Комплексы аммиачные тиосульфат

Кондуктометрическое титрование [32, 243] для определения кадмия применяется очень редко. Отмечена возможность титрования раствором Кз[Ре(СМ)в , осаждающего (в противоположность К4[Ре(СН)в]) нормальную соль кадмия. Определение можно производить в присутствии РЬ [565, стр. 335]. Другой способ основан на количественном осаждении кадмия (в присутствии до 3-кратного количества цинка) в аммиачной среде анилидом тиогликолевой кислоты. Высокочастотным титрованием определяют 0,1 — 11 мг Сс1 в 20 Л1Л раствора оксалаты, тартраты и цитраты не мешают [173]. Очень разбавленные растворы Сс " (0,02—0,5 мг в 40 мл) предложено титровать сероводородной водой в токе азота [565, стр. 271]. Можно титровать кадмий и роданидом в присутствии пиридина, при этом Си маскируют тиосульфатом, N1 — диметилглиоксимом. Ag, Ли, Со, РЬ и Хп должны быть удалены, а А1, Аз, В1, Сг, Ке, Зп, платиновые и щелочноземельные металлы определению не мешают [707]. Комплексы кадмия с аналогами соли Рейнеке (см. стр. 59, 83) могут быть использованы для его кондуктомет-рического титрования [572]. [c.121]

Полученный раствор необходимо хорошо прокипятить до полного удаления окислов азота, после чего прибавляют аммиак до образования синего аммиачного комплекса меди и кипятят для удаления избытка аммиака (до посветления раствора). К полученному раствору прибавляют 10 мл уксусной кислоты (1 1) и 1 г фторида калия (или аммония) и кипятят 2—3 мин. К подготовленному таким путем раствору, объем которого не должен превышать 50 мл, после охлаждения приливают 15—20 мл 10%-ного раствора йодида калия, закрывают колбу пробкой, взбалтывают и через 2—3 мин титруют 0,05-н. раствором тиосульфата натрия, прибавляя в конце титрования крахмал. [c.67]

Специальными опытами установлено, что в растворах аммиака без тиосульфата золото не растворяется даже при 200° С, а серебро растворяется уже при 60— 80° С, особенно если к аммиачному раствору добавить сульфат аммония или соли меди. Иными словами, основным процессом, определяющим переход золота в раствор при автоклавном аммиачном выщелачивании сульфидных концентратов, является образование не аммиачных, а тиосульфатных комплексов золота. На некоторых особенностях этого процесса необходимо остановиться более подробно. [c.87]

В качестве общего комплексообразователя в аммиачных растворах при определении цинка после удаления меди применяли также диэтилдитиокарбамат натрия. Его широко применяют при определении цинка в биологических материалах, причем в США диэтилдитиокарбамат используют в качестве маскирующего реагента чаще, чем тиосульфат. Для определения сравнительных достоинств этих двух комплексов необходимы дальнейшие исследования. Известно, что тиосульфат является более эффективным, чем карбамат в отношении предотвращения вредного влияния кадмия. Тиосульфат и карбамат образуют слабые комплексы с цинком, что понижает интенсивность окраски, даваемой дитизоном. В качестве более удовлетворительного заменителя диэтилдитиокарбамата натрия был предложен ди-(2-оксиэтил)-дитиокарбамат Он является более эффективным комплексообразователем для кадмия. [c.851]

Почему даже иодид серебра, имеющий HPAgi= 1 10 , растворяется в тиосульфате и не растворяется в NHa-HaO Сравните константы нестойкости аммиачного и тиосульфат-ного комплексов. [c.275]

Следующий пример показывает, насколько нужно быть осторожным при рассмотрении результатов диализа. Бринтцингер и Эккардт [19] изучали систему тиосульфат натрия/тиосульфат серебра в водном растворе методом диализа. Для сравнения использовался хромат-ион. Для определения X и, значит, искомого ионного веса образующегося тиосульфатного комплекса серебра неизвестного состава необходимо найти Со и (11,9). Концентрацию тиосульфатного комплекса серебра определяли действием на исследуемый раствор Ыа25204, с помощью которого серебро количественно осаждается из аммиачного или содержащего тиосульфат раствора. При этом предполагалось, что все серебро находится в форме тиосульфатного комплекса, так что концентрация комплекса равна найденной концентрации серебра. Это предположение справедливо для прочных комплексов, где диссоциацией можно практически пренебречь, но недо- [c.30]

При действии тиосульфата натрия на комплексные хлориды родия(П1) не удается получить однородных, химически чистых соединений. По-видимому, здесь происходит процесс восстановления родия из трехвалентного до двухвалентного состояния, но восстановление не проходит полностью и образуется смесь соединений неопределенного состава. Химически чистые комплексные соединения родия, содержащие тиосульфат, были получены [37] в виде этилендиаминтиосульфатных и аммиачнотиосульфатных соединений. Они имеют сложный состав многоядерных комплексов, в которых родий сохраняет свою первоначальную валентность три. Описание этих соединений отнесено в соответствующие главы аммиачных и этилендиаминовых производных (см. стр. 77, 136). [c.56]

Вторая группа методов значительно более обширна. Сюда относятся классический метод определения иона меди в виде аммиачного комплекса [4], дитизоновый метод [5], определение меди при помощи натрийдиэтилдитиокарбамата [6], в виде u.2[Fe(GN)в] [7], при помощи смеси о-толидина и роданида [8], пиридинотиоцианатный метод [9], при помощи гематоксилина, а также уробилина, иодометрические определения [Ю], определение при помощи бензидина в присутствии роданида аммония [11], в виде СиЗ [12], при помощи диметилглиоксима [13], метод, основанный на каталитическом действии меди в реакции восстановления иона трехвалентного железа тиосульфатом, и другие методы анализа. [c.317]

Бесчисленное количество соединений железа, кобальта, платины было приготовлено в XIX столетии. Это и красная кровяная соль (1822, Гмелин) состава Кз[Ре(СЫ)б], соль Магнуса (1828) [Р1(ННз)4][Р1С14] п другие платиновые основания, исследованные позже Рейзе, Гро, Пейроне, Герхардтом, Клеве, Берцелиусом, Бломстрандом и др. Доберейнер в 1834—1838 гг. готовит цианид платины и его двойные соли. Гаух в 1846 г. наблюдает растворение хлорида серебра в тиосульфате натрия, что впоследствии будет применено в процессе закрепления фотографического изображения. Фреми в 1852 г. открыл цветной код у аммиакатов кобальта, заключающийся в том, что аммиачные соединения трехвалентного кобальта обладают характерной окраской. В зависимости от состава комплексы соответствующего типа получили свои названия от латинских слов, обозначающих цвета [c.24]

Особенно важно при экстракционно-спектрофотометрическом методе определения применение маскирующих агентов, так же как и применение буферных растворов определенного состава. На рис. 3.11—3.13 приведены кривые зависимости оптической плотности экстрактов от состава водного раствора, природы буферного раствора и присутствия маскирующего агента — тиосульфата натрия. При экстракции меди в виде ее однозамещен-ного дитизоната присутствие иона аммония способствует более полному ее извлечению, что, по-видимому, обусловлено образованием промежуточного аммиачного комплекса, и экстракция идет более полно в кислой области. Цитрат-ион раздвигает область экстракции до pH = 6—7, ухудшая степень извлечения. В присутствии тиосульфат-ионов экстракция дитизоната меди возможна только из сильнокислого раствора. [c.90]

Описание процессов. При этих практически одинаковых процессах очистки, главным образом каменноугольных газов, содержащих также аммиак и цианистый водород, сероводород извлекается контактированием с аммиачным раствором, содержащим взвесь железо- и железистосинеродистых комплексных соединений, обычно называемых синями . Раствор содержит таклхе аммонийные соли, необходимые для стабилизации цианидных комплексов после продолжительной работы в растворе присутствуют, кроме того, роданистая соль и тиосульфат. Регенерацию отработанного раствора проводят в высокой аэрационной колонне подачей сжатого воздуха. Вследствие экзотермического характера реакции окисления в регенераторе выделяется тепло и температура раствора повышается. По выходе из регенератора окисленный раствор через холодильник возвращается в абсорбер. [c.227]