Едкое кали вес и концентрация растворов

Задача 6. Какого состава соль образуется и какова ее концентраци в растворе, полученном при растворении в 76,8 мл 28%-ного раствора едкого кали (плотность 1,3) продуктов реакции, образовавшихся при сжигании [c.377]

Определить нормальную концентрацию раствора, полученного при смешении 800 мл 3,0 н раствора едкого кали и 1,2 л 12% -него раствора едкого кали (плотность 1,10 г/см ). [c.36]

Водный раствор едкого кали в течение суток подвергали электролизу током силою 10 а. После окончания электролиза осталось 30 г 25%-ного раствора едкого кали. Определите первоначальную процентную концентрацию раствора. [c.37]

Через 10%-ный раствор едкого кали пропустили хлор (на холоду при нагревании). Избыток хлора удалили из раствора током азота. Какие вещества образовались в растворе и какова их процентная концентрация Будет ли ответ однозначным для обоих случаев [c.24]

Через 6%-ный раствор едкого кали (плотность 1,05) объемом 2 л пропущен электрический ток. В результате концентрация раствора изменилась (увеличилась или [c.37]

Регулирование pH в растворе с [Н ]>10 . Если требуется понизить концентрацию водородных ионов, то к исследуемому раствору прибавляют по каплям водный раствор едкого кали, едкого натра, аммиака, карбонатов калия или натрия, ацетата натрия или других солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Можно для этой цели также добавлять буферную смесь, т. е. смесь, которая обладает свойством сохранять неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении и при добавлении к ней небольших количеств сильных кислот или щелочей, pH которой отвечает требуемому значению (табл. 3). [c.11]

Сколько граммов едкого кали содержится в 1 мл раствора, если концентрация гидроксильных ионов в таком растворе составляет 2 г-иона/л, а степень диссоциации щелочи 96 % [c.35]

Какова процентная концентрация раствора едкого кали, полученного взаимодействием 15,6 г калия с 64,8 г воды [c.29]

В каких количественных отношениях следует смешать образец технического едкого кали, содержащий 96% КОН, и раствор едкого кали концентрации а) 47,7% [c.56]

В лаборатории имеется 10%-ный раствор едкого кали. Концентрацию его повышают до 22% прибавлением технической щелочи, содержащей 85% КОН. В каких весовых соотношениях надо брать раствор и техническую щелочь для получения раствора заданной концентрации [c.101]

Температура замерзания растворов едкого кали зависит от их концентрации. [c.232]

Хлорид кальция, хлорированные растворители и хлор влажные фтористоводородная кислота концентрации менее 70% сероводород, хлористый магний, сернокислый магний и углекислый натрий влажные едкое кали, горячие растворы едкий натр, горячие концентрированные растворы нитрат натрия, двуокись серы и сульфат цинка влажные [c.390]

Как видно из уравнения, продуктом электролиза в растворе, кроме железосинеродисто го калия, является едкое кали, концентрация которого по мере протекания электролиза возрастает. [c.397]

Характер поляризационных кривых зависит от концентрации гидроксильных ионов в растворе. В слабощелочных растворах ток электрохимического восстановления плохо выражен, что обусловлено, по-видимому, связыванием ионов никеля (И) диметилглиоксимом в малорастворимое соединение в объеме раствора. Повыщение щелочности до 5-10 М сопровождается улучшением формы кривой и увеличением максимального катодного тока. При дальнейшем увеличении концентрации едкого кали в растворе максимальный ток падает, уменьшается также площадь, ограниченная поляризационной кривой и линией остаточного тока, что свидетельствует об ухудшении условий концентрирования. Это вызвано, вероятно, тем, что возникающие в результате анодного процесса ионы никеля образуют в сильнощелочной среде достаточно растворимое соединение с диметилглиоксимом, которое не концентрируется на электроде. Тем не менее соединение никеля с диметилглиоксимом может быть получено на электроде даже из более щелочных растворов, если наряду с увеличением щелочности сдвигать потенциал электролиза в более положительную область. В этих условиях параллельно с процессом окисления никеля (И) на электроде протекает реакция разряда гидроксильных ионов, приводящая к подкислению приэлектродного слоя. Интенсивность этой реакции, о которой можно судить по току электролиза, увеличивается с увеличением потенциала электрода, что компенсирует неблагоприятные условия среды. Малые количества никеля целесообразно концентрировать при потенциале 0,8 в из 0,02—0,06 М растворов едкого кали. Более щелочные растворы следует применять при относительно высоких содержаниях никеля ( 5-10 б г-ион л) и при анализе соединений амфотерных металлов. [c.116]

Рис. 13 показывает для едкого натра концентрацию растворов а с наибольшей электропроводностью в зависимости от температуры и величину максимальной удельной электропроводности Ь. Для едкого кали такие же измерения имеются только для комнатной температуры при 18° максимальная электропроводность растворов КОН лежит при 28— 29% и составляет X = 0,544 ом см,- . Сдвиг максимума в зависимости от температуры должен быть аналогичен таковому для растворов едкого натра. (Рассчитанный по температурному коэффициенту, действительному для комнатной температуры, максимум при 80° соответствовал бы 31%-ному раствору, в действительности он вероятно соответствует более высоким концентрациям, так как подобный пересчет для едкого натра дает там тоже недостаточный сдвиг, а именно только [c.28]

Весь углекислый газ, образовавшийся при сжигании 1,68 л метана, измеренного при нормальных условиях, пропущен через раствор едкого кали, взятого в избытке. Каков состав полученного вещества и какова молярная концентрация его раствора, если объем конечного раствора равен 250 мл [c.27]

Какого состава образуется соединение и какова его процентная концентрация в растворе, полученном при растворении в 300 г 23%-ного раствора едкого кали всего газа, образовавшегося при сжигании 28 л метана, измеренного при нормальных условиях [c.27]

Для обезжиривания черных металлов, применяют растворы едкого натра или едкого кали с концентрацией не более 100 г/л, так как при слишком высоких концентрациях щелочи уменьшается растворимость образующегося мыла и эмульсия получаемся неустойчивой. Низкая стоимость едкого натра определяет его преимущественное применение. Для обезжиривания меди и ее сплавов концентрацию едкого натра снижают до 40—50 г/л, однако и такая концентрация недопустима для алюминия и цинка, которые легко растворимы в щелочах. При обезжиривании цинка, алюминия, свинца, олова и их сплавов применяют соли, гидролизующиеся с образованием щелочи, например, соду, тринатрийфосфат. Такие растворы обычно имеют pH = 9—11. [c.163]

Определите концентрацию гидроксильных ионов ъ г-ион л) в растворе гидрата окиси калия, считая диссоциацию полной, если известно, что в 10 мл раствора содержится 0,028 г едкого кали. [c.31]

На нейтрализацию 60 мл раствора серной кислоты с эквивалентной концентрацией 0,2 4 моль/л израсходовано 180 мл раствора едкого кали. Какова эквивалентная концентрация раствора щелочи [c.59]

Смешали 300 мл 0,05 н. раствора некоторой щелочи с 200 мл 0,1 М раствора едкого кали. Определите во вновь полученном растворе концентрацию гидроксильных ионов (в г-ион л). [c.32]

Концентрация растворов, выраженная в весовых процеттах, показывает, какое количество граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Например, если концентрация раствора едкого кали (КОН) равна 15%, это значит, что р 100 г раствора, содержится 15 г КОН. [c.123]

Определим молярную концентрацию раствора едкого кали. [c.142]

Исследование возможности определения лития с применением различных оксиантрахинонов, кошенили, морина, кверцетина, 8-оксихинолина и ряда других реагентов показало, что только 8-оксихинолином удается количественно определять литий с чувствительностью 5 мкг (в расчете на окись лития) в 25 мл анализируемого раствора. Реакцию осуществляют в спиртовой щелочной среде. Интенсивность флуоресценции зависит от количества едкого кали в растворе с увеличением содержания едкого кали интенсивность флуоресценции возрастает, достигает максимума, а затем, немного снизившись, остается постоянной. В этом интервале концентраций едкого кали и следует измерять яркость флуоресценции для количественных определений лития. Максимальная интенсивность флуоресценции развивается почти мгновенно и остается практически постоянной в течение дня в закрытой пробирке. Оптимальное количество 8-оксихинолина—2,0 мл 0,034%-ного спиртового раствора на 25 мл анализируемого раствора. [c.235]

Проведение опыта. В сосуд Дьюара точно отмеривают пипеткой 100 мл 2 и. едкого натра или едкого кали. В стакан отмеривают пипеткой точно такой же объем соляной кислоты одинаковой со щелочью концентрации. С помощью термометра убеждаются, что температура растворов щелочи и кислоты приблизительно одинакова. Точно измерив температуру "раствора в сосуде Дьюара, быстро вливают в него из стакана соляную кислоту и плотно закрывают его пробкой, в отверстие которой вставлен термометр. Перемешивая раствор встряхиванием сосуда, наблюдают за показаниями термометра. Опыт считается законченным, когда столбик ртути перестанет подниматься, при этом берут точное показание температуры смеси растворов в сосуде. [c.79]

Необходимо приготовить 2 кг 4%-ного раствора едкого кали, исходя из раствора КОН, процентная концентрация которого равна а) 1,310 б) 1,24 в) 1,1. Сколько щелочи и воды следует взять для этого [c.50]

Через электролизер, в катодном пространстве которого содержалось 20 л 4Л1 раствора хлорида калия, пропустили электрический ток силой 40,2 а в течение 40 ч. Определить молярную концентрацию хлорида калия и едкого кали в полученном растворе, если выход едкого кали по току равен 90% и объем раствора в процессе электролиза не изменился. [c.34]

Рис. 185. Электропроводность растворов едкого кали при разной температуре и концентрации

Для нейтрализации 20 ли раствора соляной и азотной кислот израсходовали 25 мл 0,4 н. раствора едкого кали. При нейтрализации 200 мл этого раствора едким кали и выпаривании раствора досуха образовалось 9,04 г смеси сухих нитрата и хлорида калия. Определить молярную концентрацию кислот в растворе. [c.47]

При упаривании 12 кг 12%-ного раствора едкого кали получено 9,6 кг раствора. Какова концентрация полученного раствора [c.437]

Если газ-носитель количественно абсорбируется какой-либо жидкостью, то измерение концентрации выделяющихся из колонки комнонентов может производиться путем измерения увеличения объема или давления над этой жидкостью. Янак (1957) описывает приборы, в которых в качестве газа-носителя применяется двуокись углерода. Газ-носитель, содержащий анализируемые компоненты, пропускается через раствор едкого кали, над которым собираются только анализируемые вещества. [c.155]

Для анодного травления или полирования могут быть использованы фосфорная кислота, серная кислота, а также растворы едкого натра или едкого калия. Концентрация реагентов в растворах не должна превышать 30% (по массе), температура должна быть 25—40°С, а анодная плотность тока — до 150 а/дм . При полировании проволоки применяют как переменяый, так и постоянный ток. Плотность тока должна быть высокой, около 200—3000 а дм , так как по экономическим соображениям продолжительность полирования или глянцевания должна быть возможно более короткой. При глянцевании в щелочных растворах обычно добавляют такие соли, как например сульфаты, тар-траты, нитраты и нитриты. После химического или анодного травления или полирования молибденовой проволоки обычно применяют отжиг в водороде при 1100—1400°С. Этим повышают разрывное усилие проволоки и чистоту ее поверхности. [c.392]

Определению мешают хлориды, нитраты и окрашенные соединения. Концентрация хлоридов в пробе не должна превышать 10 мг/л. Уменьшить их концентрацию можно соответствующим разбавлением. Мешающее влияние хлоридов можно также устранить добавлением сульфата серебра. Однако при анализе некоторых вод избыток к снов серебра вызывает окрашивание раствора или образование й1ути. Для подщелачивания пробы применяют едкое кали или раствор аммиака. Если для осаждения хлоридов был применен сульфат серебра, то подщелачивать раствор едким кали нельзя, так как этот реактив вызывает коричневое окрашивание раствора, вместо него следует применята раствор аммиака. [c.202]

При какой начгияьной концентрации едкого кали в растворе объемом 100 мл способны раствориться 0,39 г гидроксида алюминия [c.47]

Тетрартутьацетат флуоресцеина, МРТУ О—09—6060—69, ч.д.а., 1 М раствор, готовят растворяя 68,5 мг препарата в 50 мл 0,2 н. раствора едкого кали. Полученный раствор разба(вляют щелочью до концентрации 1-10 М. Устанавливают титр раствора реактива по сульфиду (1 мл раствора должен соответствовать - 1 мкг серы). [c.26]

Приведем другой пример. Если к каждому из растворов солей N 504 и [Ni(NHз)6] 504 добавить КОН, то в первом растворе образуется осадок Ы1(0Н)2, а во втором осадка не будет. Это объясняется тем, что при прибавлении к электролиту N 504 едкого кали произведение концентрации ионов [N ] [ОН ] превысило значение ПPNi(oн) а потому и выпал осадок №(0Н)2. Напротив, комплексное соединение [N (NHз)6] 504 диссоциирует главным образом на 501 и комплексный ион [N1 (NHз)6] который в весьма малой степени диссоциирует на ионы N + и молекулы ЫНз. При этом концентрация ионов N " недостаточна для того, чтобы произведение [N1 "] [ОН ] стало больше ПPNi(oн)2, поэтому осадок и не образуется. [c.67]

Построить кривую титрования и определить концентрацию КОН и NH4OH. Определить, сколько 0.1 н. растворов едкого кали н аммиака надо взять для приготовления 200 мл указанного раствора. [c.153]

В стакан на 50 мл поместите 25 мл раствора едкого кали с точно установленной концентрацией (содержанием КОН в %) и плотностью раствора, нагрейте раствор почти до кипения и поставьте стакан со щелочью в низкий широкий стакан с горячей водой. Опустите в стакан со щелочью газоотводную трубку от буферной склянки. Налейте в капельную воронку соляной кислоты (пл. 1,19 г/см ) и небольшими порциями приливайте ее в колбу с КМПО4. Пропускайте выделяющийся газообразный хлор в горячий раствор щелочи. Наблюдайте вьшадение блестящих чешуйчатых кристаллов КСЮ3. [c.231]

Было предположено, что скорость растворения образца полупроводг ника на аноде пропорциональна концентрации дырок на поверхности. Образцы и-типа при травлении обычно освещают, чтобы улучшить структуру травленой поверхности. Самый распространенный электролит для травления германия — 0,1%-ный раствор едкого кали или едкого натра. Плотность тока при травлении обычно 10" а/см . При электрополировании в электролит добавляют 25% глицерина для повышения вязкости, а плотность тока поддерживается выше 1 а/см . [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология