Нейтрон, заряд, масса

Масса нейтрона равна 1,008665 а.е.м., а масса протона и электрона в электронном облаке, нейтрализующего заряд протона, равна 1,007825 а. е. м. (В таблицах обычно приводятся массы нейтральных атомов, а не массы их ядер.) Указанный изотоп ртути имеет 80 протонов и 200 — 80 = 120 нейтронов. Суммарная масса всех элементарных частиц, из которых состоит этот атом, должна быть [c.407]

Поскольку протон — единственная положительно заряженная частица, обнаруженная в ядре, то порядковый номер элемента равен числу протонов ядра. В ядре алюминия, порядковый номер которого 13, должно содержаться 13 протонов, но так как его атомная масса равна 27, то в его ядре, как было установлено позднее, должно содержаться еще 14 нейтронов. Нейтроны изменяют массу ядра, но не влияют на его заряд. В ядре атома натрия, порядковый номер которого 11, атомная масса 23, должно сод жаться 11 протонов и 12 нейтронов. (И протоны, и нейтроны находятся в ядре, поэтому их называют нуклонами . ) [c.157]

Ядро атома содержит протоны и нейтроны. Протоны и нейтроны имеют почти одинаковые массы, но отличаются зарядом. У нейтрона нет электрического заряда, в то время как протон имеет положительный заряд, который точно компенсирует отрицательный заряд электрона. В табл. 1-1 указаны заряды трех перечисленных элементарных частиц, а также их массы, выраженные в атомных единицах массы. Атомная единица массы (а. е. м.) определяется как одна двенадцатая часть (точно) массы атома углерода, в ядре которого содержатся 6 протонов и 6 нейтронов. В такой шкале протоны и нейтроны обладают массами, которые близки к 1 а. е. м. каждая, но не равны точно этой величине. (Здесь уместно указать, что в [c.14]

Во всех реакциях между частицами, в том числе и при распаде частиц, обязательно соблюдаются законы сохранения (энергии, заряда, массы, импульса, вращательного момента). Существует правило, что фермионы либо образуются парами при поглощении излучения с высокой энергией, либо такая пара аннигилирует с излучением энергии. Поскольку для незаряженных фермионов, например нейтронов, доказана возможность их аннигиляции, таким частицам также соответствует античастица. [c.32]

Дайте характеристику электрона, протона и нейтрона (заряд, масса). [c.17]

Нейтрон — частица нейтральная, не имеющая электрического заряда. Масса нейтрона равна 1 у. е. [c.40]

Ядро атома. Ядерные реакции. Радиоактивность. Ядро атома состоит из протонов (относительная масса 1, относительный заряд +1) и нейтронов (относительная масса 1, заряд 0). Протоны и нейтроны относятся к элементарным частицам. [c.27]

Строение атомных ядер. Изотопы. Согласно современным представлениям, атомные ядра состоят из протонов и нейтронов. Протон (от греч. нротос — первый)—элементарная частица, обладающая массой 1,00728 а. е. м. и положительным зарядом, равным по абсолютной величине заряду электрона. Нейтрон также представляет собой элементарную частицу, но не обладающую электрическим зарядом масса нейтрона составляет 1,00867 а. е. м. Протон принято обозначать символом р, нен-трон — н. [c.103]

Элементарные частицы характеризуются определенной массой и зарядом. Масса электрона равна / з, у. е., заряд —1. Масса протона 1 у. е., заряд +1. В 1932 г. была открыта новая элементарная частица — нейтрон. Масса нейтрона 1 у.е., заряд отсутствует — частица электрически нейтральна. [c.69]

Химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Носителем положительного заряда ядра являются протоны. Их число определяет величину аряда ядра, и следовательно, атомный (порядковый) номер химического элемента. Основные характеристики частиц, образующих атом — протона, нейтрона и электрона, приведены в табл. 1. Масса электрона почти в 1840 раз меньше массы протона и нейтрона. Поэтому масса атома практически равна массе ядра — сумме масс нуклонов (протонов и нейтронов). [c.6]

Атомная масса нейтрона Заряд нейтрона Масса нейтрона [c.12]

Распределение электронов и их поведение определяются зарядом атомного ядра. Атомный номер совпадает с числом протонов, входящих в состав данного атомного ядра, а атомы, обладающие ядрами с одинаковым числом протонов, представляют собой изотопы. Нейтрон имеет массу, примерно равную массе протона, поэтому общим числом нейтронов и протонов [c.39]

Ядро атома состоит из протонов (р) и нейтронов (л) и характеризуется зарядом (2) ц массой. Протон имеет положительный заряд, равный по абсолютной величине заряду электрона (этот заряд принят за единицу), нейтрон не и.меет заряда, а его масса близка к массе протона. Таким образо.м, масса ядра зависит от числа протонов и нейтронов в ядре, а его заряд — только от числа протонов. Масса электрона много мень-ПJe массы протона и нейтрона, поэтому масса атома в целом определяется массой протонов и нейтронов в ядре. Сумму числа протонов н нейтронов в ядре называют массовым числом (А). Это всегда целое число. [c.19]

Советские ученые Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапон (1932 г.) впервые высказали и обосновали положение, что ядра всех атомов состоят из протонов и нейтронов. При этом числом прогонов определяется заряд ядра и, следовательно, принадлежность данного атома к тому или иному элементу, а суммой числа протонов и числа нейтронов определяется масса ядра. Отсюда следует, что различные изотопы данного элемента отличаются друг от друга числом содержащихся в ядре нейтронов при одинаковом числе протонов. Оба вида частиц, образующих ядра атомов — протоны и нейтроны — объединяются общим названием нуклонов. [c.417]

Ядерная модель атома. Атомы элементов имеют очень сложное строение. В недрах атома найдено множество (несколько сот) различных частиц, получивших название элементарных (субатомных). Некоторые из них стабильны, другие же существуют миллионные доли секунды. Из всей совокупности субатомных частиц для химии фундаментальное значение имеют три протон (заряд +1, масса приблизительно 1 у.е.), нейтрон (заряд = О, масса также приблизительно 1 у.е.) и электрон — дискретная частица отрицательного электричества. Заряд электрона равен 1,602 () Кл, это элементарный электрический заряд (меньшие заряды до сих пор не констатированы). Условно заряд электрона принят равным —1. [c.13]

Запись ( п — полное обозначение нейтрона (заряд = О, масса = 1). [c.21]

То обстоятельство, что при возникновении протона обязательно одновременно порождается и негатрон, связано с законом сохранения электрического заряда так как исходная частица (нейтрон) заряда не имела, суммарный заряд продуктов его распада должен быть равен нулю. Напишем равенство, изображающее превращение нейтрона, причем под символами частиц напишем их массы в невозбужденном и покоящемся состоянии [c.199]

Благодаря своей электрической нейтральности, нейтроны оказались мощным средством для осуществления различных ядерных реакций. Открытие нейтрона позволило Иваненко и Гейзенбергу в 1932 г. создать протонно-нейтронную теорию ядра. В соответствии с этой теорией ядро каждого атома состоит из определенного числа протонов и нейтронов, удерживающихся в ядре при помощи ядерных сил. Число протонов определяет заряд ядра, а сумма протонов и нейтронов — его массу. При этом возможны превращения [c.20]

Нейтрон — нейтральная частица (без заряда), масса которой приблизительно равна единице. [c.116]

Советский ученый Д. Д. Иваненко создал теорию (1932), согласно которой атомные ядра построены из протонов и нейтронов. Протон имеет массу, равную единице заряд его тоже равен единице. Нейтрон имеет массу, как и протон, равную единице, но заряда нейтрон не несет (заряд его равен 0). [c.293]

Нейтроны, имеющие массу, приблизительно равную 1 (1837 электронных масс), и нулевой заряд, впервые наблюдались при бомбардировке бериллия а-частицами полония. Вначале предполагали, что получающееся при этом излучение, имеющее очень высокую проникающую способность и не обладающее зарядом, носит электромагнитный характер, но Чадвиком (1932 г.) было показано, что оно состоит из нейтральных частиц с массой, немного большей, чем у водородного атома. Нейтроны не испускаются ядрами спонтанно, хотя в некоторых случаях они могут сопровождать излучение З-частиц. Их можно получить целым рядом способов 1) бомбардировкой бериллия а-частицами (первый метод) 2) бомбардировкой дейтерия дейтояами 3) бомбардировкой легких элементов, например лития, протонами или Дейтонами 4) взаимодействием - -излучения с дейтерием. Энергия связи дейтона равна примерно 2,2 Мэе, и облучение его 7-лучами с большей энергией дает моноэнергетические нейтроны с энергией, равной энергии 7-фотонов минус 2,2 Мэе. [c.27]

Все атомы элемента имеют один и тот же заряд атома. Обладают ли все атомы элемента одинаковой массой Почти все атомы водорода действительно обладают одинаковой массой, равной сумме массы протона и массы электрона. Ядро этих атомов содержит единственный протон. Однако небольшое количество (0,016%) атомов водорода имеет ядра, масса которых примерно вдвое больше массы протона (сравните с ядром гелия). Мы объясняем это тем, что каждое из этих ядер состоит из одного нейтрона (заряд О, масса 1) и одного протона (заряд 1+, масса 1). Этот вид атомов водорода косит название водород-2, или дейтерий. Два вида атомов водорода (с одним порядковым номером, но с различными массами) называются изотопами. Изотоп определяется, во-первых, символом или названием соответствующего элемента и, во-вторых, общим числом протонов и нейтронов в его ядре. Это число называется массовым числом. Разумеется, массовое число всегда целое. [c.132]

Большинство химических элементов представляет собой смесь изотопов. Кислород (порядковый номер 8) имеет три устойчивых изотопа. Изотоп с массовым числом 16 наиболее распространен. На его долю приходится примерно 99,76% атомов кислорода. Лишь 0,04% атомов кислорода имеют массовое число 17 и примерно 0,20% — массовое число 18. Ядро атома состоит из восьми протонов и восьми нейтронов — заряд 8+, масса 16. Ядро атома состоит из восьми протонов и девяти нейтронов — заряд 8+, масса 17. Ядро атома состоит из восьми протонов и десяти нейтронов — заряд 8+, масса 18. В табл. 6-П приведены данные о строении атомов некоторых известных изотопов. [c.133]

Сумма числа протонов и числа нейтронов, содержащихся в ядре атома, называется массовым числом атома (ядра) Поскольку и протон, и нейтрон имеют массу, очень близкую к атомной единице массы, то массовое число атома приближенно выряжает его атомную массу. Но число протонов равно числу ноло> ситсльных зарядов, т. е. порядковому номеру элемента сле-ловатсльно, число нейтронов равняется разности между массовым числом и порядковым номером элемента. [c.104]

Химические элементы, встречающиеся в природе, большей частью являются смесями изотопов. Их можно назвать многоизотопными элементами, в то время как изолированные изотопы представляют собой собственно чистые элементы. Изотопы эле-( мента занимают одно и то же место в периодической системе элементов, поэтому они обладают одинаковыми зарядами, но разными массами атомных ядер. Чистые элементы и различаются, например, только тем, что в первом случае атомное ядро содержит шесть, а во втором случае — семь нейтронов. Атомные массы, которыми оперируют в химии, представляют собой усредненные значения атомных масс отдельных изотопов. [c.219]

В 1932 г. Дж. Чедвик открыл элементарную частицу, не обла-даюн1ую электрическим зарядом, в связи с чем она была названа нейтроном (от латинского слова neuter, что означает ни тот, ни другой ). Нейтрон обладает массой, немного превышающей массу протона (точно 1,008665 углеродных единиц). Вслед за этим открытием Д. Д. Иваненко, Е. И. Ганон и В. Гейзенберг, независимо дру1 от друга, предложили теорию состава атомных ядер, ставшую общепринятой. Согласно этой теории ядра атомов всех элементов [c.21]

Заряд ядра тория 90, а атомная масса 232 у. е. При выбрасывании одного нейтрона п (масса — 1, заряд — 0) масса ядра атома тория уменьшается на единицу, заряд ядра остается прежним. При выбрасывании ядра ксенона масса уменьшаетсн еще на 139 единиц, а заряд— на 54. Второй осколок должен иметь массу 92 у. е., а заряд ядра 36. Это изотоп криптона збКг . [c.107]

Изучение свойств нейтрона показало, что он гфедстав-ляет собой частицу, которая не имеет электрического заряда. Масса его равна 1,00893 эта величина несколько больше массы ионизированного атома водорода, который с 1920 г. по предложению Резерфорда сгал называться протоном. Его масса равна 1,008123. [c.19]

Ядра всех атомов химических элементов состоят из протонов и нейтронов. Каждый протон имеет положительный заряд,равный -Ь1,6-10 к, нейтрон заряда не имеет. Масса протона равна 1,679 10 г, масса нейтрона равна 1,675 10 2 г, т. е. немного меньше массы протона. Каждый атом химического элемента имеет строго постоянное и вполне определенное число протонов в ядре (это число равно атомному номеру элемента). Число же нейтронов в ядрах атомов одного и того же химического элемента может несколько разлит-чаться. Этому соответствует наличие в природе нескольких из10топов химических элементов. Так, например, хорошо известны три изотопа водорода протий, ядро которого состоит только из одного протона дейтерий с ядром из одного протона и одного нейтрона и тритий, в ядре которого содержится один протон и два нейтрона. Различные изотопы элементов отличаются, таким образом, друг от друга своими атомными весами. [c.165]

Антипротон был открыт в 1955 г. Э. Сегре с сотрудниками при бомбардировке медной мишени на синхрофазотроне протонами с энергией в 6,3 Гэв. Свойства антипротонов — заряд, масса, спин, магнитный момент — соответствуют предсказаниям, сделанным учеными. Интересно, что при перезарядке антипротонов получаются антинейтроны — частицы, отличающиеся от нейтрона напра1влением магнитного момента, которое у антинейтрона совпадает с направлением спина (магнитный момент положителен). Антинейтроны образуются по следующей реакции [c.216]

Скорость света с Заряд электрона е Постоянная Планка к Постояин1я Больцмана к Универсальная газовая постоянная Р Число Авогадро Л о Объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях У о Масса протона Мр Масса нейтрона Мп Масса электрона [c.293]

Помимо протонов, в ядрах атомов содержатся и нейтроны. Они электронейтральны. Следовательно, на заряд ядра они не влияют. Масса нейтрона равна массе протона. Таким образом, атомный вес элемента, как уже было отмечено, определяется суммой весов протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома данного элемента. Если два каких-либо атома имеют по одинаковому числу протонов в своих ядрах и, следовательно, одинаковые заряды ядер, то оба они принадлежат одном у и тому же определенному химическому элементу. Если при этом число нейтронов в их ядрах будет даже различное, то это отразится лишь на весе этих атомов (т. е. эти атомы будут иметь различный атомны11 вес), но не отразится на заряде их ядер и на их химических свойствах. [c.313]

Нейтрон обладает массой 1,67470кг, на 0,14% превышающей массу протона. Подобно протону, он имеет спин со спиновым квантовым числом 5 = 2- Хотя нейтрон и не имеет заряда, он обладает магнитным моментом = —3,3137 ядерного магнетона (отрицательный знак свидетельствует о том, что магнитный момент этой частицы соответствует вращению отрицательного заряда). [c.90]

Нам уже известно, что атомное ядро несет положительный заряд и окружено определенным числом отрицательно заряженных частиц, называемых электронами. Кроме того, предполагается, что в ядре сосредоточена основная масса атома и оно состоит из протонов и нейтронов, а масса каждого из них приблизительно в 2000 раз больше массы электрона. Как мы узнали, что атомы построены именно таким образом Как мы узнали, что существует такая частица, как электрон И снова основные доказательства дают Еессвые отношения, связанные с химическими реакциями. [c.351]

В 90-х годах XIX в. Н. А. Морозов высказывает предположение, что атом — сложная система, структурными единицами которой могут являться частицы с. массой 4, частицы с массой 2, частицы с массой 1, а также отрицательный и положительный электрические заряды ( катодий и анодий ). Трудно не увидеть в этих намеченных им основных кирпичиках мироздания известные современной науке а-частицы (с массой = 4 ед. массы), дейтроны (с массой = 2 ед. массы), протоны или нейтроны (с массой — 1 ед. массы), электроны и позитроны. Интересно, что эти частицы Морозов наметил на основе анализа изменения атомных весов элементов в периодической системе. Основываясь на своем предположении, Морозов горячо отстаивал идею взаимопревращаемости элементов ( ). [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология