Двуокись углерода давление над растворами карбонато

Двуокись углерода в растворах энергично реагирует с сильными основаниями и образует карбонаты. В воде она образует угольную кислоту, которая снижает pH водного раствора. Образование угольной кислоты зависит от давления в упаковке чем оно выше, тем кислотность больше и pH раствора может достигать 3,7—3,3. Угольная кислота может реагировать также с компонентами продукта. На это следует обращать внимание при выборе компонентов препарата. [c.123]

Чтобы предупредить забивку насадки, предложено [224] часть раствора (до 5%) выводить из абсорбера с целью выделения из него солей железа и поддержания их допустимой концентрации в циркулирующем растворе. Для этого через раствор пропускают двуокись углерода или конвертированный газ (чтобы отношение ионов бикарбоната и карбоната составило 10 1). Подкисление проводят при давлении абсорбции (во избежание десорбции СОа) аппарате с мешалкой и обогревом. Карбонаты железа отделяют фильтрованием. [c.262]

При ЮО" давление диссоциации бикарбоната натрия равно 310 мм рт.ст. Двуокись углерода получают из газов, образующихся при сгорании кокса. Эти газы пропускают через башни, орошаемые раствором карбоната калия (поташа), который превращается при этом в бикарбонат калия (бикарбонат натрия имеет слишком плохую растворимость для этой цели). При кипячении этого раствора выделяется двуокись углерода, а бикарбонат превращается в нормальный карбонат, который возвращают в цикл. [c.482]

Работы Горнорудного бюро проводились при давлениях, лишь незначительно превышающих атмосферное. Поэтому полученные = результаты полностью обусловлены лишь химическим равновесием Для .аналогичной системы с натрием вместо калия [201] и для системы друркись углерода—сероводород—карбонат натрия—бикарбонат натрия- оерни-стый натр—вода [379] было показано, что свободные формы. соединений, существующие в растворе под повышенным давлением, оказывают значительное влияние на равновесие газ—жидкость при абсорбции, сопровождающейся химическими реакциями. С достаточной уверенностью можно предположить, что этот вывод справедлив и для системы двуокись углерода — сероводород — углеводород — карбонат калия — бикарбонат калия—сульфгидрид калия—вода. [c.355]

Режим регенерации следующий. При снижении давления из раствора выделяется от /3 до /3 растворенной в нем двуокиси углерода и одновременно испаряется вода. На испарение воды и выделение СОа из раствора расходуется тепло. Для удаления оставшейся двуокиси углерода требуется довести парциальное давление СО2 над раствором до 0,014 МПа. Последнее достигается за счет дополнительного испарения воды из раствора при нагревании регенерированного раствора в кипятильнике. Температуру в регенераторе поддерживают выше 100 °С, так как температура кипения раствора К2СО3 при атмосферном давлении существенно выше температуры кипения воды. Связанная в бикарбонат двуокись углерода еще более повышает температуру кипения раствора. При более глубокой очистке газа растет расход пара на регенерацию. Расход пара также растет и с понижением парциального давления СОа в исходном газе. Горячий раствор карбоната калия обладает коррозионными свойствами, поэтому в раствор добавляют ингибиторы коррозии (0,1— 0,3% КаСгаО, или ааВ40, ЮНаО). Кроме того, в раствор вводят и кремнийорганические противопенные присадки. [c.121]

Б. Фено.ш средней активности. Хорошо смешивают 1 моль соответствующего фенола с 2,5 моля свежепрокалеииого карбоната халня. Смесь переносят в автоклав, подают двуокись углерода до давления 24—40 атм и нагревают 6 ч прн 1.30°С. После охлаждения и снятия давления плав растворяют в воде п обрабатывают, как описано выше. [c.436]

В круглодонную колбу емкостью 500 мл помещают 50 г тон-коизмельченного песка. Колбу нагревают до 150° и быстро вносят в нее 4 г очищенного металлического калия. Смесь энергично встряхивают до образования пастообразной серой массы. Затем колбу соединяют с источником меченой двуокиси углерода и эвакуируют систему до давления 3 10 мм рт. ст. Двуокись углерода-С получают из 3,381 г карбоната-С бария. В процессе реакции массу в колбе постоянно нагревают, постепенно повышая температуру. Поглощение двуокиси углерода происходит достаточно активно уже при температуре 190°, однако при медленном нагревании до 240° оно несколько замедляется, вновь ускоряясь при 260° при 270° окисление становится очень быстрым (примечание 5). Содержимое колбы выдерживают во влажной атмосфере в течение 8 дней и разлагают 10 мл воды. Полученный оксалат калия растворяют в 100 мл горячей воды, подкисляют раствор 60 мл 2 н. соляной кислоты и выделяющуюся при этом непрореагировавшую двуокись угле-рода-С поглощают раствором едкого натра. Реакционную смесь обесцвечивают углем и осаждают оксалат-Сг кальция, добавляя смесь уксуснокислого и солянокислого кальция. Отделяют оксалат-Сг кальция, растворяют его в 20 мл 20%-ного раствора соляной кислоты и непрерывно экстрагируют щавеле-вую-Сг кислоту эфиром в течение 52 час. Выход 0,7248 г. По- [c.110]

Сухую двуокись углерода-С , полученную из 10,0 жмолей карбоната-С бария (примечание 2), перегоняют в охлаждаемую жидким азотом толстостенную стеклянную колбу для проведения реакции под давлением, наполовину заполненную стеклянными бусами (примечание 3) и содержащую 2,5 г (22 жмоля) сухого порошкообразного фенолята натрия (примечание 4). Колбу запаивают, нагревгют до комнатной температуры при постоянном механическом встряхивании, а затем в течение 40 час. нагревают на песчаной бане при 140°, периодически встряхивая. После окончания реакции смесь растворяют в 100 мл воды и фильтруют. Фильтрат подкисляют концентрированной соляной кислотой и отделяют выделившийся осадок. Выход 0,830 г. Маточный раствор экстрагируют дихлорэтаном, который в свою очередь экстрагируют насыщенным раствором карбоната натрия (примечание 5). При подкислении щелочного экстракта выделяют дополнительное количество кислоты общий выход 0,94 г (68%). Дальнейшая очистка с помощью активированного угля и перекристаллизация из воды приводят к образованию бесцветных игл с т. пл. 157—158°. Хроматографирование на бумаге и радиоаутографические данные свидетельствуют о том, что в полученном препарате присутствует только одно соединение, содержащее радиоактивный углерод (примечание 6). [c.412]

Ниггли исследовал также и равновесия между щелочными карбонатными расплавами и щелочными алюмосиликатами, В системе окись калия — глинозем — кремнекислота — двуокись углерода наблюдал калиофилит, синтезированный до него Горгеу, Вейбергом и другими исследователями путем плавления каолина с карбонатом, хлоридом, фторидом калия и т. п., а также гидротермальным путем (см. С. I, 144 и ниже). Во всех известных щелочных алюмосиликатах, таких, как калиофилит, лейцит, ортоклаз, нефелин, альбит и т. п., молекулярное отношение окислов щелочей к глинозему довольно строго равно 1 1, в то время как кремнекислота связана в переменных молекулярных количествах, аналогично различному содержанию кристаллизационной воды в солевых гидратах (см. С. I, 87). То же справедливо и в отношении щелочных слюд, минералов группы содалит — канкринит, анальцима и цеолитов, что подчеркивал В. И. Вернадский Для магматической дифференциации особенно характерны изменения степени кислотности минералов (по кремнекислоте). Роль щелочных карбонатов, использованных Ниггли в своих экспериментах, играют в природе хлориды, сульфаты, гидроокислы и главным образом вода. Теория гравитационной кристаллизационной дифференциации может иллюстрировать явления миграции и смещений равновесия в соответствии с условиями температуры, давления и концентрации в магматических расплавах. Так могут быть объяснены весьма многочисленные минеральные ассоциации в горных породах, хотя в особых случаях, как это подчеркивал Феннер столь же важными могут быть, конечно, реакции ассимиляции. Сюда относятся также процессы контаминации магмы и гидротермальных растворов, изучавшиеся Бартом эти процессы происходят при взаимодействии восходящей мобильной фазы с осадочным материалом. Согласно Барту,. концентрация водородных ионов служит главным критерием в суждении о действительном масштабе подобных реакций. [c.584]

СОз ) определяется концентрацией любой из них и, таким образом, косвенно парциальным давлением двуокиси углерода в атмосфере или присутствием твердого карбоната. Если pH устанавливается сам собой, то могут быть выбраны два параметра, например концентрации [СОз ] и [НСОГ] Константа растворимости а (так называемый коэффициент распределения по Оствальду) двуокиси углерода не идентична с в уравнении (8.1), так как при ее определении все молекулярные разновидйости в растворе объединяются под общим названием растворенная двуокись углерода . Константа растворимости а несколько отличается от в кислых [c.180]

Сообщения о получении микроячеистых пластиков на основе термореактивных феноло-формальдегидных смол (пе-нофенопластов) появились на несколько лет позже, чем первые описания способа вспенивания карбамидных смол. Оказалось, что феноло-формальдегидные смолы можно превращать в пенопластические массы, пользуясь методом отверждения вспененных водных растворов продуктов частичной поликонденсации фенола и формальдегида с применением кислых отвердителей или методом вспенивания расплавленной смолы с одновременным переводом ее при повышенной температуре в стадию неплавкого и нерастворимого продукта. Для вспенивания в этом случае могут быть применены твердые газообразователи (карбонат и бикарбонат аммония, азосоединения и т. д.), низкокипящие жидкости (вода, метанол, ацетон) или газы (азот, двуокись углерода, аммиак). Образование пены достигается или уменьшением давления в форме или выдавливанием насыщенного газом продукта поликонденсации через сопло. [c.58]

УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ (двуокись углерода, угольный ангидрид). СОг. В быту обычно называется углекислотой. Но угольная кислота Н2СО3 может существовать только в водном растворе. В воздухе содержится около 0,03% У. г. (по объему). Он образуется за счет дыхания животных и человека, при сгорании и гниении органических веществ и при ряде геологических процессов. У. г. воздуха, а частично и растворенная в воде углекислота, используется растениями и фотосинтезирующими бактериями в процессе фотосинтеза для образования органических веществ. Окисление органических веществ в организме животных сопровождается освобождением энергии и выделением У. г. В сельском хозяйстве используется жидкий СО2. При обыкновенной температуре и давлении около 60 атм У. г. превращается в жидкость, которую хранят в стальных баллонах. При сильном охлаждении СО2 превращается в снегообразную массу, которую прессуют в так называемый сухой лед. Он используется в сельском хозяйстве для предохранения от порчи скоропортящихся продуктов и для охлаждения и замораживания семени при искусственном осеменении животных. Сухой лед дает температуру до — 78° С. СО2 используется также для иовышения урожайности с.-х. культур. См. Углекислота как удобрение. См. также Карбонаты и Бикарбонаты. [c.300]

Зависимость направления химическои реакции от концентраций реагирующих веществ была открыта для концентраций растворенных веществ Бертолле (1801—1803) и для давления газообразных веществ — Сен-Клэр-Девилле.м (1857) и Н. Н. Бекетовым (1865) . В результате исследования действия водорода на растворы солей некоторых металлов Н. А. Бекетову удалось показать, что при достаточно высоких давлениях водород может вытеснять эти металлы из растворов их солей. Он обнаружил также, что двуокись углерода при высоком давлении может осаждать карбонат кальция из раствора ацетата кальция. Бекетов впервые указал, что химическое действие газов зависит от давления и, смотря по величине давления, может даже совершаться в обратном направлении и что действие газа пропорционально давлению или массе . [c.427]

При кипячении раствора бикарбоната равновесие, наоборот, смещается вправо и угольная кислота разлагается с выделением СО2 (стр. 481). Из раствора карбоната натрия при кипячении также выделяется двуокись углерода. Эта потеря в течение 24 час достигает примерно 13%. В момент, когда давление СО2 смеси ЫазСОз и NaOH в растворе становится равным парциальному давлению двуокиси углерода в воздухе, выделение Oj прекращается. [c.485]

Соединенные эфирные вытяжкй обычно очищают от посторонних веществ, чаще всего кислот или оснований, увлеченных с растворителем при экстракции. Для этого их промывают, т. е. встряхивают в делительной ворон ке один-два раза с разбавленным вод ным раствором щелочи (сода или би карбонат натрия) или кислоты и в за ключение один-два раза промывают водой. При этом всегда следует помнить, что при промывании экстракта содой может выделяться двуокись углерода и давление в делительной воронке может повыситься, поэтому выделяющийся газ надо осторожно выпускать через кран при его верхнем положении. [c.58]

Недостатки процесса. При США наблюдалась интенсивная в случаях высокой степени превращения карбоната в бикарбонат, или ко да вследствие снижения давления из раствора выделялись двуокись углерода и водяной пар. Эффективным замедлителем коррозии оказался бихромат калия во всех последу1ощих [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология