Диспрозий, определение

Метод применим для веществ, атомы которых обладают большим эффективным сечением поглощения медленных нейтронов. К ним относятся изотопы кадмия, гадолиния, самария, бора, лития и др. Количество поглощенных нейтронов пропорционально числу атомов, содержащих эти изотопы. В качестве детекторов используют легко активируемые пластины из серебра или диспрозия. Определение обычно производят методом сравнения с эталоном, как описано в работе 12. Активность детектора будет тем меньше, чем больше поглотилось нейтронов, т. е. чем больше содержание бора. [c.223]

Плотность диспрозия, определенная различными методами [486] [c.833]

Металлы — железо, кобальт, никель, гадолиний, диспрозий и некоторые из их сплавов и соединений являются ферромагнитными при температуре ниже критической для каждого соединения. Причина ферромагнетизма до объяснения ее квантовой механикой была неизвестна. Вопрос заключается в том, почему электроны на неполностью заполненных оболочках выстраиваются в направлении приложенного поля и почему они сохраняют эту ориентацию даже после снятия магнитного поля Объясняется это тем, что низшим энергетическим состоянием для некоторых твердых тел является состояние, в котором спины электронов параллельны, а не антипараллельны, как, например, для двух электронов в молекуле водорода. Ферромагнетизм возможен только при определенных межатомных расстояниях и определенных радиусах -орбиталей, поэтому он наблюдается лишь для некоторых элементов. Ферромагнитные вещества проявляют гистерезис в магнитных свойствах. Это означает, что магнитный момент зависит от магнитной предыстории образца кривые зависимости магнитного момента от напряженности магнитного поля различны для случаев, когда магнитное поле увеличивается или уменьшается. [c.497]

Определению марганца мешают никель и диспрозий, так как периоды полураспада радиоизотопов, образующихся при их облучении нейтронами, близки к периоду полураспада марганца ( Ni - = 2,56 часа, i "Dy = 2,4 часа) [369]. Для [c.90]

Неодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий и их окиси. Химико-спектральный метод определения примесей окисей редкоземельных элементов [c.589]

Лантан, неодим, гадолиний, диспрозий, иттрий и их окиси. Метод определения примесей окисей празеодима, неодима, самария, европия, гадолиния, тербия, диспрозия [c.589]

Среди прочих лантаноидов диспрозий мало чем выделяется. Правда, ему, как и гадолинию, при определенных условиях свойствен ферромагнетизм, но только при низкой температуре. [c.150]

Интересные случаи наблюдались с редкими землями. Когда начало выясняться наличие параллелизма изменения энергий связи ( и энергий активации) с магнитным моментом, оказалось возможным ожидать определенных результатов и для неисследованных до тех пор окислов группы редких земель. Эти ожидания оправдались. Так, на рис. 1 в [368] сначала выпала точка для окиси диспрозия (одной из двух окисей, у которых степень чистоты была меньше 99%) в последующих опытах с достаточно чистой окисью диспрозия точка легла на свое место на кривой. [c.226]

В последнее время в ГЕОХИ АН СССР разработан высокочастотный комплексометрический метод определения содержания окиси иттрия в смеси с окисью диспрозия или окисями других р. 3. э. Определение осуществляется по двум известным величинам по навеске смеси окислов, подлежащих анализу, выраженной в миллиграммах, и по суммарному количеству обоих металлов во взятой навеске, выраженному в миллимолях. Это количество определяется по расходу раствора комплексона при в. ч. т. до точки перегиба на кривой титрования. Расчет процентного содержания иттрия в смеси производится по формуле [c.207]

Этот способ идентификации имеет, однако, ряд ограничений. Во-первых, в некоторых случаях для точного определения составляющей с наибольшим периодом полураспада приходится вести длительные измерения. Во-вторых, разложение кривой распада, состоящей из четырех или больше компонентов, как правило, дает ненадежные результаты из-за больших ошибок при последовав тельном разложении. В некоторых случаях, например при определении малых количеств молибдена в рении, иттрия в диспрозии [c.131]

Фотонейтронный анализ. Основу этого анализа составляет ядерная реакция (у, п), в результате которой образуются нейтроны, плотность потока которых пропорциональна содержанию ядер, принимающих участие в реакции. Для регистрации плотности потока нейтронов используют газонаполненные, сцинтилляционные счетчики или активационные детекторы на основе индия, диспрозия, серебра [302]. Наибольщее применение фотонейтронный метод получил для определения легких элементов ( Ве, Н, О), особенно бериллия. Возможности метода, по-видимому, могут быть расширены за счет определения содержания тяжелых элементов с малой пороговой энергией, например ниобия, таллия, свинца. [c.84]

Определение редкоземельных элементов в ядерном топливе методом изотопного разбавления. II. Определение церия, гадолиния, диспрозия, эрбия и иттербия. [c.547]

Определение содержания диспрозия в присутствии гольмия методом активационного анализа [c.291]

Определение диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, иттрия и скандия по излучению во внутреннем конусе пламени [c.274]

Раствор при определении чувствительности линий диспрозия (1) содержал также 1000 мкг/мл хлорида калия. [c.78]

Диспрозия окись Мп (2), Сг (5), Со, Ре, А1, 51 (10), Си (0,5), Са (20), N1 (40). Добавка ОагОз (3%) пост. т. [606]. Определение РЗЭ см. [1170]. [c.373]

Шесть из 15 редкоземельных элементов (гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и тулий) ферромагнитны, а тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и тулий в определением температурном интервале ведут себя как антиферромагнетики. Установлено, что моноокись европия при температуре ниже 77° К становится ферромагнитной [4]. [c.304]

Таким образом, из 17 элементов, относящихся к РЗЭ, он учитывал только пять лантан, церий, дидим, эрбий и иттрий. Введенный Менделеевым в первые варианты периодической системы дидим впоследствии был расшифрован (с. 75) как смесь неодима и празеодима. Эрбий, иттрий и открытый к этому времени, но охарактеризованный не полно тербий тоже представляли собой смесь нескольких элементов (с. 65). Они, как выяснилось позже, содержали значительные количества гадолиния, тербия (истинного), диспрозия, гольмия, эрбия (ис-гинного), тулия, иттербия, лютеция, а также скандия и истинного иттрия. Менделееву были хорошо известны экспериментальные трудности, связанные с выделением редких металлов в чистом виде и особенно с их анализом. Обсуждая проблему размещения в периодической системе дидима и лантана, Менделеев писал [18, с. 145] о величине нх эквивалента Ошибку в определении можно ждать еще и потому, что в чистоте препаратов нет возможности убедиться чем-либо киым, как М]Югократною кристаллизациею, а она, как известно, не всегда служит для отделения от изоморфных примесей . [c.83]

Исследования, проведенные методрм магнитной нейтронной интерференции, показали [2], что, кроме рассмотренного колли-неарного (ферромагнетизм, антиферромагнетизм, ферримагнетизм), возможно и иное, более сложное упорядоченное, расположение моментов со взаимной их компенсацией. В качестве примера можно назвать спиральную (геликоидальную) структуру [11, подобную той, которая возникает, в частности, в антиферромагнитной фазе диспрозия (рис. 138) магнитные моменты всех атомов одной и той же кристаллической плоскости (0001) параллельны, но от одной плоскости к другой их направление изменяется на определенный угол ф. Его величина зависит от температуры так, для диспрозия угол ф увеличивается от 26° при 90 К до 43° при 180 К. [c.325]

В этот же период зародилось учение о валентности (Ф. Кекуле, Ш. Вюрц и др.), стали известными иовые хим. элементы (бор, литий, кадмий, селен, кремний, бром, алюминий, иод, торий, ванадий, лантан, эрбий, тербий, диспрозий, рутеш й, ниобий), с помощью введенного в практику спектр, анализа было доказано существование цезия, рубидия, таллия и индия. Было проведено определение и уточнение атомных масс мн. хим. элементов. [c.211]

Цвет окисей и солей часто помогает распознаванию элементо1В. Так, окись эрб ия РОЗОВОГО цвета, и такого же цвета растворы его солей. Соли европия слегка розоваты, и более определенно розового цвета соли гольмия. Солн диспрозия и тулия светлозеленого или сииевато-зеленого цвета. Окиси и соли остальных металлов белы или бесцветны,. [c.610]

В качестве изоморфных примесей в природном цирконе могут присутствовать небольшие количества самых разнообразных элементов (U, Th, 2TR, Nb, Са, Mg, Мп, Fe, Ti, Р, Al, Se, Na и др.). Циркон представляет определенный структурный тип, к которому принадлежат силикаты торит ThSi04 и коффинит USi04. Из TR наиболее часто встречаются в цирконах иттербий, лантан, лютеций, иттрий, реже — тулий, эрбий, гольмий, диспрозий, гадолиний. Содержание TR колеблется от сотых долей процента до нескольких процентов. Гафний, постоянно присутствующий во всех цирконах как изоморфная примесь, чрезвычайно близок к цирконию по своим кристаллохимическим свойствам. Однако существует определенный предел в относительном содержании Hf в цирконе (отношение Zr/Hf<20), выше которого происходит расщепление кристаллов. У цирконов, содержащих гафний, повышается показатель преломления и увеличивается плотность. [c.237]

Итгрий и его окись. Метод определения примесей окисей празеодима, неодима, самария, европия, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия и иттербия [c.589]

Лантан, самарий, европий, гадолиний, диспрозий, тулий, иттербий, итгрий и их окиси. Метод определения хрома [c.589]

Наиболее ярко люминесцируют трехзарядные ионы лантаноидов цериевой группы самария, европия, гадолиния, тербия, диспрозия. Способность лантаноидов люминесцировать используется для их определения. [c.149]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

При активационном определении лютеция в иттербии и гольмия в диспрозии [40] примеси предварительно концентрировали на колонке с гидрофобизированным силикагелем, пропитанньгм Д2ЭГФК. [c.420]

Так, этот эффект нашел применение в радиоактивационном методе определения следов иттрия, диспрозия, гольмия, самария и лантана в окиси европия (чувствительность 10 —10 %). Основная масса европия отделялась путем его восстановления до Ей(II) металлическим цинком в редукторе Джонса. Редуктор соединен с хроматографической колонкой, наполненной фторопластом-4 с Д2ЭГФК. Ей(II) количественно проходит через колонку, тогда как следы всех- других редкоземельных элементов в степени окисления 3-f- задерживались на колонке. Результаты анализа высокочистой окиси европия представлены в табл. 2. [c.434]

С 1935 г. венгерские химики Хевеши и Леви исследовали искусственные радиоактивные изотопы, образующиеся при облучении нейтронами редкоземельных элементов. На основании своих исследований в 1936 г. они разработали методы определения диспрозия, содержащегося в препаратах иттрия [1]. Позднее Сиборг и Ливеигуд 12 применили дейтро-6 [c.6]

Ампульные источники успешно использовали Мейнке и др. для выполнения различных анализов. Так, в работе [36] для активационного определения содержания КЬ, А и 1п в пробах использовали КаВе-источник активностью 25 мкюри. Определение родия требует 5 мин, серебра — 12 мин, индия — несколько часов. Ошибка определения при содержании элементов порядка 1% составила 4—8%. Этот же источник использовали для определения некоторых редкоземельных элементов [37], в частности для определения европия в присутствии самария и диспрозия в присутствии гольмия с ошибкой 2—3% в интервале концентраций 1—100%. Несколько больший круг элементов определяли с помощью 5ЬВе-источника с максимальной активностью 5 кюри [38]. При замедлении в парафиновом блоке [c.39]

Для определения европия и тербия был применен экстракцион-но-флуориметрический метод, включающий извлечение бензолом тройных комплексов, образованных элементом, салициловой кислотой и 1,10-фенантролином. Салициловая кислота практически не экстрагируется и не мешает определению. Интересно, что степень извлечения зависит от концентрац1ш элемента. Когда в водной фазе пржсутствуег Э1еньше 100 мпг окиси элемента, степень извлечения снижается, поэтому для компенсации прибавляли другой редкоземельный элемент, например лантан или диспрозий, которые экстрагируются, но не флуоресцируют в экстракте. По данным доклада [621], состав комплекса отвечает формуле МАз(РЬ)г, где А — остаток салициловой кислоты, РЬ —- фенантролин. [c.195]

Из числа изученных р.з.э., согласно данным Зайделя и Ларионова, тербий, гадолиний и церий флуоресцируют в растворе наиболее интенсивно в отношении их ионов метод определения р.з.э. хго флуоресценции раствора авторы считают иаибо-тгее чувствите.льным метод менее чувствителен в отношении евронпя и, из-за малой чувствительности, не представ-ляет существенного интереса в нримене 1ии к диспрозию и самарию. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология