Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Атомизации реакция,

    Атомарная энтальпия (теплота) образования. Тепловой эффект реакции образования данного вещества из атомов называется атомарной теплотой (энтальпией) образования. Она равна теплоте (энтальпии) атомизации (с обратным знаком), т. е. тепловому эффекту разложения данного вещества на свободные атомы. Для процесса, записываемого в общем виде [c.166]

    Наряду с параметрами реакций образования из простых веществ для расчета могут использоваться параметры реакций образования из свободных атомов (или реакций атомизации), реакций образования смещанных окислов или солей кислородных кислот из свободных окислов и другие параметры. [c.84]


    К сожалению, для очень важной категории реакций — реакций образования из элементов (из простых веществ или свободных атомов) — применение описанных закономерностей при высоких температурах часто бывает существенно ограниченно. Расчет параметров реакций образования из простых веществ и определение их температурных зависимостей в широкой области температур большей частью сильно осложняются вследствие фазовых переходов, которые претерпевают простые вещества (полиморфные превращения, плавление, испарение), и частичной диссоциации их на атомы при высоких температурах. Поэтому целесообразнее рассматривать атомарные теплоты образования (или теплоты атомизации), атомарные энтропии образования (или энтропии атомизации) и другие параметры реакций образования вещества из свободных атомов. В настоящее время расчет этих величин не представляет затруднений, так как почти для всех элементов имеются дан-ные о значениях термодинамических функций их в состоянии одноатомного газа при разных температурах до 3000 К, и для некоторых элементов до 6000, 8000 и 20 ООО К- [c.183]

    Если неметалл выступает в качестве окислителя в газофазной или гетерогенной реакции газ-твердое, твердое-твердое, то количественной мерой его окислительной активности является энергия, необходимая для перевода элемента из менее активной формы (простого вещества) в атомарное состояние — энтальпия атомизации, ДЯа. Обычно эта стадия химической реакции окисления является лимитирующей. В табл. 11.5 наиболее типичные окислители — неметаллы расположены в экспериментально составленный ряд убывания их окислительной активности F2 > I2 > О2 > S > Н2 > N2. В данном ряду, в целом, повышается энергия атомизации простых веществ. В табл. 11.8 эти окислители охарактеризованы значениями энергии сродства к электрону и энергии атомизации. [c.338]

    Параметры реакций образования из свободных атомов и реакций атомизации связаны с параметрами реакций образования из простых веществ соотношениями  [c.57]

    Соотношения (И, 8) служат также для определения атомарных теплот образования и атомарных энтропий образования по соответствующим обычным параметрам реакций образования из простых веществ. Раньше подобные определения были затруднены отсутствием необходимых данных о термодинамических параметрах процессов атомизации простых веществ. В настоящее же время такие данные имеются почти для всех элементов (как для 298,15 К, так и для более высоких температур). [c.57]


    Параметры реакций образования соединений из свободных атомов элементов или обратных им процессов — атомизации (см. 8) должны и в методах сравнительного расчета находиться между собой в более простых соотношениях, чем параметры рассмотренных выше ( 25 и 26) реакций образования из простых веществ, так как при сопоставлении их отпадает искажающее влияние различия агрегатного состояния простых веществ и различия энергии связи между атомами в молекулах простых веществ. Это же [c.159]

    Для параметров реакций образования из атомов в 8 были приняты следующие термины и обозначения атомарная теплота образования (ДЯ/), атомарная энтропия образования (Д5/) и т. д. (с исключением индекса ° — стандартного состояния веществ и, когда можно, индекса /), а для параметров процессов атомизации соответственно теплота атомизации (ДЯа = —ДЯ ), энтропия атомизации (Л5а = — Д5 ), lg Ка — — и т. д. [c.160]

    В табл. V, 17 указаны температуры, отвечающие одинаковым значениям констант равновесия реакций атомизации газообразных окисей магния, кальция, стронция и бария, и отношения этих температур, иллюстрирующие степень применимости в этом случае уравнения (V, 43). Постоянство отношений выдерживается достаточно хорошо даже в интервале температур примерно от 300 до 3000 К, хотя константы равновесия изменяются в этом интервале в 10 раз. Наименьшее изменение указанного отношения наблюдается для наиболее однотипных реакций (пара СаО —SrO), реакция атомизации окиси магния, естественно, отличается несколько сильнее, а в реакции атомизации окиси бария при высоких температурах (выше 2300 К) сказывается влияние новых уровней возбуждения. [c.197]

    Значения Т для реакций атомизации некоторых двухатомных молекул, рассчитанные по данным  [c.200]

    Соотношения между параметрами реакций образования, реакций сгорания и процессов атомизации органических веш,еств [c.208]

    Эти величины связаны между собой простыми и вполне строгими соотношениями. В органической химии все более широко используются также теплоты атомизации (ДЯа), в частности для суждения об энергии связей. Соотношения между ними и параметрами реакций образования из простых веществ следует рассмотреть здесь в общем виде. [c.208]

    Сопоставим тепловые эффекты (АЯ°) процессов образования, сгорания и атомизации и другие параметры. В качестве объектов выберем углеводороды и кислородсодержащие органические соединения. При рассмотрении соединений, содержащих серу, бром и азот, лишь укажем на основные специфические особенности изменения параметров реакций, их образования, сгорания или атомизации. [c.208]

    Так как большинство методов позволяет рассчитывать не одно какое-нибудь свойство, а несколько, в главах VI и VII применение данного метода рассматривается совместно для расчета разных свойств. По той же причине здесь рассмотрены и свойства веществ и параметры реакций их образования (ДЯ°, 1 f), сгорания (ЛЯс) и атомизации АН1). . [c.215]

    Инкременты группы СН параметров реакций образования и теплот атомизации для высших алканов нормального строения (я >7) в газообразном состоянии по данным,  [c.220]

    Ламинарное пламя состоит из трех зон (рис. 3.36). Первичная реакционная зона обычно имеет ширину не более 1 мм. Температура в ней менее 1000 °С. В основном в этой зоне протекают реакции пиролиза горючего газа. Атомизация незначительна. Для анализа эту зону не используют. [c.145]

    Среднюю энергию связи вычисляют исходя из теплоты атомизации, т. е теплового эффекта реакции разложения данного вещества на свободные атомы Для реакции, записываемой в общем виде [c.183]

    Энергия разрыва химической связи, отнесенная к одному молю вещества, равна тепловому эффекту реакции атомизации вещества при 7=0 К  [c.13]

    Следует указать, что в водородно-кислородном элементе молекулы водорода и кислорода активируются дорогими катализаторами (Р1, Р(1, Ад, окислы металлов). Процесс активации условно-можно записать как реакцию атомизации  [c.188]

    Собственное свечение молекулярных частиц, являющихся промежуточными продуктами химических реакций горения, — важная характеристика пламени, если оно используется не только для атомизации, но и для возбуждения спектров определяемых частиц. [c.54]

    Атомизация вещества в пламенах происходит чаще всего за счет термического эффекта. Однако известны и описаны реакции восстановления, например, за счет углеродсодержащих частиц пламени. [c.59]

    Известны различные методы определения степени атомизации в пламенах, как расчетные, так и основанные на экспериментальных измерениях. К числу первых относятся термодинамические методы, в которых пламя рассматривается как равновесная система. Эти методы позволяют установить, в какой форме определяемый элемент присутствует в пламени независимо от механизма и кинетики тех пли иных реакций, протекающих при введении вещества в пламя. При расчетах часто допускается, что вводимые элементы не изменяют состава газовой фазы, так как количество вводимого в пламя вещества мало и пе влияет на физико-химические характеристики пламени. Состав пламени рассчитывают на основании уравнений действия масс, материального и теплового баланса. [c.60]


    ТОМ, что точный механизм образования атомов различен для каждого элемента, поэтому физико-химические свойства самих элементов пе могут отражать свойства действительных промежуточных продуктов реакций, протекающих в процессе атомизации. [c.175]

    Известно, что протекание реакции термодинамически возможно, если в ходе ее происходит уменьшение изобарно-изотермиче-ского потенциала, т. е. А(3 0. Допустим, при атомизации определяемого элемента через оксид термодинамически возможны как восстановление оксида углеродом, так и его термическая диссоциация. В таком случае решающую роль в реализации того или иного механизма атомизации будут играть кинетические факторы, а именно скорости соответствующих реакций. [c.176]

    Энергия связ и в таблице выражена в электронвольтах на единичную молекулу или атомную группу. Это — работа их распада до отдельных атомов (энергия атомизации). Например, для разложения молекулы N2 на отдельные атомы, т. е. на реакцию N = N -<- N +Ы, надо затратить 9,76 эв, разрыв двойной связи С = О в молекуле СО, требует затраты 7,28 эв и т. д. [c.70]

    Смещение потенциала в реакциях гидрирования является результатом перехода катализатора из режима равновесного к стационарному и уменьшения концентрации водорода на поверхности катализатора. Факторами, снижающими концентрацию водорода на поверхности катализатора, могут быть расход водорода на реакцию и изменение адсорбционных характеристик катализатора по водороду в течение реакции. До некоторой степени изменение концентрации адсорбированного водорода может быть связано с изменением скоростей ионизации и атомизации водорода. [c.187]

    Атомизация в пламенах имеет ряд серьезных ограничений, обусловленных побочными реакциями в пламени и малой продолжительностью пребывания частиц в нем ( >- 10" с). Кроме того, пламена не безопасны в работе и требуют расхода довольно больших объемов газообразных горючего и окислителя. Более дешевыми, бадопасными и эффективными во многих отношениях оказались электротермические атомизаторы, которые [c.150]

    Рассчитайте ДЯгэв реакций окисления красного фосфора галогенами до тригалидов фосфора, если известны средние энергии связей рнаь энергии атомизации красного фосфора (315 кДж/моль) и галогенов  [c.43]

    В случае молекул, содержащих две (или более) одинаковые связи, различают энергию разрыва одной из этих связей и среднюю энергию этих связей. Так, энергия разрыва связи Hj-Н в молекуле СН4, т. е. тепловой эффект пеакции СН4=СНз+Н, составляет 428,9 кДж/моль. Средняя же энергия связи С—Н в молекуле СН4 равна 1/4 ее энергии атомизации, т. е. 1/4 теплового эффекта реакции H4= +H-fH-fН-ЬН, и составляет 415 кДж/моль. Средняя анергия связи в молекуле SIH4 составляет 325 кДж/моль. [c.183]

    Но в этом случае речь идет об устойчивости к распаду на простые вещества, графит и молекулярный газ. Энергии атомизации молекул (Ло, важны не только ка1с мера устойчивости молекул. По энергиям диссоциации молекул—-участников реакции — рассчитывается ее теп- [c.179]

    Своеобразным синтезом структурных и кинетических теорий, а равно сиштезом классических и квантово-механических идей явилась теория абсолютных скоростей реакций Г. Эйринга, М. Званса и М. Поляни, выдвинутая в 1935 г. и находящаяся на том же уровне развития химической кинетики. Теория эта резко ограничивает абсолютизацию представлений об определяющей роли в химических реакциях кинетической энергии системы, числа столкновений и атомизации молекул как дискретных актов, выражаемых схемой  [c.115]

    Рассмотренные выше процессы (испарение пробы, атомизация вещества, массообмен, диффузия) влияют на интенсивность спект ральной линии. Помимо того, оказываются важными процессы ионизации, возбуждения, реабсорбции, а также разнообразные химические реакции в плазме дуги. На рис. 3.9 предетавлена схема основных процессов в источнике света, определяющих интенсивность регистрируемой спектральной линии. [c.41]

    При работе с ЭТА помещаемые в печь количества вещества составляют несколько миллиграммов, а иногда и доли миллиграмма (в пересчете на сухой остаток). На поверхности графитовой трубки образуется тонкая пленка вещества, толщина которой составляет всего несколько микрометров, а возможно, и доли микрометра. Эти особенности принципиально изменяют механизм испа-ре шя вещества в ЭТА, поскольку при быстром нагревании пробы не успевает установиться равновесное состояние, так что уже нельзя пренебречь кинетикой происходящих процессов, в том числе и химических реакций. Поэтому приходится прибегать к приближениям иного рода, в которых в той или иной степени учитываются кинетические факторы. Однако даже с их учетом количественные расчеты процессов испарения вещества пробы н атомизации и их влияния на формирование аналитического сигнала представляют собой труд11) ю задачу, решаемую пока в сравнительно простых случаях. [c.175]

    Методы NDO и INDO плохо воспроизводят теплоты атомизации и орбитальные энергии, в связи с этим они неприменимы для изучения относительной устойчивости различных молекулярных структур, а следовательно, для построения поверхностей потенциальной энер1 ИИ и изучения механизмов реакций. [c.225]


Смотреть страницы где упоминается термин Атомизации реакция,: [c.26]    [c.56]    [c.198]    [c.213]    [c.285]    [c.61]    [c.64]    [c.22]    [c.169]   
Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Атомизация



© 2025 chem21.info Реклама на сайте