Натрий аммин

В твердом состоянии аммин-боран при комнатной температуре медленно превращается с выделением водорода в диаммиакат диборана [43]. При действии натрия на аммиачный раствор аммин-борана выделяется 1 моль водорода [37] [c.57]

Названия комплексных соединений образуются аналогично названиям обычных солей (Na l — хлорид натрия, K2SO4 — сульфат калия и т. п.) с той лишь разницей, что указываются лиганды и степень окисления центрального иона. Молекулы Н2О и NH3 обозначаются соответственно аква и аммин . Вот несколько примеров, иллюстрирующих номенклатуру комплексов [c.118]

Натрий 23 Неодим 638 Неон 538 Нептуний 691 Никель 860 аммин- 869 карбонил-871 Никколат, циано- 870 Нильсборий 751 Ниобат, фторо- 745 Ниобий 741 Нитрат [c.476]

Ферс и Голланд [84] исследовали кинетику глубокого окисления метана на цеолитах X, в которых небольшое число катионов натрия было замещено на амминные комплексы родия, иридия, палладия и платины, а полученные таким образом ионообменные формы прогреты [c.147]

Описан ряд комплексов Ru" с аммиаком и одним из серусодер-жащих лигандов SOj, HSO3 или SO3 , а также, возможно, и с ионами хлора. Типичными примерами служат [Ru (ЫНз)580з]-гНоО, [Ru(NH3)4(S02) 1] 1 и Na4[Ru(NH3)2(S0o).j(S03H)2l-6H.A Их получают действием бисульфита натрия на амминные [c.427]

При этом необходимо иметь в виду, что напряженность поля иона металла в большой степени зависит от строения его электронной оболочки. Например, ионы меди (I) и натрия имеют примерно одинаковые соотношения заряда и объема, однако ион меди (I) (электронная оболочка палладиевого типа) обладает более сильным полем, чем ион натрия (электронная оболочка инертного газа). Сильными полями ионов серебра (I), меди (I), цинка (II), кадмия (II), меди (II) и других родственных им ионов, способными индуцировать дипольный момент в поляризующейся молекуле аммиака, объясняется высокая прочность амминов этих катионов. [c.13]

Азотные удобрения могут содержать азот в виде свободного аммиака и амминов (аммиакатов), ионов ЫН1[, ЫОз, аминогруппы ЫНг (замещающей гидроксидную группу ОН в кислотах и солях) а также в виде сочетаний этих форм (например, аммонийно-нитрат ные, аммонийно-амидные удобрения). В качестве твердых азотно содержащих минеральных удобрений используют карбамид, нит рат, сульфат и фосфаты аммония, нитраты кальция и натрия, а кроме того, получаемые на основе этих солей и других компонентов смешанные и сложные удобрения. Применяют также жидкие азотные удобрения — жидкий и водный аммиак, аммины, водные растворы солей. [c.219]

Лучший выход (40—47%) достигается при применении сульфата аммония. С борогидридом натрия и хлористым аммонием реакция практически не идет даже в присутствии аммиака. К сожалению, не установлено основное направление реакции между борогидридом лития и хлористым аммонием, хотя это представило бы значительный интерес для полного освещения вопроса о характере распада в эфирной среде промежуточно образующегося при этой реакции борогидрида аммония, по сравнению с разложением последнего в твердой фазе. Действительно, разложение борогидрида аммония в отсутствие эфира протекает совсем по-иному, а именно, приводит к образованию диаммиаката диборана [43]. Влияние эфира на направление распада борогидрида аммония не ясно. Возможно, что при термическом разложении NH4BH4 в твердой фазе аммин-боран, образующийся по уравнению [c.56]

Борогидрид б с-(аммин)борония, [Н2В(КНз)з] [ВН4] , получающийся из диборана и аммиака при низкой температуре, разлагается в эфирной среде в присутствии аммиака на полимер аминоборана (НаВЫНа) , аммин-боран и водород [37]. Полимер аминоборана образуется при действии аммиака на диборан при сравнительно невысокой температуре (—100°) [32], медленном разложении аминодиборана при комнатной температуре [194], при взаимодействии диборана и литийамида в эфирной среде [222], а также в результате реакции борогидрида быс-(аммин)борония слитием или натрием в жидком аммиаке [14]. [c.89]

Колебательные спектры борогидридов щелочных металлов, аммония и бис-(аммин)борония, а также различных изотопных модификаций иона ВН4(В Ш4, В В , В 04) исследованы в ряде работ [13—21]. В ИК-спектре борогидридов лития и натрия имеется поглощение в области 2300 см , отвечающее валентным колебаниям В—Н-связей [20,21]. В борогидриде алюминия наблюдаются полосы поглощения при 2493 и 2559 см , соответствующие симметричным и несимметричным колебаниям концевых В—Н-связей [20], а также поглощение в области 2200—2220см , характеризующее колебания мостиковых В—Н-связей [17, 20, 22]. [c.229]

Другие реакции. Борсгидрид б с-(аммин)борония реагирует с аце-тиленидом натрия, при этом получается аминоборан, выделяемый в двух различных кристаллических модификациях [53] [c.254]

Аминные комплексы триборана образуются при взаимодействии солей аммония и октагидротриборатов в эфирной среде. Кодама и сотр. [59] получили в результате реакции октагидротрибората натрия с хлористым аммонием аммин-триборан с умеренным выходом. [c.329]

Аммин-триборан не реагирует с триметиламином при—78°, но при комнатной температуре расщепляется на триметиламин-боран и неидентифициро-ванное твердое вещество при действии натрия в жидком аммиаке быстро выделяет один эквивалент водорода, превращаясь в борогидрид натрия [59], [c.330]

Существуют различные способы синтеза трифторацетилацетонатов металлов, и во многих случаях они могут оказаться даже иредночтительнее метода, нредусматрива-ющего исиользование трифторацетилацетоната аммония. Для металлов, легко образующих амминные комплексы, лучше избегать применения аммониевой соли. Создание буферного раствора или нейтрализация могут быть эффективно осуществлены с помощью ацетата или карбоната натрия, едкого натра или кали [73]. [c.58]

Растворение осадка нельзя объяснить повышением концентрации иона гидроксила, поскольку добавление гидроокиси натрия не вызывает растворения нельзя это объяснить и увеличением концентрации иона аммония, поскольку при добавлении аммонийных солей также не происходит растворения осадка. В растворе должны быть недиссоциированные молекулы МН40Н или КНз, которые могут соединяться с ионом меди(П). Действительно, было установлено, что при добавлении избытка гидроокиси аммония образуются новые ионные частицы темно-голубого цвета и они представляют собой медноаммиачный комплекс Си(КНз) +, аналогичный гидратированным ионам меди(И) с той разницей, что четыре молекулы воды в данном слзп1ае заменены молекулами аммиака. Этот комплекс иногда называют тетрамминовым комплексом меди(П), при этом слово аммин означает присоединенную молекулу аммиака. [c.579]

ПОЛОСЫ поглощения. В той же области спектра поглощают гидрохлориды простых аминов бутиламина [37] и метиламина [38]. Томпсон и др. [19] обнаружили полосу поглощения 3100 см у гидрохлорида глицинового эфира, в то время как фенилглициновая соль натрия с незаряженной группой ЫНг дает обычную аминную полосу поглощения вблизи 3370 смГ . Гор и др. [24] подтвердили наличие полосы поглощения вблизи 3000 см у растворов глицина в тяжелой воде, содержащей ВС1. С другой стороны, при рассмотрении спектров гидрохлоридов аминокислот, опубликованных Рендаллом и др. [17], можно сделать заключение, что семь соединений, содержащих группу ЫНд, и три соединения, содержащих группу не поглощают в этой области, в то время как пять других соединений с группой ЫНд поглощают в пределах 3145—3049 слГ . Это свидетельствует о необходимости дальнейшей работы в этом направлении, так как если бы было подтверждено, что гидрохлориды аминокислот не поглощают в этой области, то было бы обоснованным сомнение в правильности отнесения этого поглощения к группе КНд. Однако поскольку все исследованные до настоящего времени нейтральные аминокислоты определенно поглощают в этой области, данная корреляция вполне может быть использована для их идентификации. Полосы валентных колебаний ЫН+ наблюдаются также у координационных соединений, таких как аммины кобальта. Эти соединения были изучены рядом исследователей [39—45]. Однако в этих случаях заряд, сосредоточенный на атоме азота, существенно меньше и частоты антисимметричных и симметричных колебании равны соответственно примерно 3300 и 3150 см -. [c.340]

Имеется несколько примеров применения этого метода. При снектро-фотометрическом определении 5-10 % В1 в свинце основу осаждали в виде хлорида [127]. Осаждение никеля в виде гексаминоперхлората после перевода кобальта в устойчивый амминный комплекс Со(1П) применяли при снектрофотометрическом определении до 10" % Со в никеле [128]. До 10 % бора в кремнии, германии и двуокиси германия отделяли осаждением силиката или германата натрия при добавлении метанола с последующей дистилляцией бора и дальнейшим спектрофотометрическим определением [129]. При спектрофотометрическом определении следов Ге и РЬ в меди высокой чистоты и химически чистых солях меди Си предварительно отделяли осаждением из гомогенного раствора в виде роданида одновалентной меди [130]. При таком осаждении не происходит потерь Ге и РЬ, в то время как обычное осаждение роданида меди ведет к ошибочным результатам. [c.102]