Углерода окись, определение

Применяемые и вырабатываемые в процессе производства сероуглерод, сероводород и окись углерода характеризуются взрывоопасными и токсическими свойствами. Сероуглерод ядовит и легко воспламеняется. Температура самовоспламенения паров сероуглерода равна 126°С, температура вспыщки 30 °С. В производственных условиях пары сероуглерода могут загораться в воздухе уже при температуре примерно 100 °С. В смеси с воздухом пары сероуглерода взрываются в пределах 1,25—50% (об.) или при содержании 26—1610 г/м . Самовоспламенение смесей сероуглерода в определенных условиях возможно при температуре до 80 °С. Газовоздущные смеси сероводорода с воздухом имеют пожаро- и взрывоопасные свойства. Границы воспламенения сероводорода составляют 4,3—45,5% (об.), поэтому сероуглерод чрезвычайно огне- и взрывоопасен. Особенно взрывоопасно загорание его в закрытых емкостях и аппаратах. Сероуглерод является сильным ядом. Вредность его особенно возрастает в сочетании [c.91]

Вместе с тем, возможно и неполное сгорание, когда к атому углерода присоединяется не два, а только один атом кислорода и образуется окись углерода СО, называемая также угарным газом. Окись углерода в определенных условиях может в свою очередь сгорать с образованием двуокиси угле рода СО2 и выделением тепла. Естественно, что при сгорании углерода с образованием окиси углерода, обладающей еще значительным запасом тепла, выделяющимся нри ее сгорании в двуокись, используется лишь часть теплотворной способности углерода. [c.108]

Поглотители для окиси углерода. Для определения окиси углерода применялись до сих пор аммиачный раствор однохлористой меди и солянокислый раствор однохлористой меди. Но в последнее время было установлено, что СПаО, взвешенная в серной кислоте, также поглощает окись углерода. [c.126]

Двуокись и окись углерода. Для определения СО следует рекомендовать методы, описанные в главе VI, в частности титрометрический прибор (фиг. 96—97), удалив из него очистительную систему, содержащую КОН. [c.258]

Известно, что углерод при определенных температурных условиях химически реагирует с кислородом и углекислотой. Как было показано, в результате реагирования углерода с кислородом одновременно образуются оба окисла углерода — окись углерода и углекислота, а в результате реагирования с углекислотой — окись углерода. Совместное нахождение окиси углерода и кислорода, способных реагировать друг с другом, дает третью реакцию — горение окиси углерода. [c.333]

Обсудите типы связей, образующихся при кристаллизации. Включите в ваше обсуждение следующие вещества лед, окись магния, хлористый натрий, алмаз, медь, бензол, графит, карбид кремния, четыреххлористый углерод, окись цинка, теллурид цинка. Какие другие факторы, кроме типа связи, важны в определении кристаллической структуры конкретного вещества [c.49]

Сжигание окиси углерода. Окись углерода можно сжечь в кислороде или пропуская ее над нагретой до 300° С окисью меди (в последнем случае метан не окисляется и не мешает определению окиси углерода) и определить полученный углекислый газ. [c.1047]

УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА ОПРЕДЕЛЕНИЕ —УГЛЕРОДА ОКИСЬ [c.159]

В состав органических веществ, как это вытекает из определения, всегда входят атомы углерода. Однако имеется несколько самых простых соединений, таких, как двуокись углерода, окись углерода, соли угольной кислоты, которые содержат углерод, но относятся к неорганически.м веществам. [c.4]

Обоим этим условиям вполне отвечает восстановление органического вещества углем при высокой температуре, в токе инертного газа, сопровождающееся количественным превращением кислорода в окись углерода, и определение последней окислением до двуокиси углерода при помощи пятиокиси иода . [c.57]

Перед определением водорода и предельных углеводородных газов необходимо удалить из анализируемой газовой смеси двуокись углерода, непредельные углеводороды, кислород и окись углерода. Окись углерода и непредельные углеводороды при температуре выше 285 °С над окисью меди горят, кислород будет расходоваться на горение, а присутствие двуокиси углерода внесет ошибку [c.24]

В опытах, в которых применяли метод кислотного разложения, осажденную окись железа в виде геля (вероятно, подщелоченную) предварительно обрабатывали окисью углерода при 0,1 атм и 325° в течение 24 час. Затем в этом катализаторе определяли карбидный углерод, причем определение производили как перед применением его в синтезе, так и после испытаний различной продолжительности в опытах при 235° и 15 ат. Каталитическая активность оставалась достаточно высокой, чтобы обеспечивать почти полное превращение во всех опытах. После 7 суток содержание карбидов падало примерно до 70—90% от исходного количества и после 112-дневного периода оставалось примерно таким же. За 112 суток содержание кислорода возрастало с 0,59 до 1,6 г на 100 г железа. Авторы сделали вывод, что правильно введенный в синтез катализатор достигал постоянного состава в течение первых нескольких дней и что постоянство активности отражало собой постоянство его состава. Катализаторы, становившиеся неактивными при продолжительной работе или в синтезе при высокой температуре, содержали значительно меньше карбидного углерода и больше окисла. [c.459]

Окись углерода в определенных условиях (давление свыше 300 атм) реагирует с водным раствором формальдегида, образуя оксиуксусную (гликолевую) кислоту [c.51]

По технике проведения измерений импульсные методы аналогичны описанному выше динамическому методу определения общей поверхности катализаторов. В качестве газа-адсорбата используют преимущественно кислород и окись углерода. [c.89]

Недостаток кислорода прп горении легко установить анализом продуктов сгорания. При малом избытке воздуха, недостаточном для полного сгорания топлива, в дымовых газах обнаруживается окись углерода или несгоревшие частички углерода топлива (черный дым). Контроль избытка воздуха осуществляется путем определения содержания углекислого газа в продуктах сгорания. Коэффициент избытка воздуха определяется сравнением содержания СОг в дымовых газах при теоретическом количестве воздуха с действительным содержанием СОг (процентное содержание СОг в дымовых газах обратно пропорционально коэффициенту избытка воздуха), предполагая, что количеством образовавшейся СО можнО пренебречь. [c.53]

С течением времени такая система записи валового химического состава вещества, будучи формально вполпе корректной, привела к определенной терминологической путанице. Действительно, при чтении валовой формулы вещества содержание всех элементов читается как сумма окислов окись кальция, окись углерода, окись кремния и никогда СаО, Oj или SiO не читаются [c.8]

Применение метода для определения углерода, азота, кислорода и серы в органических соединениях было детально рассмотрено Гроссе, Гиндиным и Киршенбаумом [794—796, 798, И17, 1118]. Для того чтобь создать равномерное распределение изотопов каждого из этих элементов в различных присутствующих соединениях, необходимо нагревать компоненты до температуры красного каления в течение часа, иногда в присутствии катализатора. Предварительные опыты со смесями двуокиси углерода, воды и обогащенного кислорода показали, что. в условиях эксперимента достигается равновесие для кислорода. Кислород, обогащенный 0, использовали в качестве изотопного индикатора при определениях кислорода [1119]. Добавлять достаточное количество кислорода для полного превращения органического материала в двуокись углерода и воду нет необходимости. Даже в том случае, когда присутствует окись углерода, кислород полностью распределяется среди различных кислородных соединений. Для измерения распространенности 0 в различных образцах лучше всего использовать молекулярные ионы в масс-спектре двуокиси углерода. Для определения углерода использовалась смесь СОг и кислорода в количестве, обеспечивающем полное сжигание. В этом случае, ввиду количественного образования двуокиси углерода при сжигании, нет необходимости в установлении равновесия, и СОг нужно лишь смешать с образцом газа. [c.113]

Оксалильные производные, подобные приведенным в уравнениях (16-17) и (16-18), находят синтетическое применение вследствие того, нто они аналогично другим а-кето-эфирам при сильном нагревании теряют окись углерода. В определенной степени сходная [c.487]

Оксалильные производные, подобные приведенным в уравнениях (16-17) и (16-18), находят синтетическое применение вследствие того, что они аналогично другим а-кетоэфирам при сильном нагревании теряют окись углерода. В определенной степени сходная реакция декарбонилирования упоминалась выше для слу- [c.583]

Опыты проводились в автоклаве емкостью 350 см из стали 1Х18Н9Т с медным обтюратором. В автоклав загружали исходную реакционную смесь (общий объем 200 сж ), затем подавали окись углерода до определенного давления. Автоклав помещали в электрическую печь, нри раскачивании (для перемешивания) нагревали до нужной температуры, выдерживали при ней заданное время, а затем вынимали из печи и охлаждали на воздухе до комнатной температуры. [c.228]

Определение окиси углерода. Окись углерода имеет важное 31начение как высокотоксичное вещество, очень часто являющееся компонентом промышленных газов. Поэтому ее определение необходимо я для контроля производства во многих технологических процессах, и для промышленно-санитарной химии. Для определения СО при помощи пламенно-ионизационного детектора, было предложено превращать ее в метан путем каталитического гидрирования [12]. Для этого применяют никелевый. катализатор, получаемый путем нанесения раствора яитрата никеля на кирпич, вЫ Суши-ваннл и нагревания в потоке смеси Нг и Не при 250 °С. Оптимальная температура катализатора для превращения СО в СН4 составляет 260 °С. Чувствительность определения достигает 2,5-10" моль СО. [c.28]

Наиболее простая методика получения ЦТМ заключается в следующем. Автоклав продувают азотом и загружают в него МпС12, ТГФ (тетрагидрофуран), мелкораздробленный натрий. При 20° прикапывают циклопентадиен при этом выносящиеся током водорода ТГФ и циклопентадиен конденсируются в холодильнике глубокого охлаждения и возвращаются в автоклав. По прекращении выделения водорода в автоклав подают окись углерода до определенного давления. Реакционную смесь при перемешивании нагревают до 180° С и выдерживают при температуре и постоянном давлении до прекращения поглощения окиси углерода. Из реакционной смеси ЦТМ выделяют перегонкой с паром, очистку соединения проводят кристаллизацией из низкокипя-щего петролейного эфира, из 80%-ного этилового спирта или сублимацией в высоком вакууме. [c.7]

Окись углерода при определении предварительно окисляют до двуокиси углерода. Если окись углерода в воздухе содержится в значительных количествах, окисление проводят путем пропускания над нагретой до 600—700 °С окисью меди. При малых концентрациях СО в качестве окислителя используют пятиокись иода, окисление ведут при 140 °С. Иод, выделяющийся при окислении СО, удаляют путем пропускания газа через 10%-ный раствор К1. Метод позволяет определять окись углерода в воздухе, водороде и других газах при концентрации от 1 до 0,001%. Если в газе кроме СО присутствуют СОг и НгЗ, их предварительно удаляют, пропуская через раствор щелочи. Примеси, содержащие углерод и способные окисляться пятиокисью иода (С2Н4, С2Н2 и др.). предварительно вымораживают путем пропускания газа через змеевик, погруженный в жидкий воздух. Эта операция не позволяет удалить метан, но он не взаимодействует с пятиокисью иода при 140 °С и не мешает определению. [c.29]

Для контроля содержания кислорода в аппаратуре применяют газосигнализатор ГГМК-12, предназначенный для определения содержания кислорода в бинарных и многокомпонентных газовых смесях. Газоанализатор представляет собой прибор непрерывного действия, его выпускают со следующими шкалами О—1, О—2, О—5, О—10, О—21% (об.) кислорода. В составе анализируемой смеси в качестве неизмеряемых компонентов могут присутствовать азот, двуокись углерода, гелий, аргон, окись углерода и непредельные углеводороды до С включительно. Датчик газоанализатора ДК-6М выполнен во взрывонепроницаемом исполнении, его можно устанавливать во взрывоопасных помещениях всех классов. [c.108]

Помимо упомянутых компонентов, сухие газы каталитического крекинга содернсат большое количество (до 25% объемн.) неуглеводородных соединений (азот, углекислота, окись углерода, пары воды). Их не включают в материальный баланс процесса крекинга, но учитывают при расчете соответствующих аппаратов и определении мощности газовых компрессоров. Неуглеводородные компоненты, поступая в реактор вместе с циркулирующим катализатором, присоединяются к потоку продуктов реакции. [c.16]

Моно- и диэтаноламины используются для удаления двуокиси углерода и сероводорода из газов. Окись этилена реагирует с цианистым водородом, в результате чего получается этиленцианогнд-рин последний нри гидратации образует акрилонитрил, являющийся основой для производства определенных синтетических волокон, вязкостных присадок к маслам инитрилакрильного каучука. [c.580]

Многие элементы, соединяясь друг с другом, могут образовать разные вещества, каждое из которых характеризуется определенным соотношением между массами эти элемеитои. Так, углерод образует с кислородом два соединения. Одно из них — оксид угле-рода(И) или окись углерода — содержит 42,88% (масс.) углерода и 57,12% (масс.) кислорода. Второе соединение — дяоксид и./1и двуокись углерода — содср.жит 27,29% (масс.) углерода и 72,71% (масс.) кислорода. Изучая подоб 1ые соединения, Дальтон в 1803 г. установил закон гфатных отношений [c.23]

Реактив для определения окиси углерода работает одинаково хо-])ошо прн всех температурах, но при указанной концентрации годится для связывания не больше О см окиси углерода. Соединение окиси углерода с пол тслористой медью очень непрочно при эва-ку1грованип, даже при встряхивании с индифферентными газами, час1ъ СО выделяется обратно. Поэтому удобнее пользоваться двумя пипетками, из которых первая служит для предварительного поглощения. вторая для окончательного. Далее надо заметить, что аммиачный раствор полухлористой меди поглощает ацетиленовые углеводороды и отчасти даже этилен, не говоря уже о кислороде. Поэтому, прежде чем определять окись углерода, необходимо элиминировать из газовой смеси эти компоненты. [c.384]

Перегонка (1954) -- [ c.353 ]

Оборудование химических лабораторий (1978) -- [ c.289 , c.290 , c.291 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.276 ]

Физические методы анализа следов элементов (1967) -- [ c.0 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.413 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология