Натрия хлорид свойства

Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]

Важнейшее химическое свойство оснований — способность образовывать соли с кислотами. Наиример, при взаимодействии перечисленных оснований с соляной кислотой получаются хлористые соли соответствующих металлов —. хлориды натрия или меди [c.41]

Разница в константах обмена отдельных галогенид-ионов, как отмечалось в гл. 3, значительно больше, чем, например, для ионов отдельных щелочных металлов. Иодид-ион сорбируется так сильно, что его трудно десорбировать. Для вымывания этого иона из колонки используют иногда мягкое окисление до свободного иода. С другой стороны, фторид-ион сорбируется очень слабо, слабее других анионов фторид-ион вымывается из колонки соляной кислотой или гидроокисью натрия. Это свойство фторид-иона является большим преимуществом, так как дает возможность определять фтор фотометрическим методом по реакции маскирования комплекса циркония с ализарином или ализарин-комплексоном, которому мешают многие ионы (см. гл. 5). Методом анионного обмена при промывании колонки концентрированным раствором соляной кислоты [671 или буферным раствором аммиака с хлоридом аммония [68] фтор может быть отделен от железа, алюминия и фосфора. При промывании колонки гидроокисью натрия фтор отделяется от силиката, алюмината [69] и фосфата (при этом фтор вымывается первым). [c.216]

Так, хлорид натрия обладает свойством превращаться в процессе электролитического разложения в мягкий металл натрий и зеленовато-желтый газ хлор. Водный раствор хлорида натрия обладает также свойством давать белый осадок при добавлении раствора нитрата серебра хлориду натрия присущи и многие другие химические свойства. [c.19]

При отверждении эпоксидных смол полиаминами большое значение имеет содержание в них хлора > Хлор в эпоксидных смолах может быть в виде свободного (ионного) и связанного (органического). Присутствие ионного хлора обусловлено недостаточной отмывкой смолы от хлорида натрия. Хлориды оказывают влияние на механизм отверждения. Свойства отвержденных смол зависят от содержания хлора в смоле. Ион хлора может блокировать атом азота в третичном амине, применяемом для отверждения. [c.218]

Свойства жидкостей Хлорид натрия Хлорид калия Вода Бензол [c.8]

В процессе исследования восстановительных свойств реагента борогидрид натрия — хлорид алюминия автор наблюдал,, что олефины используют один эквивалент гидрида из реагента. Проверка показала, что олефин быстро превращается реагентом при комнатной температуре в органоборан [43]. [c.185]

Каждое вещество обычно образует кристаллы совершенно определенной формы. Например, хлорид натрия кристаллизуется в форме кубов (рис. 59, а), квасцы в форме октаэдров (рис. 59,6), нитрат натрия в форме призм (рис. 59, в) и т. д. Кристаллическая форма — одио из характерных свойств вещества. [c.159]

Атомы, соединяясь друг с другом, образуют молекулы. При образовании молекул атомы сохраняют свою индивидуальность, несмотря на то, что они при этих процессах испытывают некоторые изменения. Например, атом натрия, соединяясь с атомом хлора, образует молекулу хлорида натрия. Реагирующие атомы сохраняют свою индивидуальность в молекуле хлорида натрия, хотя свойства обоих атомов резко изменились. [c.23]

A) Несмешанные синтетические органические красящие вещества (как химически определенные, так и химически неопределенные соединения) и синтетические органические красящие вещества, разбавленные веществами, которые не обладают красящими свойствами (например, безводный сульфат натрия, хлорид натрия, декстрин, крахмал), для снижения или доведения их красящей способности до стандартной. Добавление небольших количеств поверхностно-активных продуктов для усиления проникновения и фиксации красителя не влияет на классификацию красящего вещества. Красящее вещество, соответствующее этим описаниям, обычно бывает в форме порошка, кристаллов, паст и т.д. [c.280]

Н. С. Полуэктов предложил косвенный каталитический метод определения рения, который основан на свойстве рениевой кислоты и ее солей каталитически ускорять восстановление теллурата натрия хлоридом олова (И) до элементарного теллура. При прочих равных условиях количество восстановленного теллура пропорционально концентрации [c.347]

В тех случаях, когда не требуется существенно изменять физико-механические свойства и условия обработки фотоматериалов не сильно отличаются от стандартных (например, при обработке в жаркое время года, т. е. при повышенной температуре растворов и промывной воды), для повышения прочности фотографических слоев достаточно уменьшить набухаемость желатины. Для этого перед проявлением фотоматериал помещают в раствор какой-либо фотографически инертной соли — сульфата магния, сульфата натрия, хлорида лития и др. (концентрация 20—i 40 г/л). Эти же соли в количестве 15—30 г/л можно ввести в проявитель или другой обрабатывающий раствор, чтобы не проделывать дополнительную операцию. [c.241]

Попов А.И., Кривобок В.И., Шевчук В.Г Влияние хлорида натрия на свойства водных растворов диэтиленгликоля. // Реф.сб. Сер. Подготовка и переработка газа и газового конденсата . вып.З, -М. ВНИИЭГазпром, 1979. [c.37]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

Однако применение метода однотипных реакций в этом случае ограничивается тем, что такие реакции всегда связаны с изменением валентного состояния элементов, а аналогия в свойствах элементов может не распространяться на разные валентные состояния. Так, ионы натрия и калия, содержащиеся в их хлоридах (не будем усложнять вопроса рассмотрением величины их эффективного заряда), обладая устойчивой конфигурацией электронной оболочки, переходят в возбужденные состояния только при очень высоких температурах. А свободные атомы натрия и калия вследствие на личия в них слабо связанного электрона возбуждаются при уме ренно высоких и довольно различных температурах (см. рис. V, 4) [c.183]

Доказать наличие положительно и отрицательно заряженных компонентов в простых неорганических соединениях типа хлорида натрия со временем, действительно, удалось (см. гл. 12). Однако распространить это на органические соединения оказалось значительно сложнее. Так, Берцелиус должен был настойчиво утверждать, что радикалы состоят только из углерода и водорода, причем углерод заряжен отрицательно, а водород — положительно. Он считал, что радикал бензоил (С,НбО) не содержит и не может содержать кислород, который искажает действие, оказываемое этим радикалом. Берцелиус был также уверен, что замещение отрицательно заряженного компонента на положительно заряженный обязательно приведет к резкому изменению свойств соединения. [c.78]

Система может быть гомогенной (однородной) или гетерогенной (неоднородной). Вводя понятия гомогенной или гетерогенной системы, сразу же сталкиваемся с понятием фазы. Иногда достаточно определить фазу как часть системы, которая отделена от других частей поверхностями раздела и механически отделима от них. Это определение фазы будет исчерпывающим, если она непрерывна. Если фаза прерывна, например совокупность кристаллов хлорида натрия или ртути, разлитой на поверхности, под фазой понимают совокупность телесных комплексов, обладающих одинаковым химическим составом и термодинамическими свойствами. [c.183]

Огнегасительные свойства воды повышают, растворяя в ней такие соли, как двууглекислый натрий, хлорид натрия, хлорид кальция, хлорид алюминия. При тушении волокнистых веществ и материалов для улучшения смачиваемости в воду добавляют поверхностно-активные вещества (смачиватели) типа сульфано-лов, сульфанатов и др. [c.220]

Н. С. Полуэктов 3 предложил косвенный каталитический метод определения рения, который основан на свойстве рениевой кислоты и ее солей каталитически ускорять восстановление теллурата натрия хлоридом олова (II) до элементарного теллура. При прочих равных условиях количество восстановленного теллура пропорционально концентрации рения, которую можно определить, измерив светопоглощение коллоидного раствора теллура, после введения в него защитного коллоида. Этим методом можно ч)нределять от 0,001 до 0,1 мпг рения с точностью 10—20%, Молибден мешает определению. Азотная кислота подавляет реакцию. Другие кислоты также влияют на интенсивность окраски. Доп. перев. [c.380]

Полиакрилонитрил представляет собой порошок белого цвета или аморфную массу, легко растираемую в порошок. В отличие от других акриловых полимеров полиакрилонитрил не растворяется в обычных растворителях. Он растворяется в диметил-формамиде и концентрированных растворах некоторых неорганических солей — хлорида цинка, рода-нидов натрия и кальция, бромида лития и др. Полинак имеет относительно высокую теплостойкость. При нагревании в атмосфере азота до 200 °С свойства полиакрилонитрила не изменяются, при 220— 230 °С он размягчается и одновременно разлагается с выделением аммиака, а при 270 °С — с выделением цианистого водорода. В случае продолжительного нагревания при более низких температурах (до 100 °С) изменяется окраска полимера, уменьшается его растворимость. [c.47]

Реагентная коагуляция состоит в предварительном введении в очищаемую жидкость особых реагентов (коагулянтов), обеспечивающих перевод в осадок коллоидных и дисперсных примесей и загрязнений (посторонние масла, продукты деструкции СОЖ и жизнедеятельности микрооргаииз ,юв и др.). Коагулянты представляют собой соединения, способные гидролизоваться в воде с образованием хлопьевидных структур, обладающих высокими адсорбционными и адгезионными свойствами. Коллоидные частицы загрязнений, сталкиваясь с хлопьями гидролизованного коагулянта, прилипают к ним или механически захватываются рыхлыми агрегатами хлопьев и вместе с ними выпадают в осадок или отфильтровываются. В качестве коагулянтов используются сульфат алюминия, алюминат натрия, хлорид железа, сульфат железа, квасцы алюмокалиевые и др. Технология применения коагулянтов изложена в работе [26]. При очистке СОЖ в ВДр- [c.153]

Морыганов и Ростовцев изучали зависимость субстантивных свойств анилида, ж-нитроанилида и п-анизидида -оксинафтойной кислоты (Нафтолы А5, А5—В5 и АЗ—КЬ) от условий нафтолирования , например от количества щелочи, температ> ры, добавки спирта, пиридина, формальдегида и защитных коллоидов. Они нашли, что изменение количества щелочи от 3—4 до 12—14 молей на моль нафтола в очень малой степени сказывается на субстантивности нафтолятов. При этом, для Нафтолов АЗ и АЗ—ВЗ характерно наличие небольшого максимума адсорбции, который не наблюдается у Нафтола АЗ—КЬ. Доба1Вка ализаринового масла, как правило, повышает субстантивность нафтолов в щелочном растворе, напротив, добавление спирта, пиридина, желатины и клея понижает ее. Добавление соли резко повышает субстантивность нафтолов , в то время как формальдегид понижает субстантивность Нафтолов АЗ и АЗ—КЬ, однако повышает субстантивность Нафтола АЗ—ВЗ. С повышением температуры субстантивность нафтолов падает. По данным Набара и сотрудников, адсорбция нафтолов увеличивается, достигает максимума и затем падает при добавлении возрастающих количеств едкого натра, хлоридов, сульфата или фосфата, а также мыла. Было найдено, что скорость адсорбции больше при высокой температуре, чем при низкой. [c.770]

Близость свойств натрия и лития обусловливает их взаимозамещаемость в организме. В связи с этим при избыточном введении ионов натрия или лития в организм они способны эквивалентно замещать друг друга. На этом основано введение натрия хлорида при отравлении солями лития. В соответствии с принципом Ле Шателье равновесие между ионами натрия и лития в организме сдвигается в направлении выведения ионов что приводит к снижению его концентрации и достижению лечебного эффекта. Известные примеры влияния взаимозамещения натрия и лития на активность ферментативных процессов показывают, что в четырех случаях из пяти натрий является синергистом лития и только в одном случае антагонистом. [c.233]

Основное свойство полиэтиленоксидов состоит в том, что они обладают выраженным дегидратирующим (поглощающим влагу) действием на ткани, которое по силе превосходит 10% раствор натрия хлорида в 20 раз, а по времени действия — в 10 раз (рис. 19.1). В силу высокой способности к гидратации полиэтиленоксидный гель активно абсорбирует раневой экссудат, а вместе с ним и микробные токсины, продукты распада тканей, а также различные биологически активные вещества — липосомальные ферменты и другие медиаторы воспалительного процесса, обрывая таким образом его прогрессирующее течение. [c.236]

С 1810 г. Гей-Люссак и Тенар работали над цианидом водорода H N, который, как они показали, представляет собой кислоту, хотя и не содержит кислорода. (Это открытие, как и открытие Дэви установившего примерно в то же время, что хлорид водорода — кислота, опровергали представление Лавуазье о том, что кислород является характерным элементом кислот.) Гей-Люссак и Тенар обнаружили, что группа N (цианидная группа) может переходить от соединения к соединению, не разлагаясь на отдельные атомы углерода и азота. Группа N ведет себя во многом как единичный атом хлора или брома, поэтому цианид натрия Na N имеет некоторые общие свойства с хлоридом натрия Na l и бромидом натрия NaBr . [c.76]

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калнй принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида илн двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в СССР, стассфуртские в ГДР и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. В воде многих озер содержится сода. Наконец, огромные количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря, где эта соль в зимние месяцы толстым слое.м осаждается на дне. [c.562]

Некоторые вещества не проявляют ни основных, ни кислотных свойств, поэтому их называют нейтральными. Вода, хлорид натрия (Na l), обычный сахар (сахароза 12H22O11) - примеры нейтральных соединений. [c.66]

По причинам медицинского характера людям с высоким давлением крови рекомендуют ограничить содержание ионов натрия в пище. Хлорид калия служит доступным заменителем обычной поваренной соли Na l. Напишите формулу хлорида калия. Почему его свойства напоминают свойства хлорида натрия [c.134]

Исследовано влияние количества и свойств растворенных солей на разделение суспензий глинистых сланцев [220]. Опыты проведены с применением анионоактнвного, катионоактивного и неионогенного флокулянтов в присутствии хлоридов натрия, кальция и магния, карбонатов натрия, кальция и магния, сульфатов натрия, магния, железа и алюминия при концентрации 100—5000 ч. на 1 млн. Установлено, что эффективность действия флокулянтов зависит от концентрации и валентности ионов солей, причем влияние этих факторов на каждый флокулянт различно. [c.196]

Характерной особенностью кристаллов является анизотропия, или векториальность, свойств, т. е. неодиЕШКовость механических, тепловых, электрических, оптических свойств но различным направлениям. Например, если из кубического кристалла хлорида натрия вырезать два бруска — один перпендикулярно граням куба, другой по диагонали одной из граней — и испытать их иа разрыв, то окажется, что для разрыва второго бруска потребуется сила вдвое большая, чем для разрыва первого бруска. Анизотропия проявляется и в других свойствах кристаллов (теплопроводность, электрическая проводимость, поляризация света и пр.). В отличие от кристаллов аморфные тела, подобно жидкостям, и ю-тропны, т. е. их свойства проявляются одинаково, независимо от направления, в котором они измеряются. [c.68]