Шуберта уравнение

Зная численное значение Рх и определив экспериментально х, можно по уравнению (11) вычислить концентрацию сх, которая в присутствии адденда составляет часть общей концентрации (см) комплексообразователя в растворе. Величины 3, g и См определяются при помощи радиоактивных индикаторов. В простейших случаях этих определений достаточно для нахождения константы нестойкости комплекса (метод Шуберта [10]). [c.131]

Шуберт с сотрудниками [1, 8] разработали метод исследования комплексообразования с помощью катионообменников для случая, когда образуется только один комплекс по уравнению [c.343]

Метод, примененный Шубертом с сотрудниками [1—12] для определения констант диссоциации многочисленных 1 1-комплексов, основан на предположении, что концентрация металла в обеих фазах очень мала, а, ионная сила является величиной постоянной. Только при этих условиях справедливо уравнение (X, 19). Далее предполагается, что МЬ является единственным образующимся комплексом, что он не имеет заряда или заряжен отрицательно и представляет собой одноядерный комплекс. Кроме того, не должно происходить заметной адсорбции комплекса на ионите. Незначительным поглощением комплекса ионитом без большой погрешности можно пренебречь [3] . [c.345]

Из уравнений (20.66), (20.71) и (20.72) получим для случая образования только одного комплекса состава МА так называемое уравнение Шуберта [c.563]

Для случая, когда в числителе уравнения (19) п может принимать единственное значение, равное нулю, Шуберт [221 разработал общий метод, применимый к системам с лигандами либо высокозарядными т — па <С О при га>1), либо очень объемистыми (при п>1 величина Qn очень мала). В таких системах = О при [c.379]

Если в растворе присутствует только один комплекс, Р О для всех ге > 1 и правая часть уравнения (20) становится постоянной и равной р . Именно Для такого случая был первоначально предложен метод Шуберта [4]. [c.379]

Выведите уравнение Шуберта для определения величины константы образования. В каких случаях можно использовать это уравнение [c.294]

Комбинируя эти выражения, получаем уравнение Шуберта [c.607]

Эти условия обычно можно выполнить, если работать с индикаторными количествами радиоактивных элементов при солевом фоне, образованном перхлоратами, хлоридами или нитратами щелочных металлов. При расчете полученных результатов по методу Шуберта можно пользоваться линейной формой изотермы обмена (см. уравнение П. 3.) Между радиоактивным элементом М и лигандом А в растворе имеется равновесие [c.597]

Некоторые аспекты влияния строения на скорость гидратации сравниваются в табл. 5. Эта реакция ускоряется, если вследствие сопряжения и гиперконъюгации наблюдается повыщение электронной плотности, и замедляется, если вследствие индукционного эффекта происходит снижение электронной плотности следует отметить, что в этой системе фенильная группа увеличивает реакционную способность в меньщей степени, чем метильная. Влияние алкильных заместителей показывает, что скорость реакции весьма чувствительна к изменениям в структуре, т. е. константа в уравнении Гаммета велика, что было также показано Шубертом с сотрудниками [6а]. [c.40]

Затем можно вычислить теоретическую кривую элюирования и предсказать длину колонны, необходимую для того, чтобы производить любую желаемую степень разделения. Для выравнивания кривой Шуберт [50] использовал уравнение [c.433]

Бойд, Шуберт и Адамсон предложили уравнение, аналогич-ное уравнению Лэнгмюра [c.53]

Это уравнение для полярографических кривых аналогично уравнению Михаэлиса и Шуберта [87] для кривых потенциометрического титрования и наглядно доказывает симметрию кривой [c.510]

Следует подчеркнуть, что истинное 50 и скорректированное dъo ) значения отличаются друг от друга, поскольку они получаются соответственно из истинной и скорректированной кривых эффективности. Скорректированное значение 50(с) всегда больше, чем истинное, и это видно из рис. 5.3. Поскольку истинное значение 50 является результатом действия двух механиз.мов разделения, а йъо с)—результатом только одного из этих механизмов, удобно сначала рассчитывать 50(с), а затем 50-Можно, однако, получить исчерпывающее уравнение для прямого расчета 50 без отдельного рассмотрения того или другого механизма разделения в этом отношении интересны теоретические работы Шуберта и Низа (1973) 1и Шуберта (1975). [c.97]

Дальнейшее развитие гидродинамическая теория вязкого подслоя получила в работе Шуберта и Коркоса [43, 44]. В ней линеаризованные уравнения Навье — Стокса для пульсаций скорости упрощались за счет того факта, что в области вязкого подслоя отсутствует нормальный градиент пульсаций давления. Шуберт и Коркос положили этот факт в основу линейной теории и на этой основе смогли разрешить многие из отмеченных трудностей в постановке граничных условий. При этом подслой рассматривался как узкая область типа пограничного слоя, реагирующая на турбулентные флуктуации давления, которые создают известную движущую силу для процесса переноса импульса в подслое. Предположение о том, что р(х,у,гх)=р х,хг) (где индекс ш — условие на стенке), позволило учесть условия во внешней части пограничного слоя, связав тем самым процессы эволюции турбулентных возмущений в этих частях пограничного слоя, и в то же время дало возможность ограничиться следующими простыми усло-вия.ми обычные условия прилипания на стенке и требование, чтобы при возрастании у влияние вязкости в решении исчезало. [c.179]

Вопросы термодинамической проверки равновесных данных, полученных в изобарных условиях, были рассмотрены Биттрихом [128]. Он дал критическую оценку важнейшим известным методам. Херингтон [6] разработал новый графический метод ( тест на симметричность площадей ), который позволяет проверить экспериментальные данные для ограниченного интервала концентраций бинарных и тройных смесей. Тао [129], исходя из уравнения Гиббса—Дюгема, выводит соотношение для проверки термодинамической достоверности данных по фазовому равновесию в многокомпонентных системах. В монографии Шуберта [17] подробно обсуждаются прикладные методы измерения коэс ициентов активности и способы термодинамической проверки данных по фазовому равновесию бинарных систем. [c.93]

Из сопоставления следует, что все они являются частными случаями этого уравнения. Уравнение Грегора зачитывает только изменение степени набухания при замене одного иона на другой, т. е. учитывает только четвертый член уравнения (VII, 102). Уравнение Самсонова в явной форме учитывает только изменение ион-дипольного взаимодействия при обмене ионов, т. е. учитывает третий и частично четвертый член уравнения (VII,102). Уравнение Бойда, Шуберта, Адамсона и уравнение Сакаки Томихоко учитывают только изменение диэлектрической проницаемости. Наконец, уравнение Панченкова и Горшкова, выведенное ими для характеристики обмена иона водорода на ионы металлов, учитывает третий, четвертый и пятый члены уравнения (VII,102) и эквивалентно частному случаю для обмена ионов металла при условии, когда взаимодействие между ионами и ионогенными группами можно рассматривать как ионную ассоциацию. Ни одно ранее нредложен-ное уравнение не учитывает влияния основности растворителей на обмен иона водорода и ионов лиата и ни одно уравнение не учитывает молекулярно-адсорбционные свойства ионитов. [c.376]

Метод Шуберта является частным случаем более обшего метода Фронеуса [360, 372], который рассматривал образование ряда комплексов, в том числе катионных, нейтральных и анионных, а также многоядерных комплексов. Однако в этом случае уравнения, из которых получают константы образования комплексов, нелинейны, что вызывает серьезные трудности, особенно если в растворе присутствует более трех комплексов, причем на катионите поглошается больше чем одна форма. Ломан и Дален [373] предлагают разрешить это затруднение путем использования нескольких катионитов с разной набухаемостью. [c.167]

Биосфера дает природные ресурсы, из которых в сфере производства изготовляются изделия, при этом образуются отходы. Во многих случаях после соответствующей обработки они могут быть использованы как вторичное сырье или как вторичные носители энергии. Если по техническим или технологическим причинам это невозможно или экономически невыгодно, то их необходимо выводить в биосферу таким образом, чтобы по возможности не наносить вреда естественной окружающей среде. М. Шубертом и П. Летчем (ГДР) предложено общее уравнение баланса по сферам производства и потребления [c.9]

Наряду с адсорбционной изотермой Лэнгмюра существует также кинетический подход Атена, который пытается дать более строгое уравнение посредством учета сил взаимодействия между сорбированными ионами Бойд, Шуберт и Адамсон видоизме- [c.124]

Уравнение Грегора (21) не учитывает взаимодействие ионов в процессе ионного обмена, свойства распворителя, степень диссоциации, химические свойства актив ных функциональных групп в зависимости от pH среды. Поэтому Бойдом, Шубертом и Адамсоном было предложено другое уравнение [c.36]

В обоих выражениях подразумевается также и протекание процессов распределения этих основных частиц. В действительности же в растворе частицы никогда не бывают свободными или, вернее, они существуют столь короткие отрез1 и времени и в таких количествах, которые не поддаются оценке, а переносятся посредством контакта реагентов. В одном случае в общепринятых уравнениях появлялись исключительно протоны, тогда как в другом электроны исчезали, что являлось своего рода семантическим барьером для обнаружения аналогии. Более того, как отмечает Шуберт, различия, наблюдаемые при изучении двух явлений, вызваны двумя различными направлениями теоретического подхода к ним [83]. [c.65]

Эти уравнения определяют кажущиеся константы диссоциации /Сд которые могут быть отнесены к наблюдаемому потенциалу по способу, предложенному Кларком [12, 13] и другими исследователями [27, 33, 68, 83, 85]. Михаэлис и Шуберт [67] приводят теоретические кривые образования димеров типа ВО (рис. 5). Цифра на каждой кривой соответствует величине 5Кл, которая является произведением константы диссоциации на 8 8 выражает сумму молярных концентраций восстановленных и окисленных молекул, т. е. 8 = [0]+[В]+2[В0]. Из этих кривых видно, что если степень димеризации достаточно мала, то экспериментальная кривая окажется почти такой же, как и для неосложненного случая. Если же степень димеризации достаточно велика, то кривая имеет две ступени. Как отмечали Михаэлис и Шуберт [67], само собой разумеется, [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология