Чис-дихлорэтилена определение

Дихлорэтилен, определение констант [c.412]

Из данных первой и второй колонок табл. 1.1 следует, что имеет место большое различие в экстракционной способности растворителей при, казалось бы, малых структурных изменениях (сравните цис- и транс-1,2-дихлорэтилен, 1,1,2-трихлорэтан, 1,1,2,2-тетрахлорэтан и пентахлорэтан). Специфические взаимодействия между растворителем и растворенным веществом должны играть определенную роль даже в таких предположительно несольватирующих растворителях. С практической точки зрения еще более важно, что низкокипящие хлорированные углеводороды (хлороформ, дихлорметан и в меньшей сте- [c.24]

Молекула, относящаяся к точечной группе С , имеет только один элемент симметрии — ось вращения п-го порядка. (Конечно, все молекулы имеют элемент Е, так что мы не будем специально останавливаться на этом при дальнейшем рассмотрении.) Такая молекула, как гранс-дихлорэтилен, у которой есть горизонтальная плоскость отражения, перпендикулярная ее оси вращения С , относится к точечной группе С д. Точечная группа Спь включает такие молекулы, как вода и сульфурилхлорид, у которых имеется п вертикальных плоскостей отражения, содержащих оси вращения, но нет горизонтальных плоскостей отражения (горизонтальная плоскость должна быть по определению перпендикулярна оси вращения высшего порядка). Молекулы Н2О и ЗОгСЬ, относящиеся к группе Сг , имеют только одну ось вращения и две плоскости а . Молекула относится к той точечной группе, которая включает все элементы симметрии молекулы. Так, например, молекула Н2О, у которой есть ось и две вертикальные плоскости, относится к более симметричной группе Сгс, а не к Сг- [c.124]

Для определения молекулярно-массового распределения полимера методом фракционного осаждения можно использовать системы дихлорэтилен — нитрометан [287], хлороформ — метанол [418], хлороформ — этанол— этиленгликоль [420], толуол — метанол [418]. Хорошие результаты достигаются также при дробном осаждении из 0,4 %-ного раствора в диоксане при нагревании первая фракция выделяется при 65 °С [421]. [c.212]

Определение дихлорэтиленов в ССЦ ( 1 y/m- i)- После разделения содержание примесей определялось с помощью масс-снектрометра. [c.42]

При определенных условиях могут образоваться также продукты гидратации, гидрохлорирования, изомеризации (тра с-дихлорэтилен, винилиденхлорид, а-хлоро-прен) и т. д. [c.12]

Для определения примесей в винилхлориде, получаемом в промышленности каталитическим газофазным гидрохлорированием ацетилена, были использованы методы газо-жидкостной хроматографии в сочетании с химическим микроанализом и ИК-снектро-скоиией. Хроматографический анализ с предварительным концентрированием примесей позволял количественно определять примеси в винилхлориде высокой чистоты на уровне до 5-10" — 5-10- %. В техническом винилхлориде обнаружено 26 примесей, из них идентифицировано 24 вода, железо, хлористый водород, ацетилен, метилацетилен, винилацетилен, хлорэтан, ацетальдегид, р-хлорпро-пилен, винилиденхлорид, транс-дихлорэтилен, г/ыс-дихлорэтилен, [c.169]

Затем определяем постоянную фотохлорирования г ис-дихлорэтилена. Расчет ведем по формуле для определения Л (45). Для рассматриваемого случая текущая концентрация г мс-дихлорэтиленаЛ = 6,18- 10 г [c.59]

Смеси этилена и винилхлорида можно анализировать путем обработки бромной водой, насыщенной NaBr и содержащей 8% метанола [222]. Избыток брома удаляют 5%-ным раствором NH4OH раствор полярографируют после добавления 0,02% желатины. Смеси, содержащие ацетилен, винилхлорид, 1,2-дихлорэтилен и 1,1,2-трихлор-этилен, бромируют в ледяной уксусной кислоте и после выдерживания в течение 24 час удаляют избыток брома действием СО2 полярографическому анализу подвергают раствор в 80%-ной уксусной кислоте, содержащей ацетат натрия [176]. Во всех случаях, за исключением смесей ацетилен — дихлорэтилен и винилхлорид — три-хлорэтилен, возможно одновременное определение всех соединений. [c.385]

Хлористый метилен является ценным раст ворителем для жирое, масел или каучука, но его следует всегда употреблять с осторожностью и в хорошо вентилируемых помещениях. Это вещество, как и дихлорэтилен, было предложено в качестве охладителя для установок >, в которых приготовляется воздух определенной температуры и влажности. [c.768]

Угол С1СО в фосгене или С1СС в хлорэтиленах по мере увеличения двоесвязности связи С—С1 должен приближаться к 120 Иными словами, между длиной связи С—С1 (как функции процента двоесвязности) и углами С1СС в хлорзамещенных этиленах должна наблюдаться определенная зависимость. Авторы рассматриваемой статьи показывают, что действительно такая зависимость имеется (выпадает только цис-дихлорэтилен) и притом она близка к линейной. [c.224]

Для определения толщины лаковой пленки [6] предварительно взвешенные на аналитических весах пластинки жести, после снятия слоя оловянного покрытия и подслоя РеЗпг, помещают в сосуд с четыреххлористым углеродом, хлороформом или дихлорэтиленом при комнатной температуре. После этого образцы протирают с помощью одного из указанных растворителей до полного удаления лаковой пленки. Затем их протирают фильтровальной бумагой, просушивают в сушильном шкафу и взвешивают. [c.117]

Кочин и Дейли [50] разделили на силикагеле 26 фенотиазинов и родственных им соединений (табл. 26.2), применяя различные растворители. Предложенный ими метод предназначен для выделения и идентификации этих веществ из паталогоато-мических проб жидкостей и тканей. Для экстракции этих соединений из мочи, pH которой предварительно доводят до 9,0, применяют дихлорэтилен с добавкой 10 % изоамилового спирта. Для того чтобы перевести исследуемые вещества в этанольный раствор, сначала выпаривают раствор в дихлорэтилене под вакуумом. Если транквилизаторы экстрагируют из тканей, пробу ткани предварительно гомогенизуют и смешивают с 2— 4 объемами изотонического раствора хлорида калия. Экстракцию ведут так же, как описано выше. Белки не мешают определению, поэтому осаждать их не нужно. После элюирования [c.198]

Смесь ДДТ и тиодана. ДДТ и тиодан при их одновременном присутствии в пробе не могут быть разделены на имеющихся в настоящее время хроматографических колонках. Для определения обоих соединений Кассил сначала находил на Л1икрокулонометрическом приборе общую площадь пика для смеси. Затем пробу кипятили в спиртовом растворе КОН при этом тиодан разрушался, а ДДТ превращался в дихлордифенил-дихлорэтилен (ДДЭ). После измерения площади пика для ДДЭ с помощью соответствующих вычислений определяли содержание тиодана. [c.57]

Определение качественного и количественного состава примесей в дихлорэтане-1,2 методом газо-жидкостной хроматографии. (Примеси gHs l, 1,1-дихлорэтан, винили-денхлорид, цис- и траяс-дихлорэтилен и др.) [c.28]

Так как заместительное хлорирование протекает при высоких температурах и часто сопровождается побочными процессами, например деструктивным хлорированием, то проведение реакции в кипящем слое контакта лредставляет определенный интерес [215, 216, 359]. В качестве теплоносителя используются кварцевый песок, пемза, активированный уголь и т. д. Мамедалиев и сотр. [215, 216] хлорировали этилен при 450° С и молярном соотношении С2Н4 I2 = 3 1 в кипящем слое. Основной продукт реакции — хлористый винил (72,2%), остальное — хлористый этил (2,6%), винили-денхлорид (9,4%), дихлорэтилен (3,4%), трихлорэтилен (6%), дихлорэтан (5,4%) и трихлорэтан (1%). [c.285]

МП дистиллята или раствора трихлорэтана смешивают в пробирке с 1 мл химически чистого пиридина и приливают 50% раствора едкого натра, который образует верхний слой. Пробирку погружают на 1 минуту в нагретую до 70° водяную баню. Трихлорэтилен вызывает образование фиолетового пигмента, растворяющегося в пиридине, что может служить не только для качественного обнаружения, но и для количественного колориметрического определения его. Чувствительность — 0,001 мг. Этиловый алкоголь мешает этой реакции. Хлороформ, бромоформ, йодоформ, хлоралгидрат, дихлорэтилен, тетра- и пентахлорэтан также дают описанную выше реакцию. Не дают окрашивания хлористый этилен С2Н4С12, этиленхлоргидрин С2Н (0Н)С1, хлористый этил и гексахлорэтан. Результат реакции зависит от температуры и концентрации растворов едкого натра. [c.88]

Результаты, приводимые для 1,1,1-трихлор-2,2-дифепил-этана, трифенилхлорметана и близких к ним соединений, весьма разноречивы, что, вероятно, объясняется побочными реакциями, протекающими в данных условиях определения [71]. Волны, полученные для 1,1,1-трихлор-2,2-дифенилэтана, его замещенных и трифенилхлорметана, можно объяснить присутствием хлористого водорода, выделяющегося при разложении 1,1,1-трихлор-2,2-дифенилэтанов или при гидролизе трифенилхлорметана в 80-процентном этиловом спирте. Полное совпадение потенциалов полуволны для 1,1-ди-/г-хлорфенил-2,2-дихлорэтилена и 1,1—ди-л-хлорфенил-1,2,2, 2-тетрахлорэтана заставляет предполагать, что ртуть отщепляет от последнего два атома хлора, превращая его в 1,1-ди-л-хлорфенил-2,2-дихлорэтилен. Здесь же восстановление протекает за счет двойьой связи, а не галоида. [c.66]

Такая необходимость определения строения вещества на основании физических свойств существует, например, при установлении конфигурации большинства стереоизомерных производных этилена. Случаи, при которых возможно установить пространственное расположение химическим путем на основании правила о внутримолекулярном взаимодействии соседних групп или когда можно с достаточной уверенностью осуществить переход к установленным таким способом конфигурациям, чрезвычайно редки. Поэтому нельзя из единичных данных относительно точек плавления, точек кипения, плотности и т. д. тех немногих соединений, конфигурация которых точно установлена, определить пространственное расположение атомов в молекулах совершенно иного строения. Например, нельзя без всяких доказательств предполагать наличие аналогичных разностей между различными физическими свойствами эфиров малеиновой и фумаровой кислот, с одной стороны, и цис- и транс-дихлорэтиленов — с другой. Только теоретическое обоснование позволит с полной уверенностью избежать неверных аналогий. В действительности опыт показывает, что сопоставление самых различных свойств вещества часто приводит к противоречиям. Ниже рассмотрено большое количество примеров подобного рода. [c.8]

Жесткость молекулы обусловливает цас-транс-изомерию соответствующим образом замещенных этиленов. Симметрия цис- и транс-форм различна, и каждая форма в этом смысле имеет свои характерные особенности, так же как и симметрия распределения зарядов, которой определяется величина дипольного момента. По применяемым моделям при одинаковых заместителях можно ожидать значительной величины дипольного момента цис-производных дипольный момент транс-производных, обладающих центросимметричным строением, должен быть равен нулю. Если же замещающие группы различны, но имеют равнозначный дипольный момент (ср. стр. 97 и сл.), то можно ожидать лишь частичного уменьшения момента транс-формы. Опыт под вердил это предсказываемое теорией различие в свойствах изомерных цис- и транс-производных этилена. Таким образом, на основании величины дипольного момента оказывается возможным однозначно установить, какова конфигурация многих изомерных соединений, т. е. определить, отнести ли их к цис- или транс-р яду. Химическим путем такое отнесение часто вовсе не удается, а сравнение иных физических свойств, помимо дипольного момента (например, точек кипения), позволяет решить ЭТУ задачу лишь со значительной долей неопределенности. Например, у дигалогенопроизводных этилена измерение дипольного момента является единственным надежным средством для определения конфигурации молекулы, не требующим значительных экспериментальных усилий. Как показывают формулы, ццс-дихлорэтилен должен иметь дипольный момент, а транс-дихлорэтилен, напротив, не должен обладать им [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология