Соединения бора, алюминия, галлия, индия и таллия

Главную подгруппу III группы периодической системы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Электронные конфигурации этих элеменюв приведены в табл. 1, все они имеют на последнем энергетическом уровне по три электрона (в нормальном состоянии — два электрона на s-орбитали в один электрон на / -орбитали). Такое распределение электронов обусловливает возможность для указанных элементов проявлять в своих соединениях переменную валентность. [c.329]

Соединения бора, алюминия, галлия, индия и таллия [c.441]

Комм. К какому типу простых веществ относятся бор, алюминий, галлий, индий Используя результаты опытов и справочные данные, сравните восстановительные свойства простых веществ в кислотной, щелочной и нейтральной среде. Почему для взаимодействия алюминия с водой требуется предварительная обработка его поверхности (Оп. 4 и П4) Рассчитайте термодинамические характеристики реакций взаимодействия алюминия с неметаллами и оксидом металла (Оп. 5, Оп. 6, Оп. 7). Как меняется металлич-ность простых веществ в ряду бор — алюминий — галлий — индий — таллий Охарактеризуйте устойчивость степеней окисления этих элементов в соединениях. [c.186]

Главная подгруппа III группы может служит характерным примером того правила, что первый элемент главной подгруппы по свойствам ближе к следующей главной подгруппе, а второй—к побочной подгруппе этой же группы. Бор, если не считать его валентность, по свойствам имеет очень мало общего со своими бо лее тяжелыми аналогами. Как кислотообразующий элемент, он стоит гораздо ближе к соседним углероду и кремнию. У алюминия общего с элементами побочной подгруппы третьей группы значительно больше, чем у бора. Он близок им не менее, чем тяжелым аналогам главной подгруппы. Во многих отношениях он занимает отчетливое промежуточное положение между бором и элементами побочной подгруппы, а не между бором и элементами главной подгруппы. Например, электроположительный характер правильно возрастает от бора через алюминий к лантану, в то время как в ряду бор — алюминий — галлий — индий — таллий, как уже указывалось, такое возрастание отсутствует. Теплоты образования хлоридов и окислов закономерно возрастают от бора и алюминия к лантану, в то время как от алюминия к таллию они падают (см. рис. 1, стр. 34). Сходство алюминия с его тяжелыми аналогами из главной подгруппы особенно проявляется в одинаковом строении водородных соединений. С галлием и индием алюминий объединяет также такое характерное для этих элементов свойство, -как способность к образованию квасцов. [c.354]

Особенностью химического взаимодействия в системах —В 1 является образование большого числа двойных химических соединений различной стехиометрии при участии в связи всех или только части валентных электронов элемента III Б подгруппы. В табл. 1 приведены составы известных в литературе двойных соединений бора, алюминия, галлия, индия и таллия. [c.7]

Мы рассматривали образование молекулярных со-единений из молекул акцепторов, содержащих атом третьей группы периодической системы (бор, алюминий, галлий, индий, таллий), и молекул доноров, содержащих либо атом пятой группы (азот, фосфор, мышьяк), либо атом шестой группы периодической системы (кислород, сера, селен, теллур). Тепловые эффекты таких реакций присоединения зависят главным образом от действительной силы атомов-доноров или атомов-акцепторов. Здесь, однако, сказывается влияние трех факторов. Первый, наиболее понятный фактор — это стерические затруднения, возникающие между атомами, не связанными друг с другом. Вторым фактором является энергия, необходимая для перестройки молекулы акцептора или донора, т. е. для подготовки к образованию координационной связи. Под этим подразумевается энергия, необходимая для изменения гибридного состояния атома, а также, в случае молекулы акцептора, энергия, необходимая для разрыва lt-связи. Третий фактор состоит в возможности образования дополнительной тс-связи в молекулярных соединениях. Это могут быть или — , -связь, или, возможно, - (псевдо)-связь, когда в реакции участвует ВНз. [c.160]

ША-группу периодической системы Д. И. Менделеева составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Все они являются р-элементами, так как их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне по три электрона в состоянии s p. При незначительной затрате энергии осуществляется переход Поэтому элементы ША-группы образуют соединения, в которых проявляют степень окисления +3 (бор также и —3) и +1, хотя для таллия более устойчивой является степень окисления +1. [c.211]

Элементы подгруппы бора. Главную подгруппу III группы (подгруппу бора) составляют элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Их атомы на внешнем энергетическом уровне содержат по три электрона, чем объясняется сходство в ряде свойств. В химических соединениях проявляют степень окисления, равную -fj, хотя для таллия более устойчивой является степень окисления +1. [c.303]

Книга знакомит с химическими и полупроводниковыми свойствами соединений элементов III Б подгруппы периодической системы Д.И.Менделеева с халькогенами серой, селеном и теллуром.Рассмотрены методы синтеза, выращивания монокристаллов, основные полупроводниковые свойства двойных халькогенидов бора, алюминия, галлия, индия и таллия, закономерности образования халькогенидов этих элементов и изменение свойств в рядах соединений-аналогов. [c.4]

Активными сокатализаторами могут служить комплексные соединения, образующиеся в результате реакций гидридов щелочных и щелочноземельных металлов как с гидридами алюминия и бора, так и с алкилами и арилами бора [22, 214, 223]. Так, триэтилборогидрид натрия, полученный по реакции между гидридом натрия и триэтилбором, образует с четыреххлористым титаном циглеровский катализатор, эффективный при полимеризации этилена и пропилена. Активными сокатализаторами являются также комплексные алкилы щелочных металлов и алюминия, галлия, индия и таллия [223]. [c.110]

Книга состоит из шести глав. В первых пяти главах рассматриваются химические свойства двойных сульфидов, селенидов и теллуридов бора, алюминия, галлия, индия и таллия, методы их синтеза, выращивания монокристаллов и дается обзор физических свойств соединений. В главах, посвященных соединениям бора и алюминия, описаны тройные соединения на основе халькогенидов этих элементов в связи с возможностью получения веществ, более устойчивых на воздухе, чем двойные халькогениды бора и алюминия. Тройные соединения других элементов П1[Б подгруппы не рассматриваются. % t J [c.5]

Многие исследователи пытались получить перфторалкильные производные элементов И1 группы — бора, алюминия, галлия, индия и таллия, но тщетно, так как синтетические методы получения многих алкильных соединений этих элементов оказались непригодными для получения их перфторалкильных производных. Опубликованы только две работы, в которых описан синтез соединений, содержащих группировку В—Rp получены лишь косвенные доказательства существования перфторалкильных производных алюминия что же касается галлия, индия и таллия, то для них вообще нет никаких данных, которые отрицали бы или утверждали возможность существования таких производных. [c.71]

Атомы бора, алюминия, галлия, индия и таллия имеют на внешней орбите соответственно 2 2р , Зз Зр , 4 Чр , и 6s /7 валентных электрона. Таким образом, атомы этих элементов в изолированном состоянии имеют 5 / -конфигурацию валентных электронов, которая вследствие х—р переходов превращается при образовании соединений в более стабильную хр -конфигурацию. Кроме того, необходимо отметить, что устойчивость 5р-состояний с повышением главного квантового числа этих состояний понижается, что [c.80]

Настоящая монография посвящена полупроводниковым соединениям, образованным элементами III Б подгруппы периодической системы—бором, алюминием, галлием, индием и таллием — с серой, селеном и теллуром. Благодаря интересным физическим свойствам эти вещества привлекают большое внимание исследователей. [c.5]

Бор, алюминий, галлий, индий и таллий составляют главную подгруппу III группы элементов периодической системы. Атомы их на внешнем электронном слое содержат по три электрона. В связи с этим присоединение электронов для этих элементов, как и для металлов I и II групп, не характерно и отрицательной валентности они в своих соединениях не проявляют. В химических реакциях бор, алюминий, галлий и индий положительно трехвалентны лишь у таллия более устойчивыми являются одновалентные соединения. [c.388]

Применение в энергетике. Бор (изотоп 5°В) интенсивно поглощает медленные нейтроны, поэтому используется для изготовления регулирующих стержней атомных реакторов и защитных устройств от нейтронного облучения. Кристаллический бор обладает полупроводниковыми свойствами и используется в полупроводниковой технике (его проводимость при нагревании до 600 С возрастает в 10 раз). Исключительной химической стойкостью, твердостью, жаростойкостью обладают многие соединения бора с металлами побочных подгрупп. Алюминий и его сплавы применяют в энергетике в качестве конструкционного и электротехнического материала. Галлий применяют в полупроводниковой технике, так как его соединения с мышьяком, сурьмой, висмутом, а также аналогичные соединения индия обладают полупроводниковыми свойствами. Галлий используют при изготовлении высокотемпературных термометров с кварцевыми капиллярами (измерение температуры до 1500° С). Галлий может быть использован как хороший теплоноситель в системах охлаждения ядерных реакторов, лазерных устройств. Индий обладает повышенной отражательной способностью и используется для изготовления рефлекторов и прожекторов. Способность таллия при температуре ниже 73 К становиться сверхпроводником делает его перспективным материалом в энергетике. Представляют практический интерес многие соединения этих металлов и соединения бора, например нитрид бора ВЫ—боразон, отличающийся исключительной твердостью и химической инертностью. [c.230]

Теперь рассмотрим особенности химического поведения элементов главной подгруппы III группы — бора, алюминия, галлия, индия и таллия. Бор в отличие от своих аналогов представляет неметаллический элемент и образует преимущественно соединения ковалентного характера. В соединениях он почти всегда трехвалентен и известно лишь очень ограниченное число таких соединений, где он проявляет валентности 1 -Ь и 2-Ь. В отличие от аналогов бор в водных растворах не образует ионов типа Ме , хотя в ионно-ковалентных соединениях с наиболее электроотрицательными элементами в известном смысле можно считать, что он находится в виде катиона В +. Бор гораздо более электроотрицателен, чем его аналоги, [c.86]

Бор, алюминий, галлий и индий в своих соединениях проявляют степень окисленности, равную - -3. Однако с увеличением атомной массы и порядкового номера внутри подгруппы металлические свойства элементов усиливаются. Так, если еще бор имеет ярко выраженный неметаллический характер, то алюминий, галлий и индий — металлы с амфотерными свойствами. У таллия же металлические свойства выражены еще более ярко. Из элементов третьей группы только бор и алюминий имеют медицинское значение. Некоторые соединения их находят применение в медицинской практике как лекарственные препараты. [c.106]

Шуман и Шмидт с сотр. [228—235] исследовали взаимодействие оловоорганических соединений с бором, алюминием, галлием, таллием, индием, фосфором, серой, селеном и теллуром. [c.358]

Согласно электронной конфигурации ns np , возможны две степени окисления +1 и +П1, соответствующие участию в образовании связи р- или р- и двух s-электронов. Хотя в последнее время появилось много сообщений о соединениях алюминия, галлия и индия, в которых они проявляют степень окисления +1, состояние +1И для них более характерно, а для бора это состояние — единственно возможное. Самый тяжелый элемент таллий в состоянии +П1 неустойчив и легко восстанавливается до более устойчивого состояния +1. [c.128]

Лит Несмеянов А Н, Соколик Р А в кн Методы мементоорганиче-ской химии Бор, алюминий галлий индий таллий, под ред А Н Несмеянова и К А Кочешкова, М, 1964, с 283-385, Комплексы металлоорганических, гибридных и галоидных соедииений алюминия, М, 1970, КориеевН Н, Химия и технология алюминийорганических соединений, М, 1979, Толстиков Г А, Юрьев В П, Алюминийорганический синтез, М, 1979 В В Гавриленко [c.118]

Подробный обзор методов синтеза и свойств триметилгаллия и других галлийорганических соединений см. в книге Несмеянов А. П., Соколик Р. А. Методы элементоорганической химии. Бор, алюминий, галлий, индий, таллий.—М. Наука, 1964, с. 386. — Прим. перев. [c.916]

Третья группа. Бор, алюминий, галлий, индий й таллий образуют три типа мономерных алкил-(и арил-) производных КМХг, КгМХ и КзМ. Из этих соединений производные бора и алюминия представляют большой практический интерес и очень широко используются в научно-исследовательской практике и химической промышленности. В отличие от перечисленных элементов скандий, иттрий и все лантаноиды алкильных и арильных соединений [c.579]

Элементы подгруппы бора — бор, алюминий, галлий, индий, таллий — характеризуются 5 /> -электронной структурой внешних оболочек и, как правило,в своих соединениях трех1шлентны лишь таллий в значительном числе случаев дает соединения в одновалентном состоянии. В подгруппе но мере увеличения атолиюго веса и в связи с увеличением ионных радиусов [c.157]

Элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий составляют IIIA группу периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится по 2s- и 1 р-электрону, что выражается формулой s p . В нормальном состоянии атомы этих элементов содержат только по одному непарному р-электрону, но так как при очень незначительной затрате энергии один из s-электронов возбуждается и переходит на энергетический подуровень р, то энергетическое состояние возбужденных атомов можно выразить формулой s p . В этом состоянии все три электрона наружного энергетического уровня являются непарными. Поэтому все эдементы И1А группы образуют соединения, в которых их степени окисления равны -fl и +3. Однако соединения элементов с окислительным числом +1 устойчивы только у таллия, а у всех остальных элементов группы И1А неустойчивы. [c.198]

Ковалентные нитриды. Взрывоопасный HgзN2, иолучае-.мый из HgI2 и KNH2 в жидком аммиаке, в отличие от ионных (шоколадного цвета) нитридов цинка и кадмия представляет собой, по всей вероятности, ковалентное соединение. Для нитридов бора, алюминия, галлия, индия и таллия возможны те же гео.метрические конфигурации, что и для углерода в молекуле МЫ на один атом приходится в среднем ио 4 валентных электрона. [c.598]

П1А-подгруппа периодической системы объединяет широко распространенные элементы — бор и алюминий, а также редкие — галлий, индий, таллий. Атомы их имеют на внешнем уровне по три электрона в состоянии s p . Из них в невозбужденном состоянии неспарен только р-электрон. Однако соединения большинства этих элементов, в которых их степень окисления +1, очень неустойчивы н наиболее характерна для них степень окисления 4-3, так как для перевода электрона из S-в р-состояние (sip ) требуется немного энергии (0,17 кДж/моль у бора [c.304]

Атомы этих элементов имеют на пос.леднем электронном уровне по три электрона (два на -орбитали и один — на р-орбитали). На предпоследнем электронном уровне бор имеет два, алюминий — восемь (как и металлы г.лавных подгрупп I и II групп), галлий, индий и таллий—18 электронов (как элементы побочных подгрупп I и II групп). Алюминий, галлий, индий и таллий могут образовывать химические соединения с ионными связями (путем отдачи электронов), с ковалентными связями (путем обобществления электронов), с ионными и ковалентными связями, а также соединения с координационными связями. [c.264]

Другая особенность алюминия (как и галлия, индия и таллия) по сравнению с бором заключгьется в существовании свободных ( -подоболочек во внешней электронной оболочке его атома. Благодаря этому координационное число алюминия в его соединениях может равняться не только четырем, как у бора, но и шести. [c.400]