Галлий, индий, таллий и их соединения

Галлий, индий, таллий. Химия комплексных соединений галлия, индия и таллия изучена сравнительно неполно. [c.202]

Карбид, а также некоторые сплавы и соединения бора находят применение в ядерной технике в связи с его способностью поглощать нейтроны. Галлий, индий, таллий и их соединения используются в приборостроении и при получении полупроводниковых материалов. [c.74]

В устойчивых соединениях элементы этой группы проявляют степень окисления +3, находясь в состоянии /гsV -возбуждения. Исключение составляет таллий, для которого характерна также степень окисления 1. В природе они встречаются только в виде соединений, причем галлий, индий, таллий относятся к редким элементам. В свободном виде их получают электролизом из расплавов соединений. Металлы этой группы легкоплавкие, имеют серебристо-белый цвет. Галлий, индий и таллий очень мягкие, режутся ножом. Наблюдаемое нарушение закономерного изменения некоторых свойств при переходе от А1 к Оа возникает вследствие различия в строении предпоследнего электронного уровня атомов алюминия (8), галлия (18). [c.229]

Комм. К какому типу простых веществ относятся бор, алюминий, галлий, индий Используя результаты опытов и справочные данные, сравните восстановительные свойства простых веществ в кислотной, щелочной и нейтральной среде. Почему для взаимодействия алюминия с водой требуется предварительная обработка его поверхности (Оп. 4 и П4) Рассчитайте термодинамические характеристики реакций взаимодействия алюминия с неметаллами и оксидом металла (Оп. 5, Оп. 6, Оп. 7). Как меняется металлич-ность простых веществ в ряду бор — алюминий — галлий — индий — таллий Охарактеризуйте устойчивость степеней окисления этих элементов в соединениях. [c.186]

Соединения с алюминием. галлием, индием, таллием 263 [c.263]

ГАЛЛИЙ, ИНДИИ, ТАЛЛИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ Галлий [c.310]

Главная подгруппа III группы может служит характерным примером того правила, что первый элемент главной подгруппы по свойствам ближе к следующей главной подгруппе, а второй—к побочной подгруппе этой же группы. Бор, если не считать его валентность, по свойствам имеет очень мало общего со своими бо лее тяжелыми аналогами. Как кислотообразующий элемент, он стоит гораздо ближе к соседним углероду и кремнию. У алюминия общего с элементами побочной подгруппы третьей группы значительно больше, чем у бора. Он близок им не менее, чем тяжелым аналогам главной подгруппы. Во многих отношениях он занимает отчетливое промежуточное положение между бором и элементами побочной подгруппы, а не между бором и элементами главной подгруппы. Например, электроположительный характер правильно возрастает от бора через алюминий к лантану, в то время как в ряду бор — алюминий — галлий — индий — таллий, как уже указывалось, такое возрастание отсутствует. Теплоты образования хлоридов и окислов закономерно возрастают от бора и алюминия к лантану, в то время как от алюминия к таллию они падают (см. рис. 1, стр. 34). Сходство алюминия с его тяжелыми аналогами из главной подгруппы особенно проявляется в одинаковом строении водородных соединений. С галлием и индием алюминий объединяет также такое характерное для этих элементов свойство, -как способность к образованию квасцов. [c.354]

ГАЛЛИЙ, ИНДИЙ, ТАЛЛИЙ, МЫШЬЯК, СУРЬМА И СОЕДИНЕНИЯ ТИПА А, В, [c.127]

В книге изложены основы технологии важнейших редких и рассеянных элементов лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия, скандия, иттрия, лантана и лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния, ванадия, ниобия, тантала, молибдена, вольфрама, рения. В отношении каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений элементов из концентратов, отходов и полупродуктов производства, получение особо чистых как соединений, так и металлов. [c.4]

Галлий, ИНДИЙ, таллий АЛКИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Получение [c.89]

В книге изложены основы химии важнейших редких и рассеянных элементов лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия, скандия, иттрия, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния, ванадия, ниобия, тантала, молибдена, вольфрама, рения. Наиболее подробно описаны синтез и свойства соединений элементов с кислородом и галогенами, а также солей, имеющих большое значение в технологии. [c.4]

Кремнеорганические соединения галлия, индия, таллия [10 [c.287]

КРЕМНЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ГАЛЛИЯ, ИНДИЯ, ТАЛЛИЯ [c.287]

В книгу включены методы определения лития, рубидия, цезия, бериллия, скандия, лантанидов, иттрия, ванадия, ниобия, тантала, молибдена, титана, циркония, гафния, урана, тория, вольфрама, рения, технеция, галлия, индия, таллия, германия, висмута, селена и теллура. Приведены важнейшие органические реагенты для редких элементов, маскирующие вещества, произведения растворимости некоторых малорастворимых соединений. Указаны методы выделения редких элементов экстракцией. [c.2]

К настоящему времени исследованы диаграммы состояния бинарных систем германия с цинком, кадмием, алюминием, галлием, индием, таллием, сурьмой, висмутом, оловом, серебром, золотом, свинцом. Эти диаграммы имеют эвтектический характер в некоторых случаях эвтектика вырождена. Образо вание химических соединений установлено при взаимодействии германия с серой, селеном, теллуром, мышьяком, фосфором, магнием, марганцем, железом, кобальтом, никелем, сурьмой, литием, серебром. Диаграммы состояния систем германия с медью изучены также и в области очень малых концентраций примесей — порядка 10 смг [40]. [c.72]

Химические соединения этого типа были синтезированы и исследованы рентгеновским методом в работе [330]. Авторы синтезировали сплавы с участием меди и серебра (А ), алюминия, галлия, индия, таллия (В ) и серы, селена и теллура (Сб). [c.134]

ГАЛЛИЙ, ИНДИЙ, ТАЛЛИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ [c.397]

Галлий, индий, таллий принадлежат к чисщ редких металлов. Это мягкие металлы с низкими температурами плавления (1 Г1Л. Са всего 29,8 С). Характерная степень окисления +3, для таллия наиболее устойчивы соединения со степенью окислеш1я +1, что соответствует общей закономерности сверху вниз в главных подгруппах стабилизируются низкие степени окисления, в [c.72]

Галлий, индий, таллий. Их соединения. Элементарные галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы. Галлий хорошо смачивает стекло. Вода на них не действует. При комнатной температуре Оа и 1п на воздухе не изменяются, выше 200°С окисляются до ЭаОд. Таллий на воздухе быстро окисляется и тускнеет, превращаясь в Т1гО (и Т1гОз). В трехвалентное состояние таллий переводят только сильные окислители, так как окислительный потенциал процесса Т1 — Зе = Т равен - -0,72 в. Т1 — сильный окислитель [c.285]

П1А-подгруппа периодической системы объединяет широко распространенные элементы — бор и алюминий, а также редкие — галлий, индий, таллий. Атомы их имеют на внешнем уровне по три электрона в состоянии s p . Из них в невозбужденном состоянии неспарен только р-электрон. Однако соединения большинства этих элементов, в которых их степень окисления +1, очень неустойчивы н наиболее характерна для них степень окисления 4-3, так как для перевода электрона из S-в р-состояние (sip ) требуется немного энергии (0,17 кДж/моль у бора [c.304]

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов, В перво(1 части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии, В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов н отходов прэизводства, современные методы разделения и очистки элементов. [c.2]

Галлий, индий, таллий. Их соединения. Галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы. Галлий хорошо смачивает стекло. Вода на них не действует. При комнатной температуре Ga и In на воздухе не изменяются, выше 200° С окисляются до Э2О3. Таллий на воздухе быстро окисляется и тускнеет, превращаясь в ТЬО (и ИгОз)- [c.353]

Лит Несмеянов А Н, Соколик Р А в кн Методы мементоорганиче-ской химии Бор, алюминий галлий индий таллий, под ред А Н Несмеянова и К А Кочешкова, М, 1964, с 283-385, Комплексы металлоорганических, гибридных и галоидных соедииений алюминия, М, 1970, КориеевН Н, Химия и технология алюминийорганических соединений, М, 1979, Толстиков Г А, Юрьев В П, Алюминийорганический синтез, М, 1979 В В Гавриленко [c.118]

Подробный обзор методов синтеза и свойств триметилгаллия и других галлийорганических соединений см. в книге Несмеянов А. П., Соколик Р. А. Методы элементоорганической химии. Бор, алюминий, галлий, индий, таллий.—М. Наука, 1964, с. 386. — Прим. перев. [c.916]

К элементам, хорошо извлекающимся из солянокислых сред, относятся Си , Zn, С(1, Hg, Оа, 1п, Т1, В , ЗЬ. Менее полно извлекаются Зп, РЬ, и, молибденовая кислота не извлекаются Ве, 1 % и другие щелочноземельные металлы, А1, Зс, У, Ьа, Т1 практически не извлекаются Zr, Н1, ТЬ, Сг, Мп, N1. Уже из этого далеко не полного перечня видно, что экстракция даже в присутствии такого простого реагента, как соляная кислота, дает возможность разделять ряд близких но свойствам элементов. Очень легко и полно отделяется железо от Т1, А1, Сг, Мп, N1 галлий, индий, таллий — от Зс, У, Ьа галлий, индий, таллий — от Ът, Н , ТЬ. Без особых затруднений может быть отделена медь, причем не только от элементов, не реагирующих с диапт1ширилмета-ном, но и от элементов, экстрагирующихся хлороформом. Если в качестве растворителя взять смесь хлороформа и четыреххлористого углерода, в котором соединения диантипирилметана с аци-докислотами вообще не растворяются, то медь практически полностью останется в водном слое. После отделения экстрагирующихся элементов она может быть переведена в хлороформный слой, если в раствор ввести восстановитель типа аскорбиновой кислоты. Образующаяся при этом одновалентная медь полностью [c.136]

С. серебра, меди и металлов подгруппы цинка, а также -переходных металлов трудно растворяются в к-тах (применяют кислоты-окислители, царскую водку , добавки перекиси водорода и комплексообразователей). На воздухе С. начинают окисляться при т-ре от 300 до 400° С. В вакууме и инертной среде стойкость С. возрастает, напр. NbS j стоек при т-ре 900° С, WSea - при т-ре 800° С. С. получают синтезом из элементов при нагревании в инертной среде или в вакууме взаимодействием паров селена с простыми веществами взаимодействием селеноводорода с металлами, их окислами или солями действием селеноводорода на водные растворы солей металлов восстановлением водородом или др. восстановителями соединений селена (селенатов, селенитов) термической диссоциацией высших селенидов взаимодействием компонентов в газовой фазе. Разработаны методы синтеза монокристаллов полупроводниковых С. С. применяют в основном в качестве полупроводниковых материалов (С. галлия, индия, таллия, олова, свинца, сурьмы, висмута и др.), для со,эдания фоторезисторов, фотоэлементов, фото-чувствительных слоев (С. металлов подгруппы цинка, таллия), термо-электр. устройств (С. сурьмы, висмута, лантаноидов), датчиков для измерения магн. нолей (С. ртути), [c.362]

Введение в каталитические композиции, содержаш ие галогениды титана, циркония, гафния или германия и органогалогениды алюминия, различных карбидов и ацетилидов позволяет повысить молекулярный вес получаюш егося полиэтилена [228]. Эффективны карбиды М Са и ацетилиды М(С = R)y, являюш иеся производными лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, бария, стронция, кальция, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и золота. Вместо органогалогенидов алюминия можно использовать соответствуюш ие соединения галлия, индия, таллия и бериллия или смеси органического галогенида и одного из следуюш их металлов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, бериллия, магния, цинка, кадмия, ртути, алюминия, гал.тия, индия и таллия или комплексные гидриды, содержаш,ие ш,елочной металл и алюминий, галлий, индий и таллий. Предпочтительные молярные соотношения карбид или ацетилид органоалюминий галогенид галогенид титана лежат в интервале (0,5—10) (0,2-3) 1. [c.113]

Наконец, триалкильные производные галлия, индия, таллия, подобно аналогичным соединениям алюминия, реагируют с хлоразидом, образуя азиды диалкилметаллов [103] [c.82]

Первая часть включает в сёбя описание химии и технологии следующих редких рассеянных элементов и их соединений лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Учтены изыскания и достижения самых последних лет в отечественной и зарубежной промышленности редких и рассеянных элементов. [c.311]

Галлий, индий, таллий. При рассмотреюш комплексных соединений, образованных элементами данной подгруппы, очеиь отчет- [c.576]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология