Фрейндлиха

В Простейшем случае он отвечает показателю степени в уравнении адсорбции Фрейндлиха [c.411]

Таким образом, уравнения Лэнгмюра и Фрейндлиха являются частными случаями общего уравнения адсорбции. [c.113]

О — точки изотермы Фрейндлиха 6=0,665 [c.538]

Экспериментально найдено, что для ряда углеводородных систем уравнение (9) справедливо в интервале концентраций от О до 25 %. Из приведенного выше рассуждения следует, что для этих систем уравнение Фрейндлиха строго справедливо только для довольно разбавленных растворов. При более высоких концентрациях график зависимости lg а от Ig X становится несколько вогнутым по направлению к оси lg х, т. е. значение постоянной п уменьшается. Это изменение углового коэффициента происходит медленно, поэтому уравнение Фрейндлиха может с достаточной точностью соответствовать экспериментальным данным при изменении концентрации от 20 до 50 раз в пределах от О до 25% по объему. [c.142]

Обычно к уменьшается, а п растет с ростом температуры. Для изотермы Ленгмюра теплота сорбции не меняется с увеличением числа занятых активных центров поверхности. Изотерма Фрейндлиха зависит от энтальпии сорбции, которая возрастает логарифмически с увеличением числа занятых [c.539]

Такое определение было дано Фрейндлихом. [c.211]

В изотерме Фрейндлиха использована величина 0, несмотря на то, что эта изотерма не дает насыщения поверхности. Формально это означает, что возможны значения 0 > 1. [c.540]

Подставляя в уравнение (1.21) выражение (1.16) и интегрируя, получаем известную изотерму Фрейндлиха [c.20]

Наконец, следует отметить, что белки и ферменты, поскольку они являются макромолекулами, не обязательно должны иметь одинаковые структуры. Они могут состоять из ряда родственных, но несколько отличных молекул. В таком случае можно ожидать, что они будут характеризоваться дополнительными параметрами и их изотермы сорбции могут быть похожими на изотерму Фрейндлиха или сложную изотерму Ленгмюра. Такие тонкие различия оказываются часто не выявленными ввиду трудности, связанной с получением ферментов с воспроизводимой и постоянной активностью. Как и в случае твердых катализаторов, это до] некоторой степени объясняется изменением активных центров или их числа. Такие изменения могут обусловливаться наличием небольшого количества сильно сорбированных ионов, которые действуют как яды. [c.565]

Другим, чисто эмпирическим, но применимым в большинстве случаев, выражением является уравнение Фрейндлиха [c.111]

Исходя из предположения о том, что лимитирующей стадией является присоединение первого атома водорода, поскольку при этом должна быть компенсирована энергия сопряжения бензольного кольца, выведено уравнение для скорости гидрирования бензола с использованием изотермы Фрейндлиха [c.136]

Математическое описание изотерм адсорбции. Для описания данных, полученных при изучении адсорбции в узком интервале концентраций, было предложено несколько уравнений. Уравнение, предложенное Фрейндлихом, имеет следующий вид [c.138]

Полученное выражение есть уравнение Фрейндлиха. [c.113]

Следует отметить, что и зависимость аг от р иногда удается аппроксимировать функцией 01 = ар 1 (изотерма Фрейндлиха) и использовать для формального описания следующее уравнение [c.132]

При средних величинах Ьд. и рд., а также в случае неоднородной поверхности соотношение (У1-21) аппроксимируют уравнением Фрейндлиха [c.171]

Поскольку давление, объем и температура связаны между собой уравнением Клапейрона, то зависимость одного типа может быть преобразована в зависимость другого типа. Поэтому достаточно остановиться на рассмотрении изотерм адсорбции. На прак тике наиболее часто используются изотермы Лэнгмюра, Фрейндлиха, Генри, Шлыгина—Фрумкина—Темкина—Пыжова, Бру-науэра—Эммерта—Теллера (БЭТ) (табл. 3.1). Каждая из них связана с определенными допущениями относительно структуры поверхности адсорбента, механизма взаимодействия молекул адсорбента и адсорбата, характера зависимости дифференциальных теплот адсорбции от степени заполнения поверхности катализатора адсорбатом. Например, наиболее широко используемая изотерма Лэнгмюра основана на следующих допущениях 1) поверхность адсорбата однородна 2) взаимодействие между адсорбированными молекулами отсутствует 3) адсорбция протекает лишь до образования монослоя 4) процесс динамичен, и при заданных [c.150]

Уравнение 3, описывающее гидрирование олефинов в отсутствие тиофена, хорошо корреспондирует с уравнением, выведенным на основе изотермы Фрейндлиха, если предположить, что лимитирующей стадией является хемосорбция водорода. [c.290]

КОЙ И объемной концентрациями. Предполагая, что здесь применимо уравнение адсорицни Фрейндлиха [c.439]

Изотерма адсорбции такой поверхности для наименее активных центров поверхности Км12) при большом давлении приближается по виду к изотерме адсорбции Ленгмюра. При низком давлении, (А) < Ко < Км, для наиболее сильно связующих активных центров поверхности Ко сорбция протекает почти линейно. Для значительного диапазона давлений частиц А, а именно Км > (А) > Ко, вид зависимости для изотермы будет представляться дробной степенной зависимостью величины 0 от (А). Такая зависимость эмпирически использовалась в течение некоторого времени она известна как изотерма Фрейндлиха [c.539]

На рис. XVII. точкп, обозначенные кружком, относятся к изотерме Фрейндлиха, которая при 0 = 0,665 и 0 = 0,86 соответствует сложной изотерме Ленгмюра. В диапазоне концентраций (Л)/Л 2,1 от 0,5 до 8 обе изотермы имеют максимальное расхождение па 8% и среднее расхождение приблизительно на 2%, что указывает па хорошее соответствие, которое может быть достигнуто между ппмп. Подбором других параметров можно было бы установить соответствие и для болие низких давлений. [c.539]

Изотермы истшшой адсорбции, состав адсорбированцой фазы и коэффициент разделения. Когда адсорбируются оба компонента бинарной меси, то изотерма кажущейся адсорбции представляет собой результат комбинации изотерм истинной адсорбции для каждого компонента. Бартелл л Слоун [1] получили изотерму кажущейся адсорбции, имеющую З-образ-ную форму, комбинируя видоизмененные уравнения Фрейндлиха для адсорбции каждого компонента, но полученные изотермы не являются изотермами истинной адсорбции [25]. Если считать, что адсорбированная фаза представляет собой все вещество, находящееся в порах, то величина истинной адсорбции А может быть получена добавлением общего объема растворенного вещества в порах к величине избирательной адсорбции. Таким образом, [c.139]

График зависимости а от gx также выражется прямой линией с угловым коэффициентом (п — 1). Константа К уравнения изотермы Фрейндлиха равна [c.142]

Некоторые другие теории адсорбции также применялись для изучения кинетики реакций. Брунауэр, Эмметт и Теллер расширили теорию Лэнгмюра, и их уравнение, часто обозначаемое как уравнение БЭТ, нашло широкое применение для измерения поверхности твердых частиц (см. пример УИ-1). Хорошо известное уравнение изотермы Фрейндлиха приводит к очень простым и часто используемым уравнениям скорости (см. стр. 224). Весьма полезное уравнение, описывающее кинетику синтеза аммиака, предложено Темкиным и Пыжовым . Эти исследователи применили уравнение адсорбции, отличающееся от уравнения Лэнгмюра тем, что при его выводе учтена неоднородность поверхности, а также принято, что теплота адсорбции линейно уменьшается с увеличением степени насыщения поверхности. Уравнение Темкина и Пыжова приведено в задаче УП-9 (стр. 237). [c.208]

При рмиг1.<С Р (т. е. при Рмаис.1 С) ЭТО уравнение может быть упрощено и представлено в форме, соответствующей изотерме Фрейндлиха [c.350]

С другой стороны Гиббс чпсто-термодипамическпм путем показал, что стоит лишь изменить поверхностные натяжения ограничивающей фазы, как тотчас же меняется поверхностная концентрация раствора, т. е., иначе говоря, сама адсорбция, что находатся в полном согласии с определением, данным Фрейндлихом. Классическое уравнение Гиббса связывает вместе нри помощи границ раздела новерхностное натяжение с количеством адсорбированной массы. [c.212]

Для аналитического выражения адсорбционной изотермы применяются различные уравнения. и1ироко применяется, в частности, эмпирическое уравнение Фрейндлиха [c.368]

Некоторые гели обладают способностью обратимо разжижаться ири механических воздействиях на них (встряхивании, перемешивании, вибрировании и др.), т. е. при встряхивании такой гель разжижается и превращается в золь, который в спокойном состоянии вновь переходит в гель. Подобные превращения могут быть повторены последовательно много раз. Это явление, получившее название тиксотропии, впервые исследовали (1923) Жег-вари и Шалек в лаборатории Фрейндлиха. Оно используется в процессах вибрирования бетона при его твердении. Им объясняется наблюдаемое иногда разжижение илистых грунтов, находя-ц ихся иод вибрирующей нагрузкой. Явление тиксотропии наблюдается не только в гелях, но и в высокодисперсных суспензиях, например в суспензиях бентонитовых глин. Пластинчатая или вытянутая форма частиц и высокая степень дисперсности благоприятствуют приобретению системой тиксотроиных свойств. [c.527]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.138 , c.173 , c.247 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.137 , c.164 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.151 , c.181 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.165 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.49 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.289 ]

Методы получения особо чистых неорганических веществ (1969) -- [ c.131 , c.141 , c.143 , c.144 ]

Массообменные процессы химической технологии (1975) -- [ c.173 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.49 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (2002) -- [ c.194 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.445 , c.446 , c.447 , c.452 ]

Очистка сточных вод (2004) -- [ c.405 ]

Адсорбция газов и паров на однородных поверхностях (1975) -- [ c.31 ]

Прочность и разрушение высокоэластических материалов (1964) -- [ c.346 ]

Моделирование кинетики гетерогенных каталитических процессов (1976) -- [ c.95 , c.96 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.137 , c.164 ]

Основы процессов химической технологии (1967) -- [ c.456 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.311 , c.486 , c.511 ]

Введение в кинетику гетерогенных каталитических реакций (1964) -- [ c.81 , c.96 , c.100 ]

Справочник инженера - химика том первый (1969) -- [ c.537 , c.538 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.291 , c.309 , c.379 ]

Радиохимия и химия ядерных процессов (1960) -- [ c.87 , c.148 , c.159 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.441 ]

Гетерогенный катализ (1969) -- [ c.45 , c.47 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.0 , c.135 , c.226 , c.227 ]

Курс коллоидной химии (1964) -- [ c.0 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.141 ]

Иониты в химической технологии (1982) -- [ c.115 ]

Современные аспекты электрохимии (1967) -- [ c.476 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.248 , c.249 ]

Физика и химия поверхностей (1947) -- [ c.162 , c.343 ]

Кинетика гетерогенных процессов (1976) -- [ c.239 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.440 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.490 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.490 ]

Активные угли и их промышленное применение (1984) -- [ c.27 , c.28 , c.80 , c.129 , c.149 , c.150 , c.197 ]

Ингибиторы кислотной коррозии металлов (1986) -- [ c.33 ]

Процессы и аппараты нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности Издание 2 (1982) -- [ c.260 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.413 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.539 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.49 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.349 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.506 ]

Очистка сточных вод в химической промышленности (1977) -- [ c.243 ]

Процессы химической технологии (1958) -- [ c.898 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.642 ]

Инженерная химия гетерогенного катализа (1971) -- [ c.20 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (1995) -- [ c.194 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология