Родий аммиакаты

Положительно заряженные комплексы родия (аммиакаты, пиридиновые и др.) восстанавливаются на ртутном капельном электроде, и некоторые из них могут быть применены для количественного определения родия. Однако показано , что аммиакат родия дает каталитический ток и поэтому не может быть использован для аналитических целей. [c.375]

Комплексные аммиакаты [Э(КНз)б] свойственны рутению, родию и иридию, но не осмию, а цианиды и роданиды [Э(СМ)б] и [Э(СЫ8)б1 характерны только для родия и иридия. [c.425]

Комплексы металлов с неорганическими лигандами широко применяют как в качественном, так и в количественном анализе. Среди таких комплексов имеют большое значение аммиакаты, галог( нидные и род-анидные комплексы реже находят применение пер-оксидные, цианидные, фосфатные, сульфатные и сульфитные комплексы. [c.265]

Производство нитрата калия по любому способу обменного разложения требует дополнительной обработки материалов, которые в противном случае можно было непосредственно употребить для удобрений, и поэтому стоимость его больше стоимости эквивалент- ных смесей материалов, из которых он изготовляется. Нитрат калия гораздо менее гигроскопичен, чем другие нитратные удобре ния, но одно это свойство не дает ему настолько значительного преимущества, чтобы его стоило применять в низкосортных удобрителях, где достаточно кондиционирующего действия большин-ста органических аммиакатов и других нерастворимых материалов, употребляемых в смесях этого рода. Применение нитрата калия в удобрениях по этой причине всегда было ограничено, хотя его высокие качества как удобрения были давно признаны. [c.358]

Лев Александрович Чугаев принадлежит к числу наиболее выдающихся советских химиков. Родился в Москве, в 1895 г. окончил Московский университет. В 1904— 1908 г. — профессор Московского высшего технического училища, в 1908—1922 г. — профессор неорганической химии Петербургского университета и одновременно (с 1909 г.) — профессор органической химии Петербургского технологического института. Занимался изучением химии комплексных соединений переходных металлов, в особенности металлов платиновой группы. Открыл много новых комплексных соединений, важных в теоретическом и практическом отношениях. Чугаев впервые обратил внимание на особую устойчивость 5- и 6-членных циклов во внутренней сфере комплексных соединений и охарактеризовал кислотно-основные свойства аммиакатов платины (IV). Он был одним из основоположников применения органических реагентов в аналитической химии. Много внимания уделял организации и развитию промышленности по добыче и переработке платины и платиновых металлов в СССР. Создал большую отечественную школу химиков-неоргаников, работающих в области изучения химии комплексных соединений. [c.588]

Медь образует ряд комплексов, способных восстанавливаться на ртутном капельном электроде. Этим свойством обладают аммиакат, рода-нат, тартрат, цитрат, пиридиновый комплекс меди и др. Некоторые комплексы меди восстанавливаются ступенчато первая ступень соответствует процессу Сц2 Сц+, а вторая—процессу Си+-ге"->- u(Hg). [c.190]

Для родия известны комплексные аммиакаты, содержащие во внутренней сфере от одной до шести молекул аммиака. Наиболее легко получаются труднорастворимые в воде триаммин-трихлорид родия [КЬ(ЫНз)зС1з] и пентамминхлорид родия [КЬ(МНз)5С1]С12, используемые при анализе и аффинаже родия. [Rh(NHз)з lз] —кристаллическое вещество светло-желтого цве- [c.57]

Иридий (III) образует устойчивые комплексные аммиакаты таких же типов, как и родий. В отличие от пентамминхлорида родия [1г(КНз)5С1]С1з хорошо растворим в воде. [c.58]

В двойных соединениях солей с электронейтральными составными частями, существующих только в виде очень слабых комплексов или в виде соединений, в которых нейтральные молекулы внедрены в кристаллическую решетку, не будучи координированными около определенных центральных атомов, связи этих нейтральных молекул, как правило, осуществляются за счет вандерваальсовых сил. Известнейший пример такого рода соединений — кристаллогидраты. Так как вандерваальсовы силы сами по себе не приводят к соединению стехиометрического состава, кристаллизационная вода (в тех случаях, когда структура кристаллической решетки не обусловлена определенным положением молекул воды) при повышении температуры или понижении давления непрерывно теряется. К этому же типу соединений, т. е. к тину кристаллогидратов принадлежат легко разлагающиеся аммиакаты. Двойные соли, разлагающиеся в водных растворах на составные части, не отличаются резко по типу связи от простых солей. [c.333]

Например, катионы Ni +, Со +, Zn + дают устойчивые растворимые аммиакаты, а А1 +, Fe +, Сг + менее склонны к комплексообразованию с аммиаком и осаждаются прн действии аммиака в виде гидроксидов. Это позволяет разделить действием аммиака эти две группы катионов. Подобного рода соображения могут быть использованы для разделения анионов так, можно осадить смесь хлоридов и иодидов в виде Ag l и Agi и далее обработать ее аммиаком — в раствор перейдет только Ag l, а Agi останется в осадке. Для того чтобы растворить Agi, нужно применить лиганд, связывающий ион Ag+ значительно прочнее, например N-, так как для комплекса [Ag( N)2] Кпест = 1-10-2. В растворе K N иодид серебра растворяется с образованием K[Ag( N)2] [c.603]

Так, кобальт, хром, металлы платиновой группы, медь, золото считаются типичными комнлексообразователями потому, что соли этих металлов дают характерные п устойчивые комплексы с самыми разнообразными молекулами, причем образуются соответственно аммиакаты, аминаты, гидраты, эфираты, двойные соли, внутренние комплексные соли и т. п. Элементы, способность к комплексообразованию которых более специфична и устойчивость образуемых комплексов меньше, относятся к менее типичным комплексообразователям. Точно так же анионы, вступающие в прочное неионогенное сочетание с большинством упомянутых тяжелых металлов, считаются более склонными к комплексообразованию, чем такие анионы, как IO4, NO3 и т. п. Все же следует помнить, что подобного рода де.т1ение является в конечном итоге относительным. [c.195]

Здесь будет затронут вопрос о комплексных соединениях, формально не подчиняющихся координационной теории. На первый взгляд такого рода соединеш я занимают в отношении координационной теорш такое же ноложение, как гидраты, аммиакаты и дво ные соли в отношении классической теории валентности. Поэтому многие авторы, начиная со времени появления коорд национной теор и и до настоящего времени, высказывали мнение о недостаточност координащюнной теории и о необходимости замены ее какими-то новыми, более широкими теоретическими построениями. [c.544]

Значения констант нестойкости, ириведенные в главе IX, показывают, что если судить по величине общпх констант, то ртутные комплексы устойчивее цинковых (п кадмиевых). Это относится как к ацидокомплексам с координированными ионами хлора, брома, иода, родана, циана, так и к аммиакатам. Однако если сопоставлять константы, отвечающие отдельным ступеням вторичной диссоциации, то можно видеть, что эта вытекающая из значення общих констант большая прочность в сущности обусловлена большей прочностью связи двух координированных групп (молекулы HgXj, иона [Hg(NH3).2] ). Третья п четвертая координированные грунны, как уже было указано на стр. 449, связаны относительно непрочно (менее прочно, чем в [Си(МНз)4] или [Zn(NH3)4]2+. [c.564]

Совершенно очевидно, что исчерпывающее изучение ряда изомеров различных типов комплексов позволяет в принципе определит , расположение связей, образуемых атомом металла. Такого рода доказательство Вернер привел для поддержания своей теории октаэдрической координации кобальта в аммиакатах. Здесь можно отметить два момента. Во-первых, необходимо 1меть уверенн сть в том, что все изомеры имеют одинаковый молекулярный вес. Например, соединение Pd (NH )j l, существует в двух кристаллических формах. Молекулярные веса как розовой формы, так и желтой определялись по точке замерзания их раствора в феноле. Теперь, однако, известно, что тогда как желтая форма действительно является Pd (NH )o СЦ, розовая форма представляет собой [Pd (NH ),] [Pd lJ, и данное доказательство плоского расположения четырех связей Pd оказалось [c.255]

Moho-, ди-, три- и тетраммины синтезированы В. В. Лебединским [18], который, кроме того, произвел исследования свойств всего ряда аммиакатов родия(П1). При этом он обнаружил, что соединения, содержащие нечетное число групп NH3 во внутренней сфере, значительно устойчивее соединений с четным числом групп NH3. Они отличаются и малой растворимостью в воде. Так, пентаммин и триаммин очень мало растворяются в воде, вследствие чего применяются в промышленности для получения чистого родия. [c.70]

HjO и NH4+ являются кислотами, а ОН и NH3 — основаниями. Эта новая теория кислот и оснований нашла себе изящное подтверждение в работах. Гринберга иФаермана (1930), изучивших свойства комплексных аммиакатов платины и родия. [c.476]

С другой стороны, с точки зрения электростатической теории, степень диссоциации воды, координированной при атоме четырехвалептной платины, должна быть гораздо сильнее, чем в случае аквосолей кобальта, хрома и родия, как это и имеет место на самом деле. Выше нами были приведены данные приблизительных расчетов относительной кислотности аммиакатов и аквосолей платины, с одной стороны, родия — с другой. Расчеты эти иа основании данных Бренстеда и Фольквартца могут быть целиком перенесены с соединений родия на аналогичные соединения кобальта. [c.24]

Вместе с тем необходимо обратить внимание на то, что описанные упомянутыми авторами кислотные свойства амминатов трехвалентного золота много больше, чем кислотные свойства аммиакатов трехвалентного родия и трехвалентного кобальта. [c.36]

Несколько лет назад К. А. Йенсен впервые предпринял измерение ди-польпых моментов комплексных соединений платины с целью разработки нового метода определения конфигурации геометрически изомерных солей [21]. В качбстве объектов для измерения он избрал комплексные соединения двухвалентной платины с тиоэфирами и третичными фосфинами, так как эти соединения в противоположность аммиакатам и аминатам достаточно растворимы в бездипольных растворителях. При этом оп обнаружил, что производные тиоэфиров и третичных фосфинов, которые па основании способов получения и физических свойств (окраска, температура плавления) до самого последнего времени считались цис-соедине-ниями, на самом деле (но отсутствию дипольного момента) являются транс-соедипепиями, в то время как изомерные им соединения, считавшиеся транс-формами, обладают большими дипольными моментами и, следовательно, цис-структурой. Подобного рода открытие заставило Иенсена попытаться проверить правильность результатов определений конфигурации, произведенных химическими методами на примере аммиачных и амино- [c.330]

Осн. работы посвящены химии комплекс Н>1х соед. кобальта, хрома, родия и платины. Один из создателей (наравне с К. В. Вломстрандом) т. н. цепной теории строения комплексных соед., которая предполагала возможность образования цепей типа (— NH )—NH i—) за счет связей N—N= и N—О. Эта теория позволила объяснить строение аммиакатов и некоторых других важнейших классов комплексных соед., что было бы невозможно на базе предшествующих теоретических представлений. Ему принадлежит заслуга получения (1871) и установления (1870-е) структуры лутео-солей трехвалептного кобальта типа СоС )- 6NH,) и СоС 6NR i. Применил (1890) криоско-пический и кондуктомстричес кий методы для определения мо к м. аммиакатов. Активно внедрял эти методы в экспериментальную химию. Теория Бломстранда — Йёргепсе-на предшествовала появлению в 1893 координационной теории [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология