Измерение скорости адсорбции

В последнее время много внимания уделяется характеристике поверхности серебряных катализаторов и установлению соотношений между ней и кинетикой образования окиси этилена. Интересные результаты были получены при измерении скорости адсорбции кислорода. Было установлено, что время, необходимое для адсорбции лишь 20% от количества кислорода, которое адсорбируется при полном насыщении, очень мало (1 мин), тогда как адсорбция остальных 70% протекает значительно медленнее (8 мин, т. е. в 80 тыс. раз больше). / [c.165]

При измерении скорости адсорбции водорода на с еси окиси марганца с окисью хрома при температурах 100 и 132° можно было вычислить энергию активирования процесса по уравиению [c.484]

Однако, как показано в последующих разделах гл. VI, измеренная скорость адсорбции газов не уменьшается пропорционально (1—0) по мере заполнения поверхности. [c.489]

Были опубликованы результаты некоторых измерений скорости адсорбции (см. далее), однако применение данного метода расчета еще не демонстрировалось. Физическая адсорбция является слишком быстрым процессом, чтобы ее кинетика на электродах могла быть исследована существующими в настоящее время методами (гл. X). Хемосорбция на электроде может быть довольно медленной, однако ее описание изотермой, вероятно, в качестве первого приближения может и не требовать введения электрической переменной (потенциала или заряда). Возможно, что эта трактовка применима в промежуточных случаях, в которых связь адсорбата с электродом замедляет адсорбцию, однако не до такой степени, чтобы эффектом электрической переменной можно было бы пренебречь. Можно попытаться перенести эти представления на другие изотермы, если бы были найдены такие промежуточные случаи. [c.131]

Кроме того, в работах по влиянию кристаллической ориентации Уилсон и другие показали, что многие типичные серебряные катализаторы содержат заметные количества углерода, кислорода, водорода и соединений серы. Поэтому приготовить катализатор из чистой окиси металла или из металла очень трудно. При этом вспоминаются те трудности, которые встретили авторы этой главы при изучении свойств катализаторов пятиокиси ванадия, на которых измерение скоростей адсорбции кислорода были очень затруднены из-за следов, аммиака, оставшегося после разложения ванадата аммония. [c.264]

Измерения скорости адсорбции на чистой поверхности показывают, что в условиях, когда скоростью десорбции можпо пренебречь, скорость адсорбции описывается уравнением [c.348]

Кроме того, рис. 155 показывает, что измеренные скорости адсорбции и десорбции совпадают. Это же вытекает и из теории диффузии, если количество вещества, адсорбированного в единицу времени, настолько мало, что адсорбент не нагревается заметным образом. При более высоких давлениях скорости диффузии неодинаковы, так как зависят от тепла, выделяющегося при адсорбции, и от тепла, поглощаемого при десорбции, К тому же в процессе десорбции газ удаляется из объема пор, и это вызывает уменьшение [c.629]

В литературе описано довольно много модификаций методов измерения скорости адсорбции. В основном для этой цели применяются весовые методы. Поскольку разбор этих методов не является нашей основной задачей, ограничимся кратким рассмотрением статического весового метода и метода исследования кинетики адсорбции из потока газа-носителя. [c.158]

Рис. IV.3. Схема сорбционной трубки для измерения скорости адсорбции из потока 1 — цилиндр 2 — резиновая трубка 3 — крепление резиновой трубки

Диссоциация N3 при адсорбции приводит к вместо Ро, но это может отразиться лишь на величине коэффициента перед логарифмом. Мы уже отмечали, что измерения скорости адсорбции N2 не дают возможности точно установить порядок по отношению к азоту. [c.213]

Измерение скорости адсорбции проводится при постоянном давлении газа или при меняющемся давлении, но постоянном объеме системы. Для измерения скорости адсорбции при постоянном давлении широко применяется метод сорбционных весов. Простейшая схема установки приведена на рис. 5. Основной частью установки является сорбционная трубка 7, в которой на калиброванной чувствительной спирали подвешено одно зерно или чашечка с [c.25]

Рис. 5. Сорбционные весы для измерения скорости адсорбции

Измерение скорости адсорбции проводилось методом сорбционных весов в динамических условиях. Площадь сечения [c.236]

Измерения скоростей адсорбции и десорбции выявили отсутствие непрерывности в изменениях коэффициентов конденсации и скоростей испарения. Оказалось, что коэффициенты конденсации постоянны или имеют небольшие отрицательные температурные поправки экспериментально найденные величины изменялись от 0,135 до 0,020. Данные опытов по испарению показывают, что на скорость испарения влияет не только температура адсорбции газа и строение поверхностных соединений. Так, если рассматривать скорость испарения как скорость разложения дискретных [c.153]

Предельное значение я заслуживает некоторых дополнительных замечаний. Согласно опытным данным, на возрастающей ветви изобар адсорбции (на участках, где измерение скорости адсорбции представляет интерес), где адсорбционное равновесие не может установиться, заполнение [c.78]

Тем не менее мы провели измерение скорости адсорбции азота на такой проволочке, хотя было ясно, что ее поверхность еще до опыта в значительной степени покрыта азотом. Результаты такого измерения, полученные при 200° С, приведены на рис. 1. Можно видеть, что скорость адсорбции, несмотря на частичную занятость поверхности, очень велика. Коэффициент прилипания, рассчитанный по кривой рис. 1, близок к 0,1. Если [c.211]

Измерение скорости адсорбции [c.214]

Один из способов измерения скорости адсорбции состоит в смешивании клеток и вируса при низкой множественности заражения (М3) и определении числа зараженных клеток. Для этого через различные промежутки времени смешивают зараженные клетки с другими чувствительными клетками, образующими индикаторный газон для обнаружения центра инфекции, возникающей от одной зараженной клетки (метод инфекционных центров ). Если клетки заранее выращены на дне чашки Петри, как это показано на рис. 18.5, скорость адсорбции на монослой можно определить простым удалением избытка вируса через определенные интервалы времени и подсчетом образующихся в последующем бляшек. [c.214]

Если скорость химической реакции на поверхности катализатора достаточно велика, то адсорбционное равновесие не достигается и степени заполнения поверхности молекулами реагентов нельзя определить из уравнения изотермы адсорбции. В предельном случае, когда адсорбция одного из реагентов является наиболее медленной стадией, скорость процесса лимитируется скоростью адсорбции этого реагента, и можно говорить о протекании реакции в адсорбционной области. Скорость адсорбции определяется константой скорости адсорбции и концентрацией сорбируемого вещества следовательно, кинетика процесса в адсорбционной области формально следует уравнению реакции первого порядка. Поэтому различить кинетическую и адсорбционную области только по кинетическим измерениям нельзя и при необходимости следует ставить специальные эксперименты по измерению скорости адсорбции или применять другие прямые методы исследования, например, спектроскопию адсорбированных молекул. [c.84]

Величина и скорость адсорбции газообразных углеводородов i—С4 па синтетическом Na-зеолоне (широкопористый морденит) рассматриваются в работах [169, 170]. Для измерения скорости адсорбции СН4, К-С4Н1П, ИЗО-С4Н10 и K- 4F10 при 25 и 100 °С и малых временах контакта использовалась малоинерционная систе- [c.695]

Было также проведено множество простых экспериментов для измерения скорости адсорбции на плоских поверхностях и расчета коэффициента прилипания а. Теоретический расчет этой величины как коэффициента конденсации провели Леннарл- [c.216]

ЧТО энергия активации может быть вычислена из температурного коэффициента скорости. Вследствие того, что атот тип адсорбции характеризуется эиергие активации, Тейлор назвал его активированной адсорбцией. До последнего времени в литературе могкно встретить возражения против представления об активированной адсорбции. Некоторые авторы предпочитают приписывать энергии активации, вычисляемые из измерений скорости адсорбции, процессам растворения, диф )узии, миграции или реакции на поверхности, а не самому процессу хемосорбции. Несмотря на эти возражения, представление об акте вир о а иной адсорбции является вполне рациональным. На поверхности адсорбента существуют ненасыщенные силы валентности, и поэтому процесс хемосорбции имеет некоторое сходство с реакцией между атомом (или свободным радикалом) и молекулой в газовой фазе. По-ляни и его сотрудники [ . 1 ] экспериментально установили, что подобные реакции часто, хотя и ие всегда, требуют энергии активации теоретически этот вопрос был рассмотрен Эйрингом и Поляни [ ]. Энергии активации, измеренные для процессов адсорбции, оказываются величинами того же порядка, как и энергии активации для реакций между свободными радикалами и молекулами. [c.23]

Влияние хемосорбированных газов на адсорбцию газов и паров мы подробно обсудим в последующих главах, здесь же ограничимся лишь краткими указаниями. Коротко говоря, влияние ингибиторов сильно сказывается при измерениях скорости адсорбции и при измерениях равновесий, сопряженных с хемосорбцией, но оно менее заметно в случае ван-дер-ваальсовой адсорбции. Вполне определенный ингибиторный эф- [c.50]

В приборах Пиза и Кулиджа измерения адсорбции производятся при постоянном объеме. Иногда, особенно при измерениях скорости адсорбции, возникает необходимость в определении адсорбции при постоянном давлении. Прибор Тейлора и Строзера [ ], специально предназначенный для этой цели, изображен на рис. 19. Контроль постоянства давления в этом приборе достигается путем повышения уровня ртути [c.56]

Измерения скоростей адсорбции бинарных газовых смесей доставляют дополнительное качественное и но-луколичественное подтверждение теории Лэнгмюра. Трайхорн и Виатт[ ] исследовали адсорбцию бинарных жидких смесей на угле из паровой фазы. Для начальной стадии адсорбции можно принять, что скорость равна числу молекул, которые ударяются о поверхность в секунду [c.651]

На рис. IV.3 показана сорбционная трубка Чмутова и Фролова [16] для измерения скорости адсорбции из потока. [c.158]

Однако опыйл были проведены с активными углями, т. е. пористыми сорбентами, и результаты авторов не совсем определенны. Впоследствии идеи Лэнгмюра были положены Джура и Пауэлем [10] в основу метода определения удельной поверхности непористых тел из измерений скорости адсорбции. Найденные авторами величины удельных поверхностей алюмосиликатного катализатора и анатаза по кинетическому методу в пределах 20% совпали со значениями, полученными по методу Брупауэра, Эмметта и Теллера и абсолютному методу Гаркинса и Джура. [c.16]

На рис. 6 приведена схема прибора для измерения скорости адсорбции при меняющемся давлении, но постоянном объеме системы, примененная в работе Баррера и Брука [28]. Этот же прибор применялся для опытов при постоянном давлении, для чего присоединялась термостатируемая пипетка с исследуемой жидкостью [29]. Сорбционная система дублирована, чтобы можно было одновременно производить измерение скорости сорбции двух газов. Газы вводятся в систему прибора, а также отбираются в нужном количестве (в опытах по десорбции) при помощи насоса Топлера. Наиболее существенное отличие от предыдущей схемы заключается в том, что объем системы, где находится адсорбент, относительно мал и определение количества сорбированного вещества в различные моменты времени определяется по убыли давления газа в системе прибора. Объемы различных частей установки предварительно калибрируются путем измерения произведения р с присоединенной известной емкостью. Все остальные процедурные операции, касающиеся подготовки сорбента, измерения давления и другие, остаются теми же, что и в предыдущем случае. [c.27]

Дейси и Томас [7] описали способ определения энергии активации в ходе одного опыта. Суть данного способа, Ьригодпого лишь для области малых относительных величин адсорбции, заключается в следующем. Сначала производят измерение скорости адсорбции при температуре Тi, затем температура повышается до Т2 и измерения продолжаются еще в течение некоторого времени. По зависимости а — t для обоих периодов находится Е, Это выполняется следующим образом. Скорость адсорбции в начальной стадии процесса, как было показано в гл. П1, выражается уравнением [c.110]

Измерение скорости адсорбции кислорода на серебре подтверждает предположение о двух формах адсорбции. Участок кривой V, lg t при значениях V, не превышающих некоторую величину линеен (рис. 3), т. е. отвечает уравнению Зельдовича — Рогинского [c.117]

В лаборатории электроосаждения металлов был разработан метод измерения скорости адсорбции поверхностно-активных веществ, основанный на предположении о том, что по-вехностно-активные вещества, адсорбируясь на поверхности металла, пассивируют ее, и скорость пассивирования определяется скоростью адсорбции. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология