Нитраты Эфиры азотной кислоты

КИСЛОТ. Так, из нитрата серебра и галоидного алкила образуются эфиры азотной кислоты [c.100]

Эфиры азотной кислоты. Алкил нитраты обычно получают из спиртов и концентрированной или 100 7о-ной азотной кислоты [c.145]

Широко применяются также нитраты металлов в серной кислоте, окислы азота, смесь азотной и уксусной кислот, смешанные ангидриды азотной кислоты и органических кислот (ацетилнитрат и бензоилнитрат), а также эфиры азотной кислоты. Выбор нитрующего агента определяется как характером нитруемого соединения, так и числом нитрогрупп, которое следует ввести в это соединенную. [c.9]

Эфиры азотной кислоты. В некоторых случаях для введения нитрогруппы в мягких условиях применяются эфиры азотной кислоты этилнитрат и нитрат ацетонциангидрина. Этил-нитрат получают взаимодействием концентрированной азотной кислоты (освобожденной от примеси азотистой кислоты) и абсолютного этилового спирта [c.12]

Взрывчатые вещества (ВВ) — химические соединения или смеси веществ, способные к быстрому самораспространяющемуся химическому превращению с выделением больших количеств теплоты и образованием газов. Из химических соединений применяют полинитросоединения ароматических и других углеводородов и их производных (тринитротолуол — тротил, тринитрофенол — пикриновая кислота и др.), нитроамины (гексоген), эфиры азотной кислоты и многоатомных спиртов (нитроглицерин, нитроцеллюлоза), соли азотной кислоты (нитрат аммония). Важнейшие смеси — пороха, смеси нитроглицерина с нитратами, аммониты, динамиты, оксиликвиты. [c.30]

Нитраты целлюлозы после получения необходимо стабилизировать, т. е. удалить остаточные кислоты и гидролизовать группы посторонних сложных эфиров (сульфата, фосфата, ацетата), образовавшихся в результате побочных реакций. Запатентованы способы обработки водными растворами нитрата магния, азотной кислоты, органических кислот, а также аминами [95]. В лабораторных условиях стабилизацию осуществляют кипящей водой или метанолом [74, 172]. Энергия активации термической деструкции стабилизированного нитрата целлюлозы составляет 157,4 кДж/моль [150]. [c.383]

Для увеличения полноты выделения урана диэтиловым эфиром и вообще при экстрагировании любым экстрагентом в экстрагируемый раствор часто вводят различные соли в качестве высаливателей. При выборе высаливателя руководствуются соображениями его доступности и эффективности. Само собою разумеется, высаливатель не должен при этом сам переходить в заметных количествах в органическую фазу. При извлечении урана в виде уранилнитрата в качестве высаливателей применяют нитраты или азотную кислоту. [c.290]

Нитратами называют эфиры азотной кислоты [c.347]

Динитробензол получается нитрованием бензола в одну или две стадии. Полинитросоединения ароматических углеводородов наряду с нитратами и эфирами азотной кислоты составляют основную массу бризантных и метательных взрывчатых веществ. В 1881 г. стали известны бризантные свойства тринитрофенола (пикриновая кислота или мелинит), применявшегося ранее (с 1783 г.) как желтый краситель. Затем было получено более [c.523]

Соли и эфиры азотной кислоты (см. 32.6) называются нитратами. Тривиальные названия некоторых нитратов [c.348]

О нитратах целлюлозы, также являющихся сложными эфирами азотной кислоты, см. 36.3. [c.493]

Эфиры азотной кислоты (нитраты) [c.230]

Ароматические нитросоединения нолучаются обычно прямым нитрованием соответствующих соединений. Ароматические нитросоединения применяются в больших количествах как красители и взрывчатые вещества, а также в парфюмерной промышленности. Они используются также в качестве растворителей и химических реагентов. Нитрогруппа может действовать как хромофорная группа в красителях, особенно если имеется несколько нитрогрупн и они располагаются в кольце таким образом, что становятся частью сложной сопряженной системы. Значительно чаще нитрогруппа используется как исходная группа для получения соответствующего анилина в результате применения восстановления в довольно мягких условиях. Использование нитросоединений в промышленности взрывчатых веществ направлено в первую очередь на военные цели. Промышленное производство взрывчатых веществ основано больше на нитроглицерине, т. е. на сложном эфире азотной кислоты, чем на истинных нитросоединениях. Некоторым, весьма существенным исключением являются нитрокарбонитратные пороха, содержащие нитрат аммония и незначительные количества тринитротолуола или динитротолуола. В парфюмерной промышленности нитросоединения используются в качестве синтетических мускусов. Большая группа производных полинитро-/к/)т-бутилбензола обладает запахом, напоминающим мускус. [c.543]

Нитрование сложными эфирами азотной кислоты (нитрат амила, ацетила и т. д.) NH NH- O- H3 Л + H3 00N02 — QJj То же [c.33]

Ди нитрохлорбензол, динитротолуол, динитронафталин, перекись бензоила, прикраминовая исяо-та, эфиры азотной кислоты (этилнитрат, бутил-нитрат), селитра аммиачная, этиловый эфир и др. I, III, IV, V, VI, VII и VIII [c.139]

Эфиры азотной кислоты носят название нитратов, например этилнитрат (азотноэтиловый эфир) СгНбОМОг азотистой кислоты — нитритов, например метилнитрит СНзОЫО серной кислоты — сульфатов, например ди-метилсульфат (СНз)3804. [c.159]

При трехкратном избытке натриймалонового эфира диэтиловый эфир нитромалоновой кислоты получают с выходом 45%. В кэ честве способа получения нитромалонового эфира нитрование нитратом ацетонциангидрина уступает нитрованию налонового эфира азотной кислотой, при кЬто юм всегда получают выход более 90% [63] (см. стр. 153). [c.140]

Эфиры азотной кислоты. Нитраты углеводов имеют большое практическое значенпе как взрывчатые вещества нптраты полисахаридов, особенно нптраты целлюлозы, служат основой бездымных порохов. [c.76]

Присутствие в молекуле вещества атома азота, связанного с кисло-. родом кратной связью, почти всегда обусловливает токсичность соедине,-ния. Причина этого, вероятно, заключается в том, что вещества этого рода легко восстанавливаются, т.-е. отщепляют кислород, н являются таким образом сильными окислителями. Поэтому, все подобные соединения, как то нитросоединения R-NO,, нитрозосоединения R-NO, эфиры азотистой кислоты — нитриты R О N0 и эфиры азотной кислоты — нитраты R-O-NOg, — по существу действуют на организм, аналогичным 06pa30Mj при чем в первую очередь разрушают гемогло- бин крови, окисляя его в метгемоглобин. Кроме того, ядовитое действие их проявляется и во всех клетках и тканях организма. [c.119]

Нитраты органические — органические соединения, содержащие в молекуле одну или несколько групп —О—NOj, связанных с атомами углерода, т.е. являются эфирами азотной кислоты Hj —О—NOj — ме-тилнитрат, jHj—О—NOj — этилнитрат и т. д. [c.202]

В06Х иавестных сложных эфиров азотной кислоты наибольшее распространение и приыенение как в мирной, так и в военной промышленности, имеют нитраты клетчатки или нитроклетчатки. [c.6]

Механизм образования эфиров азотной кислоты по мнению Фармера яа оснований работ Гантша и его сотрудников следует объяснить следующим образом Шефер в ряде работ показал, что спектры поглощения ультрафиолетовых лучей водных растворов азотной кислоты подобны спектрам поглощения металлических нитратов, а спектры безводной или растворенной в инертных растворителях азотной кислоты, подобны спектрам поглощения эфиров азотной кислоты. [c.81]

Нарушение химической стойкости нитратов клетчатки обус-/овлйзаетоя Двумя основными причинами - термическим разложением и гидролизом. В первом случае скорость разложения воараатает с температурой, во втором алучае - гидролиз евойствэяея эфирам азотной кислоты. [c.104]

Помимо двух ооновных, разобранных выше сложных эфиров азотной кислоты, пирокоилина ( или нитрата клетчатки ) и нитроглицерина (или глицеридтринитрата ),нашедших себе обширное применение как в военном деле, так и в мирной промышленности, мы имеем бше целый >яД эфиров азотной кислоты, на рассмотрении которых кратко останоэимои. [c.140]

При действии на спирты смеси азотной и серной кислот легко обра-тся эфиры азотной кислоты, носящие общее название нитратов [c.311]

Эфиры азотной кислоты. Нитроглицерин, тетрил, гек соген и др. открывают реакцией Грисса после восстановдания их до нитратов. [c.141]

Все эфиры азотной кислоты в той или иаой степени взрывчаты. Эфиры одноатомных спиртов (алкилнитраты) менее взрывчаты, чем эфиры многоатомных спиртов, но все же нагревание их выше известной температуры представляет некоторую опасность. Реакции нитратов во многих отнощениях аналогичны реакциям средних эфиров серной кислоты, но применение нитратов менее удобно. Эти реакции будут рассматриваться на примере эфиров серной кислоты (см. стр. 232). [c.230]

Прямое замещение водорода итрогруппой производится с помощью нитрующих агентов. В качестве нитрующих агентов применяются 1) азотная кислота различной концентрации 2) смесь концентрированных азотной и серной кислот (нитрующая смесь) 3) нитраты щелочных металлов в присутствии серной кислоты 4) нитраты металлов в присутствии уксусного ангидрида и уксусной кислоты 5) азотная кислота или смесь азотной и серной кислот с уксусным ангидридом или ледяной уксусной кислотой 6) эфиры азотной кислоты (органические нитраты) 7) Окислы азота. [c.77]

Смотреть страницы где упоминается термин Нитраты Эфиры азотной кислоты: [c.173] [c.176] [c.178] [c.307] [c.83] [c.78] [c.451] [c.162] [c.533] [c.254] [c.698] [c.445] [c.446] [c.349] [c.290] [c.347] [c.78] [c.94] [c.445] [c.446]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология