Изменения потенциальной энерги

Рис. 28. Схема изменения потенциальной энергии металлического иона при пере ходе от энергетически более выгодного места Я на поверхности металла в междоузлия решетки окисла Ql, ( 2 и т. д. (а — расстояние первой кристаллической плоскости окисла от поверхности металла можно считать, что а а)

Рис. Х.2. Изменение потенциальной энергии как функции расстояния г между

Процесс предиссоциации легче всего можно себе представить, рассматривая потенциальные кривые (рис. П,.6) и пользуясь при этом принципом Франка — Кондона. Кривая I в обоих случаях соответствует нормальному состоянию. В результате электронного возбуждения молекула переходит в новое энергетическое состояние, которому соответствует кривая 2. Еще большему запасу энергии соответствует кривая 3. Пока верхний колебательный уровень лежит ниже уровня О, молекула вполне устойчива, и этим переходам соответствуют полосы нормального строения. Начиная с уровня О и выше, в спектре появляются диффузные полосы. Появление их легко понять, если рассмотреть поведение молекулы, энергия колебания которой соответствует точкам, расположенным выше уровня О. Пусть при возбуждении молекула попадает на уровень Е. Колебания ядер молекулы и изменения потенциальной энергии молекулы можно сравнить с движением тяжелого шарика. Шарик, поднятый в точку на кривой 2 и предоставленный самому себе, будет двигаться со все возрастающей скоростью и, пройдя низшую точку потенциальной кривой с максимальной кинетической энергией, поднимется до точки , лежащей на том же уровне, что и точка . При обратном движении, когда шарик попадет в точку С, у него будут две возможности или катиться вниз по прежней кривой, или перейти на кривую 3, не изменив своей кинетической энергии (в соответствии с принципом Франка— Кондона). Если шарик перейдет на кривую 3, то, катясь по ней, он поднимется выше уровня О, поэтому, двигаясь обратно по этой же кривой. [c.68]

Это выражение показывает, что изменение энтальпии связано с изменением потенциальной энергии рабочего тела в отсутствие теплообмена его с внешней средой. [c.63]

Рис. V, 1. Изменение потенциальной энергии системы при реакции типа XV+ 2—Х + У2.

Р и с. XI.1. Схематическое изображение изменения потенциальной энергии вдоль координаты реакции для изомеризации А В. [c.205]

Рис. Х.2, иллюстрирует распад гипотетической двухатомной молекулы АВ. Верхняя кривая показывает изменение потенциальной энергии Е

Хотя невозможно представить точную картину процесса распада многоатомной молекулы, можно, однако, изобразить схематически (рис. Х.4) изменение потенциальной энергии молекулы как функции конфигурации молекулы. [c.197]

Проследим за изменением потенциальной энергии системы из трех атомов в процессе реакции по мере изменения расстояния [c.46]

Приближенные квантово-химические расчеты показывают, что при рассмотренном сближении атома 2 с молекулой ХУ затрачивается наименьшая энергия. Чтобы проследить за изменением потенциальной энергии системы из трех атомов в процессе реакции, построим диаграмму в декартовой системе координат, откладывая по оси абсцисс расстояние (гх-у) между атомами X и У, а по оси ординат — расстояние (гу-г) между атомами У и 2, при условии, что валентный угол активного комплекса Х — У — 2 фиксирован и равен 180° С (рис. V, 1) . На рассматриваемой диаграмме величина энергии откладывается по оси, перпендикулярной плоскости чертежа, аналогично тому, как на топографических картах -изображается рельеф местности. Сплошными линиями отмечены уровни равной энергии, выраженной в килокалориях. За изменением потенциальной энергии можно проследить по изоэнергетическим линиям на поверхности энергии, спроектированным на плоскости гх г—гг-г- [c.139]

Если сделать вертикальный разрез потенциальной поверхности вдоль пути перехода и развернуть поверхность разреза в одну плоскость, то полученная кривая, называемая профилем пути реакции (рис. 10) характеризует динамику изменения потенциальной энергии системы в ходе элементарного акта. Разность энергий между состоянием системы в седловинной точке и начальным состоянием ( энергетический барьер ) есть наименьшая энергия, которую необходимо сообщить системе А Аа + Ад, чтобы реакция осуществилась. Эта разность называется энергией активации прямой реакции Е =Еа-Е . Величины Е л, Е л называются классическими энергиями соответственно прямой и обратной реакций и представляют действительно тот барьер, который надо преодолеть, если бы частицы полностью подчинялись законам классической физики. Квантовомеханическая картина, однако, [c.70]

Рис. 6. Изменение потенциальной энергии при реакциях перехода протона.

На рис. 138 приведено изменение потенциальной энергии ионов металла, склонного к самопроизвольному окислению (растворению). На этом рисунке кривые 1 w 2 воспроизводят рис. 107, иллюстрирующий механизм возникновения скачка потенциала на границе [c.198]

Исследуем с помощью уравнения Бернулли техническую работу компрессора и турбины. В компрессоре полное давление газа увеличивается р > а в газовой турбине падает Ра <С.Р - Отношение давлений Рг/р в компрессоре соответственно больше единицы, а в турбине — меньше единицы. Для большей наглядности предположим, что работа трения и изменение потенциальной энергии отсутствуют и изменение давления в ма- [c.34]

Рис. 37. Изменение потенциальной энергии в системе Н цис-С Н, для химического превращения по разным навалам

Рис. 202. Изменение потенциальной энергии молекулы Аа при физической адсорбции и хемосорбции

Выведенное уравнение носит название обобщенного уравнения Бернулли. Оно выражает скорость движения в функции давления и плотности газа с учетом производимой газом технической работы (L), изменения потенциальной энергии g z2 — 21) п работы сил трения ( тр). В газовой динамике часто пользуются упрощенной формой уравнения Бернулли, соответствующей режиму, когда отсутствует техническая работа ( = 0), нет гидравлических потерь (Ьтр = 0) и запас потенциальной энергии не изменяется (22 = 21), Для этого режима уравнение Бернулли [c.27]

ГИЯ отталкивания а я Ь — постоянные п = = 3 ч- 4 т = 9 ч- 10. Кривая 1 проходит через область с пониженной потенциальной энергией АН . Это область физической адсорбции. Кривая 2 характеризует изменение потенциальной энергии при адсорбции молекулы Аа на поверхности Р, сопровождающейся диссоциацией на атомы А и А". Кривая 2 имеет более глубокий минимум, чем кривая 1, и отвечает образованию химической связи, хемосорбции. Согласно рис. 202 хемосорбция сопровождается выделением теплоты АН . Однако возможно протекание хемосорбции с поглощением теплоты. Пересечение кривых 1 и 2 показывает переход от адсорбции молекулярной (физической) к адсорбции химической. Образующаяся при этом суммарная кривая (жирная кривая) имеет максимум, соответствующий энергии активации хемосорбции Хемосорбция может также протекать с энергией активации, близкой к нулю. Такое положение реализуется, если потенциальная кривая физической адсорбции будет, например, соответствовать кривой 3. [c.642]

Рис. 92. Изменение потенциальной энергии вдоль координаты реакции

Д , — изменение потенциальной энергии единицы массы перерабатываемого вещества. [c.23]

Рис. 20. Изменение потенциальной энергии системы атомов А, В, С вдоль координаты х б — область, отвечающая переходному состоянию

Если нельзя пренебречь технической работой, гидравлическими потерями и изменением потенциальной энергии, то обобщенное уравнение Бернулли для 1 кг несжимаемой жидкости имеет такой вид [c.29]

Наибольшее значение в газовой динамике имеет идеальный адиабатический процесс, который предполагает отсутствие теплового воздействия и работы сил трения. Но этой причине при идеальной адиабате энтропия ) газа остается неизменной, т. е. такой процесс является идеальным термодинамическим — изо-энтропическим — процессом. Напомним, что далеко не всякий адиабатический процесс является идеальным. Например, при выводе уравнения теплосодержания мы показали, что наличие трения не нарушает адиабатичности процесса, но процесс с трением уже не может быть идеальным, так как он протекает с увеличением энтропии. Иначе говоря, адиабатичность процесса требует только отсутствия теплообмена с внешней средой, а не постоянства энтропии. Таким образом, адиабатичность совмещается с постоянством энтропии только в идеальном процессе. Если изменением потенциальной энергии можно пренебречь (21 22) и нет технической работы ( = 0), а процесс является идеально адиабатическим, то уравнение Бернулли на основании 54) и (64) имеет следующий вид [c.30]

Рис. 1.1. Изменение потенциальной энергии при протонировании пропена

Рис. 1.2, Изменение потенциальной энергии при гидробромировании бутадиена

Рис. 5.1. Изменение потенциальном энергии при реакциях электрофильного замещения а ароматическом ряду

Рис. 22. Изменение потенциальной энергии вдоль цепи сопряженных связей

Дф —изменение внутреннего потенциала в слое Гельмгольца а Дф — изменение внутреннего потенциала под действием поля изменение потенциальной энергии разряжающегося катиона. [c.295]

Энтальпия по физическому смыслу определяет изменение потенциальной энергии системы в адиабатическом процессе. Она также соответствует теплоте процесса, если последний проводится при onst. В общем случае энтальпия определяет энергию такой системы, в которой происходит изменение внутренней энергии и работы расщирения. Действительно, продифференцировав выражение (3.4), получим [c.63]

Изменение потенциальной энергии сопровождается изменением плотности электронных облаков. При сближении взаимодействующих атомов происходит взаимопроникновение электронных облаков, вследствие чего плотность отрицательного электричества в пространстве между центрами обоих атомоь возрастает. Положительно заряженные ядра атомов притягиваются к этой области повьииенной плотности отрицательного электричества. [c.44]

Рис. 91. Изменение потенциальной энергии реакции А + ВСАВ + С

Рис. 24. Изменение потенциальной энергии системы с1томов А, В, С вдоль коордииаты реакции лг об,пасть, отвечающая переходному состоянию

В реагирующей системе А ВСт1АВ С атомы В тл С соединены простой связью, т. е. парой электронов с противоположными спинами, а А имеет неподеленный электрон. При присоединении А к ВС взаимодействие электронов дает снижение обменной энергии, в результате связь ВС ослабевает и нарастает тенденция к разрыву молекулы. При достижении определенного энергетического уровня атом С начинает удаляться из молекулы, а А—внедряться. В некоторый момент силы связей атомов А и С с В будут уравновешены, и система вступает в переходное состояние. Изменение потенциальной энергии системы при этой реакции представлено графически на рис. 27. В точке пересечения барьера образуется активированный [c.131]

Ход изменения потенциальной энергии, наблюдаемый при адсорбции атомов водорода на поверхности металла, можно изобразить схематически одной кривой, показанной на рис. 8. Имеющиеся в настоящее время сведения о силах, обусловливающих образование ковалентной связи, которые были изложены в разделе V, 86, недостаточны для того, чтобы провести расчет этой кривой. Если известна теплота адсорбции и даны некоторые другие величины, то кривая может быть построена в виде так называемой кривой Морзе [55]. Расчет теплоты адсорбции может быть проведен полуэмпирическим путем, предложенным Элеем [56], который для вычисления энергии ковалентной связи между атомами А и В использует уравнение Паулинга [57] [c.52]

Обычно в технике приходится иметь дело с частньши формами уравнения теплосодержания. Так, в большинстве случаев изменение потенциальной энергии пренебрежимо мало в сравнении с другими частями уравнения энергии, и членом g z2 — zi) пренебрегают. Тогда уравнение теплосодержания имеет следующий вид [c.16]

Выше мы подробно рассмотрели уравнение теплосодержания. Оно связывало температуру газа со скоростью движення с учетом энергетических воздействий (подвода тепла, технической работы и изменением потенциальной энергии). Такие факторы, как давление и плотность газа, в уравнение теплосодержания не входили. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология