Ксенона соединения структура

Рис. 16.1. Структуры некоторых соединений ксенона

Другие элементы нулевой группы —неон, аргон, криптон, ксенон и радон —в химическом отношении также инертны. Слабо проявляющаяся тенденция этих элементов образовывать химические соединения обусловлена большой устойчивостью их электронных структур. Такие исключительно устойчивые электронные структуры образуются в тех случаях, когда число электронов вокруг ядра равно 2, 10, 18, 36, 54 и 86. [c.106]

Как получить следующие соединения а) дифторид ксенона б) тетрафторид ксенона в) гексафторид ксенона Какая структура у этих соединений и какова при этом вероятная гибридизация у атома ксенона Образует ли ксенон соединения с какими-либо другими элементами [c.29]

Еще совсем недавно предполагалось, что инертные элементы не обладают свойством вступать в химические реакции и образовывать истинные соединения. Были известны только их гексагидраты (Кг-бНаО, Хе-бНаО), т. е. соединения включения (клатраты), получающиеся в результате внедрения атомов криптона и ксенона в полости кристаллической структуры льда. Поэтому валентность инертных элементов считали нулевой и относили эти элементы к нулевой группе периодической системы. [c.401]

Как и следовало ожидать, различные исследователи дают различную интерпретацию природы химической связи в соединениях инертных газов. До настоящего времени не опубликованы достаточно полные расчеты свойств соединений ксенона. Действительно, несмотря на значительный прогресс в проведении расчетов молекулярных структур методом Хартри — Фока (метод самосогласованного поля), многоатомные соединения ксенона остаются все еще слишком сложными для изучения с помощью имеющихся вычислительных машин. Однако, если такие вычисления и удалось бы провести, только первый этап этого расчета мог бы быть законченным. Второй этап, а именно определение корреляционной энергии молекулы, в настоящее время не может быть завершен. [c.24]

Как уже отмечалось, химическая активность благородных газов мала. Соединений гелия не получено. Аргон, криптон и ксенон образуют с водой при низких температурах гидраты состава Э-бНаО (Э = Аг, Кг, Хе). Эти соединения получаются в результате включения атомов благородных газов в пустоты, имеющиеся в кристаллической структуре льда. Такие соединения называются соединениями включения, или кла-тратами. Для всех благородных газов, за исключе- [c.106]

Структура и свойства соединений ксенона [c.266]

Применимость метода валентных связей к интерпретации экспериментальных данных пока все еще весьма ограничена. Этот подход позволяет, однако, значительно лучше понять физическую природу связи в соединениях инертных газов. Распределения заряда в основном состоянии фторидов ксенона, найденные как методом МО, так и методом ВС, весьма близки. Оба метода предсказывают значительное смещение заряда от ксенона к фтору. В методе МО этот результат обусловлен низким потенциалом ионизации (т. е. кулоновским интегралом) центрального атома инертного газа [14, 19]. В методе ВС определяющими являются ионные структуры действительно, ионные структуры Г Хе" —Р и Г—Хе+Р" вполне устойчивы [30]. Электростатическая энергия образования Хе Р (приближенно равная /хе —Лр —= 1,7 эв), по-видимому, возмещается энергией образования связи Хе+—Р [30]. Это общее соображение показывает важность низкого потенциала ионизации центрального атома, электроотрицательности лигандов и небольших размеров лигандов при образовании соединений инертных газов. Преимущество фтора по сравнению с другими галогенами обусловлено не только величиной его сродства к электрону, но и меньшими его размерами [30]. К сожалению, в настоящее время нельзя сделать более обоснованных заключений. [c.55]

Такое описание основного состояния фторидов ксенона в терминах представления о вкладе ионных структур соответствует тому, что правило октета в некотором смысле сохраняет силу, что согласуется с обычными химическими представлениями. Аналогичная ситуация возникает и в случае ионов полигалогенидов. Эти ионы служили прототипами при качественной интерпретации связи в фторидах ксенона [14, 17—19]. Отметим, что схема связи, включающая делокализованные 0-орбитали и впервые примененная к молекулам с небольшим числом электронов, таким, как гидрид бора, очевидно, чрезвычайно полезна также для описания молекул с большим числом электронов, таких, как ионы полигалогенидов и соединения инертных газов [301. [c.55]

Триоксид ксенона ХеОз — белое, нелетучее, чрезвычайно взрывчатое соединение (АЯ° = 401,7 кДж/моль). Молекула ХеОз имеет структуру тригональной пирамиды ( ХеОХе = 103°, йхю ==0,176 нм). Триоксид легко образуется в результате гидролиза ХеРв, ХеОр4 или окислительно-восстановительного (диспропорционирование) гидролиза ХеР4, например, действием на эти соединения влажного воздуха [c.501]

При образовании молекулярных кристаллов в условиях низких температур, исключающих межатомные взаимодействия, процесс отвердевания наблюдается в чистом виде. Молекулы без сколько-нибудь существенных изменений входят в кристаллическую структуру, связанные между собой только слабыми ненаправленными межмолекулярными связями. Именно поэтому молекулярные кристаллы имеют настолько плотную упаковку, насколько позволяет конфигурация молекул. Заметим, что с химической точки зрения и этот, казалось бы, чисто физический процесс цред-ставляет собой процесс синтеза, так как его продуктом является твердое молекулярное соединение — новое вещество, образующееся из молекул исходных веществ. Чисто межмолекулярные взаимодействия представляет собой кристаллизация неона, аргона, криптона, ксенона и радона. Хотя их кристаллы состоят из атомов, тем не менее это настоящие молекулярные кристаллы образующие их молекулы одноатомны. Понятно, что между такими молекулами не может быть никакого другого взаимодействия, кроме ван-дер-ваальсовского. [c.21]

Общие скедения. Не, N0, Аг, Кг, Хе в состоянии простых веществ одноатомные газы. Из-за химической инертности они получили название инертных, или благородных, газов. Физические свойства благородных газов изменяются от гелия до ксенона в зависимости от размеров и масс их атомов. В соответствии с возрастанием деформируемости электронной оболочки в ряду Не—Хе растут сжимаемость и склонность к сжижению этих газов, в целом растет и их химическая активность. Первыми из соединений были получены клатраты Аг-бНгО, Хе-бНгО, Кг-бНгО. В клатратах отсутствуют обычные химические связи. Эти соединения образуются в результате заполнения одноатомными молекулами инертных газов полостей в структуре соединения воды, льда. [c.409]

Катион О входит в состав известного к тому времени комплексного соединения 02+ГР1Рб1. На основании этой аналогии путем взаимодействия Р1РоС ксеноном Бартлетту удалось получить красные кристаллы Хе [Р1Рв1. Это открытие и положило начало химии благородных газов. Вскоре были получены Хе [КиРв], Хе [НИР ] и Хе [РиР ]. Изучение структуры этих соединений показало, что хотя связь между внутренней и внешней сферами комплекса является преимущественно ковалентной, ксенон поляризован положительно, что можно трактовать как результат окисления ксенона элементом-комплексообразователем в степени окисления -Ь6 [c.392]

Некоторые лантаноиды, кроме валентности 1П, проявляют также валентность IV (Се, Рг, ТЬ) и II (Sm, Eu, Yb). Эти аномальные валентности объясняются различиями энергетических состояний на подуровне 4/. Легко проявляемая церием валентность IV объясняется неустойчивостью 4/-подуровня. У церия появляются электроны на 4/-подуровне. Можно допустить, что они довольно непрочно закреплены на подуровне, поэтому сравнительно легко отрываются, образуется ион Се +. Структура иона Се + идентична структуре La , а та в свою очередь подобна устойчивой структуре инертного газа ксенона. У следующего за церием празеодима на 4/-подуровне уже больше электронов. Атом Рг теряет два электрона с подуровня 6s и легко один электрон с подуровня 4/ второй /-электрон теряется с большим трудом. Поэтому празеодим проявляет валентность IV в достаточно жестких условиях, например, при прокаливании на воздухе до 700°. Европий и самарий, стоящие перед гадолинием (электронная структура которого очень устойчива), в определенных условиях проявляют валентность ниже трех, а именно II. Европий теряет только два электрона с подуровня 05, что дблзет структуру иона сходной с устойчивой структурой иона Qd +. Электронная структура иона Sm + приближается к структуре иона Qd +, но не становится идентичной. В результате соединения самария (II) менее устойчивы, чем такие же соединения европия. У тербия на подуровне 4/ девять электронов. В определенных условиях тербий способен терять не только два электрона с подуровня 6s он еще может терять два электрона с подуровня 4/, что делает электронную структуру его иона сходной со структурой иона Qd +. Наконец, иттербий, подобно европию, может быть не только трех-, но также и двухвалентным. После потери его атомом двух электронов с подуровня 6s возникает ион сходный по структуре с устой- [c.47]

Следует отметить, что ХеОзРз в данном обсуждении модели ОЭПВО является единственным соединением, для которого использованы кристаллографические данные во всех остальных случаях полученные результаты относятся к газовой фазе. Вследствие образования межмолекулярных мостиков Хе - О соединение ХеО Рз имеет слоистую структуру в кристалле, как показано на рис. 3-79. Можно считать, что взаимодействие Хе - О уменьшит силу отталкивания от неподеленной пары ксенона и двойных связей Хе=0. Однако в отсутствие данных для газовой фазы нет никакой возможности без точного сравнения оценить величину такого эффекта. Для нас не важно отметить, что отклонения углов от идеальных значений в экваториальном и аксиальном направлениях имеют противоположный знак. Этот эффект определенно указывает на различную направленность сил отталкивания от неподеленной пары и двойной связи Хе=0. [c.167]

Здесь можно упомянуть и о двух других соединениях, содержащих связи Хе—О. В структуре одного из соединении Хе(03ер5)2 впервые обнаружены атомы ксенона (И), симметрично связанные с двумя атомами кислорода [c.54]

Изучение электронной структуры оболочек криптона и ксенона с позиций квантовой механики привело к заключению, что эти газы в состоянии образовывать устойчивые соединения с фтором. Нашлись и экспериментаторы, ре-1[гившие проверить гипотезу, но щло время, ставились опы- [c.82]

Гидролиз ХеР4 в кислой среде ведет к образованию окиси ксенона ХеОз — бесцветных, расплывающихся на воздухе кристаллов. Молекула ХеОз имеет структуру приплюснутой треугольной пирамиды с атомом ксенона в вершине. Это соединение крайне неустойчиво при его разложении мощность взрыва приближается к мощности взрыва тротила. Достаточно нескольких сотен миллиграммов ХеОз, чтобы эксикатор разнесло в куски. Не исключено, что со временем трехокись ксенона будут использовать как взрывчатое вещество дробящего действия. Такая взрывчатка была бы очень удобна, потому что все продукты взрывной реакции — газы. [c.86]

Сд. С молекулой Сз связана группа полос, известная в литературе как группа полос 4050 . Полосы Х 4050 А впервые наблюдались в спектре излучения комет [2309] и в спектре поглощения звезд [2716, 3910]. Эти полосы были затем получены в лабораторных условиях при исследовании спектров излучения электрических разрядов [2017, 1834, 1133, 2004], углеводородных пламен [2393, 1425, 1673, 2395, 2396, 2780, 1038, 2781], угольных печей [1655, 3236] и в спектрах поглощения при импульсном фотолизе различных углеводородных соединений [3104, 1048, 2449]. Наиболее полный обзор результатов исследования условий появления и структуры полос дан в работах Розена и Свингса [3485] и Герцберга [2025]. Впервые предположение о том, что излучателем полос является молекула Сд, было высказано Дугласом [1368]. Полосы Я 4050 А были получены им в спектре разряда в смеси ксенона и водорода между угольными электродами. Спектр фотографировался в третьем порядке шестиметровой вогнутой решетки с разрешением примерно 200 ООО. Анализ полос, выполненный в предположении, что они связаны с переходом Ш — 2 линейной трехатомной мо- [c.451]

Были исследованы [115] клатратные соединения, образуемые многочисленными газами с фенолом, в частности двуокисью углерода, хлористым и бромистым водородом, сернистым ангидридом и сероводо- родом. К этому перечню можно добавить также соединения ксенона, йодистого и селенистого водорода, сероуглерода, сероокиси углерода, бромистого метила, хлорметила, фторэтилена, 1,1-дифторэтана и воздуха. Изучена [161] структура многих из этих клатратных соединений. Предполагается, что их строение напоминает шестилопастный винт (бензольное кольцо), ступица которого об разована шестью атомами кислорода, соединенными между собой водородными связями. Эти структуры разбиты попарно и образуют клетки своеобразной формы. Предельные по стехиометрическим соотношениям соединения по мере увеличения разме ров связываемой в виде клатрата молекулы могут быть представлены формулами 12СбН50Н 5М, 12СбН50Н-4М и 12СбН50Н-2М. [c.115]

Все эти данные заставляют предположить, что структура клатратного типа образуется в том случае, если размер молекулы газа соответствует размеру полостей, образованных молекулами воды. Этот вывод подтверждается результатами определения устойчивости соединений путем измерения парциального давления пара. Так, давление газа над.гидратами ксенона, криптона и аргона составляют при 0° С соответственно 1,15, 14,5 и 105 атм (см. главу шестую, раздел VIII, Б 1). Как видно, давление пара тем больше, чем меньше диаметр атома благородного газа некоторые вещества, например водород, молекула которого имеет очень небольшие размеры, совсем не образуют гидратов. Б данном случае можно сделать такой же вывод, что и при рассмотрении клатратных соединений гидрохинона. Если размеры захватываемых молекул очень малы по сравнению с размерами возможных дырок в клеточной структуре, то они могут просачиваться и легко удаляться из этой структуры. [c.404]

Растворимость а-циклодекстрипа уменьшается в растворах, насыщенных некоторыми газами при высоких давлениях, а кристаллы, высаженные из этих растворов, являются соединениями включения декстрина с газом. Крамер и Хенглейп [22] наблюдали образование соединений включения а-циклодекстрина с криптоном, ксеноном, кислородом, двуокисью углерода, этиленом, метаном, этаном, пропаном и бутаном. С азотом и аргоном, диаметры молекул которых несколько меньше, такие соединения не образуются. С пропаном и бутаном Р-циклодекстрин образует кристаллическое соединение, но лишь в незначительном количестве. Анализ кристаллов соединения включения а-циклодекстрин с газом показал, что отношение [газ] [а-циклодекстрин] изменяются от 0,3 до 1,375. Это отношение равно 1 или несколько больше для соединений с насыщенными углеводородами и двуокисью углерода. Такие соединения включения имеют, по-видимому, клеточную структуру (см. рис. 186), аналогичную предложенной для гидрата а-циклодекстрина [46]. [c.558]

Мы изложим суть полуэмпирического анализа молекулярных структур галогенидов инертных газов лишь а ро81ег1ог1. При этом ограничимся обсуждением фторидов ксенона, потому что для этих соединений собран наиболее богатый экспериментальный материал. [c.24]

Смотреть страницы где упоминается термин Ксенона соединения структура: [c.26] [c.615] [c.493] [c.147] [c.405] [c.405] [c.639] [c.424] [c.111] [c.485] [c.62] [c.237] [c.428] [c.53] [c.55] [c.148] [c.53] [c.55] [c.485] [c.115] [c.405]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология