поглощение радиоактивные индикатор

Из изложенного видно, что для описания структуры ДЭС необходимо знание трех параметров — потенциала поверхности г )о, потенциала слоя Штерна l)i и электрокинетического потенциала или соответственно поверхностного заряда оо, заряда слоя Штерна a t и электрокинетического заряда Of. Що недавнего времени определяли только первый и последний параметры. Поверхностный заряд обычно определяют из данных потенциометрического титрования дисперсий, когда известен состав потенциалопределяющих ионов (галогениды серебра, оксиды). Он может быть также найден, как показано в [6], по величине суммарного поглощения противоионов, которая для лиофобных коллоидов с малой плотностью зарядов поверхности находится с помощью радиоактивных индикаторов. Далее по величине сго вычисляют значение г зс1 в предположении диффузного строения ДЭС по формуле (1.2). Конечно, это грубое приближение, которое оправдано лишь для разбавленных растворов электролитов с однозарядными противоионами, т. е. при пренебрежимо малой концентрации ионов в слое Штерна. [c.12]

Поскольку интенсивность очень мягких рентгеновских лучей (1—100 KeV) зачастую можно определять с большей эффективностью, чем интенсивность у-лучей, они представляют существенный интерес при исследованиях с радиоактивными индикаторами. Особенно велико значение этих рентгеновских лучей в тех случаях, когда отсутствуют другие виды излучения. При этом основным видом взаимодействия излучения с веществом является фотоэлектрическое поглощение, так что ионизационные камеры и счетчики должны иметь слабо поглощающие окошки и их следует наполнять газом с высоким коэфициентом поглощения. При измерении интенсивности радиоактивных образцов существенное значение имеет определение поглощения в самих образцах, поскольку эти рентгеновские лучи поглощаются сильнее, чем большинство 8-частиц, особенно в присутствии элементов с большим атомным номером. Для введения соответствующих поправок на поглощение в радиоактивных образцах можно пользоваться теми же теоретическими и практическими методами, которые были описаны для -частиц. [c.53]

Применение достижений ядерной физики в аналитической химии для количественного определения можно классифицировать по трем группам методов 1) метод радиоактивных индикаторов, например метод изотопного разведения, радиометрическое титрование 2) активационный анализ 3) анализ по поглощению нейтронов. Последний метод анализа обладает рядом достоинств. В их числе следует отметить, во-первых, относительную простоту и доступность необходимой аппаратуры по сравнению, например, с активационным анализом, требующим для достижения высокой чувствительности таких сложных установок, как урановый реактор или циклотрон, а, во-вторых, возможность выполнения определений без предварительной химической обработки, что позволяет осуществить экспресс-определения, а также анализ без разрушения образца. [c.70]

При проведении экспериментальных работ методом радиоактивных индикаторов следует учитывать, что адсорбция радиоактивных изотопов на стекле достигает значительных величин, в особенности, если работают с растворами изотопа без носителя (см. пример 34). Адсорбции способствует присутствие загрязнений или механических дефектов на поверхности стекла, поэтому рекомендуется использовать тщательно вымытую посуду, не имеющую механических дефектов. Для того чтобы избежать десорбционного перехода в раствор посторонних радиоактивных примесей, поглощенных стенками стеклянной посуды ранее, для работ с определенным радиоактивным изотопом следует пользоваться од.ной и той же посудой. [c.148]

Вследствие этого ионизация в камере, воспринимающей лучи, проходящие выше уровня металла, будет более интенсивной, чем в камере, воспринимающей лучи, проходящие ниже уровня металла. Каждая из камер включена в цепь управляющей сетки лампы электронного усилителя, вырабатывающего командные сигналы. Вследствие большого поглощения у-лу-чей расплавленным металлом реле для контроля уровня металла с одним радиоактивным индикатором и двумя счетчиками позволяет осуществить команды нормально, когда уровень металла заключен между счетчиками, мало — когда в обоих счетчиках ионизация максимальная [c.493]

Для выяснения механизма адсорбции солей окисленным углем Стражеско с сотрудниками [ ] применили метод радиоактивных индикаторов. Авторы указывают, что метод определения величины адсорбции косвенным путем по уменьшению концентрации изучаемого катиона в растворе страдает существенным недостатком, так как вследствие неоднородной химической природы поверхности угля поглощение катионов может происходить одновременно различными способами. Метод же радиоактивных индикаторов позволяет определять прямым путем и с достаточной точностью даже самые малые количества адсорбированных ионов. [c.360]

До сих пор не обсуждался вопрос о количествах прибавляемых носителей. На практике обычно используют примерно 2—20 мг каждого вещества-носителя количества менее 1 мг применяют только в редких случаях. При выделении изотопа из больших по весу мишеней иногда требуются большие количества носителей (от 100 до 500 мг) . Для определения химического выхода на каждой отдельной стадии или по крайней мере для всего процесса в целом часто необходимо измерять количество носителя на различных этапах работы. В таких случаях неудобно использовать очень малые количества носителя. С другой стороны, при изготовлении источников с большими удельными активностями количества носителя должны быть по возможности малы. Удельную активность образца иногда выражают как отношение числа радиоактивных атомов к общему числу атомов данного элемента в образце. Более удобно выражать ее в скорости распада, отнесенной к единице веса. Высокие удельные активности особенно необходимы во многих биологических и медицинских исследованиях, а также при решении физических или химических задач с помощью радиоактивных индикаторов в тех случаях, когда требуется малое поглощение излучения в самом образце или когда в ходе работы происходит очень большое разбавление. [c.399]

Удельную поверхность пористых сред в водной среде обычно определяют методом адсорбции красителей или методом поверхностного обмера при помощи радиоактивных индикаторов. Площадь поверхности минералов 5уд при этом рассчитывают по числу молекул радиоактивного индикатора, поглощенных пористой средой, и по площади, приходящейся на 1 атом данного радиоактивного вещества на поверхности кристалла [c.33]

Исследования с радиоактивной меткой проводились на описанной выше экспериментальной установке, но для проведения этих опытов щель в свинцовой пушке с источником тулий-170 перекрывалась свинцовой заглушкой, толщина которой обеспечивала полное поглощение гамма-квантов. При этом детектор отмечал гамма-излучение поступающее из кюветы с исследуемым образцом. По распределению интенсивности излучения во времени и по длине образца с учетом распада индикатора можно было судить о направлении и скорости переноса метки. [c.431]

При определении точки эквивалентности путем измерения радиоактивности органического слоя применяемый индикатор должен обладать достаточно жестким излучением. В этом случае можно пренебречь различием поглощения в водной и органической фазах, и активность органического слоя в точке эквивалентности будет, равна начальной активности водной фазы. Это позволяет [c.104]

Б качестве индикаторов применялись e i (30 дней) и Рг (13,8 дня). Так как радиоактивные излучения у этих индикаторов различны (Рг испускает лишь Р-лучи с пробегом в алюминии 350 мг см , а Се испускает -лучи с пробегом в алюминии 140 мг см и ( -лучи), то их оба можно определить в одной и той же пробе. Излучение, прошедшее через 350 мг см алюминиевого поглотителя, полностью должно быть отнесено за счет - -лучей Се и измеренная активность пропорциональна содержанию Се в пробе. Излучение, прошедшее через 140 мг см алюминиевого поглотителя, обусловливается р-частицами Рг и f-лучами ei i. Разность между результатами двух измерений активности после внесения небольшой поправки на разницу в поглощении -у-лучей в двух поглотителях равна активности, обусловленной р-частицами Рг з, не поглощенными в слое алюминиевого поглотителя (140 мг см ), причем эта активность пропорциональна содержанию Рг в пробе. Томпкинс и Харрис нашли, что можно получать более точные результаты, про- т б П [c.85]

Вторым методом идентификации, который употребляется перед применением индикатора, является определение рода и энергии излучения применяемого радиоактивного изотопа. Для этой цели качественно определяют характер излучения изотопа, используя проникающую способность излучения. Затем снимают кривую поглощения для -излучателей в алюминии и для у-излучателей в свинце или определяют энергию излучения с помощью соответствующих приборов, например р-спектрографа. [c.341]

На фиг. 392 показано несколько схем таких индикаторов. Схема простейшего устройства показана на фиг. 392,а. При расходящихся лучах радиоактивного кобальта поглощение лучей, проходящих ниже [c.492]

В количественном анализе широко используют метод прямого осаждения определяемого элемента радиоактивным реагентом известной концентрации и удельной активности. Применяют также титрование с использованием радиоактивных изотопов в качестве индикаторов. Для количественного анализа сложных смесей широко используют метод изотопного разбавления. В практику анализа малых примесей вошел так называемый активационный анализ. Все шире начинают использовать физические методы анализа по поглощению, отражению и преобразованию излучения радиоактивных изотопов, направляемого на анализируемый объект. [c.537]

Изотопные индикаторы — как стабильные ( С и Ю), так и радиоактивные ( С и С), — обладают двумя большими преимуществами их можно обнаруживать и измерять с высокой степенью чувствительности и точности при помощи соответственно масс-спектрометра или счетчика частиц и с их помощью можно одновременно измерять выделение и поглощение одного и того же газа. [c.103]

Для изучения многих процессов водного обмена растений, в том числе поглощения и передвижения воды, проницаемости клеточных мембран, довольно широко применяют меченую (изотопную) воду. При этом в качестве индикаторов используют стабильный изотоп водорода — дейтерий (О), радиоактивный изотоп — тритий (Т), а также воду, меченную стабильным изотопом кислорода Ю. [c.77]

Условные обозначения 1- отбор пробы фунта 2 - внесение радионуклидного индикатора 3 - инкубация 4 - фиксация 5 - экстракция сульфат-ионов из пробы 6 - нанесение раствора содержащего сульфаты, на подложку 7 - сцинтилляционный счет для определения радиоактивности К в составе сульфатов 8 - восстановление и отгонка всех восстановленных соединений серы 9 - поглощение сероводорода в склянке Дросселя в виде сульфидов Сй 10 - окисление сульфидов до сульфатов 11 - нанесение на подложку [c.39]

В качестве примера обработки экспериментальных данных и сравнения их с теоретическим приведем результаты опытов по исследованию динамики ионообменной сорбции кальция на Н-обменной смоле КУ-2 [62]. В качестве радиоактивного индикатора использовали изотоп кальция-45. Опыты заключались в получении выходных кривых меченого кальция. Условия опытов емкость поглощения 5 мг-экв1г абсолютно сухой смолы в Н-форме навеска воздушно-сухой смолы для загрузки колонки 0,5 г площадь сечения колонки =0,206 см высота слоя смолы в колонке =5,7 см , концентрация исходного раствора хло- [c.109]

Рассмотрим определение растворимости воды в бензоле и тО лурле с применением в качестве радиоактивного индикатора трития [356, 357]. Бензол насыщается тритированной водой и замораживается жидким воздухом твердый раствор помещается в прибор для удаления паров воды в вакууме. Затем система размораживается и раствор переводится в ловушку, содержащую безводную окись кальция, для поглощения воды, растворенной в бензоле. Бензол удаляется отгонкой и в ловушку добавляется этиловый спирт. В результате изотопного обмена водорода между гидроксильными группами спирта и гидрата окиси кальция практически весь тритий оказывается в составе спирта. Пары спирта в токе аргона переводятся в счетчик Гейгера — Мюллера, где и измеряется их активность. Зная активность определенной массы паров спирта, легко пересчитать ее на общее содержание воды, растворенной в бензоле. [c.188]

Исследование пассивирующего действия сульфат-ионов с помощью меченых атомов. Для того чтобы доказать адсорбционный механизм пассивирующего действия сульфат-ионов, изучали адсорбцию хлор-ионов с помощью радиоактивного индикатора F (период полураспада 4-10 лет, удельная активность 0,058 мкюри/г). Число адсорбированных ионов хлора определяли по изменению активности 0,01-н. Na l, отбирая пробы до и после адсорбции. Чтобы эти изменения концентрации хлористого натрия были значительными, использовали пористый электрод с больщой поверхностью (около 10 см ), полученный прессованием порошка хрома [23]. Применение хромового электрода вместо электрода из нержавеющей стали принципиально возможно, так как было показано, что именно наличие хрома в составе нержавеющих сталей определяет в основном пассивирующее действие ионов SO4". Адсорбция выражалась количеством хлор-ионов, поглощенных образцом из раствора. В электролитической ячейке катодное и анодное пространства были разделены, чтобы воспрепятствовать диффузии продуктов катодной реакции к аноду. [c.309]

При работе с очень низкими концентрациями обычные химические и физико-химические методы недостаточны для точного определения количества ионов, проскочивших через колонку, но с помощью радиоактивных индикаторов такое определение становится несложным. Эйрес [3] исследовал поглощение сульфокислотным катионитом микроколичеств бария-140 и лантана-140 из растворов, содержащих различные количества неактивного хлорида бария. Было показано, что процент проскока возрастает при уменьшении концентрации вводимого раствора. Для раствора, содержавшего 0,00041 моль л Ва и 5 10" моль л La " , проскок равня.лся 7,5 10" % Ва-140 и 0,03% La-140, тогда Kaii для растворов, разбавленных относительно бария в 10 раз, соответствующие величины составляли 3,3 10 и 0,14%. Если требуется использовать ионит для поглощения следовых количеств ионов из очень разбавленных растворов, то эффективность поглощения можно повысить добавлением в. раствор соответствующего электролита, например соляной кислоты (глава 3. 8). [c.165]

ДО трехвалентного состояния и осаждение гидрата окиси кобальта до достижения условий, в которых наблюдается осаждение гидрата закиси кобальта. Другие опыты [218] показывают, что концентрация кобальта, требующаяся для инициирования катализа, обратно пропорциональна концентрации щелочи, причем критерием катализа является достижение произведения растворимости. При концентрациях щелочи ниже примерно 6 н. весь осажденный кобальт находится в трехвалентном состоянии, весь же кобальт в растворе—в двухвалентном. В более щелочной среде происходит некоторое растворение трехвалентного кобальта. Пирофосфат, карбонат, сульфид и арсенат в качестве ингибиторов этого катализа неэффективны, и ультрафиолетовый сиектр поглощения щелочных растворов, содержащих ион двухвалентного кобальта и гидрат окиси кобальта, не изменяется при добавке перекиси водорода. Исследования при помощи радиоактивных индикаторов [221] показали отсутствие обмена между иоиом закисного кобальта и гидратом окиси кобальта, безразлично в присутствии или в отсутствие перекиси водорода. Эти факты, очевидно, исключают возможность катализа по механизму окислительно-восстановитель-ного цикла. Однако, возможно, что катализ происходит по свободнорадикальному механизму. Этот механизм предложен, между прочим, для объяснения каталитического разложения озона [222] и гидроперекиси кумола [223] кобальтом. Далее, исследование [224] окисления воды до кислорода ионом окисного кобальта показало, что эта реакция в состоянии вызвать полимеризацию виниловых соединений постулировано, что при этом образуются гидроксильные радикалы путем переноса электрона от гидроксильного иона к окисному иону кобальта, причем последний, возможтю, находится в растворе в виде димерного комплекса с водой. Оказывают каталитическое действие на перекись водорода [225] и другие комплексы кобальта, например с аммиаком и цитратом. Кобальт на носителе [184, 226] также обладает каталитическими свойствами. Сообщается и о промотировании катализаторов разложения перекиси водорода кобальтом [168, 227]. г- [c.409]

В связи с их относительно высокой энергией и малым поглощением у-лучи широко применяются для просвечивания изделий значительной толщины из материалов с большой плотностью (стальные плиты, литье и т. д.). Они используются также для глубокой рентгенотерапии, поскольку они обеспечивают значительные дозы облучения внутренних органов при меньшем поверхностном вредном действии, чем в случае рентгеновских лучей . Кроме того, радиоактивные индикаторы, испускающие у-лучи, находят все более широкое применение при условии наличия достаточно чувствительных издгерительных приборов. [c.46]

В качестве примера определим, какая доля иодат-ионов будет восстановлена, если реакция обмена между J0 и J2 будет проходить в течение 24 час. Допустим, что в качестве радиоактивного индикатора используется (8 дней) в количестве 1 милликюри в 10 мл раствора с концентрацией иодата, равной 10 2 М. Предположим, что при поглощении 100 эв восстанавливается один иодат-ион (либо непосредственно путем взаимодействия с Н, НцОд и т. д., либо путем реакции с J , который образуется в результате восстановления J2). Каждый распадающийся атом испускает одну -частицу (с максимальной энергией 0,6 Мэе) и один 7-кванг( 0,37 Л/5й). Практически все 3-часгицы задерживаются раствором, и, следовательно, вся их энергия поглощается в нем. Поскольку средняя энергия спектра -излучения составляет около его максимальной энергии, то в среднем одной испускаемой -частице соответствуют —0,2 Мэе поглощенной энергии. В растворе поглощается около 10°/о -излучения, и, следовательно, в среднем при одном распаде атома J зl в растворе поглощается примерно 0,24 Мэе. За 24 часа в растворе поглощается [c.229]

КАЛИЙ (Kalium) К — химич. элемент I гр. периодич. системы Менделеева, принадлежит к подгруппе щелочных металлов, п. н. 19, ат. в. 39,102. Природный К. состоит из 3 изотопов К (93,08%), (0,0119%) и К 1 (6,76%). Слабо радиоактивный изотоп К (Гуг = 1,32 10 лет) распадается двумя путями 88% атомов образуют в результате Р -распада Са , 12% путем Г-захвата превращаются в Аг . Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов атомом К. (природная смесь изотопов) 1,97 барн. Иа искусственных радиоактивных изотопов наиболее важен К (7 Vi = 12,52 года), применяющийся как радиоактивный индикатор в химии, медицине и биологии. Конфигурация внешних электронов атома К. 4s. Энергия ионизации (в ав) КО- К+-+К - -К +— соответственно равна 4,34 31,8 46,0 60,9. Металлич. К. был впервые выделен Дэви в 1807 электролизом твердого, слегка влажного КОН. Позднее Гей-Люссак и Тенар получили К. в больших количествах, прокаливая едкое кали с углем в стальной трубке. [c.174]

Кроме того, адсорбция органических веществ на границе электрод — раствор может быть изучена непосредственным путем, например одним из методов, позволяющих следить за уменьшением концентрации адсорбирующегося вещества в растворе. Такую возможность открывает метод радиоактивных индикаторов, впервые предложенный Жолио [4], а затем разработанный применительно к адсорбции органических соединений в работах Бокриса и сотр. [5, 6], а в последнее время Казариновым [7]. Сюда же относится и спектрофотометрический метод, с помощью которого можно следить за уменьшением поглощения раствором ультрафиолетовых лучей при уменьшении в результате адсорбции концентрации органического вещества [8]. [c.170]

Для проверки уравнения (III. 118) Эйзенман [22,60] измерил потенциалы ряда стеклянных электродов в чистых растворах 0,1 н. Na l и 0,1 н. КС1 в электрохимической ячейке, включающей в качестве электрода сравнения НКЭ. Кроме того, измерение поглощения Na и К позволило рассчитать отношения подвижностей ионов к/uNa В стекле. Все полученные величины для двух типов стекол приведены в табл. IX. 10 наряду с значениями К, найденными потенциометрически (рассчитанными) и из опытов с радиоактивными индикаторами. [c.288]

Сообщалось [9], что фепилзамещенные фосфорорганические реагенты склонны к образованию фенольных групп на бензольном кольце в орто-положении к атому фосфора и что указанные реагенты хорошо экстрагируют продукты деления. Однако это противоречит результатам изучения инфракрасных спектров и исследований с помощью радиоактивных индикаторов. Исследование ИК-спектров облученного 100%-ного ДБФФ показало, что при волновом числе 3200 см -, установленном для фенольных групп этого вида, поглощение было незначительным. При этом нижний предел чувствительности анализа составляет одну часть на 250, Проводили аналогичный анализ облученного [c.131]

Ралф, Суит и Менцис [50] нредлояшли сочетание изотопного разбавления, экстракции и спектрофотометрии для определения кобальта в образцах железа при содержании его порядка 6-10 %. Метод заключался в образовании кобальт-2-нитрозо-1-нафтола, экстракции его хлороформом и измерении его поглощения нри 535 ммк. Полученные результаты (61,8 0,04) X Х10 % Со показывают, что метод позволяет определять значительно мень-шие концентрации кобальта. Радиоактивный индикатор применяли для определения химического выхода. [c.275]

БЕРИЛЛИЙ (Beryllium) Be — химич. элемент II ip. периодич. системы Менделеева п. н. 4, ат. в. 9,013 стабильный изотоп Во . И.ч искусственно радиоактивных изотопов наиболее важен Ве (Г,, = 53 дня), применяемый как радиоактивный индикатор. Элект-роппая конфигурация атома Б. Is 2и энергия ионизации (в эв) Ве —> Ве — Ве соответственно равна 9,32 и 18,21. Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов 0,0090 барн на атом. [c.211]