Реакции, катализируемые палладием и никелем

Тримеризация алкинов, приводящая к образованию ароматических соединений, является сильно экзотермическим процессом тем не менее в отсутствие катализатора для такого превращения необходимы высокие температуры. Реакция, катализируемая переходными металлами, протекает при комнатной температуре. Катализируемая тримеризация алкинов была открыта в 40-х годах и хорошо изучена [92]. Эта реакция обычно катализируется комплексами никеля, кобальта, родия или палладия, однако можно использовать и катализаторы на основе соединений титана и алюминия (катализаторы Циглера). [c.109]

Катализаторы в синтетической химии. Еще в XIX в. было установлено, что переходные металлы, например, никель, палладий, катализируют реакцию гидрирования органических веществ, причем сами не претерпевают изменений. С тех пор металлы, оксиды и другие соединения играют важную роль в промышленном химическом синтезе как гетерогенные катализаторы, Однако механизм их действия до сих пор недостаточно ясен, и при выборе катализатора большей частью руководствуются опытом. Для различных реакций известно множество типов гомогенных и гетерогенных катализаторов, которые можно разделить в зависимости от характера катализируемых ими реакций. Как гомогенный, так и гетерогенный катализ, вероятно, протекает через следующие три основные стадии [c.285]

Соединение атомов в молекулу как замедленная стадия. В свое время большой популярностью пользовалась высказанная Тафелем [22] точка зрения, согласно которой скорость процесса выделения водорода определяется скоростью образования молекул водорода из атомов, т. е. скоростью четвертой стадии . Согласно этой теории, перенапряжение возникает вследствие накопления атомов водорода на поверхности катода, и изменение перенапряжения при переходе от одного металла к другому приписывается различному каталитическому воздействию этих металлов на скорость соединения атомов водорода в молекулы. Металлы с низким перенапряжением, например платина, палладий, никель и медь, должны быть хорошими катализаторами для реакции 2Н == Нз, между тем как металлы с высоким перенапряжением, например свинец, ртуть, олово и кадмий, должны были бы оказаться плохими катализаторами для той же реакции. Прямые экспериментальные наблюдения скорости соединения атомов водорода на поверхностях различных металлов обнаружили уменьшение каталитического эффекта в ряду Р(1, Ре, Ag, РЬ и Hg. Металлы с низким перенапряжением являются лучшими катализаторами для процессов гидрирования, в которых реакция На = 2Н, возможно, является предварительной стадией если металлы катализируют эту реакцию, то они должны также [c.623]

Реппе впервые было показано, что образование кислот из олефинов, СО и HjO может успешно катализироваться карбонилами металлов. Наиболее активным катализатором реакции гидрокарбоксилирования оказался карбонил кобальта. В некоторых случаях карбонилы никеля более селективны. Эффективным катализатором реакции гидрокарбоксилирования являются также каталитические системы, содержащие палладий, фосфорную или серную кислоту. В качестве промоторов реакции широко используют пиридин или иод. [c.266]

Активность гетерогенных катализаторов зависит от физического или химического сродства катализатора к одному или нескольким реагентам. Так, платина, никель, медь и палладий, катализирующие реакции гидрирования и дегидрирования, легко адсорбируют водород, образуя с ним поверхностные соединения типа Ме — Н, а палладий даже способен растворять его. Катали- [c.349]

Неокислительная димеризация алкенов катализируется рядом комплексов переходных металлов, среди которых наиболее часто используются комплексы никеля (0) и галогениды родия и палладия. В основном исследованы реакции простых алкенов, например этилена и пропилена, однако описан также процесс катализируемой родием димеризации метилакрилата [1], представляющий потенциальный промышленный интерес [схема [c.20]

Реакцию разложения канифоли с образованием продуктов дегидрирования и диспропорционирования катализируют элементарная сера и селен [8, 9]. Процесс идет в жидкой фазе при температуре 250—295° С. В этих условиях сера и селен являются лучшими катализаторами, чем никель, иод и палладий на угле. Элементарный селен [32], двуокись селена [32] и сернистый газ [16] ускоряют разложение органических перекисей и гидроперекисей. В последнем случае образуются фенилкарбинолы и кетоны [16]. [c.514]

Следует заметить, что некоторые катализаторы не обладают специфичностью в такой степени. Так, металлические никель, палладий и платина катализируют различные реакции присоединения или отнятия водорода (гидрирования и дегидрирования). [c.164]

Уже давно известно, что чрезвычайно маленькие частицы некоторых металлов могут катализировать превращения углеводородов (производство топлив) и реакцию синтеза аммиака из азота (производство удобрений). Эти металлы находятся в середине Периодической таблицы в их число входят кобальт, никель и элементы, расположенные под ними, — родий, палладий и платина. Как [c.48]

В соответствии с положением в ряду активности карбонильных соединений (Г.7.3) легче всего гидрируются альдегиды и кетоны. Платина и палладий, однако, относительно слабо катализируют эту реакцию, так что оказывается возможным, например, провести селективное восстановление а,р-ненасыщенных кетонов до насыщенных кетонов (см. табл. 83). Такие же результаты можно получить со свободным от щелочи скелетным никеле-м, дезактивированным кислотами и метилиодидом. В щелочной среде в присутствии скелетного никеля, напротив, карбонильная группа легко гидрируется, например, ненасыщенные кетоны сразу восстанавливаются в насыщенные спирты. [c.122]

Реакция присоединения водорода по двойной связи этилена в присутствии разнообразных металлических катализаторов, из которых наиболее активны никель, плати-тина, родий и палладий, принадлежит к числу наиболее изученных с экспериментальной стороны. Видимо, по этой причине, ученые не могут прийти к единому мнению относительно интимного механизма ее на поверхности катализатора. Происходит ли вначале разрыв одной из связей С—Н (ассоциативный механизм) или разрыв одной из двойных связей С=С молекулы этилена (диссоциативный механизм), как это показано на рис. 5 Нужна ли при этом одновременная активация молекулы водорода и если нужна, то каким образом это происходит Работают ли все катализирующие поверхности по одному принципу или каждый из металлов выбирает по своему вкусу тот механизм, который ему более подходит [c.47]

Способ получения а-нафтиламина гидрированием а-нигро-нафталина уже и теперь имеет техническое значение, которое, вероятно, будет возрастать по мере снижения цены на водород. Для гидрирования нитросоединений было предложено большое число катализаторов, в том числе никель, медь и олово . Никелевая чернь, приготовленная восстановлением карбоната или окиси никеля, ие катализирует реакцию гидрирования а-нитро-нафталина в жидкой фазе, тогда как прибавление малых количеств палладия промотирует быструю реакцию . При гидрировании а-нитронафталина в паровой фазе при те.мпературе около 300 °С медный катализатор дает более высокие выходы, чем ванадат никеля, меди или свинца . [c.223]

Однако нельзя исключить возможность присутствия других катализаторов с активностью, подобной активности рутения. Авторы утверждают, что иод, осмий и рутений — единственные элементы, сильно катализирующие реакцию между церием (IV) и арсенитом. Платина, палладий, родий, иридий, железо н никель не мешают. [c.143]

В отличие от платины и никеля, палладий слабо катализирует реакцию разложения гидразина. Процесс в основном протекает с образованием водорода, который может восстанавливать палладий. Потери гидразина на разложение невелики, поэтому разложение гидразина не может быть препятствием для использования его в качестве восстановителя при химическом палладировании. Более серьезной проблемой является предотвращение гомогенного самопроизвольного восстановления палладия гидразином в объеме раствора. [c.202]

В качестве катализаторов химических процессов часто используют мелко раздробленные -металлы (платнну, палладий, никель и др.). Атомы этлх металлов — мягкие кислоты, поэтому они катализируют реакции, в которых принимают участие умеренно мягкие основания, например оксид углерода. Другие более мягкие основания — соединения мышьяка и фосфора — являются каталитическими ядами, поскольку они образуют бол(ве прочные соединения с этими элементами и блокируют активные центры на металлах-катализаторах. [c.246]

Химическое восстановление никеля является автокаталити-ческой реакцией, так как металл, образовавшийся в результате химического восстановления из раствора, катализирует дальнейшую реакцию восстановления этого же металла Но для начального периода восстановления метапла необходимо, чтобы покрываемая поверхность имела каталитические свойства, которые создаются в результате выполнения операции называемой активированием Активирование заключается в том что на обрабатываемую поверхность химическим путем наносят чрезвычайно малые количества металлов, являющихся катализаторами реакции химического восстановления никеля Такими катализаторами являются коллоидные частицы или малорастворимые соединения палладия, платины золота серебра Самое широкое распростране[[ие получил палладий обладающий высокой каталитической активностью Образование каталитического слоя в виде металла, находя щегося в коллоидном состоянии, осуществляется в две стадии [c.38]

Для ингибирования коррозии нефтепромыслового оборудования в нейтральных или кислых водных растворах и солевых рассолах, используемых для повышения нефтеотдачи скважин, применяют 0,001... 1 %, оптимально 0,1 %, 3, 4, 5, 6-тетрагидропиримидина (А-2ТГП). Его получают в две стадии восстановлением 2,3,4,5-тетрагидропиримидина (А-1ТГП) до гексагидро пиримидина с помощью смесей натрий /этанол или магний/ метанол, натрийборогидрида, литийалюминийгидрида или бисульфита натрия, используя в качестве катализатора платину, палладий, кобальт или никель. Затем гексагидропиримидин дегидрируют, катализатором в этом случае служат также платина, палладий, никель, кобальт или хромит меди. Синтез проводят при температуре 180... 190 °С. Процессы гидрирования/дегидрирования можно совместить, не выделяя гексагидропиримидин, при этом платина, палладий, никель, кобальт и хромит меди катализируют обе реакции, в результате которых водород, выделяющийся на первой стадии процесса, расходуется на второй стадии. [c.244]

Действительно, в последние годы было показано, что реакции замещения весьма эффективно катализируются комплексами никеля и палладия, особенно комплексами (78) [8] и (79) [80]. При использовании комплексов двухвалентных металлов истинный катализатор вероятно образуется при восстановлении предшественника до нульвалентного состояния т зИи, и каталитический цикл включает окислительное присоединение арилга-логенида, замещение атома галогена карбанионом и восстановительное элиминирование [схема (2.64)]. [c.48]

Активность гетерогенных катализаторов зависит от физического или химического сродства катализатора к одному или нескольким реагентам. Так, платина, никель, медь и палладий, катализирующие реакции гидрирования и дегидрирования, легко адсорбируют водород, образуя с ним поверхностные соединения типа Ме—Н, а палладий даже способен растворять его. Катализаторы реакций гидратации и дегидратации А12О3 и А12(504)з образуют гидратные соединения с водой. На поверхности платины, используемой в качестве окислительного ката- [c.270]

На мембранных катализаторах изучалась дегидроциклизация н-алканов гексана, гептана и октана [104], декана [105] на сплавах палладия с 5,5% (масс.) никеля. Наиболее активными в этой реакции сплавы палладия с 10% (масс.) родия [87] и палладия с 5% (масс.) рутения [106]. Способность палладиевых сплавов катализировать дегидроциклизацию алканов важна в двух аспектах. Во-первых, таким образом алканы, содержащиеся в нефтях, превращаются в ценные ароматические углеводороды. Во-вторых, из каждого моля иревращен-ного алкана получаются 4 моль водорода, который на другой поверхности того же мембранного катализатора можно ввести в гидродеалкилирование или в другую реакцию с присоединением водорода. [c.121]

Не у всех катализаторов свойство избирательности выражено в одинаковой мере. Так, например, платина, палладий, никель катализируют весьма разнообразные группы реакций и являются широко распространенны и1 и достаточно универсальныл и катализаторами. Большая избирательность свойственна серебру, окисла цинка, хрома, ртути и др тим веществам. [c.88]

Согласно выдвинутым представлениям о механизме, ион меди как кислота Льюиса координируется по о-типу с участием неподеленной пары электронов атома галогена, взаимодейст-х вует с системой зх-электронов ароматического кольца, давая я-комплекс, или внедряется между атомами галогена и углерода путем окислительного присоединения, образуя медьоргани-ческое соединение. Предположение об активации путем я-ком-плексообразования не объясняет, почему не, катализируется соединениями меди замещение, например, групп NOs или SO3H [325]. Механизм, включающий окислительное присоединение переходного металла к галогенарену, замещение атома галогена нуклеофилом и восстановительное элиминирование, принят для реакций, катализируемых комплексами никеля и палладия [c.110]

Поскольку гидрогени. шция и дегидрогенизация — процессы обратимые, их катализаторами теоретически могут быть одни и те же вещества. Лучшими катализаторами дегидрогенизации все же являются платина и палладий. Никель также весьма активно катализирует эту реакцию, однако весьма существенное значение при этом приобретают реакции глубокого распада исходного углеводорода с образованием метана, углерода и водорода. Значительно лучше идет дегидрогенизация в ирисутствии никеля, отложенного на окиси алюминия с этим смешанным катализатором дегидрогенизация протекает более гладко, а побочные реакции распада значительно ослабевают. Рекомендованы также окись хрома на окиси алюминия и некоторые другие. [c.545]

Кроме никеля, реакцию катализируют также соединения кобальта, железа, палладия и родия =5°. Применяются температуры 200—300° С и давления 600—1000 ат. Процесс можно проводить в гораздо более мягких условиях, если использовать ЫаСо(СО)4 и, кроме того, вводить третичные амины или алкого-ляты в количествах, эквимолекулярных исходному галогениду . В этом случае реакцию удается провести без применения повышенного давления при О—100° С 2. [c.122]

Неполярное присоединение водорода, или каталитическая гидрогенизация, которая осуществляется при повышенных температуре (50—200°) и давлепии (20—200 апш) превращает хлористый випил в хлористый этил [1120]. Реакцию катализируют тонкоразмельченпые металлы, особенно пла-тшта, палладий vi никель. [c.259]

Реакция гидрокарбалкоксилирования олефинов катализируется галогенидами никеля [382, 383]. Активными катализаторами являются соединения палладия [382— 386]. [c.226]

Реакции карбонилирования с участием комплексов палладия нашли широкое применение в синтезе, хотя известны и некоторые другие переходные металлы, способные катализировать эту реакцию. Преимущество палладия (и в меньшей степени никеля) связано с легкостью внедрения олефина в эту систему. По существу все эти реакции представляют варианты хорошо изученной реакции арилирования, открытой Хеком в палладийор-ганический комплекс внедряется олефин и элиминируется Рс1— Н , что в целом дает результат винильного алкилирования. Хотя точный механизм реакции не известен, экспериментальные данные свидетельствуют, что реакционная последовательность включает координацию олефина с комплексом алкилпалладия(И), /с-внедрение олефина, а также ( /с-элиминирование Р(1—Н [c.199]

Наиболее активным катализатором гидрокарбоалкоксилирования олефинов являются карбонилы кобальта. Карбонилы родия и иридия проявляют слабую активность при неудовлетворительной селективности. Карбонилы железа и никеля еще менее активны. Довольно успешно катализируют реакцию гидрокарбоалкоксилирования карбонилы рутения и комплексные соединения палладия. [c.268]

Дополнив изложенные выше сведения литературными данными, можно получить представление об общих закономерностях изменения каталитической активности в реакции гидроформилирования у карбонилов элементов VIII группы. Судя по патентным данным [11], активность рутения в реакции гидроформилирования одного порядка с кобальтом таким образом, он активнее железа, но менее активен, чем родий. Палладий в незначительной степени катализирует гидроформилирование [12], таким образом, он превосходит никель однако в случае палладия реакция протекает гетерогеннокаталитически, поэтому сравнить активность палладия и родия трудно. В общем, наблюдается очевидное возрастание активности при переходе от четвертого к пятому периоду (схема). Более того, как и в четвертом, максимальной каталитической активностью в пятом периоде, по-видимому, обладает центральный элемент триады— родий. [c.31]

Катализируемая металлами миграция двойных связей внутрь циклических систем с образованием термодинамически устойчивых ароматических соединений (производных бензола) хорошо известна. Эта реакция, называемая изоароматизацией, может оказаться полезной для синтеза ряда труднодоступных ароматических соединений. Эффективными катализаторами этой реакции могут служить некоторые мелкодиспергированные металлы, однако их использование возможно далеко не во всех случаях, поскольку обычно требует жестких условий (200°С и выше), что может вызвать нежелательные побочные реакции, например дезоксигенирование или гидрирование путем переноса водорода от растворителя. Тем не менее доступность и простота использования составляют заметные преимущества гетерогенных катализаторов. Наиболее активным гетерогенным катализатором является палладий его способность катализировать изоароматизацию часто вызывает затруднения при гидрирова-нпи. Платина проявляет лишь слабую активность, в то время как никель Ренея обычно не активен даже при очень высоких температурах. Наиболее часто используют палладий (5—10%) на угле в количестве обычно 0,5% (по Pd) от массы субстрата. В зависимости от природы реагирующего вещества, количества [c.187]

Молекулярный водород не является в растворе сильным восстановителем в отсутствие катализатора. Молекула водорода может расщепляться либо гомолитнческн на два атома водорода, причем в водном растворе энергия, необходимая для этого процесса, вероятно, приблизительно равна той же величине, что и в газовой фазе (около 103 ккал), либо гетеролитически на сильно гидратированные гидрид-ион Н" и протон Н энергия, необходимая для этого расщепления, составляет приблизительно 33 ккал. Гомолитическое расщепление сильно катализируется поверхностями металлов, которые способны образовывать связь с атомами водорода, а когда эта связь не слишком прочна, такие поверхности являются активными катализаторами для реакции гидрогенизации или восстановления. Коллоидальные платина или палладий, а также тонкораздробленный никель в течение многих лет применялись как катализаторы гидрогенизации. Совсем недавно Кельвин [28] показал, что соли одновалентной меди действуют как гомогенные катализаторы восстановления иона двухвалентной меди или бензохннона в пиридиновом растворе. Аналогичная активность была обнаружена для ряда простых или комплексных ионов металлов в растворах из различных растворителей, а также и для некоторых анионов. Так, например, ионы серебра, двухвалентных меди и ртути, перманганат-и гидроксил-ионы и некоторые комплексы тех же ионов металлов являются в водных растворах катализаторами реакций восстановления ионов бихромата, перманганата, иодата, ионов четырехвалентного церия, двухвалентных меди и ртути, а также катализаторами некоторых реакций обмена и конверсии. В органических растворителях медные или серебряные соли органических кислот выступают в роли катализаторов для аналогичных реакций дико-бальтоктакарбонил Со2(СО)8 служит катализатором реакций гидроформилирования и гидрогенизации, что обсуждается в разд. 4 гл. VIII. В среде аммиака анион является катализатором [c.93]

Одним из интереснейших аспектов реакций каталитического гидрирования и дегидрирования является попытка связать активность катализатора в данной реакции со структурой катализатора. Баландин [40, 41] отметил, что циклогексан и вещества с аналогичными шестичленными циклами (декалин, пиперидин, циклогексены) могут дегидрироваться на многих металлах, экспонирующих атомы октаэдрических плоскостей при соответствующих расстояниях между ними, как показано н табл. 30, где эти металлы заключены в квадраты. Объемноцентрированные решетки не могут экспонировать октаэдрические грани. Баландин считает, что циклическая молекула адсорбируется физическими силами на поверхности в определенном положении по отношению к нескольким атомам металла, так что атомы водорода могут притягиваться к определенным атомам металла, а С — Н-связи — растягиваться. Это мультиплетная теория адсорбции. Обратную реакцию — гидрирование бензола — изучили Лонг, Фрезер и Отт [42], Эммет и Скау [43]. Первые из них [42] изучили гидрирование на железе, кобальте, никеле и меди и на бинарных сплавах этих металлов и на основании рентгенографического исследования пришли к заключению, что активны только металлы, способные экспонировать октаэдрические плоскости. Эммет и Скау [43] установили, что в дополнение к экспонированию октаэдрической грани межатомные расстояния должны лежать в определенных пределах, указанных в табл. 30. Так, серебро и железо неактивны, а кобальт, никель и палладий активны, тогда как сплавы обнаруживают промежуточные активности (табл. 31). Имелись сообщения, что железные пленки могут катализировать [c.286]

Рассмотренные опытные данные по каталитическим свойствам веществ в отношении окисления органических соединений указывают на существование определенной взаимосвязи между типом катализируемой реакции и положением в таблице Менделеева элементов, входящих в состав соответствующих оптимальных катализаторов. Так, наиболее активные металлические и окисные катализаторы глубокого окисления различных веществ обычно содержат элементы УИ1 групп — платину, палладий, кобальт, никель, а также элемены соседних побочных подгрупп УИ и I групп (медь, марганец). Неполное окисление различных соединений в органические кислоты или их ангидриды, а также ароматических веществ и спиртов в карбонильные соединения лучше всего катализируют окисные контакты на основе ванадия и молибдена — переходных элементов У и У1 групп. Мягкое окисление олефинов эффективно ускоряется катализаторами, содержащими элементы побочной погруппы I группы (Си, А ), а окислительное дегидрирование — сложными окис- [c.212]

Экспериментальные данные в общем согласуются с предположением о том, что электролитическое восстановление в основ-Н0Л1 является реакцией атомов водорода при разряде. Оно облегчено на электродах с высоким перенапряжением, на которых атомарный водород либо выделяется с больщой энергией активации (теория замедленного разряда, стр. 243), либо сохоа-няется в большой концентрации на поверхности электрода (теория Тафеля). Часто обнаруживаются, однако, специфические каталитические эффекты. Так, при восстановлении нитратов в аммиак или нитросоединений в амины особенно эффективны губчатые медные катоды. На других электродах получаются большие выхода гидроксиламинов. Необходимо отметить, что метал-лы, наиболее эффективные при катодном восстановлении, отнюдь не являются теми металлами, которые способствуют каталитическому восстановлению органических соединений газообразным водородом. Причины этого вполне понятны. Поверхность никеля, платины или палладия может катализировать и диссоциацию и рекомбинацию водорода [c.245]

Нек-рые металлич. наполнители придают полимерам специфич. свойства, наир, порошки железа и его сплавов — ферромагнитные свойства, чешу11ки алюминия, никеля, серебра и др.— низкую газо- и паропроницае-мость, порошки алюминия и медных сплавов — декоративность. М. п. на основе тонкодисперсных порошков платины, палладия, родия, иридия и железа обладают способностью катализировать реакции гидрирования и часто превосходят по каталитич. активности металлич. порошки. Материалы, наполненные свинцом, кадмием и вольфрамом, пригодны в качестве защиты от излучений высокой энергии. [c.99]

В соответствии с положением в ряду активности карбонильных соединений [см. (282)] особенно легко гидрируются альдегиды и кетоны. Платина и палладий, однако, относительно слабо катализируют эту реакцию, так что оказывается возможным, например, селективное восстановление а, Р-нена-сыщенных кетонов (см. табл. 58) до насыщенных кетонов. Того же результата можно добиться с никелем Ренея, дезактивированным кислотами или иодистым метилом. В щелочной среде никель Ренея, напротив, легко изменяет карбонильную группу, поэтому, например, ненасыщенные кетоны сразу восстанавливаются до насыщенных спиртов. [c.416]

Специальная очистка водорода от кислорода зиждется обычно на каталитическом гидрировании последнего водородом. В качестве веществ, ускоряющих реакцию взаимодействия кислорода с водородом, могут применяться металлические и окисные катализаторы (окислы никеля, меди, марганца и др.). Однако окисные катализаторы по своей активности значительно уступают металлическим. Сильнее других катализируют реакцию взаимодействия водорода с кислородом металлы YIII группы периодической системы Менделеева никель, палладий, платина. На этих катализаторах реакция гидрирования кислорода водородом идет с заметной скоростью уже при 25° С. [c.409]

Катализировать реакции водорода способны весьма разнообразные вещества. Из них наиболее известны и имеют наибольшее значение твердые тела, в том числе металлы (в особенности переходные металлы), окислы (ZnO, СггОз, АЬОз и т. д.) и некоторые соли. Так, например, если в газовой фазе энергия активации гидрогенизации этилена или обмена между молекулярным водородом и дейтерием имеет порядок 50 ккал1моль, то на поверхности переходных металлов, таких, как никель или палладий, она равна лишь 10 ккал1моль. В исследованиях, начатых в 1931 г. [1], было обнаружено, что некоторые микроорганизмы содержат фермент или систему ферментов, названную гидрогеназой, которая может катализировать различные реакции водорода. Позднее было установлено, что ряд ионов и комплексов металлов являются гомогенными катализаторами для реакции гидрогенизации в растворе. Вследствие того что каталитические механизмы в этих системах просты как с химической, так и с кинетической точек зрения, оказалось возможным дать им подробное объяснение. [c.335]

Рассмотрим теперь закономерности изменения характера дейтерообмена в ряду Р1, Р(1, N1 в связи с обнаруженным Казанским с сотрудииками [212] фактом, что платина избирательно ведет гидрогенолиз циклопентана, вызывая разрыв только одной связи С—С, палладий не катализирует эту реакцию, а никель приводит к полному крекингу циклопентана. Ранее мы предположили [1], что при дейтерообмене циклогексана над Р1, Р(1 и Ni сосуществуют два механизма дублетный и секстетный. Подобное явление имеет, по-видимому, место и для циклопентана. Из данных табл. 52 видно, что секстетный механизм представлен на Р1 и Рс1 в значительно большей степени, чем на N1. На N1 соответственно большую роль [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология