Нитрат калия применение

Появление атомных реакторов открыло новую область применения жидких металлов и расплавленных солей как теплоносителей для атомных электростанций [6, 7, 81. Особенное внимание было уделено жидким натрию, калию, МаК (натрий-калиевому сплаву), литию, свинцу, висмуту, ртути [91, хлоридам и фтористым соединениям щелочных и щелочноземельных металлов [101, а также их гидроокисям. Смесь нитрит натрия — нитрат натрия — нитрат калия не привлекла большого внимания применительно к атомной энергетике, частично потому, что имели место несколько взрывов при использовании этого вещества в ваннах для термообработки при температурах свыше 500° С. [c.267]

На легкости отдачи кислорода нитратами основано их применение в пиротехнике, для изготовления черного пороха и взрывчатых веществ. Наибольшее применение для этих целей нашли нитрат калия и нитрат аммония. На этом же свойстве основано распознавание твердых нитратов, если на накаленный уголек бросить шепотку нитрата, произойдет вспышка. [c.58]

Техника расчетов и проверки такая же, как было описано выше. При применении уравнения (135) для проверки данных о равновесии между жидкостью и паром в системах этанол-вода—хлористый натрий (таблица № 1842) и этанол—вода— нитрат калия (таблица № 1853) получаются [ ] соответственно значения А8=—0.0057 и А8=0.0011. [c.107]

Аналогичное действие оказывает и нитрат калия, который помощью ферментов, выделяемых микроорганизмами, переводится в нитрит калия. В настоящее время по совокупности показаний применение нитритов и нитратов вызывает возражение медиков и требует дальнейшего изучения. [c.76]

На рис. 45 цифрой 4 показана соединительная склянка, расположенная между исследуемым раствором и электродом сравнения. На первый взгляд может показаться, что введение такой склянки делает установку недостаточно компактной и что удобнее пользоваться, например, Н-образными сосудами, рекомендованными для полярографических определений в одном колене такого сосуда находится исследуемый раствор, в другом — непосредственно электрод сравнения, а горизонтальная соединительная трубка заполняется агаровым гелем или перегораживается перегородкой из пористого стекла. От подобных конструкций следует безоговорочно отказаться непосредственное соединение обоих растворов, даже через агаровый гель, недопустимо, так как приводит к их быстрому загрязнению и делает невозможным определение таких ионов, которые могут реагировать с ионами электрода сравнения, т. е. с хлорид-ионами при каломельных полуэлементах или хлорид- и иодид-ионами при меркур-иодидных электродах сравнения. Между тем амперометрическое титрование часто применяется для определения именно таких элементов — серебра, свинца, таллия, железа (П1), перманганата и т. д. Поэтому применение промежуточного сосуда, заполненного раствором индифферентной соли (лучше всего нитратом калия или аммония), совершенно необходимо. [c.140]

В этом катализаторе карбонат калия может быть заменен нитратом калия, а применение бората калия обеспечивает более высокую селективность катализатора. [c.393]

Натриевые, калиевые и нитратные электроды перед применением вымачивают в 0,1М растворе соответственно хлорида натрия, хлорида калия или нитрата калия в течение 6—8 ч. Калибровку (настройку) [c.405]

Новый измерительный МОз-селективный электрод ЭМ-НОз-01 перед применением вымачивают 24 ч в 1-10 М растворе нитрата калия (при комнатной температуре). [c.411]

Применение. Нитрат калия — составная часть < е >ного пороха (75% нитрата калия+15% древесного угля+10% серы), который в настоящее время используется в качестве мягкого взрывчатого вещества для дробления на куски залежей рыхлых минералов (соли, сланцы). Используется также в производстве стекла и минеральных удобрений. [c.283]

Хорошие результаты получают при определении иода и брома в геохимических пробах эмиссионным методом с применением химико-термической обработки пробы [351]. Пробу испаряют из камерного электрода, работающего как печь сопротивления. Для повышения скорости и полноты выделения иода и брома использована способность серной кислоты вытеснять галогены из их соединений с образованием легколетучих галогеноводородов или свободных галогенов. В связи с нежелательностью работы с концентрированной серной кислотой при проведении спектрального анализа в качестве химически активной добавки опробованы различные сернокислые соединения, разлагающиеся при слабом нагреве (300—400 °С) с образованием серной кислоты. Из проверенных двух десятков сульфатов наиболее эффективными добавками оказались гидросульфат калия и гидрат сульфата магния. Установлено, что при химико-термической обработке искусственных эталонных смесей бром выделяется в основном в виде бромоводорода, а нод — в свободном состоянии. При этом чувствительность определения брома оказывается недостаточной. Для повышения чувствительности определения брома к пробе наряду с сульфатом добавляют нитрат калия в качестве окислителя. К 0,5 г пробы добавляют 0,4 г сульфата магния и 0,1 г нитрата калия. При этом предел обнаружения иода и брома составляет 10 мкг/г. [c.258]

В более старой литературе имеются, указания, что едкое кали и нитрат каЛия действуют сильнее, чем соответствующие соединения натрия. Однако применение их для сплавления имеет то неудобство, что При подкислении раствора образуются относительно мало растворимые соли калия. [c.400]

Несмотря на важную роль, которую играет взрывное горение смесей паров нефтяного топлива с воздухом в двигателях и движителях, такие смеси не находят практического применения в качестве метательных средств для стрельбы или запуска ракет, а также в качестве боевых или промышленных бризантных взрывчатых веществ. Причиной этого является слишком низкая плотность воздуха. Чтобы устранить указанный недостаток, можно использовать твердый окислитель. Первым практически важным порохом и взрывчатым веществом был, вероятно, черный порох — смесь древесного угля и серы (горючие) с нитратом калия (окислитель). Черный порох устойчив при хранении и воспламеняется при местном нагреве, причем его горение. сопровождается выделением энергии и газообразных продуктов. Однако ему присущи серьезные недостатки, преодолеть которые удалось благодаря развитию органической химии. [c.585]

Нитрат калия (14% N и 44% К2О) вырабатывают в небольших масштабах в США, Италии, Испании, Франции. Мировые мощности по его выпуску в 1977 г. оценивались в 396 тыс. т в натуре. В США ежегодно в среднем производят 85 тыс. т продукта, из них в сельское хозяйство поставляют 60—70% (под томаты, картофель, овощи, табак, цитрусовые). Низкий солевой индекс этого удобрения, присутствие азота в нитратной форме, благоприятное соотношение N К2О, незначительное содержание хлора, а также щелочная остаточная реакция в почве способствуют почти полному усвоению этого удобрения растениями. Однако, более широкое применение нитрата калия пока ограничивается его высокой стоимостью. Фосфат калия является наиболее концентрированным удобрением (более 70% питательных веществ), но экономичные способы промышленного его получения отсутствуют. [c.269]

Калий вводится в жидкие смеси, главным образом, в виде хлористого калия. Высаливание хлорида и нитрата калия (образование последнего неизбежно при использовании нитратно-мочевинных растворов в качестве источника дополнительного азота) ири охлаждении жидких смесей осложняет их применение. Повышению растворимости способствует замена хлорида калия его гидроокисью или карбонатом. Но эти источники калия дороги и применяются только в случае, когда необходимо получить бесхлорные удобрения, например для табака [179]. [c.539]

Исследование толщины слоев, образованных атомами кислорода, при помощи кривых заряжения с применением слабо поляризующегося анода [5] позволяет получиТь представление о доле участия различных процессов в образовании кривых типа 1 или 2. На катодной поверхности в хлоридных или сульфатных растворах находится около 35 атомарных слоев, в нитратных — около 32 и в ацетатных — около 26. Толщина кислородных слоев в присутствии ионов Си + уменьшается по мере повышения концентрации. Наименьшая толщина слоя (доли толщины одного слоя) наблюдается в растворе хлорида натрия — одного из растворов, в которых растворение описывается кривой типа 1. В растворе сульфата натрия, образующего более толстые слои, процесс деполяризации иона Си + оказывает меньшее влияние на скорость коррозии. Процесс кислородной деполяризации оказывает решающее влияние в случаях раствора нитрата калия, образующего пять атомных слоев, и карбоната натрия, образующего около 13 атомных слоев. На рис. 3.4 приведены соответствующие кривые [5]. [c.241]

Качественный анализ. Потенциалы выделения простых катионов изменяются примерно в соответствии с их положением в электрохимическом ряду. Для того чтобы это совпадение было полным, нужно все измерения проводить с одним электродом сравнения, например с насыщенным каломельным. При наличии некоторых металлов, однако, для установления потенциала слоя ртути недопустимо применение хлорида калия в качестве фона. Этот реактив не может, например, использоваться при исследовании ионов, образующих нерастворимые хлориды. Для таких металлов хлорид калия можно заменять другим электролитом, например нитратом калия. [c.85]

Переходы окраски при титровании в кислом растворе (синяя в желтую) и в щелочном (синяя в серую) очень отчетливы. В присутствии метилтимолового синего можно определить все катионы в тех же условиях, что и с ксиленоловый оранжевым, а кроме того, можно проводить и определения щелочноземельных металлов Б щелочном растворе. При соответствующем выборе pH можно определить раздельно некоторые пары или тройки элементов (например, определение висмута, цинка и магния в фармацевтических препаратах). Метилтимоловый синий был затем применен, например, для анализа растворов комплексоната кальция для инъекций, используемых при лечении свинцовых отравлений [96], для определения некоторых органических оснований осаждением их висмутатом йода [97]. Метилтимоловый синий в отличие от ксиленового оранжевого не слишком устойчив в водных растворах. Поэтому для титрования пользуются его смесью с нитратом калия в отношении 1 100. [c.547]

Нитрат калия. Применение калиевой селитры в качестве удобрения раньше всего было рекомендовано Глаубером в 1656 г. Несколько лет спустя ценность ее обсуждалась Дигби (Digby) и это является самым ранним упоминанием, которое нам известно о применении неорганического удобрения. [c.356]

Первое промышленное применение жидких металлов в теплотехнике относится к 1923 г., когда пары ртути были использованы в цикле электростанции 141. Расплавленная соль, однако, не использовалась в промышленной практике до 1937 г., когда ее применили в качестве теплоносителя при переработке нефти [51. Смесь нитрита натрия, нитрата натрия и нитрата калия была с успехом применена на заводе Гудри на установке для крекинга нефти. С тех пор эта же самая смесь использовалась и при решении ряда других задач переработки нефти и химической технологии. [c.267]

Проверявщие синтез применяли баню с расплавленным парафином (температура вспышки 325°). Эту операцию следует проводить в вытяжном шкафу, так как пары и продукты разложения, которые выделяются из масляной бани при высокой температуре, вредны. На тот случай, если масляная баня загорится, под руками должен быть огнетушитель. Более безопасно в пожарном отношении (хотя оно и более дорогое) высококипя-щее силиконовое масло, применяемое в качестве теплоносителя. Можно также применять смесь нитрита и нитрата натрия и нитрата калия, также используемую в качестве теплоносителя (температурные пределы применения 150—450°). Такая баня не может загореться, но она обладает тем недостатком, что является, по существу, окислительной смесью, так что при пользовании ею следует принимать меры предосторожности, чтобы в баню не попало органическое вещество последнее может подвергнуться мгновенному окислению, что сопровождается разбрызгиванием горячей расплавленной соли. При применении бани с расплавленными солями следует принимать меры для защиты от возможного разбрызгивания. [c.118]

Получение нитратов калия и натрия взаимодействием хлоридов с NOj или с азотной кислотой является одним из экономичных путей производства этих продуктов при условии использования хлора, выделяющегося в газовую фазу в виде СЬ, НС1 и NO I. Особенно важно использование хлористого нитрозила, так как в противном случае потеря содержащегося в нем азота делает производство нерентабельным Хлористый нитрозил может быть окислен до NO2 и I2 кислородом воздуха в присутствии концентрированной азотной кислоты или в присутствии катализаторов МпОг, РегОз и др. Хлористый нитрозил может быть использован также для хлорирования окислов и других веществ освобождающаяся при этом N0 может быть переработана в азотную кислоту. Существуют и другие методы переработки хлористого нитрозила, В последнее время интерес к этому способу привлекает внимание еще и потому, что хлористый нитрозил, ранее не находивший применения, может быть использован для получения полупродуктов, применяемых в производстве полиамидных смол. [c.441]

Г Д1 лий самых малых калибров. Для применения в больших калибрах смесг, ослабляют путем введения в нее крупного угля или металлических опилок. Количество зтях веществ на 100 в. ч. нитрата калия м угля берется в два paria меньше, чем в случае применения пороховой мякоти. [c.158]

В заключение следует отметить, что при пуске ракет иногда имеют место случаи их разрыва. Это объясняется отчастп тем, что составы, содержащие смесь нитрата калия с серой, при горении дают сравнительно большое количество вязких шлаков, которые закупоривают выходное отверстие для газов. Кроме того, при хранении может происходить высыхание состава, вследствие чего могут образоваться поры или даже трещины, которые увелргчпвают горящую поверхность состава. Наличие в составе избыточного количества влаги также способствует скоплению шлаков в выходном отверстии ракеты. Для того чтобы составы не подвергались влиянию переменной влажности, рекомендуется снаряжать ракеты незадолго до их применения. [c.161]

Кроме иодидного известны и другие методы определения серебра с применением неорганических реактивов. Например, Кальвода и Зыка показали возможность титрования серебра растворами ферроцианида, роданида, нитропруссида на фоне 0,1 М раствора нитрата калия при потенциале ртутного капельного электрода от —0,3 до —0,5 в (Нас. КЭ). Ю. И. Усатенко и М. А. Виткина рекомендуют оксалат натрия для титрования серебра на платиновом электроде при потенциале около 4-1,0 в (Нас. КЭ) по току окисления оксалата. Индийские исследователи разработали довольно сложный метод косвенного определения серебра [а также свинца и ртути (II)] при помощи селенистой кислоты определяемый элемент осаждают селенистой кислотой, фильтруют и титруют избыток селенита в бикарбонатной среде гипобромитом натрия. [c.304]

Выше упоминалось о применении алюминиевого электрода для определения фтора Впервые алюминиевый электрод для этих целей был предложен несколько ранееа затем Кольтгоф и Самбучетти подробно изучили особенности работы этого электрода и установили, что при потенциале —0,75 в относительно Нас. КЭ или при работе без наложения внешнего напряжения, но с электродом сравнения, имеющим потенциал такого же порядка (амальгама кадмия, Е = —0,77 в) ток окисления алюминия в присутствии фторида пропорционален концентрации последнего. Это явление было использовано для амперометрического титрования 2 в растворе, содержащем фторид-ион в концентрации порядка 10 — 10" М, сперва измеряют величину тока окисления на вращающемся алюминиевом электроде при —0,75 в (Нас. КЭ) или при указанном выше электроде сравнения раствор должен иметь pH около 4 (ацетатный буфер) и содержать примерно 50% спирта и некоторое количество нитрата калия или натрия (концентрация нитрата щелочного металла должна быть примерно 0,5 М) для того, чтобы образующееся соединение (Na2AlFa или K2AIF0) имело постоянный состав пропускают азот для удаления растворенного кислорода и затем титруют 0,01 М раствором нитрата алюминия, продувая раствор азотом после каждого добавления реактива. Кривая титрования имеет форму а. Точность определения, фторида составляет около 10%. Указанные выше условия следует соблюдать строго, иначе кривая получается размытой и конечная точка трудно определима, так как по ходу титрования могут образовываться комплексные фториды алюминия другого состава. Все факторы, обусловливающие успешное осуществление этого метода, очень подробно обсуждены в литературе . 21, [c.332]

Одной из основных характеристик теплоносителей, определя1ощих применимость, является их термическая стойкость при рабочих температурах. В интервале температур 200...500°С обычно применяются солевые расплавы, выше 500°С - металлические и шлаковые. Так, в частности, в процессах,проводимых при температурах порядка 450...550 С, наиболее часто используется нитрит - нитрит-ная смесь (ННС), которая представляет собой эвтектическую смесь нитрита натрия,нитрата натрия и нитрата калия. Комбинации этих солей в различных соотношениях позволяют получить теплоносители с низкой температурой плавления (142...150°С),что расширяет область их применения. Помимо этого ННС обладает хорошими относительной циркуляционной и теплоносящей способностями, что позволяет применять ее в системах с естественной циркуляцией Г2] [c.16]

Ферроцианиды урана мало растворимы и поэтому находят применение в аналитической химии. Их состав сильно зависит от условий получения — от среды, pH раствора, присутствия катионов щелочных металлов (типа ферроцианида), от температуры образования осадка и от его возраста и т. д. Так, И. В. Тананаев с сотрудниками [925—927], подробно изучавшие осадки, образующиеся при взаимодействии уранила с ферроцианидами различных щелочных металлов (Ы, Ыа, К, КЬ, Сз) в водных растворах (или, точнее, системы уранил-ферроцианид щелочного металла — вода), установили образование нормального ферроцианида (и02)2ре(СЫ)б в случае ферроцианидов натрия и лития и двойного ферроцианида в присутствии других щелочных металлов в присутствии калия образуется К4(и02)з[Ре(СМ)б]з- Г. А. Клейбс [928], изучая состав осадка ферроцианида уранила амнеоометрическим методом, нашла, что в присутствии хлорида калия и соляной кислоты образуется двойная соль состава 5(и02)2ре(СН)б ЗК4ре(СЫ)е, а В. Г. Со-чеванов с сотрудниками [929], также применяя амперометрический метод, получал в 1-м. растворе нитрата калия при pH от 3 до 5 осадки, соответствовавшие двойной соли состава K4(U02)2[Fe( N)6]з. [c.358]

Ход определения. Содержание этиленгликоля 0,4—3,2 г л. Отбирают 5 мл анализируемой сточной воды (содержащих 2— 16 мг этиленгликоля), помещают в пробирку и приливают 5 мл раствора ЫадНзЮв. Дают постоять в течение 1 ч при комнатной температуре (20 °С). (При применении чистой соли ЫаЮ4 приливают только 2,5 мл ее раствора и время обработки сокращают до 20 мин.) Затем добавляют 0,5 мл насыщенного раствора нитрата калия и после отстаивания отбирают 0,5 мл для определения образовавшегося формальдегида. [c.185]

Гесслер [221] использовал эту реакцию для разработки метода количественного определения нитратов. Для этого к 3 мл анализируемого раствора прибавляют 1 мл 1,1%-ного раствора сульфаниловой кислоты в 10%-ной уксусной кислоте и смесь облучают ультрафиолетовым светом при перемешивании 20 мин. Затем добавляют 0,5 мл 1 %-ного раствора а-нафтиламина в 10%-ной уксусной кислоте и через 15 мин измеряют оптическую плотность окрашенного раствора. Аналогично проводят холостой опыт. Содержание нитрат-ионов в анализируемом растворе находят по калибровочному графику, полученному с применением стандартного раствора нитрата калия ил натрия. [c.42]

Подробное обсуждение экспериментальных методов и материалов, использованных в данном исследовании, приведено в работе [12]. Опыты проводили в реакторах периодического, по-лупериодического и непрерывного действия. Процесс денитрификации проводили с применением обогащенной культуры. Т. ёепйг1Цсапз, которая развивается из затравки, полученной из природной окружающей среды и систем очистки сточных вод. Культуры помещали в среду, состоящую из дехлорированной водопроводной воды с добавками нитрата калия, пылевидной элементной серы, бикарбоната натрия и различных солей. На рис. 24.2 показана схема реактора непрерывного действия, использованного в данных опытах. [c.305]

Существенно расширяется область применения экстракционных разделений с использованием систем из двух несмешивающихся расплавов. Так, экстракция расплавом нитрата тетрагептиламмо-ния в эвтектической смеси бифенила (55 мол.%) с нафталином из расплавов нитратов калия, лития и аммония (МН4Ы0з 2Н20) при 80—160° С с успехом применена для выделения следов Ке и Ag [1312]. [c.274]

На практике желательно подобрать то наименьшее число передвижений расплавленной зоны, которое необходимо для достаточной очистки. Известно, что использование узкой зоны позволяет получить материал с высокой степенью чистоты, а применение широкой зоны позволяет очистить его быстрее. Поэтому обычно вначале используют широкую, а затем узкую зону. Расчеты показывают, что если к лежит в интервале 0,1—0,5, то 20 передвижений расплавленной зоны приведут к максимально возможной очистке если же значение к близко к единице, то окажутся необходимыми сотни зонных плавок. Процесс зонной очистки можно контролировать, применяя метод меченых атомов так, для доказательства эффективного удаления ионов Ыа+, 5г , 504 и Р04 из нитрата калия были использованы радиоизотопы 22На, эоЗг, 355 и зф. [c.347]

В присутствии таких нейтральных солей, как хлорид калия, хлорид натрия или хлорид кальция (вп.чоть до I г СаСЬ-бНаО на 25 мл 0,1 н. сульфата), получаются хорошие результаты. Нитраты в количестве 2 г нитрата калия на 25 мл 0,1 и. сульфата приводят к повышенным результатам примерно на 3%, если осаждение производилось на холоду при применении горячих растворов получаются лучшие результаты. Никель, кобальт, алюминий, марганец, двухвалентное и трехвалентное железо, хром, цинк или магний в количестве до 100 мг не мешают. [c.205]