кислота. Левое вращение обусловлено суммой левых вращений обоих асимметрических атомов. [c.291]

Лауриновая кислота Леву липовая кислота. . [c.214]

Дистилляция природных жирных кислот. Левит Н. С., 1971. [c.2]

Левая винная, или 1-винная, кислота. Левая винная кислота в природе не найдена. Впервые она была получена Пастером из виноградной кислоты. По своим физическим и химическим свойствам левая винная кислота полностью соответствует правой модификации. Отличие заключается лишь в том, что плоскость поляризации света она вращает на равный угол, но в противоположном направлении. Кристаллические формы солей -винной и /-винной. кислот одинаковы но их кристаллы относятся друг к другу, как предмет к зеркальному изображению. [c.245]

Правая кислота Левая кислота [c.246]

Для простейшей двухосновной органической кислоты левой имеем [c.191]

Объяснить причину возникновения изомерии только с помощью структурных формул Кекуле невозможно. Первый шаг в этом направлении был сделан в 1848 г. французским химиком Луи Пастером (1822—1895). Кристаллизуя из водного раствора винограднокислый натрий-аммоний при комнатной температуре, Пастер обнаружил, что образованные в этих условиях кристаллы асимметричны. Причем наблюдаются две формы кристаллов правая и левая (при одинаковой ориентации кристаллов небольшая характерная грань у одних кристаллов находилась слева, а у других — справа). Пастер сумел под увеличительным стеклом при помощи пинцета тщательно разделить оба типа кристаллов. Свойства растворов этих кристаллов оказались полностью идентичными исключение составляла только их оптическая активность — растворы обладали противоположным вращением. Превратив кристаллы, обладающие в растворе правым вращением, в кислоту, Пастер обнаружил, что получил известную ранее природную правовращающую винную кислоту, из кристаллов другого типа получался ее оптический изомер — ранее не известная левовращающая винная кислота. Отсюда Пастер сделал вывод, что в кристаллах виноградной кислоты содержится равное количество молекул право- и левовращающих винных кислот и именно поэтому виноградная кислота оптически неактивна. Соединения, подобные виноградной кислоте, стали называть рацемическими (от латинского названия виноградной кислоты). [c.87]

Нитрование при помощи двуокиси азота в присутствии катализаторов изучено Леви [109]. Пр,именяя в качестве катализаторов окиси мышьяка и сурьмы или соответствующие этим окисям кислоты, удалось настолько снизить температуру реакции, что уже при 200°, и продолжительности реакции 120 сек. она протекала весьма гладко. [c.296]

Рис. 35. Линейная зависимость между энтальпией и энтропией активации при гидролизе ацилхимотрипсинов— производных нормальных алифатических карбоновых кислот (левая прямая) и а-К-ацетил замещенных -аминокислот (правая прямая) [70, 71]. (Значения и Д 8 соответствуют температурному интервалу 5—30°С)

У лаборанта получите приблизительно 100 мл раствора щелочи точной нормальности. При помощи мерной пипетки (вместимостью от 10 до 25 мл) отберите раствор щелочи и перелейте его в коническую колбу или колбу Эрленмейера вместимостью 100—200 мл. Предварительно пипетку промойте раствором щелочи, а коническую колбу несколько раз промойте дистиллированной водой. В колбу со щелочью добавьте 1—2 капли метилоранжа, подложите под нее лист белой бумаги (чтобы лучше был виден переход окраски индикатора) и добавляйте раствор кислоты левой рукой, все время перемешивая содержимое колбы вращательным движением правой руки. Титрование прекращают тогда, когда желтая окраска раствора приобретает слегка розоватый оттенсук. Отметьте показания на шкале бюретки [c.83]

Строгое сравнение их между собой затруднено различием форм соединений, но мы воспользуемся тем обстоятельством, что перечислеадые соединения имеют хотя бы по оД юй связи Э—О— и О—Н, где Э — элемент третьего периода. Вопрос можно поставить так почему КаОН диссоциирует как основание, а НСЮ4 — как кислота И почему сила оснований возрастает в периоде справа налево, а спла кислот — ( лева направо Ответы на эти допросы — Б сопоставлении характера связей Э—О и [c.92]

В последующей своей работе Клемо и др. провели разделение (1,1-лупинина на оптические антиподы посредством d-винной и d-камфорсульфоновой кислот. Левый изомер был непосредственно сравнен с 1-лупинином, выделенным из L. luteus. [c.189]

Значение 83 + определялось из спектров при высокой концентрации кислоты. Левая часть уравнения (53) линейно зависит от 1/Ло (е — едн+), и поэтому 1//С°° равно отрезку, отсекаемому прямой на оси ординат. Удается получать удовлетворительные линейные зависимости, положение которых лишь незначительно зависит от выбора 8вн+. Если учесть различие между нулевыми точками использованной шкалы Яо и шкалы Яо Пауля и Лонга [7], то из данных при 2500 А следует, что р/С°° = —6,08. Среднее значение, полученное аналогичным образом из данных по нескольким длинам волн, равно —6,15. Эти величины, которые опираются на значения Яо по Паулю и Лонгу, нельзя непосредственно сравнивать с полученными из уравнения (51), так как оно основывается на значениях по Йоргенсону и Хартеру. При использовании значений Яо по Паулю и Лонгу уравнение (51) преобразуется в [c.379]

Если вести этот процесс при пониженном давлении, то удается почти количественно отделить хлорную кислоту от дигидрата. Именно таким способом Роско впервые получил хлорную кислоту из моногидрата, который считался до этого (до 1861 г.) безводной кислотой. Открытое Роско явление находится в согласии с диаграм МОП давление — состав лара в системе H IU4 — Н2О. Растворы 85—95%-ной хлорной кислоты находятся в равновв сии с парами безводной хлорной кислоты. Путем отгонки при пониженном давлении небольшого количества паров из растворов в указанном интервале концентраций можно приготовить хлорную кислоту, очень точно отвечающую стехиометрическому составу. Таким способом получал кислоту Леви [29] для исследования кинетики ее распада в газовой фазе. [c.45]

Linksweinsaure / левовращающая винная кислота, левая винная кислота [c.247]

На рис. 23 показана зависимость температуры кипения серной кислоты (левая кривая) и содержания Н2504 в парах (правая кривая) от содержания Н2504 в растворе. Из приведенных данных видно, что температура кипения Н25 04 с увеличением ее концентрации повышается. [c.60]

На рис. 6 графически изображена зависимость плотности серной кислоты и олеума от их концентрации при 20° С. Для водных растворов серной кислоты (левая часть графика) плотность увеличивается до содержания 98,3% Н2304, затем она несколько уменьшается до концентрации, отвечающей 100%-ной Н2504. Следует отметить, что в пределах концентрации от 95 до 100% Н2504 плотность серной кис- [c.17]

Аппаратура. Разложение фосфида проводят в круглодонной трехгорлой колбе при нагревании. В среднее отверстие ее вставляют воронку с краном, через которую в колбу с навеской вводят серную кислоту. Левое горло колбы соединяют через кран с аппаратом, в котором образуется углекислый газ (аппарат Киппа). Правое горло колбы соединяют последовательно с двумя-тремя поглотительными склянками и аспиратором. В склянки для поглощения фосфина наливают отмеренное количество смеси титрованного раствора КМПО4 и серной кислоты. [c.60]

Такое превращение тростникового сахара происходит при нагревании с кислотами и при других различных условиях. Правая глюкоза образуется также присоединением воды из крахмала и гликогена (животного крахмала), при действии разведенных кислот левая глюкоза, таким же образом, происходит из крахмалоподобного вещества инулина, свойственного некоторым растениям, а галактоз — из молочного сахара. Те или другие из этих глюкоз получаются также из некоторых других сахаристых ангидридо-гидратов мелезитоз (из лиственницы) дает одну правую глюкозу, а мелитоз (из манны растений рода Eu alyptus) — смесь правой глюкозы и особого сахаристого вещества — эйкалина. [c.170]

В 1886 г. кониин синтезирован Л. 1адеибургом. Это был первый синтез алкалоида. Синтетически полученный конини оптически неактивен, но расщепляется на оптически активные изомеры путем кристаллизации его солей с (1-винпой кислотой. Левый изомер, полученный таким образом, оказался идентичным с природным кониином. [c.213]

I — кинетические кривые накоплепия /г-бромбензойной кислоты (левая шкала) 2 — температура п реакторе (правая шкала) а — при непрерывной подаче кислорода [c.94]

Рис. 2.36. Линейная связь между энтропией и энтальпией активации при гидролизе ацилферментов — производных алифатических карбоновых кислот (левая прямая) и а-Н-ацилзамещенных Ь-аминокислот (правая прямая).

Со временем выяснилось, что некоторые соединения отличаются друг от друга только своими оптическими свойствами. Одно из таких одинаковых по всем другим свойствам соединений вращает плоскость поляризации поляризованного света по часовой стрелке, другое — против часовой стрелки. Обычно имеется еще и третье соединение, которое вообще не вызывает вращения плоскости поляризации поляризованного света (оптически неактивно). Примером изомерных веществ, различающихся по оптической активности, могут служить открытые Берцелиусом (см. гл. 6) винсградная и винная кислоты. Виноградная кислота оптически неактивна, а винная кислота обладает в растворе правым вращением. Позднее была открыта винная кислота, обладавшая в растворе в тех же условиях равным по величине, но противоположным, левым вращением [c.86]

В результате этерификации метиловым спиртом терефта-левой кислоты был получен диметиловый эфир терефталевой кислоты с температурой плавления 135—136°, что соответствует литературным данным. [c.89]

Как уже указывалось, реакции нейтрализации сильиы < кислот сильными основаниями, в ходе которых ионы водорода и гидроксид-ионы соединяются в молекулу воды, протекают практически до конца. Реакции же нейтрализации, в которых хотя бы одно из исходных веществ — слабый электролит и при которых молекулы малодиссоциирующих веществ имеются не только в правой, но и в левой части ионно-молекулярного уравнения, протекают не до конца. Они доходят до состояния равновесия, при котором соль сосуи ествует с кислотой и основанием, от которых она образована. Поэтому уравнения подобных реакций правильнее записывать как обратимые реакции [c.249]

Многие кислоты представляют собой вещества молекулярного строения. Большинство кислот имеет один или несколько атомов водорода, которые легко отщепляются в виде ионов Н . Обычно эти атомы водорода пишутся с левой стороны формулы кислоты (см. табл. 1.10). Некоторые из веществ, не имеющих таких характерных для кислот формул, также при растворении в воде образуют кислые растворы. Одним из таких веществ является хлорид аммония NH4 I. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология