Электропроводность расплавов солей

Расплав ионного твердого вещества, подобного хлористому натрию, проводит электрический ток. Природа электропроводности расплава та же, что и природа электропроводности водного раствора соли в расплаве присутствуют ионы Na и СГ. Очень высокая температура плавления (808° С) свидетельствует о том, что на разрушение упорядоченной крис- [c.122]

В одном из первых опытов мы разлагали воду на элементы с помощью электрического тока. Таким же образом можно разлагать соединения металлов, если пропускать через расплав соли постоянный ток. Расплавленные соли часто обладают значительной электропроводностью. Положительно заряженные ионы металлов выделяются в электрическом поле на отрицательном электроде (катоде), а анионы — на 111 [c.111]

В одном из первых опытов мы разлагали воду на элементы с помощью электрического тока. Таким же образом можно разлагать соединения металлов, если пропускать через расплав соли постоянный ток. Расплавленные соли часто обладают значительной электропроводностью. Положительно заряженные ионы металлов выделяются в электрическом поле на отрицательном электроде (катоде), а анионы — на положительном электроде (аноде). Так можно получить очень активные металлы, но прн этом они не должны реагировать с воздухом или материалом электрода. [c.95]

Весьма важным обстоятельством, которое приходится принимать во внимание при исследовании электропроводности расплавленных солей, является связь между электропроводностью и вязкостью расплавленных солей. Это вытекает из того положения, что прохождению тока через расплав противодействует вязкость среды. Поэтому сильно вязкие расплавы обладают и малой электропроводностью. [c.110]

Опыт 2. Электропроводность расплавов и растворов, а. Поместите в тигель немного нитрата натрия, установите тигель в прибор для обнаружения электропроводности (рис. 42), включите полностью реостат и нагревайте тигель на сильном пламени горелки. При первом появлении признаков плавления соли уменьшите нагревание и постепенно выключайте реостат. Как только расплав начнет проводить ток, прекратите опыт (выньте электроды), чтобы не пережечь прибор. Заметьте, что расплавы ионных веществ обладают хорошей электропроводностью. [c.71]

Опыт 2. Для демонстраций электропроводности расплавов можно взять легкоплавкие соли, например азотнокислый натрий (т. пл. 308 ) и азотнокислый калий (т. пл. 333°). Соли кладут в небольшой химический стакан или тигель, нагревают их до плавления и опускают в расплав электроды прибора. [c.81]

Расплав смеси солей калия и натрия с одинаковыми анионами имеет такую электропроводность, которая соответствует величине, вычисленной из электропроводности обоих компонентов по правилу смешения на основании их процентного содержания в смеси. [c.387]

Значительную помощь в решении вопроса о молекулярном состоянии расплавленных солей оказывает кристаллохимия . Если в твердом состоянии кристалл построен из ионов, то можно предположить, что и расплав будет иметь ионную структуру, так как высокая температура должна способствовать диссоциации солей. Изменять положение может лишь взаимодействие солей в расплаве, что, безусловно, скажется на величине электропроводности. Беляев указывает, что расплавы при температуре электролиза имеют строение, более близкое к твердому состоянию, чем к газам. С повышением температуры степень неупорядоченности , имеющаяся в твердых кристаллах, растет и соответственно возрастает электропроводность расплавов. Взаимодействуя между собой в расплаве, часть, ионов может образовывать сложные комплексные группировки. Это особенно относится к мнОгозарядным ионам при небольших их радиусах. На электродах наряду с простыми ионами могут разряжаться и комплексные, К сожалению, о разряде комплексных ионов в расплавах в литературе имеется пока мало данных ". [c.409]

Простые расплавленные соли являются очень хорошими проводниками примером служит расплав КС1 при 800°, удельная электропроводность которого х = 2,24 ол" слг (электропроводность 1 н. раствора КС1 при 20° равна х = 0,10 ол1 сж ). [c.175]

Расплавить в сухой пробирке азотнокислый калий я испытать электропроводность. Сравнить электропроводность расплавленного азотнокислого калия с электропроводностью его насыщенного водного раствора. Для этого отметить силу тока, наблюдающуюся при погружении электродов в расплав ленную соль и в сосуд (того же размера) с насыщенным раствором этой солн. При этом раствор и расплав должны достигать одинакового уровня электроды надо опускать в обоих случаях на одну и ту же глубину. [c.60]

В расплавленных солях И шлаках явление гидратации (или сольв1 тации) отсутствует. Поэтому подвижности различных ионов заметно отличаются Друг от друга в зависимости от их радиусов. Удельная Электропроводность расплав. ейНых шлаков увеличивается с ростом темпе затуры. [c.147]

С увеличением доли неионной связи в ионизированном расплаве, т. е. с возрастанием в расплаве, количества плохо проводящей соли, электропроводность смеси уменьшается. Известны случаи, когда при смешивании двух плохо проводящих солей получается расплав с лучшей проводимостью вследствие образования хорошо ионизирующихся соединений. [c.467]

Электропроводность расплава повышают путем введе -ния КС и Na l (см. рис. XVI-5), которые, однако, снижают поверхностное натяжение. При получении магния важно достичь повышенного поверхностного натяжения на границе воздух-расплав, чтобы капли магния не соприкасались с воздухом и не окислялись. Желательно увеличить поверхностное натяжение и на границе металл — электролит для получения крупных капель металла. Для этой цели в электролит добавляют aFa, который растворяет пленку MgO на каплях магния и способствует их слиянию. Следует учесть, что растворимость Mg b при повышении концентрации этих солей уменьшается, что вызывает снижение выхода магния по току. Для получения высокого выхода по току содержание магния должно быть не ниже 67о- [c.514]

Из рассмотрения термограм-мы семиводного сульфата кобальта видно, что инконгруэнтное плавление его также сопровождается увеличением электропроводности, но оно несколько меньше, чем у сульфата меди (см. рис 1,6). Расплав сохраняется до тех пор, пока не закончится процесс выкипания насыщенного раствора с образованием твердой одноводной соли. Окончательное обезвоживание происходит в твердой фазе при 320°. [c.197]

Электропроводность и вязкость некоторых полностью мицелли-зованных систем органический неэлектролит — расплав R4NX определяли во всем композиционном диапазоне. Электропроводность сама по себе монотонно падает с увеличением доли соли в разбавленных растворах — из-за ассоциации ионов (разд. 2. А), а в концентрированных растворах — вследствие снижения подвижности ионов, обусловленной значительным ростом вязкости. Произведение Вальдена Лг), в котором учитывается изменение вязкости, проходит через минимум, а затем растет до величины, характерной для расплавленной соли, приблизительно равной предельной величине при бесконечном разведении. Это рассматривается как доказательство отсутствия ионной ассоциации в ионной жидкости [302, 458]. Разумное объяснение такому поведению дает излагаемая далее качественная теория, которая f [c.585]

Электропроводность твердых стекол обычно измеряется постоянным током. Как известно, при измерениях электропроводности проводпиков второго рода постоянным током приходится учитывать поляризацию, вызывающую довольно быстрое спа дание силы тока, текущего через измеряемый электролит. Чтобы уменьшить влияние поляризации при температурах до 350°, применяют неполяризующиеся амальгамные электроды. При более высокой температуре можно пользоваться расплавленными солями. Выбор той или иной амальгамы или расплавленной соли определяется ионом, который переносит электричество. Так, например, если в переносе тока участвуют ионы натрия, то применяют натровую амальгаму или расплав азотнокислого натрия. Иногда употребляют серебряные электроды. Серебро можно Наносить катодным распылением или путем химического серебрения исследуемого образца стекла. Для измерения электропроводности твердых стекол наиболее удобна ячейка, использованная в работе С. А. Щукарева с сотрудниками или ячейка Л. Ю. Куртца. [c.108]

Основным свойством большинству солей является резкое возрастание электронроводности при плавлении. Это, а также применимость к солям законов электролиза Фарадея указывает на ионную природу расплавленных солей. Широкий интервал устойчивости жидкостей при обычном давлении, составляющий, например, для Na l 612 град, указывает на присутствие в расплавленных солях сильно взаимодействующих ионов. Несмотря на то что расплавы носят, по существу, ионный характер, у различных солей имеется разная степень ассоциации это определяется в основном положением элемента — катиона в таблице Менделеева. Например, температурный интервал жидкого состояния для хлорной ртути составляет только 26 град, и эквивалентная электропроводность ее сравнительно мала. Это указывает на то, что расплав состоит главным образом из незаряженных частиц. Бильтц и Клемм , проанализировав электронроводность различных хлоридов, пришли к однозначному выводу о том, что степень ковалентности хлоридов возрастает по мере смещения катиона в периодической системе элементов слева направо и сверху вниз. [c.336]

Уже простая смесь ионнопостроенных солей с общим ионом содержит две частицы, будь то катион или анион, обладающие различной силовой характеристикой (плотность заряда, радиус иона). Это приводит к усилению связи между ионом с большей плотностью заряда и общим ионом, в результате чего снижается подвижность этого иона, наблюдается некоторое увеличение объема и снижается поверхностное натяжение смеси. Появление в такой смеси еще одного постороннего иона усиливает этот эффект, т. е. расплав типа А, ВЦХ, Y будет обладать более выраженным ионным взаимодействием сравнительно со смесью А, ВЦХ или АЦХ, Y, так как появляется возможность парного взаимодействия между про-тивоионами с близкими энергетическими характеристиками. К примеру, в системе Na l — K l эквивалентная электропроводность описывается простейшим уравнением [6], частичная замена хлорида натрия на бромид натрия, кстати, имеющий близкую электропроводность, приводит к появлению минимума на изотерме свойства, а отклонение опытного значения эквивалентной электропроводности от рассчитанной для простейшего случая (эквимолярный состав при 800° С) достигает — 5,9% [4]. Для системы Na, KII 1, I расчет изобарного потенциала реакции обмена при 800°С дает величину 3,0 ккал. Оказывается, что обменная реакция находит отражение на изотермах ряда физико-химических свойств для пары Nal — K l (нестабильной) отклонение мольного объема от [c.71]

Предположим, что в простейшем случае расплав получен из двух сол с -одйяаковым кативнвм, айример, нз т м --лей КА и 2 молей КВ в 1 см . Пусть далее электропроводность определяется только катионами. Содержание последних равно = 1 -Ь П2 и не зависит от состава жидкости. [c.173]

Одним из перспективных методов получения ИОС является электрохимический метод. МОС в этом случае лучше получаются в результате анодных процессов. Сущность анодных реакций, приводящих к образованию МОС, сводится к замене металла в подвергаемом электролизу металлоорганическом веществе на металл анода. Для этих целей применяют растворы или расплавы органических комплексных электролитов. Симметричные МОС сами по себе и их растворы в полярных растворителях обладают незначительной электропроводностью и поэтому не могут быть подвергнуты электролизу. Смешение таких соединений с некоторыми солями типа МХ, галогеналкилами и другими приводит иногда к образованию электропроводящих растворов. При получении триэтилиндия электролитическим методом в качестве источника алкильных групп используется триалкилалюминий [19—21]. Для обеспечения электропроводности к последнему добавляется фторид натрия, при этом образуется расплав общей формулы МаР-2А1(С2Н5)5, используемый как электролит. При электролизе этого соединения на катоде выделяется металлический алюминий. Анод реактора, изготовленный из индия, взаимодействует с алкильными радикалами с образованием соответствующего соединения индия [20, 21]. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология