Коэффициент диссоциации

Рис. 16. Зависимость коэффициентов диссоциации СОг и HjO от температуры, а и б — относительные количества СОг и НгО, подвергавшиеся диссоциации, цифры у кривых — парциальные давления соответственно СОг и НгО в долях общего абсолютного давления газа

Следовательно, по аномалии молекулярного веса можно определить коэффициент диссоциации. Это в свою очередь позволяет определить степень диссоциации. Далее можно определить константу равновесия реакции диссоциации. Связь константы равновесия и степени диссоциации в каждом отдельном случае будет различной. [c.115]

С. Аррениус показал, что коэффициент i (Вант-Гоффа) — это коэффициент диссоциации электролита. Так установилась тесная связь между работами Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Это было зв( по, которое устанавливало связь между обобщениями, полученными Я. Вант-Гоффом, и теорией электролитической диссоциации, С. Аррениус доказал, что закон Вант-Гоффа является действительным для всех веществ, в том числе и для таких, которые раньше рассматривались как исключения (электролиты в водных растворах), что каждый электролит (в водном растворе) состоит из диссоциированных и недиссоциированных молекул. Степень электролитической диссоциации а может быть количественно определена по формуле [c.312]

Коэффициент диссоциации связан со степенью диссоциации [c.189]

Диссоциация молекул на ионы оказывает влияние и на осмотическое давление, так как увеличивает число частиц в растворе. Увеличение числа частиц вызывает, при той же исходной концентрации, увеличение осмотического давления, измеряя которое можно определить коэффициент диссоциации, или изотонический коэффициент, как его назвал Вант-Гофф. В самом деле, для растворов электролитов в уравнение закона Вант-Гоффа надо ввести коэффи- [c.189]

Реакции термической диссоциации характеризуют степенью диссоциации (разложения) а, представляющей отнощение числа распадающихся молекул к их начальному числу и коэффициентом диссоциации р, выражающим отнощение общего числа молекул в системе после диссоциации к их начальному числу. Указанные коэффициенты связаны соотношением [c.64]

Если это число отнести к числу первоначально взятых молекул п, то получим коэффициент увеличения числа частиц в растворе после диссоциации, или коэффициент диссоциации [c.189]

Значения коэффициента диссоциации б (т. е. отношения количества разложившегося газа к начальному его количеству) приведены в табл. 4-3. [c.86]

Таким образом, если учесть коэффициент диссоциации и определить истинное число частиц в растворе, то законы Рауля будут справедливы и для электролитов [c.189]

Численно состояние диссоциированного вещества характеризуют степенью диссоциации (а), за которую принимают отношение числа распадающихся молекул к числу молекул до распада. Отношение общего числа молекул после диссоциации к числу молекул до диссоциации принято называть коэффициентом диссоциации (/) Иногда его называют изотоническим коэффициентом. [c.114]

Коэффициенты диссоциации химических соединений при определенных температурах находят опытным путем по уменьшению молекуляр- [c.64]

Худ и Рейли [96] посредством ЯМР протонов определили температурные коэффициенты диссоциации азотной и хлорной кислот. Полученные ими данные для азотной кислоты хорошо согласуются с результатами по спектрам комбинационного рассеяния, для хлорной наблюдается расхождение. [c.227]

Так как в литературе имеются данные [3, 4] для величин коэффициентов диссоциации только при 20 С, сделаем расчет для этой температуры. [c.108]

Например, при сжигании 1 нм метана (с а=1) образуется (без учета диссоциации) 1 нм СОг, 2 нм НгО и 7,52 нм N2. В результате последовательного подбора коэффициентов диссоциации и средних удельных теплоемкостей СОг и НгО при различных значениях теоретической температуры горения, удовлетворяющих формуле (49), находим, что при 1950° коэффициенты диссоциации равны для СОг—0,12 и для Н2О—0,025. Состав продуктов горения и средние удельные теплоемкости их при этой температуре будут следующие [c.86]

Коэффициенты диссоциации СОг (над чертой) и НаО (под чертой) [c.87]

В ионизованном газе при равновесной функции распределения по колебательным уровням для эффективного коэффициента диссоциации получается выражение, эквивалентное уравнению Аррениуса. [c.362]

Рис. 8. Таунсендовские коэффициенты диссоциации (1—3), иоиизации (Г—7 ), диссоциативного прилипания ( "—3") / Ог 2—НгО З а ЫНз 5—Сбо С—N2 7—Нг 8—СО.

При этом предполагалось, что на массообмен влияет реакция неионизированного уранилнитрата с растворителем на поверхности раздела и было применено уравнение (6), в котором концентрации, относящиеся к водной фазе, выражены как концентрации неионизированного растворенного вещества. Последние были затем заменены общими концентрациями уранилнитрата путем введения коэффициента диссоциации. Конечное выражение показывает, что массопередача от водной фазы к растворителю является реакцией псевдо-третьего порядка, в то время как обратная реакция— первого порядка. [c.78]

КИНЕТИЧЕСКИЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ ДИССОЦИАЦИИ [c.3]

При одностадийном механизме диссоциации кинетика процесса может быть охарактеризована обычным коэффициентом диссоциации, определяемым как коэффициент пропорциональности между скоростью процесса и произведением концентраций реагирующих частиц. В случае распада под действием электронных ударов этот коэффициент является [c.3]

Таунсендовские коэффициенты диссоциации молекул, рассчитанные по данным наших измерений, а также таунсендовские коэффициенты ионизации и диссоциативного прилипания 17—20] приведены на рис. 8. [c.11]

Ранние экспериментальные исследования интенсивности полос ОН. Абсолютные интенсивности спектральных линий ОН, принадлежащих электронному переходу 2— >41, были измерены в работе [7], где определялись интенсивности отдельных линий в поглощении равновесным источником ОН служил нагретый водяной пар. Спектр наблюдался во втором порядке дифракционного спектрографа с фокусным расстоянием 6,4 м. Значение константы равновесия для диссоциации водяного пара, имеющее существенное влияние на предполагаемое число молекул ОН на нути светового луча и, следовательно, на измеряемый интегральный показатель поглощения, взято из [38, 39]. Позднее константа равновесия была найдена в работе [7], где для определения температурного коэффициента диссоциации воды использовалась сила линий поглощения ОН. Новое значение энергии диссоциации для процесса НдО—>11Н-0Н было найдено равным 118,2 4 0,7 ккал1моль, что примерно на 3 ккал1молъ выше, чем в более ранних измерениях. Это изменение константы равновесия соответствует уменьшению в 4,2 раза величины концентрации ОН, использованной нри количественных определениях интенсивности. Ранние оценки значений / для линий ОН должны быть соответственно увеличены в 4,2 раза [7]. [c.107]

Таким образом, зная коэффициенты диссоциации а и ассоциации а, можно определить значения изотонических коэффициентов /. [c.255]

Для нахождения скорости диссоциации в процессе ступенчатого возбуждения колебаний необходимо решить систему уравнений, описывающих и распад колебательных уровней (включая и саму диссоциацию). В ионизированном газе при равновесном распределении тго колебательным уровням для эффективного коэффициента диссоциации получается выражение, эквивалентное уравнению Аррениуса [65]. Процесс диссоциации снижает заселенность верхних колебательных уровней, что замедляет распад молекул по сравнению с равновесными условиями в тем большей степени, чем выше температура и абсолютная скорость диссоциации. При высоких температурах могут обедняться и заселенности более низких колебательных уровней. В результате эффективная колебательная температура отличается от газовой. Однако все это относится прежде всего к плазме повышенного давления. [c.82]

Электролиты — проводники второго рода. Это вещества, проводимость которых обусловлена движением ионов в электрическом поле, что сопровождается электролизом. Электролитами являются водные растворы солей, кислот и оснований. Эти вещества также проводят ток в расплавленном состоянии. Электролиты в водных растворах имеют осмотическое давление больше вычисленного по закону Вант-Гоффа. Для пих Роп/Рпыч = >1 (г — изотонический коэффициент Вант-Гоффа, или коэффициент диссоциации). Уравнение (V.3) для электролитов приобретает вид [c.193]

Первое необычное явление — изменение знака у температурного коэффициента диссоциации четырехокиси азота с положительного (при равновесии в смеси газов) на отрицательный (при paBHoae iAi в растворах в двуокиси [c.108]

В ЭмомГ деле, для растворов электролитов в уравнение закона Вант-Гоффа надо ввести коэффициент диссоциации, учитывающий изменение числа частиц в растворе [c.188]

Следовательно, в высокотемпературной области вследствие частичного распада углекислоты и водяных паров процесс окисления топлива не может быть доведен до конца. Однако из-за обратимости указанных реакций при понижении температуры газового потока, например вбо лее холодных зонах печного пространства, распавшиеся продукты горения очень быстро ассоциируются. Таким образом, наличие высокотемпературной зоны в печах не вызывает появления химического недожога топлива в конечных продуктах горения, и в отходящих газах должны отсутствовать СО и Н г-Отношение продиссоциированного количества СО2 или Н2О к исходному (до диссоциации) называется коэффициентом диссоциации. Последний как для СО2, так и для Н2О возрастает с повышением температуры и парциального давления — концентрации их в газовой смеси. При одинаковой температуре и концентрации коэффициент диссоциации СО2 примерно в три раза больше, чем у Н2О, так как молекула последней термически более устойчива, чем молекула углекислоты. Следовательно, продукты горения топлив, содержащих относительно большие количества водорода, например природного газа, при прочих рав- [c.84]

Точный способ расчета с учетом диссоциации продуктов горения описан, например, С. П. Линчевским [28]. природного газа можно определять также методом последовательного приближения. По рис. 16 графически подбираются такие значения температуры и коэффициентов диссоциации СОг и НгО, которые должны соответствовать условиям формулы (49). В ней значения средней удельной теплоемкости СОг, СО, Ог, НгО, Нг и N2 при-ниА аются по табл. 10 при том же значении а Qди опреде- [c.85]

Наконец, так как диссоциация молекул в разр.чдной плазме пониженного давления определяется в значительной мере ударами электронов, можно использовать таунсендовский коэффициент диссоциации, равный [c.3]

В работе [235] описаны кинетические уравнения некаталитической и кислотно-каталитической полиэтерификации этиленгликоля дикарбоновыми кислотами (янтарной и адипиновой), полученные на основе коэффициента диссоциации дикарбоновой кислоты в этиленгликоле. Установлено, что в насыщенном растворе янтарной кислоты в этиленгликоле при 195 "С содержится 4,19 молей Н на 1 кг этиленгликоля или примерно на 1 кг раствора. [c.109]

Эю уравнение представляет собой закон разведения Оствальда. Оно связывает коэффициент диссоциации а с кониен рацией с растворенного вешества, показывая, что с уменьшением концентрации (т. е. увеличением разведения) степень диссоциации возрастает. В очень слабых pa i ворах, когда с- 0, степень дассоциации т.е. почти все молекулы диссоциированы. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология