Молекулы диамагнитные

Какие из перечисленных атомов, иоиов и молекул диамагнитны а) Н б) Н2 в) НТ г) Н2 [c.221]

Парамагнитная молекула—диамагнитная молекула [c.187]

А молекула диамагнитна Б молекула парамагнитна [c.236]

Это в полной мере относится и к молекулам. Если в молекуле имеются неспаренные электроны, то она обладает парамагнитными свойствами, а если неспаренных электронов нет, то молекула диамагнитна. Орбитальный магнитный момент вносит небольшой вклад е общий магнитный момент, создаваемый электронами. [c.115]

Молекула лития Lia. Схема ее образования представлена на рис. 32. В ней два связывающих электрона, молекула диамагнитна [c.94]

А молекула диамагнитна Б парамагнитна В не знаю. [c.238]

Молекула Н . Электронная конфигурация молекулы На в основном состоянии [(0515) ]. В основном состоянии молекулы два ее электрона согласно принципу наименьшей энергии занимают наиболее низкую орбиталь стЬ и согласно запрету Паули имеют противоположные спины. Суммарный спин равен нулю, молекула диамагнитна, мультиплетность 25+1 = 1. Оба электрона занимают четную (g) орбиталь. По правилу произведения ( >< = ) состояние системы четное. Молекулярный терм 2 (синглет сигма). Схема заселенности МО молекулы На и других молекул элементов первого периода приведена на рис. 24. [c.76]

Нулевая степень окисления у хрома и его аналогов проявляется в гексакарбонилах Э(СО)в. Это — бесцветные легко возгоняющиеся твердые вещества (т. пл. 150—170°С). Их молекулы диамагнитны, имеют форму октаэдра с атомом -элемента в центре. [c.374]

Как и предусматривалось теорией ВС (с. 80), в молекуле СО три валентные связи (сравните с N2). Молекула диамагнитна — все электроны спарены. [c.96]

Молекула С2. [Вег] — = к2р у. Связывающие я-орбитали заполнены до предела. Молекула диамагнитна. Избыток в две пары связывающих электронов отвечает понятию двойной связи, что должно вести к ее упрочнению по сравнению со связью в молекуле В2. Двойную связь с С2 характеризуют высокая энергия диссоциации В(,( 2) = 6,17 эВ и коь-роткое межъядерное расстояние, (С2) = 1,2431 Ю м (1,2431 А). [c.120]

Соединения Сг (0), Мо (0), W (0). Нулевая степень окисления у 6,-элементов проявляется в соединениях с г-донорными и т-акцепторны-ми лигандами, например с молекулами СО. Для хрома и его аналогов известны гексакарбонилы Э(СО)б- Это бесцветные легко возгоняющиеся твердые вещества (т. пл. 150—170 °С). Их молекулы диамагнитны, имеют форму октаэдра с атомом -элемента в центре. [c.600]

Названные молекулы отличаются также по своим магнитным свойствам. Молекулы В2 и О2 парамагнитны, т. е. они втягиваются в магнитное поле, в то время как остальные молекулы диамагнитны, т. е. они выталкиваются из магнитного поля. [c.94]

Резонансное, диполь-дипольное Парамагнитная молекула, диамагнитная молекула, два диполя Е = К,г-Е = до 400 [c.55]

Правило Хюккеля, согласно которому циклические системы, содержащие (4п + 2) т-электронов, ароматичны, можно также использовать для гетероциклов с 10, 14 и 18 т-электронами, на основании существования в их молекулах диамагнитных кольцевых токов Соединения с 4т-электронами редки и в значительной степени не стабильны. Потенциальные 8т-электронные гетероциклы не планарны. [c.48]

В большинстве ковалентных молекул имеется четное число электронов, причем все они спарены. То же самое наблюдается в большинстве анионов и во всех катионах с конфигурацией инертных газов. Поэтому соединения, состоящие из таких ионов или молекул, диамагнитны. Единственными простыми нечетными молекулами являются N0, МОа и СЮз", они, естественно, парамагнитны. Иначе обстоит дело в случае переходных элементов (см. стр. 62). У катионов переходных металлов -орбит обычно имеется больше, чем требуется для размещения всех их -электронов, и поэтому возмол ны различные размещения. В случае иона окисного железа (стр. 47) возможны размещения, соответствующие сохранению одного, трех или пяти неспаренных электронов. Действительно, простые соединения окисного железа оказываются парамагнитными, и в большинстве случаев измеренные значения восприимчивости согласуются с вычисленными для пяти неспаренных электронов. У других ионов переходных металлов измеренные парамагнитные моменты обычно указывают ка то, что число неспаренных электронов отвечает, как и в случае иона окисного железа, максимально возможному. [c.54]

Большинство органических молекул диамагнитно, причем диамагнетизм особенно силен, если молекулы ароматические. Например, в бензольном кольце, помещенном в магнитное поле Н, пер-пендикулярное его плоскости, возникает ток, стремящийся уменьшить поток сквозь кольцо. При этом силовые линии стремятся вытолкнуться, как показано на фиг. 3.10, а, что увеличивает энергию. С другой стороны, если поле Н приложено параллельно кольцу, ток не возникает, силовые линии остаются почти неискаженными и энергия не увеличивается (фиг. 3.10, б). Таким образом, молекула бензола стремится ориентироваться так, чтобы Н было в плоскости кольца. [c.97]

Энергия связи 435 кДж/моль (104 ккал/моль) в Нг больше, чем в Н2, а длина связи (0,074 нм)—меньше. В молекуле Нг имеется одинарная связь, молекула диамагнитна. [c.115]

Какие из перечисленных атомов, ионов и молекул диамагнитны а) И б) Нг в) HJ г) H [c.221]

А+Д- А Д+. Поскольку исходные молекулы диамагнитны, в результате Каждого такого перехода появляется два неспаренных электрона, поэтому получающийся комплекс должен быть парамагнитным. Очевидно, что чем больше окислительно-восстановительный потенциал системы А—Д (т. е. чем больше разность между сродством к электрону донора и акцептора), тем большее количество парамагнитных комплексов будет содержаться в такой системе. Этот вывод хорошо согласуется с экспериментальными данными для комплексов ароматических аминов с хинонами (табл. 17). [c.287]

Под формулой указано число связей в молекуле исходя из расчета, что два электрона, расположенные на одной МО, образуют валентную связь знак плюс обозначает связующие орбитали, знак минус — разрыхляющие. Число связей в молекуле 3. Нет неспаренных электронов — молекула диамагнитна. [c.98]

Молекула С . Конфигурация С КК о25У а 25У ( 2/7, = = п2ру) ]. Терм 2 . Связывающие тг-орбитали заполнены до предела. Молекула диамагнитна. Избыток в две пары связывающих электронов отвечает понятию двойной связи. Двойную связь в Са характеризуют высокая прочность Вд(Сг) = 6,24 эВ и короткое межъядерное расстояние л (Са) = 1,2422 10 м (1,2422 А). [c.79]

Молекула Конфигурация [КК((У25)Ца 2вУ л2р = п2ру) х X (а2р 2]. Терм Все 14 электронов молекулы азота спарены, и молекула диамагнитна избыток в шесть связывающих электронов соответствует представлению о тройной связи. Молекула N3 поэтому наиболее стабильна из всех гомонуклеарных двухатомных молекул Do(N2) = 9,759 эВ, л,(Ыг) = 1,08758 10-1 (1,08758 А). Тройную связь в N2 можно обозначить символом Высокая стабильность [c.79]

Если молекула диамагнитного вещества (молекулы в основном состоянии, которое синглетно, не имеют неспаренных электронов 5 = 0) может иметь возбужденное триплетное состояние (два неспаренных электрона приводят к суммарному электронному спину 5=1), время жизни которого больше характеристического времени метода, то можно регистрировать спектр ЭПР молекул в этом состоянии, как для обычных парамагнитных частиц. В магнитном поле происходит зеемановское расщепление триплетного состояния на три подуровня, как показано на рис. П1.8, а. Два возможных по правилу отбора Д/П5 = 1 перехода, также указанных на рисунке, происходят с одинаковым изменением энергии (т. е. частотой V или значением индукции В постоянного поля), и в спектре ЭПР будет наблюдаться один сигнал. [c.63]

Структура 5 -дезоксиаденозилкобаламина (СП) была установлена на основании кристаллографического и химического исследования. Сначала атому кобальта в этом соединении приписывалось двухвалентное состояние [212]. Однако на основании электронного парамагнитного резонанса и измерения магнитной восприимчивости установлено, что кофермент витамина Bi2 имеет в своей молекуле диамагнитный трехвалентный кобальт [57, 60, 215], Это подтверждено также данными рентгеноструктурного анализа (63, 152] и частичным химическим синтезом кофермент-кобаламина [63]. По данным синтеза метил кобаламин а с применением трития установлено, что сопряженная система корринового кольца кофермент-кобаламина идентична корриновой системе цианокобаламина (216]. [c.610]

Химические сдвиги. Наиболее важной особенностью поглощения ЯМР является влияние химического окружения ядер одного и того же сорта иа частоту поглощения в данном поле. Этот эффект возникает в результате того, что сильное внешнее поле взаимодействует не только с ядрами, по также и с электронами молекулы. Если все электронные снины спарены, молекула не имеет общего электронного магнитного момента. Реакция электронного облака молекулы диамагнитна, т. е. внешнему полю нроти- [c.635]

Дорфман предложил простой полуэмпирический способ расчета диамагнетизма и ван-флековского парамагнетизма органических молекул — диамагнитная составляющая вычисляется по формуле [c.220]

Соединение Си" с Д1 азоаминобензолом СдНзМН—N = N—СдН также является димером с мостиковой группой, приведенной на схеме 29.И.у П. Эта молекула диамагнитна, поскольку при образовании связи металл — металл происходит полное спаривание электронов. [c.324]

В молекуле Вг два электрона расположены, согласно правилу Хунда, на двух 2р-орбиталях. Наличие двух неспарен-ных электронов сообщает этой молекуле парамагнитные свойства. В молекуле Са все электроны спарены, следовательно, эта молекула диамагнитна. [c.59]

Часть 3 (1951 г.). Молекулы, молекулы-ионы, радикалы. Электронные оболочки. (Спектры поглощения двухато.мных молекул. Спектры поглощения многоатомных молекул. Поглощение света растворами в ультрафиолетовой и видимой областях. Энергии ионизации молекул. Оптическое вращение молекул. Электрическая поляризуемость молекул. Магнитные моменты молекул. Диамагнитная поляризуемость молекул. Квантовые выходы фотохимических реакций). [c.96]

Молекула N2O4 имеет плоское строение длины связей N — О — 1,17 А N — N — 1,64 А угол ONO составляет 126°. N2O4 содержит четное число электронов поэтому эта молекула диамагнитна. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология