Коэффициент экспериментальный

По Льюису, согласованность обоих коэффициентов (экспериментального п расчетного) свидетельствует о том, что межфазное сопротивление по сравнению с сопротивлением обеих фаз исчезающе мало может быть опущено. Для этих систем механизм перемещения молекул, принятый двухпленочной теорией, может считаться справедливым. Массопередача становится энергичнее под влиянием спонтанной межфазной турбулентности и замедляется, если на поверхности фаз происходят медленные химические реакции, которые создают дополнительные сопротивления массопередаче [уравнения (1-80), (1-81)]. [c.82]

Во-первых, при обсуждении межмолекулярных сил рассматривались только второй и третий вириальные коэффициенты, так как высшие вириальные коэффициенты экспериментально слишком неопределенны. К сожалению, В недостаточно чувствителен к тонким свойствам межмолекулярных сил, а С определяется экспериментально с большой ошибкой вследствие парной неаддитивности сил. [c.266]

Обсуждение результатов. Результаты эксперимента обрабатывались методом наименьших квадратов. Для определения вириальных коэффициентов экспериментальные данные аппроксимировались по уравнению (2). [c.112]

Из углового коэффициента экспериментально полученной кривой я = я (I/O) определяется величина N, а общее количество вещества в слое, которое известно, будучи поделено на N, дает молекулярную массу. [c.127]

Уравнение (27) указывает не только на способ подсчета упругостей насыщенных паров, но и на способ опытного определения осмотических коэффициентов. Экспериментальное определение упругостей паров над растворами сильных электролитов выполнить гораздо легче, чем измерить осмотическое давление Поэтому осмотические коэффициенты растворов сильных электролитов возможно определять, измеряя упругости насыщенных паров над изучаемыми растворами. [c.114]

В И С являются коэффициентами экспериментальной кривой (ионизационный то к—в р е м я), общее уравнение которой [c.197]

Для вычисления начального количества атомов каждого элемента строят кривую ионизационный то к—в р е м я и применяют вышеописанные методы определения коэффициентов экспериментальной кривой и С. По полученным данным вычисляют отношение между начальными количествами атомов ThB Bq) и Th (Со), находившихся на пластинке в момент окончания экспозиции. [c.200]

Первых трех уравнений в (80) достаточно для вычисления а, Г и Г2 через коэффициенты экспериментального кинетического уравнения. В частности, а определяется из решения квадратного уравнения [c.183]

Определение второго и третьего вириальных коэффициентов с помощью рис. П. 14 и П. 15 пояснено примером П. 5. Сравнение хотя и ограниченного числа экспериментальных данных о 5 и С с рассчитанными для умеренно полярных газов показывает, что уравнение (II. 37) является хорошим приближением. Исключением является вода, для паров которой при давлениях, достаточно высоких, чтобы учитывать третий коэффициент, экспериментальные и расчетные значения С не совпадают. Это расхождение является, очевидно, следствием того факта, что мультипольные взаимодействия высших порядков не учитывались. [c.91]

Анализ уравнений (4 ) — (6 ) показывает, что из шести коэффициентов экспериментальных кривых (4") — (6") только четыре являются независимыми. Решение полученной системы позволяет определить следую-шие соотношения элементарных констант [c.240]

Предполагалось создание общей методики расчета гранулометрического состава по значениям коэффициентов экспериментально определяемых кинетических функций на примере одного материала, выбранного в качестве модельного. [c.59]

Поскольку уравнение (13.4) не учитывает влияния вязкости жидкости на размеры образующихся пузырьков, расчет по этому уравнению приводит к погрешности до 15—20% при использовании вязких (>>50 сП) жидкостей [2]. В этом случае необходимо вводить поправочные коэффициенты. Экспериментально найдены соотношения для определения поправочных коэффициентов к формуле (13.4) в виде функции от расхода газа и диаметра отверстий. Для определения размера пузырьков при барботировании в вязких средах можно воспользоваться и другими эмпирическими уравнениями [3, 4]. [c.193]

Вследствие того, что поверхность имеет пустоты, скорость и будет меньше этого значенпя и поэтомз в уравнение вводится поправочный коэффициент, экспериментальное значение которого 0,75 [c.203]

Цель работы — определение составов комплексных соединений общей формулы M Ax(OH)y, образующихся в водных растворах кислоты НА, и нахождение их констант устойчивости. Составы комплексных соединений, отвечающие набору чисел q, х, у, находят по угловым коэффициентам экспериментальных кривых частных зависимостей Д<р — потенциала ИСЭ, обратимого к катионам М "+, или электродного (окислительного) потенциала электродов 1-го рода или амальгамных электродов — от показателей независимых концентрационных переменных pH, рСо и рСд. Константы устойчивости комплексов определяют графически или методом последовательных приближений, используя для этой цели уравнение потенциала Дф и кривые частной зависимости Дф = Дф(рН). Ионная сила поддерживается постоянной (поуказанию преподавателя). [c.665]

При расчетах стационарного теплообмена или процесса теплообмена, происходящего в установившемся режиме, основной величиной, необходимой для выполнения расчетов, является коэффициент теплообмена а. Поэтому многие исследователи уделили большое внимание определению этого коэффициента. Экспериментальные исследования проводились различными методами при осуществлении различных процессов и условий. Наиболее подробный анализ и обобщение опытных данных и теоретических решений по определению а был выполнен 3. Р. Горбисом [6]. Поэтому мы остановимся на этом вопросе лишь постольку, поскольку это необходимо для дальнейших расчетов, а также на некоторых нерассмотренных в [6] положениях. [c.33]

Первый сомножитель определяет КПД циркуляции Ес, а второй — КПД профиля потока Ер. Для реальной центрифуги Шактер с сотрудниками ввели еще две характеристики потерь разделительной мощности Ei — коэффициент внутреннего каскадирования п Ев — коэффициент экспериментальной эффективности. Коэффициент внутреннего каскадирования учитывает различие между моделью центрифуги в виде прямоугольного каскада и моделью в виде идеального каскада. Максимальный КПД каскада равен 81 %. Экспериментальная эффективность Ев включает в себя всевозможные явления, такие как турбулентность и концевые эффекты. [c.215]

При третьем методе (определение вириального коэффициента) экспериментальные данные используются для составления вириального уравнения, содержащего постоянные, характеризующие отклонения газа от идеального. Обычно используют второй вириальный коэффициент, иногда применяются коэффициенты и более высокого порядка. Вириальный коэффициент связан с /С обычно предполагается, что пеидеальность газа, не связанная собразо- [c.180]

Экспериментальные точки, приведенные на рис. 154, а, в координатах [Ojio — Wit K , In (1 + ) ложатся на различные прямые при изменении в разумном интервале значений а. Решать уравнение (Х.7) и находить значение а приходится подбором такой величины а, при которой угловой коэффициент Экспериментальной прямой равен Таким способом определено значение [c.281]

Поскольку применение волокон в изделиях или их испытания проводят при темп-рах, отличных от О К, и определенных скоростях деформирования, вводят понятие предельно д о с т и ж и м о 11 прочности а — прочности идеальной полимерной структуры при данных темп-ре и времени (или скорости) деформирования образца. Значение Стп М- рассчитано несколькими способами 1) по ф-ле (3) после подстановки в нес заданных значений Тр, Стф и Угеор 2) по экспериментальным зависимостям а от степепи ориептации и степени кристалличности, экстраполируя их к значениям, соответствующим 100%-ным ориентации и кристалличности 3) приближенно, по значениям коэффициентов экспериментальных зависимостей а от теми-ры и времени испытаний (соответственно и К-с ) и расчетом но формуле [c.118]

И после его добавления. Автор этого метода титрует с индикатором фенолкрасным до pH, равного 7,6, применяя буферный раствор для сравнения мы предпочитаем пользоваться смешанным индикатором, бромтимолсиний + фенолкрасный (стр. 75), титруя до фиолетового цвета. Этот метод лучше всего подходит для определения малых количеств борной кислоты. Поскольку при первом титровании немного переходят за точку эквивалентности, а при втором несколько не доходят до нее, надо вводить поправочный коэффициент. При содержании борной кислоты от 1 до 200 мг, когда в растворе никаких других солей, кроме хлорида натрия нет, этот поправочный коэффициент равен 1,04. Величина эта значительно возрастает, если в растворе имеются соли кальция или магния в большой концентрации, причиной чего является, очевидно, нх влияние на константу диссоциации борной кислоты (стр. 142). Для каждых условий можно определить этот поправочный коэффициент экспериментально, титруя растворы, содержащие известные количества чистой борной кислоты и те же соли, какие имеются в анализируемом растворе. [c.147]

Гаркинс и сотр. [39—42 43, с. 757] для определения меж-фазногх) натяжения использовали метод объема капли и определяли поправочные коэффициенты экспериментально, пользуясь для этого далеко не безупречным методом капиллярного поднятия. [c.124]

Концентрационные условия, в которых построены кривые зависимости ф = / (рА), показанные на рис. V.2, в, отвечают доминированию комплексовFejAg (0Н)2 и РеА+ (кривые2—6)и ГеАз (кривая 1). Угловые коэффициенты экспериментальных и теоретических кривых ф = / (рА) полностью согласуются. Соответствие уравнения (V.39) экспериментальным кривым ф = / (pH) (рС , рС и рСд постоянны) проверим с помощью дифференциального уравнения (V.41). [c.153]

На рис. V.7, вН приведены экспериментальные кривые зависимости ф = / (pH) (рС , и рС и рСд постоянны). С помощью аналогичных кривых в случае слабых кислот, для которых выполняется условие pH р ЙГд, можно определить общее число лигандов (анион кислоты и ОН ), поскольку [А] < СдИ, следовательно, dpOH = dpA. В исследуемой системе степень диссоциации кислоты меняется от О до значений, близких к 1, и концентрация ионов А и ОН меняется непропорционально друг другу. Это отражается в том, что угловые коэффициенты определяются не только ядерностью и числом лигандов в комплексах окисленной и восстановленной форм, но и активностью ионов водорода [см. уравнение (V.35)]. Воспользовавшись тем, что составы комплексов известны, с помощью уравнения (V.35) были рассчитаны угловые коэффициенты экспериментальных кривых зависимости ф = / (pH), представленных на рис. V.7, вП. Расчетные и экспериментальные значения этих величин хорошо согласуются. [c.160]

В соответствии с этим топ.тиво, имеющее высокое значение Гд, должно обладать низким температурным коэффициентом. Экспериментально установлено, что тонлива, которые содержат такие относительно устойчивые охлаж-даюнще вещества, как динитротолуол, и которые должны иметь более высо- [c.454]