Нейтрализация кинетика

Кинетика и механизм процессов растворения и выщелачивания определяются структурой и составом растворяемого минерала, характером химических связей в его кристалле, а также целым комплексом физико-химических свойств растворителя. Растворение минералов состоит из стадий подвода частиц растворителя к поверхности минерала, собственно взаимодействия растворителя и минерала и отвода продуктов реакции от поверхности раздела фаз. По характеру взаимодействия минерала и растворителя процессы растворения и выщелачивания грубо классифицируют 1) процессы так называемого простого или физического растворения и 2) процессы химического растворения, обусловленные химическим взаимодействием между растворяемым веществом и растворителем при протекании реакций а) обмена, б) окисления — восстановления, в) нейтрализации, г) комплексообразова-ния. Эта классификация довольно условна, так как процессы растворения и выщелачивания представляют собой сложные явления. [c.26]

Во второй и третьей частях, посвященных реакционной способности веществ, главное внимание уделено их химическому сродству. Разумеется, вопросы кинетики не менее (а зачастую даже более) важны, чем вопросы статики процессов. Однако, если принять во внимание специфичность и большое разнообразие скоростных факторов и также огромную сложность учета их влияния на реакционную способность веществ, изменение представлений о механизме протекания процессов по мере углубления знаний и, наконец, то обстоятельство, что большинство подлежащих рассмотрению вопросов связано со статикой различных процессов, то этот выбор вряд ли можно счесть спорным. Действительно, и закон действующих масс, и принцип Ле Шателье, и многие свойства растворов (в их числе растворимость, температуры отвердевания и кипения, давление пара), и процессы в них (диссоциация, нейтрализация, сольватация, комплексообразование, гидролиз и т.д.)—это прежде всего проблемы равновесия. Вместе с тем надо отчетливо показать, что вопросы статики и кинетики это проблемы возможности и действительности и что значение энергетического (термодинамического) и кинетического факторов неодинаково для различных типов процессов для реакций в растворах электролитов (например, при нейтрализации), для высокотемпературных реакций и других быстрых процессов кинетические соотношения не существенны наоборот, для медленных реакций и таких, продукты которых гораздо устойчивее исходных веществ (например, при горении), не играют ощутимой роли равновесные соотношения. [c.4]

При разряде ион Н3О+ должен получить энергию, достаточную для преодоления энергетического барьера, высота которого и равна энергии активации процесса разряда. Аналогично и обратный процесс ионизации требует некоторой энергий активации ш. Величины и и ш, согласно законам химической кинетики, определяют собой скорости процессов нейтрализации и ионизации водорода [c.315]

Множитель к, показывающий, с какой скоростью идет химический процесс при концентрации реагирующих веществ, равных единице, называется константой скорости химического процесса. Наряду со скоростью константа скорости химического процесса является основной величиной в химической кинетике. Чем больше скорость процесса, тем больше константа скорости реакции. Для разных реакций эта величина может изменяться в весьма широких пределах. Например, для обычных реакций органического синтеза йж 10 м -кмоль -с , а для реакции нейтрализации (одного из самых быстрых химических процессов) /гл 10" м -кмоль -с . Соответственно константы скорости очень медленных химических реакций ничтожно малы. [c.116]

Изучение кинетики нейтрализации в случае добавления названных отходов показало, что при использовании фосфогипса с естественной влажностью (около 30 %) требуемый уровень pH достигается через 20...30 мин. Практически это может быть реализовано при использовании бегунов, разноскоростных вальцов и других смесителей, позволяющих перемешивать фосфогипс с другими добавками при его естественной влажности, обеспечивая при этом истирание перемешиваемой массы. При обработке в бегунах время нейтрализации сокращается до 10-12 мин за счет ускорения перевода растворимых фосфатов и фторидов в инертные соединения, облегчения измельчения фосфогипса. [c.71]

Протекание этих процессов в сопоставимом масштабе можно проследить на рис. 7.37 98]. Кривая 1, характеризующая кинетику разложения ксаитогената, расположена намного выше кривых 2 н 3, соответствующих линиям коагуляции (pH 9) и нейтрализации (pH 6), приведенные данные подтверждают высказанные [c.207]

Рис. II 1.17. Кинетика нейтрализации раствора серной кислоты известняком крупностью 1,0—0,5 мм

Выбор того или иного метода регулирования процесса нейтрализации зависит главным образом от кинетики изменения концентрации загрязнений, а также определяется экономическими соображениями. [c.15]

Кинетика нейтрализации ионов на металлической поверхности [c.146]

Из теории кинетики электродных процессов известно, что скорость образования или нейтрализации ионов определяется такими же факторами, как и скорость других химических процессов. В гл. I мы видели, что скорость химических процессов зависит в первую очередь от энергии активации, а также концентрации веществ, участвующих в реакции. В электродных процессах, как и в обычных химических превращениях, для приведения исходных веществ в активное, способное к реакции состояние требуется предварительно подвести энергию активации. [c.180]

Вопрос о выборе оптимальной степени нейтрализации может быть уточнен после изучения кинетики поглощения окислов азота этими растворами и изучения физико-химических свойств системы. [c.174]

Резкое снижение скорости разложения фосфорита через 15—30 мин обусловлено уменьшением концентрации водородных ионов в жидкой фазе пульпы. Примерно через 15—30 мин кривые кинетики разложения (см. рис. 29) становятся практически параллельными для различных концентраций исходной кислоты. Это указывает на то, что определяющим моментом в кинетике разложения фосфорита является концентрация водородных ионов в жидкой фазе пульпы и что составы жидких фаз стремятся к одинаковой степени нейтрализации водородных ионов (табл. 12) независимо от концентрации исходной кислоты. [c.90]

В результате таких экспериментов 98, 100—107] было установлено, что для обычных смол скорость контролируется диффузией в пленке, например в случае маленьких ионов типа Ыа+ и Н+ в очень разбавленных растворах, скажем < 10 М, и особенно при плохом размешивании. В чистом виде диффузия в частице определяет скорость при больших концентрациях в растворе (>0,1 М) в условиях весьма эффективного размешивания, обеспечиваемого методикой потока через тонкий неподвижный слой . Для 0,01 М растворов характерна смешанная кинетика, зависящая как от диффузии в частице, так и от диффузии в пленке. Диффузия в частице играет преобладающую роль для поливалентных ионов, больших органических ионов, при нейтрализации слабо диссоциирующих смол (в этом случае благодаря низкой внутренней концентрации рассматриваемого иона) и для неводных растворителей. [c.154]

Химической кинетикой называется учение о скоростях химических реакций. Химические процессы протекают с различными скоростями. Так, взрывные реакции и реакции нейтрализации в растворе протекают практически мгновенно. Другие реакции протекают медленно, например, чтобы прореагировали 2 моль водорода с 1 моль кислорода при обычных условиях, требуется около тысячи лет. [c.35]

Метод меченых атомов помогает решать спорные и невыясненные вопросы кинетики химических процессов. Например, образование сложного эфира из спирта и кислоты ранее считали аналогичным реакции нейтрализации [c.175]

Учение о скоростях химических реакций называется химической кинетикой. Скорости отдельных химических реакций могут значительно отличаться друг от друга. Например, взрывные реакции или реакции нейтрализации в растворе протекают практически мгновенно, продолжительность растворения металлов в растворах электролитов измеряется часами, в зависимости от природы металла и раствора электролита, а также концентрации и температуры последнего. Другие же реакции, как например реакции в стеклах, шлаках, требуют для своего завершения десятки и сотни лет. [c.285]

Влияние механического перемешивания и природы компонентов на кинетику физико-химического превращения изучалось многими исследователями. Например, на основании опытов при перемешивании без образования воронки зависимость времени нейтрализации твердой бензойной кислоты раствором едкого натра от интенсивности перемешивания устанавливается в виде [c.100]

Перенос протонов через водородные связи лежит в основе многих важных для химии процессов. К ним относятся разнообразные протолитические реакции в растворах (гидролиз, нейтрализация, обмен изотопов водорода и др.) проблема кислот и оснований, включая зависимость кислотности от среды и строения молекул, кислотные свойства комплексов и корреляцию кислотности с другими физико-химическими свойствами кислотно-основной катализ, его механизм и кинетика механизм таутомерных превращений участие водородных связей в орто-эффектах заместителей при химических реакциях аномальная подвижность и др. [c.431]

Применение ядерного магнитного резонанса позволяет просто измерять кинетику сверхбыстрых реакций по изменению формы сигнала. Еще до недавнего времени эта область была совершенно недоступна измерениям. Сейчас можно измерять и сравнивать скорости реакций с полупериодами 10- -10 сек, например реакций нейтрализации или обмена протонов и электронов. Несомненно, что этот предел будет вскоре превзойден еще на несколько порядков благодаря аппаратурным усовершенствованиям. Это открывает для химпческой кинетики совершенно новую область с богатейшими возможностями. [c.496]

На основании результатов измерений электропроводности было проведено изучение кинетики ионной полимеризации, инициированной излучением, с целью оценки константы скорости кр. Предположение о стационарном состоянии для стадии обрыва цепи и нейтрализации заряда в присутствии загрязнения X дает уравнение для скорости полимеризации Яа. [c.252]

Во второй и третьей частях главное внимание уделено химическому сродству. Разумеется, вопросы кинетики не менее (а зачастую даже более) важны, чем вопросы статики процессов. Однако если принять во внимание специфику и большое разнообразие кинетических факторов, а также огромную сложность учета их влияния на реакционную способность веществ, изменение представлений о механизме протекания процессов по мере углубления наших знаний и, наконец, то обстоятельство, что бол1 шинство подлежащих рассмотрению вопросов связано со статикой различных процессов, то этот выбор вряд ли можно счесть спорным. Действительно, и закон действующих масс, и принцип Ле Ша-телье, и многие свойства растворов (в их числе растворимость, температуры отвердевания и кипения, давление пара), и процессы в них (диссоциация, нейтрализация, сольватация, комплексообразование, гидролиз и т. д.) — это прежде всего проблемы равновесия. Вместе с тем надо отчетливо показать, что вопросы статики и кинетики — это проблемы возможности и действительности и что значение энергетиче- [c.4]

Реакции нейтрализации играют решающую роль при формовании, так как они предопределяют кинетику осаждения и структуру образующейся нити. Устойчивость раствора ксаитогената в первую очередь зависит от присутствия растворителя, роль которого в вискозе играет свободный NaOH [50]. Дальнейшая потеря растворимости ксаитогената происходит вследствие замещения в нем ионов Na+ на Н+. Кроме того, в результате реакции нейтрализации ряд продуктов переходит в неустойчивую форму и разлагается. [c.189]

Из приведенных в табл. 4.2 данных (аналогичные по характеру зависимости получены и по данным кинетики диализа) видно, что для статистических сополимеров АА с Сс1 = АК доля свободных ионов / резко возрастает с увеличением ионной силы. Это в первую очередь связано с резким уменьшением размеров макромолекул и отторжением связанных противоионов и переходом их в свободные ионы. О справедливости сказанного можно судить и по данным полярографических измерений (рис. 4.14). Необходимо отметить, что с увеличением концентрации ионогенных групп в макромолекулах сополимеров АА с С(1 = АК (для фиксированной ионной силы раствора) повышается доля связанных ионов Сс12+ (см. табл. 4.2). Это в принципе понятно, так как повьш1ение сопровождается увеличением электростатического потенциала полианиона [10]. В обзорных работах [48, 51] на примере сополимеров АА - АК и АА - ССК и их солей проанализировано влияние на противоионную ассоциацию целого ряда параметров сополимеров концентрации, состава, молекулярной массы, степени нейтрализации и химической природы противоиона, способа ввода в макромолекулы ионогенных групп и др. Все это позволило разработать новый полярографический метод контроля кинетики полимеризации и сополимеризации ионогенных мономеров, основанный на существовании однозначной зависимости между степенью связывания и конверсией ф. Применимость разработанного метода контроля кинетики (со)полимеризации, по данным полярографического определения степени связывания катионов С(12+, 1пЗ+, проиллюстрирована на примере ПАК, ПССК и сополимеров АА с АК и ССК [52]. [c.161]

Осаждение ксаитогената происходит при pH 9—10 [33, 36]. Это значение pH можно принять в качестве концентрации критического пересыщения. На рис. 7.34 показана зависимость перемещения линии нейтрализации (кривая 1) и линии коагуляции (кривая 2). Для идентификации линии нейтрализации в вискозу добавляли индикатор — бромкрезолпурпуровый, изменяющий окраску в области pH, близкой к нейтральной (5,(3—6,8). Как видно из рисунка, линия структурообразования значительно опережает линию нейтрализации и лежит в области щелочных значений pH. Однако обе эти зависимости выражаются прямыми в осях —1, что является признаком диффузионной кинетики. При небольших диаметрах волокна (0,06—0,10 мм), когда диффузионный фронт, соответствующий pH 9—10, достаточно быстро достигает оси во- [c.204]

Предварительная нейтрализация кислотного катализатора (до ректификации) не решает вопроса, так как скорость разложения дикарбоновых кислот в присутствии солей (адипината калия, ади-пината бария, сульфата меди) возрастает в 3—5 раз 133]. В связи с изложенным более удобным является метод получения моноалкиловых эфиров дикарбоновых кислот прямой этерификацией кислот спиртом в присутствии равновесного количества диэфира без катализатора. Проведенные исследования кинетики этерификации дикарбоновых кислот в отсутствие катализатора показали, что такой процесс технически целесообразен. При нагревании дикарбоновой кислоты со спиртом протекают реакции [c.179]

Для косвенной оценки кинетики диффузионных процессов с успехом применяют следующий экспериментальный прием. На модельных или даже на производственных установках измеряют время или длину пути, пройденного нитью в осадительной ванне до полной нейтрализации в ней щелочи. Для этой цели в вискозу вводят кислотно-основный индикатор (например, бром-крезол красный) и отмечают расстояние, которое прощ-ла нить от фильеры до точки перемены цвета индикатора. Чем медленнее протекает диффузия, тем больще это расстояние (его обозначают иногда как показатель Д). [c.265]

Предложенное объяснение реакций далеко не единственно возможное. Например, реакция между тринитротрифенилметидом и кислотами интерпретируется ие только как медленная нейтрализация вторичного основания, но и как реакция, катализируемая кислотами, причем данные по кинетике нейтрализации разными кислотами удовлетворяют уравнению Бренстеда к ОК (стр. 181 и сл.). [c.224]

Имеется ценная информация о кинетике очень быстрых реакций, идущих с разрывом О—Н-связи, важная для суждения о водородном обмене. Совершенная техника эксперимента позволила Эйгену с сотрудниками [137—139] измерять скорости реакций, завершающихся за время порядка 10 сек. С такой скоростью нейтрализуются однонормальные растворы сильных кислот и оснований. Скорость нейтрализации соизмерима с частотой столкновения между ионами в водном растворе. Константа скорости определялась двумя независимыми методами и было получено одно и то же ее значение А = 1,3 10 сек . Обычно эту реакцию выражают уравнением Нз0++ -Ь 0Н- г Н20-]-НгО. Эйген предполагает, что исключительно большая ее скорость объясняется особым механизмом, отличным от механизма рекомбинации других противоположно заряженных ионов, который требует значительной энергии активации на вытеснение оболочки воды, гидратирующей ионы. В реакции между ионами гидроксония и гидроксила участвует поыеньшей мере три частицы [c.98]

Глава о кинетике ионного обмеда написана Ф. Гель-ферихом — автором известной монографии по ионному обмену (Ф. Ге льферих Иониты . Пер. с немецкого, ИЛ, 1962). Здесь приводятся основные закономерности, определяющие скорость ионного обмена диффузия непосредственно в зерне ионита (гелевая кинетика) и в пленке — слое жидкости, окружающем ионит (пленочная кинетика). Особое внимание уделено освещению кинетики ионного обмена, осложненной нейтрализацией, комплек-сообразованием и другими побочными реакциями. Следует отметить удачное наглядное изображение механизма процессов, протекающих при различных вариантах ионного обмена. [c.6]

В целях улучшения физических свойств суперфосфата значительное внимание было уделено вопросу нейтрализации его свободной кислотности. Была изучена кинетика реакции взаимодействия свободной фосфорной кислоты суперфосфата с различными нейтрализующими добавками (ко- стяная мука, фосфоритная мука разных месторождений, апатитовый концентрат и др.), в результате чего был предложен режим внесения добавок, как-то норма добавки, сроки ее внесения, длительность дозревания после внесения добавки и пр. [26—28]. [c.131]

Были получены интересные данные о влиянии структуры на кинетику и термодинамику образования солей нитроциклоалканов [70]. Измерение скоростей нейтрализации кондуктометрическим методом позволяет расположить изученные нитроциклоалканы в следующий ряд [c.302]

Кинетику кислотного гидролиза ПАА и сополимеров АА с АК в 0,05 М ацетатном буфере при 10 °С исследовали Смете и Хасбейн [12]. Было установлено, что начальная скорость гидролиза является невысокой (константа скорости равна 2,6-10 2с 1) и пропорциональна концентрации уксусной кислоты в буферном растворе. При -достижении степени превращения 3-5% гидролиз автокаталитически ускоряется. Аналогичный характер изменения скорости гидролиза ПАА и ПМАА был также зафиксирован в работах [13, 14]. В случае сополимеров АА с АК различного состава и разной степени нейтрализации гидролиз протекает в две стадии, причем скорость гидролиза на первой стадии в 50 раз больше, чем на второй. [c.118]

Как показал М. Л. Чепелевецкий с сотрудниками [ ], кинетика разложения природных минералов в процессе получения фосфорных удобрений определяется при прочих равных условиях степенью нейтрализации первого водородного иона фосфорной кислоты различными основаниями [ ]. В связи с этим практически интересно сравнить степени нейтрализации в системах СаО—РаОд—HjO и MgO—PgOg—Н2О. Это сравнение сделано на рис. 2, где степень нейтрализации первого водородного иона фосфорной кислоты дана как функция содержания MgO (или соответственно СаО) и Р2О5 в растворах на линиях насыщения ди- и моносолью [c.110]

Исследование кинетики и механизма быстрого протонного обмена — одного из примеров протолитических реакций, представляет большой интерес, так как оно проливает свет на кинетику и механизм всех реакций этого типа, к которым относятся такие важнейшие химические процессы, как диссоциация кислот и оснований, нейтрализация, кислотный и основной катализ, многие таутомерпые превращения и др. С 1966 г., когда усилиями [c.33]

Необходимость анализа такого варианта часто возникает не столько в отношении какого-либо одного продукта метаболизма, потребляемого при лизисе отдельной особи популяции, сколько для анализа процессов взаимодействия между компонентами культуральцой жидкости. Такая ситуация, например, возникает, когда при образовании одной клетки в культуральную жидкость выделяются кислые продукты метаболизма, а деструкция отмирающей биомассы связана с выделением в культуральную жидкость веществ, обладающих щелочными свойствами. Происходящий при этом процесс нейтрализации дает возможность использовать для анализа этого случая представления кинетики обратимого выделения продуктов метаболизма. [c.239]

Одновалентные катионы тина Li" , являющиеся жесткими кислотами, как и протон, могут участвовать в нейтрализации анион-радикалов. Катионы фона, способные к образованию йонных пар, также могут влиять на механизм электродных реакций. С помощью добавок доноров протонов обычно легко устано-бить, является ли промежуточно образующаяся частица анион-радикалом или дианионом. Роль среды, которая может иногда существенно влиять на протекание электродных процессов, изучена еще недостаточно. Растворитель или непосредственно участвует в электродном процессе, являясь донором или акцептором йромежуточно образующихся частиц, или оказывает влияние на кинетику переноса электрона в результате того, что расстояние Между электродом и центром реагирующей частицы в переходном состоянии также зависит от природы растворителя. Электрохи-Мики-органики постоянно прилагают усилия, чтобы найти растворитель с низкой кислотностью и электрофильностью для Восстановления и низкой основностью и нуклеофильностью для окисления. Примером может служить использование довольно редко встречающегося в электрохимической практике растворителя сульфолана, в котором скорости как гетерогенного переноса Заряда, так и гомогенных химических реакций сильно замедлены по сравнению с другими растворителями, что позволяет увеличить время жизни промежуточных анаон-радикальных частиц [111. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология