Урана-актиния ряд

Положение актиноидов в периодической системе. До синтеза тяжелых элементов, следующих за ураном, актиний, торий, протактиний и сам уран относили к соответствующим В-группам системы [c.432]

В семейство актиноидов входят торий ТЬ, протактиний Ра, уран и, нептуний Мр, плутоний Ри, америций Ат, кюрий Ст, берклий Вк, калифорний СГ, эйнштейний Ез, фермий Рт менделеевий Мс1, нобелий N0 и лоуренсий Ег. В табл. 58 приведены основные характеристики атомов и ионов актиноидов и для сравнения даны сведения о радии, актинии и курчатовии. [c.647]

В результате изучения трансурановых элементов было установлено, что они вместе с ураном и (в несколько меньшей степеии) с протактинием, торием и актинием образуют ряд элементов, примерно так же близких между собой по химическим свойствам, как редкоземельные элементы. По названию актиния — первого из элементов этого ряда — их назвали актиноидами. Сходство их химических свойств показывает, что в электронных оболочках атомов этих элементов происходит постройка /-подуровня 5-й оболочки, так же как аналогичный подуровень 4-й оболочки заполнялся в атомах редкоземельных элементов (лантаноидов). [c.50]

Часто первый продукт распада радиоактивного нуклида не является стабильным, а распадается далее. За немногими исключениями, так ведут себя почти все естественные радиоактивные вещества, входящие в три основных семейства (ряда) радиоактивных элементов (ряд уран — радия, ряд тория и ряд актиния). В этих радиоактивных семействах имеется один наиболее долгоживущий материнский элемент, распадающийся на дочерние и внучатные короткоживущие радиоактивные элементы. В общем случае превращения можно представить в виде схемы [c.154]

Элементы семейства актиния (торий, уран) [c.625]

Актиний, торий, протактиний и уран с учетом особенностей их свойств ранее помещали в побочные подгруппы соответственно третьей, четвертой, пятой и шестой групп периодической системы элементов. Оказалось, однако, что эти элементы вместе с трансурановыми элементами (включая элемент 103) образуют группу, аналогичную семейству лантаноидов. Все же элементы от тория до лоуренсия не обнаруживают того сходства большинства своих свойств, какое наблюдается в группе лантаноидов. В качестве примера можно указать на большое разнообразие степеней окисления актиноидов (табл. В.38). [c.625]

На рис. 62 представлена зависимость энергии 5/- и 6 -оболочек от порядкового номера элемента, из которой следует, что у элементов с 2<90 предпочтительно заполняются 6 -орбитали (Ас). Для элементов с 90 <2 <95 наблюдается конкуренция подуровней и только после 2=96 предпочтительно заполняется 5/-оболочка. По этой причине актиний является типичным /-элементом, торий, протактиний, уран и нептуний, а также плутоний в некоторых соединениях проявляют определенное сходство с элементами соответствующих В-групп. Этим и объясняются высокие характеристические степени окисления торидов. [c.434]

Взаимодействие урана с водородом протекает при 250—300 С с образованием нестойкого гидрида UHj, который разлагается при 430 °С. В этом отношении уран напоминает лантаноиды и актиний. [c.440]

Ряд урана — актиния, показанный на рис. 20.7, представляет собой аналогичный ряд радиоактивного распада, начинающегося с содержащегося в природном уране в количестве 0,71%. Этот ряд превращений, включающий процессы испускания семи альфа-частиц и четырех бета-частиц, приводит к образованию устойчивого изотопа ° РЬ. [c.610]

Естественные радиоактивные изотопы, т. е. изотопы, образующиеся в природе помимо деятельности человека, были обнаружены у очень многих элементов начала и середины периодической системы. В табл. 10 приводятся естественные радиоактивные изотопы элементов с порядковыми номерами от 1 до 83 (т. е. до тех естественных элементов, радиоактивные свойства которых были давно открыты и изучены), радиоактивность которых в настоящее время бесспорно установлена. Из табл. 10 видно, что, помимо девяти тяжелых радиоактивных элементов, известных еще с первых десятилетий исследования радиоактивности (полоний, астат, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний и уран ), естественные радиоактивные изотопы существуют, по крайней мере, еще у 46 химических элементов. Таким образом, большая часть элементов периодической системы обладает естественной радиоактивностью. [c.60]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов выходят самостоятельно но мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элементам и иттрию, никелю, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, германию, рению, марганцу, кадмию, ртути, кальцию, фосфору, литию, олову, серебру, цинку, золоту, рубидию и цезию, вольфраму, мышьяку, сере, плутонию, барию, азоту, стронцию, сурьме, хрому, брому, ванадию, актинию, хлору. [c.4]

Содержание в природе. К наиболее долгоживущим изотопам актиноидов принадлежат доТЬ и с периодами полураспада 1,48 10 и 4,5 10 лет. Эти изотопы не успели полностью распасться за время существования Земли и встречаются в земной коре в значительных количествах в основном в виде оксидов ТЬОз, идОв, иОз или солей ТЬ(1У) и 11(У1). В минералах, содержащих торий и уран, встречаются продукты их распада - дочерние элементы актиний и протактиний, а также нептуний. Недавно в природе был также обнаружен в очень малых количествах изотоп плутония д Ри. Остальные актиноиды - от америция (№ 95) до лоуренсия (№ 103) - были получены искусственно. [c.383]

Вскоре немецкий физик Ф. Э. Д рн (1840—1916) обнаружил, что соли радия, подобно торию, способны выделять эманацию радия, свойства которой отличаются от эманации тория, в частности потеря ее активности происходит медленнее. Вскоре была открыта и эманация актиния. В 1900 г. В. Крукс выделил из. урановых соединений химическим путем элемент (радиоэлемент — продукт радиоактивного распада), названный уран-Л . При спектроскопическом исследовании этого элемента, однако,, не удалось обнаружить новых линий. [c.210]

Металлы семейства актинидов. Положение актинидов в Периодической системе. До синтеза тяжелых элементов, с,ледую-щих за ураном, актиний, торий, протактиний и сам уран относили к соответствующим В-группам системы (П1В — VIB). Действительно, каждому из них свойственны выснше степени окисления, отвечающие номеру группы (АсгО.ч, TI1O2, Ра20.5, иОз), Синтезированные тяжелые. элементы (Np, i u и др,) называли тран- [c.504]

Естественные радиоактивные ряды имеют окончательный вид — в этом никто больше не отваживался сомневаться, в особенности после масс-спектрографической идентификации урана-235 Демпстером. Однако имелось слабое место в ряду уран — актиний. Прошло более двадцати лет с тех пор, как в этом ряду отметили неточность , которая была почти что предана забвению. Еще в 1913/1914 годах на это несовпадение наткнулись английский химик Крэнстон и австрийские исследователи радиоактивности Майер, Хесс и Панет при изучении актиния. В качестве бета-излучателя актиний, как известно, превращается в радиоактиний, то есть в изотоп тория. Когда ученые изучали процесс превращения, они всегда наблюдали слабое альфа-излучение. Эту остаточную активность (примерно 1%) обнаруживал и Отто Хан в опытах по получению чистого актиния. Я не мог решиться на то, чтобы придать значение этой небольшой величине ,— сообщил Хан позднее. Он считал, что это, скорее всего, примесь. [c.139]

АКТИНОИДЫ — группа из 14 элементов 7-го периода системы элементов Д. И. Менделеева, следующих за актинием, с порядковыми номерами 90—103. А. характеризуются тем, что в их атомах прерывается заполнение шестого и седьмого электронных слоев и при переходе от каждого предыдущего А. к последующему увеличивается число электронов в пятом электронном слое. Все А. радиоактивны. Три из них — 233(J и 28эи используются КЭК ядерное горючее и как взрывчатое вещество в атомных бомбах. Торий, протактиний н уран встречаются в природе, [c.14]

Нет сомнения, что существует вторая группа внутрирядных не реходных элементов, в которых заполняется 5/-подуровень, од нако неясно, где действительно начинается этот ряд, где появля ются 5/-электроны. Трудность отнесения электрона к определен ному подуровню атома для элементов, стоящих после актиния заключается в близости величин энергии для 5/- и 6й-состояний Энергии, выделяющейся при образовании химической связи достаточно для перехода электрона с одного на другой энергети ческий уровень. Первый 5/-электрон должен был бы появиться у атома тория. Однако многие свойства этого элемента указывают на то, что его следовало бы поставить в подгруппу IV А под гафнием, а не в III А под церием. Протактиний и уран по их свойствам тоже больше подходят к подгруппам V Л и VI Л, нежели к празеодиму и неодиму. Однако в настоящее время есть обстоятельные спектроскопические и химические доказательства, подтверждающие мнение, что элементы, стоящие после актиния, образуют второй редкоземельный ряд, и что 5/-электроны впервые появляются у протактиния. [c.105]

Далее Д. И. Менделеев размещает внутри системы церий (IV группа), иттербий (III группа), торий (IV группа), уран (VI группа), оставляя 16 мест для остальных лантаноидов и места для актиния (III группа) и протактиния (V группа). В статье О применимости периодического закона к церитовым элементам (1871 г.) он пишет Если бы закон не был общ, если бы он не давал ключа к разрешению вопросов, относящихся к элементам, то, я думаю, встретились бы затруднения, родились бы исключения, столь несвойственные истинным численным законам природы, остались бы orps а serier, но этого не произошло, все известные элементы подошли под зависимость, открываемую законом... что и составляет убедительное доказательство его верности . [c.78]

Общие сведения. К актиноидам относят элементы с порядковым номером от 89 до 103. Все актиноиды — радиоактивные элементы. Наиболее медленный самопроизвольный распад претерпевают торий и уран. Чем тяжелее актиноид, тем меньше его период полураспада. В земной коре содержатся ТЬ (6-10 мас.%) и и 2-10 мас.%)- Важнейшими их минералами являются ТЬ5 04 (торит) и из08(и02-2и0з) — уранинит, или урановая смолка. В следовых количествах в урановых минералах находятся актиний, протактиний и нептуний (как дочерние элементы урана). Остальные элементы получают искусственно в микроколичествах (например, Мс1 получен в количестве 17 атомов). Для Ас и его электронных аналогов (тяжелых актиноидов) устойчивой степенью окисления является +3. В этой степени окисления типы и свойства соединений актиноидов сходны с соответствующими соединениями лантаноидов (по этой причине лантаноиды используются как носители микроколичеств актиноидов). У остальных представителей ряда актиноидов степени окисления разнообразны (особенно у элементов и, Кр, Ри и Ат). Такое разнообразие степени окисления обусловлено большим по силе, чем в ряду лантаноидов, эффектом и /-сжатия, которое нивелирует различия в энергиях 6 - и 5/-орбиталей. Отсутствие высоких степеней окисления у тяжелых актиноидов связано с их более высокой, чем в случае легких актиноидов, радиоактивностью. [c.509]

Ве галлия Ga индия In скандия S , лантана La , иггрия титя-на Ti , циркония Zr , гафния Hf , тори Th , уранила UOj", актиния Ас . [c.293]

Свойства актиноидов. Для актиноиднык элементов, особенно для тех, которые следуют за ураном, характерно устойчивое трехвалентное состояние. Этим они напоминают и актиний, и лантаноиды. Группа актиноидных элементов заканчивается лоуренсием. Следующий за ним элемент курчатовий 104KU, как и следовало ожидать, резко отличается по свойствам от актиноидов и приближается по химическому поведению к цирконию и гафнию. [c.450]

Все актиноиды являются радиоактивными элементами. В природе наиболее распространены из них уран и торий, в небольших количествах встречаются актиний, протактиний, нептуний и плутоний. Большинство актиноидов получают искусвтвенным путем, осуществляя ядерные превращения. [c.259]

Ас 9 Л1 6с1 75 АКТИНИЙ 2 ТЬ °1 232.0381 5 а н 18 ТОРИЙ 2 Ра 9 231,0359 1 5( 6Н 7. ПР0ТАКТИНИЙ2 и 238.02 32 5f Бd 7s S УРАН 2 Np 237,0482 32 5fЧd s21J НЕПТУНИЙ 2 Ри [2М], , й ПЛУТОНИЙ 2 Aпl i [2431 , , 32 5 Г 7/ 8 АМЕРИЦИЙ г ст [г<7]. 32 5 7г 1 КЮРИЙ 2 Вк БЕРКЛИЙ 2 сг КАЛИФОРНИИ 2 Ев М ЭЙНШТЕЙНИЙ 100 2 ФЕРМИЙ 2 Ма [2581 32 5( 7. 8 МЕНДЕЛЕВИЙ 2 (N0) ° [ 51 2 32 / Л а (нобелии) 2 (Ьг) (лоуренсий) [c.433]

АКТИНОИДЫ (актиниды), семейство из 14 радиоактивных элементов III гр. 7-го периода периодич. системы (ат. н. 90-103), следующих за актинием торий ТЬ, протактиний Ра, уран и, нептуний Np, плутоний Ри, америций Аш, кюрий Ст, берклий Вк, калифорний СГ, эйнштейний Ез, фермий Рт, менделевий М<5, нобелий N0 и лоуренсий Ьг (для последних двух элементов название не общепринято). А. объединяются, подобно лантаноидам, в особую группу благодаря сходству конфигураций внещ. электронных оболочек их атомов (см, табл.), чем обусловлена близость мн. хим. св-в. Гипотеза о существовании в 7-м периоде семейства А. была выдвинута Г. Сиборгом в начале 1940-х гг. [c.78]

Плутоний принадлежит к элементам VH периода таблицы Менделеева и следует в нем за ураном и нептунием. В отношении места этих элементов в периодической системе в настоящее время наиболее распространена теория Сиборга [3, гл. 17 170, 203, гл. 11 646, 648]. По этой теории у элементов, начиная формально с тория и кончая лауренсием, происходит последовательное заполнение четырнадцатью электронами внутреннего энергетического уров1НЯ 5/. Так как количество внешних валентных электронов (один электрон 6d и два —7s) при этом не меняется и остается рав ным количеству валентных электронов актиния, химические и физические свойства членов ряда должны быть сходны, а сам ряд получил название актинидов. Подобная закономерность четко выражена у лантанидов, имеющих электронную структуру сверх структуры ксенона if ndQs и главную валентность 3. [c.13]

При осаждении гидроокиси тория носителями служат гидроокиси лантана, циркония или железа. Сообщают [945] об отделении UXi(Th" ) от урана выщелачиванием последнего карбонатом аммония из осадка, полученного при совместном осаждении гидроокиси железа и уранага аммония. Для выделения малых количеств тория из сильнокислых растворов, содержащих уран, а также для отделения от циркония , который используют в качестве носителя в концентрации 0,1 —1,0 мг/мА при осаждении иодата тория, рекомендуют осаждать фторид тория на фториде лантана. При выделении иодата тория из сильнокислых сред и промывании его раствором, содержащим иодат, достигается отделение от урана. р. 3. э. (Се предварительно восстанавливают до Се перекисью водорода) и актиния [5]. Иодат циркония растворяют в HNO3 в присутствии сернистого ангидрида и переосаждают затем в виде гидроокиси после удаления иода кипячением раствора. [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология