Первое валентное состояние

Рис. 9. Схема пространственного расположения валентных орбиталей при хрЗ-гибридизации (первое валентное состояние)

АЛМАЗ — аллотропическая модификация углерода, в которой он находится в первом валентном состоянии. В природе А. встречается в виде прозрачных кристаллов, бесцветных или окрашенных примесями в разные цвета вплоть до черного. Благодаря наличию в решетке непрерывной трехмерной сетки жестких ковалентных связей между тетраэдрическими углеродными атомами А. является самым твердым веществом, найденным в природе. Приблизительно с 1965 г. из сырья, богатого углеродом (графит, сажа, сахарный уголь и др.), под большим давлением (50 10 Па), при высокой температуре (свыше 1200 С) и присутствии катализаторов получают искусственные алмазы. Большие и прозрачные кристаллы А. после огранения и шлифования под названием бриллиантов применяются как украшения. Однако около 85% полученных за год природных А. и все алмазы, полученные искусственно, применяются для технических целей. А. применяются как абразивные материалы для сверления, резания, огранения и шлифования сверхтвердых материалов, для буровых работ, изготовления деталей особо точных приборов, а также фильер, через которые вытягивается самая тонкая проволока (см. Углерод). [c.17]

В молекулах углеводородов связи между атомами С и И осуществляются с помощью и л -электронов. В метановых углеводородах углерод находится в первом валентном состоянии —гибридизация), т. е. в образовании каждой валентности атома углерода участвуют орбитали одного s-электрона и 3-х / -электро нов. [c.110]

Когда углерод, проявляя валентность, равную четырем, соединяется простыми (ординарными) связями с четырьмя другими атомами, электронная плотность облаков всех четырех валентных электронов перераспределяется. Происходит гибридизация одного облака электрона в 5-состоянии и облаков трех электронов в р-состоянии. В результате электроны внешнего слоя связанного углеродного атома образуют четыре одинаковых гибридных облака. Каждое из них имеет вид деформированной восьмерки (рис. 6, схема III), большая часть которой направлена от ядра по линии связи с другим атомом. Такое состояние валентных электронов атома углерода называют хрз-гибридизацией (первое валентное состояние углерода). Все четыре гибридных облака имеют определенную направленность в пространстве под углом 109°28 друг к другу, что соответствует представлению о тетраэдрической направленности связей атома углерода (стр. 24). [c.30]

Состояние углеродного атома с 5р -гибридными орбиталями называется первым валентным состояние.ч. Оно характерно для предельных углеводородов. [c.17]

Как известно, атом углерода в предельных углеводородах находится в первом валентном состоянии (зр -гибридизация). Это значит, что углеродные атомы в парафинах полностью насыщены водородом, т. е. все их единицы валентности, не затраченные на связь с другими атомами углерода, соединены с атомами воДорода. [c.40]

Состояние углеродного атома с хр -гибридными орбиталями называется первым валентным состоянием. Оно характерно для [c.52]

Общая формула насыщенных углеводородов С Н2п + 2- Атомы углерода в таких углеводородах находятся в первом валентном состоянии, которому соответствует хр -гибридизация. [c.84]

Н2С=СН—сн—СНз находятся в первом валентном состоянии [c.442]

Первое валентное состояние углерода [c.261]

С точки зрения резонансного подхода, указанный эффект логически вытекает из механизма индукционного взаимодействия. Если атом углерода в первом валентном состоянии непосредственно примыкает к я-электронной системе и одновременно связан с электроотрицательным заместителем X, то электроноакцепторная гипер конъюгация может быть изображена следующими предельными структурами [c.61]

Модели атома углерода во втором и первом валентных состояниях, а также молекулярные модели метана и этана, приведены на рис. 18. [c.63]

Вращение вокруг о-связи между двумя атомами в первом валентном состоянии сопряжено с изменением потенциальной энергии отталкивания, в первую очередь между атомами и группами, непосредственно связанными с указанными атомами (1—4-отталкивание). На плоскости соответствующее пространственное расположение атомов может [c.79]

Рассмотренные примеры относятся к наиболее простым из возможных конформационных вариантов. В случае более длинных углеродных цепей вращение вокруг каждой а-связи, соединяющей два углеродных атома в первом валентном состоянии, сопряжено с появлением трех конформационных состояний (включая вырожденные). Если в молекуле п таких а-связей, возможно существование 3 конформационных состояний. При этом часть из них характеризуется не только отталкиваниями между группами, расположенными у соседних атомов углерода (1—4-отталкивания), но и отталкиваниями между более удаленными группами (1—5- и 1—6-отталкивания), соответствующими существенно более высоким значениям потенциальной энергии. [c.81]

Начиная от шестичленных циклов, составленных из атомов в первом валентном состоянии, мы имеем дело с неплоскими пространственными образованиями, для которых возможны различные конформационные состояния Это видно уже на примере простейшего шестичленного цикла — циклогексана, который может существовать в виде двух конформеров [c.82]

Из экспериментальных данных следует, что индукционные постоянные водорода и всех насыщенных углеводородных заместителей, содержащих углеродные атомы только в первом валентном состоянии, представляют собой обособленную шкалу, которая при строгом подходе не является единым целым с совокупностью величин ст для всех остальных заместителей. Правда, при решении практических задач этим часто можно пренебречь. [c.85]

Присваивая радикалам тривиальные названия, принято различать углеродные атомы по числу связей с другими углеродными атомами. Атом углерода в первом валентном состоянии, связанный только с одним углеродным атомом, называется первичны.ч, с двумя — вторичным, с тремя — третичным и с четырьмя — четвертичным. В зависимости от того, у какого углеродного атома расположена свободная валентность, радикал называют первичным, вторичным или третичным. [c.103]

Образование переходного состояния как при кислотном, так и при щелочном гидролизе сложных эфиров (I и II, стр. 434) сопровож -дается переходом карбонильного атома углерода из второго валентного состояния (с валентными углами 120°) в первое валентное состояние (с валентными углами 109°). По-этому в обоих случаях активация должна сопровождаться сжатием заместителей. Последнее [c.436]

Между дву.мя атомами может быть только одна а-связь, так как в противном случае не будет соблюдаться правило, по которому на одной орбитали не может находиться более двух электронов (следствие принципа Паули). Таким образом, в предельных углеводородах, а также в других соединениях, содержащих только простые связи, все связи а-типа. Для таких атомов углерода иногда используют термин атом углерода в первом валентном состоянии. [c.46]

Состояние атома углерода с электронами в 5р -гибридизации (первое валентное состояние) показано на рис. 5. Оно характерно для углерода в так называемых предельных соединениях (например, алканах, см. стр. 32). [c.19]

В алканах атомы углерода находятся в первом валентном состоянии (хр -гибридизация, стр. 19) и образуют четыре а-связи. [c.31]

Атом углерода в алканах пребывает в первом валентном состоянии (5/ -гибридизация). Если представить, что атом углерода находится в центре правильного тетраэдра, то его связи будут направлены к вершинам последнего, образуя углы 109°28 (см. рис. 4). Тетраэдрическая конфигурация четырехвалентного атома углерода в алканах впервые была представлена Я- Вант-Гоффом и Ле-Белем (1871 г.). Поскольку вокруг ординарной связи С—С возможно вращ,ение, для алканов, начиная с этана, характерно существование множества поворотных изомеров (конформеров), отличающихся взаимным расположением атомов или групп атомов, связанных с атомами углерода. Состояние молекулы, характеризующееся определенным расположением атомов водорода или их заместителей вокруг двух атомов углерода, связанных г-связью, называется конформацией. [c.54]

Как уже отмечалось, в олефинах и их производных ненасыщенные углероды находятся во втором валентном состоянии. В отличие от первого валентного состояния, характерного для предельных соединений ( тетраэдрический углерод с четырьмя эквивалентными валентностями, направленными под углом 109° 28 друг к другу, — ар -гибридизация электронных орбиталей), во втором валентном состоянии у углерода гиб-ридизованы только одна 5- и две р-орбитали ( р -гибридизация), образуя три одинаковые орбитали. Соответствующие им а-связи (простые связи) направлены друг к другу под углом 120° и лежат в одной плоскости. Третья р-орбиталь углерода не гибридизована. [c.260]

Причина оптической стереоизомерии связана с расположением четырех разных замещающих групп, связанных с углеродом в первом валентном состоянии, т. е. с предельным углеродом, по вершинам тетраэдра (расположение атомов в пространстве, ведущее к наличию стереоизомерии, называется конфигурацией). Такая геометрическая фигура не имеет плоскости симметрии (плоскости, режущей предмет на две зеркально подо бные половинки). Отражение в зеркале всякого предмета, не имеющего плоскости симметрии, не тождественно предмету, а представляет собой его зеркальный антипод (энантиомер). Так, отражение человеческой фигуры в зеркале не тождественно оригиналу, это отражение — левша. Леная сторона человека в отражении предстает как правая, и наоборот. Таким же образом и отражение асимметричной молекулы имеет иное, антиподное расположение замещающих групп вокруг асимметрического уг лерода [c.380]

Американским ученым Полингом было введено представление о гибридизации электронных облаков. В молекуле метана атом углерода находится в первом валентном состоянии 8р -гибридизация), четыре гибриди-зованные орбитали имеют одинаковую конфигурацию и энергию (рис. 3) и расположены друг относительно друга под углом 109°28. [c.14]

Гибридизация вр (первое валентное состояние) заключается в замене -орбитали и всех трех р-орбиталей четырьмя гибридньши а-орбиталями, направленными от центра правильного тетраэдра к его вершинам и образующими между своими осями симметрии углы в 109°24 [c.37]

Если два соседних атома углерода в первом валентном состоянии соединены с разными заместителями, различные конформации уже не являются энергетически равноценными. В качестве простейшего примера можно привести молекулу бутана СН3СН2СН2СН3. Три конформации этой молекулы, обусловленные вращением вокруг центральной связи С—С, следующие [c.80]

Алифатические, алициклические углеводороды и неароматические гетероциклы можно разбить на группы по признаку валентного состояния атомов углерода. Соединения, содержащие только углеродные атомы в первом валентном состоянии (вр ), называются насыщенными. Если же неароматический скелетоводород содержит углероды во втором или третьем валентных состояниях р или зр), т. е. содержит двойные или тройные связи, то он входит в группу ненасыщенных соединений. [c.91]

Среди электроположительных уходящих групп в табл. 57 имеется ограниченное число электронейтральных. Последние можно классифицировать в свою очередь, исходя из природы первого атома, в качестве которого могут выступать, кроме уже упомянутого водорода, атомы углерода, серы или какого-нибудь металла. Гетеролиз металлорганических соединений не имеет существенного значения, поскольку он обычно подавлен конкурирующим электрофильным замещением см. разд. 1 и 2, гл. ХУП1). Остаются группы Е —с углеродом или серой в качестве первого атома, причем практическое значение первых существенно больше, чем вторых. Из этого можно сделать вывод, что лимитирующая стадия типа Sn I особенно характерна для таких электронейтральных соединений, в которых электроотрицательная уходящая группа —У связана с атомом углерода в первом валентном состоянии ). [c.288]

Состояние четырехвалентного углерода с р -гибридизацией орбиталей называется первым валентным состоянием углерода состояние атома углерода с р -гибридизациен орбиталей — вторым валентным состоянием и с р-гибридизацией — третьим валентным состоянием. [c.43]

Когда углерод, прояв11яя валентность четыре, соединяется простыми (ординарными) связями с четырьмя другими атомами, электронная, плотность облаков всех четырех валентных электронов перераспределяется. Происходит гибридизация одного -состояния и трех р-состояний. В результате во внешнем электронном слое связанного углеродного атома возникают четыре одинаковых гидрибных состояния. Занимая эти состояния, валентные электроны образуют гибридные облака, имеющие вид деформированной объемной восьмерки (рис. 6, в), большая часть которой направлена от ядра по линии связи с другим атомом, taкoe состояние валентных электронов атома углерода называют р-гибридизацией (первое валентное состояние углерода). Все четыре гибридных облака имеют определенную направленность [c.25]

Изменение ЕЬ раствора при взаимодействиях может изменить, во-первых, валентное состояние непосредственно примесей для создания условий их взаимодействия с водой или другими веществами, и, во-вторых, валентное состояние воды и других химических соединений, которые могут взаимодействовать с извлекаемой примесью. Примером такого взаимодействия может служить образование малорастворнмого ЕеЗ согласно диаграмме Пурбе. При этом, если Ре2+ рассматривать как примесь, которая должна быть удалена, а серу как вспомогательное вещество, присутствующее в воде, то удаление железа в виде Ре5 возможно при снижении ЕЬ до значений менее 0,2 В с целью перевода серы в форму для взаимодействия с Ре2+. Конечно, при оценке такого взаимодействия учтена кинетика процесса и трудность перевода ЗО " в 52 , однако такой подход является достаточно достоверным для выбора направления регулирования pH и ЕЬ с целью превращения примесей воды. [c.88]

Смотреть страницы где упоминается термин Первое валентное состояние: [c.21] [c.55] [c.46] [c.117] [c.17] [c.62] [c.62] [c.121] [c.72] [c.77] [c.119] [c.19] [c.38] [c.67]

Органическая химия (2001) -- [ c.55 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.46 ]

~~ПОИСК~~

Справочник химика 21

Химия и химическая технология