Таллий и его соединения реакции

Окись таллия и металлический таллий легко растворяются в растворах тиомочевины с образованием люминесцирующих соединений. Реакция протекает довольно быстро. [c.292]

Сущность метода. Метод основан на способности таллия образовывать с хроматом калия труднорастворимое соединение. Реакция проходит в слабоаммиачной среде по следующему уравнению [c.285]

Для открытия таллия в минералах рекомендована реакция образования желтого осадка йодида одновалентного таллия (29). Реакция неспецифична для таллия, так как свинец и серебро также образуют желтые осадки йодидов. Кроме того, мешают ртуть (II), железо (III), медь (II). Влияние этих элементов можно устранить, если проводить реакцию в присутствии тиосульфата, который растворяет йодиды свинца, серебра, ртути и меди с образованием комплексных соединений. Большие количества железа отделяют осаждением аммиаком. Чувствительность определения составляет 0,03—0.05% Т1. Этот же принцип использован П. М. Исаковым [24] для открытия таллия в рудах методом растирания. [c.130]

По открытому для синтеза ртутноорганических соединений пути диазометод па протяжении 1930—1950 гг. был распространен А. Н. Несмеяновым вместе с К. А. Кочешковым, Л. Г. Макаровой и другими на синтез ароматических соединений олова [55], свинца [56], сурьмы [57], висмута [58], таллия [59], германия [60]. В 1937 г. осуществлено получение диазосоединений из металлоорганических, в том числе и из ртутноорганических соединений,— реакция, как бы обратная диазометоду [61]. [c.110]

Соединения этого типа получены лишь в ароматическом ряду. Попытки получить алифатические соединения реакцией алкилборных кислот с треххлористым таллием не привели к положительным результатам даже при нагревании до 140—160° С. [c.430]

Как и для щелочных металлов, для таллия (1) комплексообразование е характерно он обычно не образует даже кристаллогидратов. В реакциях комплексообразования ион Т1+ обычно переходит во внешнюю С( ]еру комплексных соединений, например [c.469]

Соединения таллия (III) относительно более устойчивы в щелочной среде. Закончить уравнение реакции [c.195]

Сравните окислительно-восстановительные свойства соединений таллия(I) и (III) в водном растворе (используйте справочные данные). Составьте уравнения следующих реакций в растворе [c.78]

Ароматические соединения бромируются и хлорируются при действии брома или хлора в присутствии катализатора, чаще всего железа. Однако на самом деле реакция катализируется не самим железом, а его хлоридом или бромидом, образующимся в небольших количествах по реакции железа с реагентом. Для катализа в этой реакции часто сразу используют хлорид железа (III) или другие кислоты Льюиса, а также иод. Когда в качестве катализатора берут ацетат таллия (III), мно- [c.344]

Технология извлечения таллия. Указанные в предыдущем параграфе исходные материалы в большинстве случаев содержат таллий в малой концентрации (порядка сотых долей процента), что делает непосредственное извлечение из них таллия невыгодным. Для получения более богатых концентратов пользуются методом возгонки. Таллий улетучивается при обжиге как в окислительной, так и в восстановительной атмосфере. Это дает возможность сочетать получение обогащенных таллием возгонов с извлечением других ценных компонентов, например свинца. Так, на некоторых польских заводах различные отходы, в том числе пыли от агломерации свинцовой руды, кадмиевые шламы, свинцовые кеки и т. п., обрабатывают во вращающихся печах вместе с коксом, железом и едким натром. Получаются возгоны с 0,2— 0,6% таллия [189]. На некоторых свинцовых заводах пыли агломерационных машин подвергают окислительному обжигу при 450—500°, чтобы перевести соединения цинка и кадмия в растворимую форму. При этом также получаются вторичные возгоны, сильно обогащенные таллием [190]. Особенно хорошее обогащение получается при хлорирующем обжиге, т. е. с добавкой хлорида натрия или сильвинита. Равновесие обменной реакции [c.343]

Общие реакции на алкалоиды (реакции осаждения). Реак осаждения позволяют установить наличие алкалоидов даже 1 незначительном их содержании. Основаны они на том, что алкало при взаимодействии с некоторыми веществами образуют нераст римые в воде соединения. Это главным образом соли тяжелых таллов, комплексные иодиды, комплексные кислоты и некото] [c.136]

Известно большое число реактивов для качественного обнаружения таллия [32а]. Для удобства рассмотрения мы разделим их на несколько групп. Классификация произведена по характеру применяемых реактивов и образующихся соединений и, по технике выполнения или наблюдаемому продукту реакции. [c.12]

Характер реакции существенно изменяется, если ее выполнять в. присутствии р-дикетонов. При нагревании карбоната. таллия с р-дикетонами и сероуглеродом в индифферентных растворителях (спирт, бензол) появляется оранжево-красный осадок нли желтое окрашивание [129]. Реакция получается с соединениями, содержащими группу [c.21]

Эта реакция была с успехом применена для отличия ных перкарбонатов от пергидратов карбонатов. Она на том. что пергидраты в водном растворе сразу обнаружь те же реакции, что н растворы основного вещества, содержа перекись водорода. Истинные же перекисные, соединения, исключением легко гидролизующихся перекисей щелочных таллов, дают реакцию на перекись водорода лишь спустя торое время. Только истинные псрекисныс соединения выдели уже на холоду иод из нейтральнсго 30%-ного раствора но стого калия, тогда как пергидраты не выделяют иода, а рг гаются с выделением кислорода. [c.380]

Таллий (I). Реакция окисления ТР гексацианоферратом (III) протекает [24, 66, 67] количественно в среде NaOH при таких же условиях, как реакция окисления Аб . При этом соединения таллия [I] окисляются до малорастворимой буровато-черной Т1(0Н)з [c.33]

Перечисленные в табл. 9.8.2 и 9.8.3 реакции не включают замещение при ароматических углеродных атомах. Аналогичное окисление ароматических СН-групп можно осуществить при использовании трифторацетата таллия [96]. Реакция протекает через образование соли ароматического соединения с последующим окислением тетраацетатом свинца и трифенилфосфином схема (119) . Образующийся трифторацетилфенол легко гидролизуется до фенола, [c.313]

Реакции соединений типа RgSb с треххлористой сурьмой рассмотрены в гл. XII. Нагревание сурьмяноорганических соединений (более всего эта реакция исследована для триарилстибинов) с галогенидами других металлов приводит в ряде случаев к отщеплению части органических радикалов от атома сурьмы. Иногда реакция сопровождается окислением сурьмы до пятивалентной. Наиболее общее значение имеет деарилирование сурьмяноорганических соединений солями ртути или таллия эти реакции протекают в мягких условиях и их течение является управляемым. [c.299]

Сурьма (III) и мышьяк (III) могут быть определены в одном растворе без предварительного разделения. Сначала титруют оба восстановителя вместе, а затем сурьму (V) в этом растворе восстанавливают металлической ртутью до Sb (III) и снова титруют броматом калия. Мышьяк (V) ртутью не восстанавливается, поэтому второму титрованию не мешает. Прямым взаимодействием с броматом определяют олово (II), медь (I), таллий (I), пероксид водорода, гидразин и другие соединения. Интересно бро-матометрическое определение висмута, основанное на реакции окисления металлической меди в солянокислом растворе [c.288]

Известно, что лантан образует с таллием интерметаллическое соединение, содержащее 14,52% (по массе) лантана. Установите химическую формулу этого интерметаллида. Составьте уравнение реакции между ним и азотной кислотой (разб.). [c.294]

Другой метод состоит в обработке ароматического субстрата соединением переходного металла, таким, как Рс1(0Ас)2 [235] или трифтороацетат таллия (III) [236]. При использовании последнего реагента в некоторых случаях происходит региоселек-тивное сочетание. Иногда арилирование проводилось обработкой ароматических субстратов особенно активными арилгалогенидами, чаще всего арилфторидами. Арилирование по свободнорадикальному механизму см. т. 3, реакции 14-16—14-20. [c.355]

Гликоли легко расщепляются в мягких условиях и с хорошими выходами при действии йодной кислоты или тетраацетата свинца [126]. Продуктами реакции могут быть 2 моля альдегидов, или 2 моля кетонов, или по одному молю каждого из этих соединений в зависимости от того, какие группы соединены с двумя рассматриваемыми атомами углерода. Выходы настолько высоки, что олефины часто превращают в гликоли (т. 3, реакция 15-36) и затем расщепляют действием HIO4 или РЬ(0Ас)4 вместо того, чтобы проводить прямое расщепление озоном (реакция 19-9), или бихроматом, или перманганатом (реакция 19-10). Ряд других окислителей приводит к тем же продуктам. Среди них активированный диоксид марганца [127], соли таллия (П1) [128], хлорохромат пиридиния [129], а также О2 при катализе солями Со(И1) [130]. Перманганат, бихромат, N-иодосукцинимид [131], N-бромосукцинимид — трифенилвис-мут [132], триацетат иода [133] и некоторые другие окислители также расщепляют гликоли, давая карбоновые кислоты, а не альдегиды, однако эти реагенты редко используются в синтетических целях. [c.276]

В реакциях окисления — восстановления некоторые вещества (III группа) могут выступать в зависимости от условий и окислителями и восстановителями. Сюда относяжя а) атомы и молекулы неме-таллов 1УА—УПА подгрупп, бор и водород) б) атомы элементов с промежуточным (между низшим и высшим) положительным окислительным числом в соединении-, в) перекисные соединения (H Oj, BaOj и др.). Это связано со способностью соответствующих элементов отдавать или принимать электроны, повышая или понижая свое окислительное число. [c.183]

Электродный потенциал В этом случае металл будет заряжаться положи-.металла может быть тельно. Разность потенциалов между пластиной ме-положительным и И1 талла и раствором зависит от природы металла и отрицательным концентрации ионов, участвуюпгих в равновесии у поверхности металла. Цинк приобретает более положительный потенциал, чем медь, так как более склонен к растворению-переходу в ионное состояние, чем к осаждению в виде металла. Два металла — цинк и медь, погруженные в раствор их ионов, могут быть соединены так, как это показано на рис. 13.1, образуя электрохимическую ячейку. Растворы сульфатов цинка и меди (И) разделены пористой перегородкой. Металлические пластины — это электроды ячейки, соединенные через вольтметр. Поскольку на электродах протекают реакции [c.305]

Соли таллия(П) также использовались в реакциях электрофилыюп металлирования описан ряд методов синтеза ароматических соединений [c.240]

Таллий первоначально вступает в положение, которое нанболее реакционноспособно по отношению к электрофйлам. Однако реакция обратима, поэтому пря нагревании образуется смесь, состав которой определяется относительной термодинамической устойчивостью различных возможных изомеров. В некоторых случаях таллированне с последующей и меризацией может привести к продукту замещения, отличному от получаемого при прямом электрофильном замещении [45]. Арилтал-лиеные соединения можно превратить в фенолы окислением в гидролизом [46] [c.241]

Однако вследствие заметной растворимости Т1А, особенно Т1С1, в воде большинство этих реакций не отличается высокой чувствительностью, Галогениды одновалентного таллия светочувствительны [29, 297], поэтому на свету их окраски постепенно изменяются. Хлорид таллия приобретает при этом фиолетовую [517], затем черную окраску [297], иодид таллия окрашивается в зеленый, затем черный цвет [590, 718]. Из указанных соединений наименее растворим иодид, поэтому реакция с KJ часто применяется для обнаружения таллия [533, 597, 875, 897, 899, 912]. Открываемый минимум — 0,6 у Т1+ в 0,5 мл раствора. Предельная концентрация — 1 80 ООО [229]. [c.12]

ЭТИХ соединений основаны М нкрокрнсталлоскопические реакции на таллий, отличающиеся чувствительностью и селективностью. Под микроскопом в осадке наблюдают тонкие, бесцветные иглы, пучки игл (рис. 2). В присутствии солей висмута кристаллы приобретают желтую окраску и совершение иную форму (рис. 3). Соли трехвалентного таллия восстанавливаются тиомочевиной до одновалентного таллия [c.26]

Более простой и в то же время более чувствительный метод основан на колориметрировании выделившегося иода по реакции с крахмалом [234, 495]. Этот метод, рекомендуемый для анализа пыли в воздухе на содержание в ней соединений таллия, позволяет определять до 4 y таллия ъ 0 мл расивора (визуально) и до 2 Y в таком же объеме раствора фотоколориметрически с применением красного светофильтра. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология