Вязкость водных растворов таблица

Таблица 11,66. Плотность и вязкость водных растворов карбамида при атмосферном давлении н температуре кипения [111]

Таблица 8. Зависимость вязкости водных растворов метанола от темпе ратуры

Таблица 6.17. Динамические вязкости (х ) жидких веществ и водных растворов при различных температурах

Таблица 11,14. Вязкость (мПа с) водных растворов аммиачной селитры [6]

Таблица 1-6 Вспомогательная таблица для определения вязкости водно-спиртовых растворов

Таблица 21 Вязкость водных растворов гидроксиламинсульфата [26]

Таблица 11,65. Плотность и вязкость насыщенных водных растворов

Таблица 10 Вязкость водных растворов глицерина в сантипуазах

Таблица 3. Коэффициенты зависимости динамической вязкости водных растворов N1804 и N 02 от концентрации при различных температурах г =А+Вс + Сс + + F + Нс + Кг +

Таблица 13.9. Сравнение относительных вязкостей водных растворов сахарозы под давлением с относительными скоростями инверсии

Таблица V, Динамические коэффициенты вязкости некоторых водных растворов

Плотность и вязкость водных растворов сахарозы при различных температурах (сокращенный вариант соответствующей таблицы из работы [4] ) [c.175]

Таблица 12 Вязкость водных растворов моноэтаноламина

Таблица П1-48. Кинематическая вязкость водных растворов МЭА, содержащих СО, и HjS

Таблица 111-65. Вязкость водных растворов К СОз (в

Таблица 9. Вязкость водных растворов синильной кислоты при О °С

Таблица 11,27. Вязкость (мПа-с) водных растворов Са( Оз)2

Таблица 2.11. Плотность и вязкость водных растворов глицерина

Таблица 50. Зависимость вязкости триэтиленгликоля (ТЭГ) и его водных растворов от температуры

Таблица 111,17. Вязкость водного 19,5%-ного раствора МЭА при различных степенях карбонизации (Па-с-Ю- )

Вискозиметр Оствальда. Для получения воспроизводимых результатов с помощью капиллярных вискозиметров необходимо соблюдать следующие условия 1) чистота прибора — промывать хромовой смесью и несколько раз сполоснуть водой, 2) постоянство температуры с точностью до 0,1 3) точно вертикальное положение прибора 4) постоянный объем измеряемой жидкости 5) отсутствие пузырьков воздуха в жидкости. Для уменьшения ошибки опыта время вытекания воды при комнатной температуре должно составлять не менее 20 сек. В качестве стандартных жидкостей можно использовать воду и растворы сахара. В таблице приведена вязкость водных растворов сахара в сантипуазах. [c.302]

Таблица 111,35. Вязкость водных растворов К2СО3 Кинематическая вязкость, 10 м= /с

И 100% мае. Значения /ь а и Ь в зависимости от крепости спирто-водного раствора х представлены в таблице I—6. В табл. I—7 приведены значения кинематической вязкости спиртовых растворов [1]. [c.22]

Подвижности ионов сильно зависят и от природы растворителя. Существенным фактором служит изменение вязкости. Кроме того, это связано с тем обстоятельством, что ионы в растворах соединяются с некоторым числом молекул растворителя (сольватируются). Сольватация уменьшает подвижности ионов. Однако надо отметить, что величина сольватации обусловлена не только свойствами молекул растворителя, но и свойствами ионов растворенного вещества. Так, например, при сравнении электропроводности хлоридов щелочных металлов, казалось, можно ожидать, что наибольшую электропроводность будет иметь хлорид лития, так как ион лития имеет наименьшую массу и потому должен обладать наибольшей подвижностью. Однако из приведенных в таблице 36 опытных данных видно, что хлорид лития в водном растворе имеет самую малую электропроводность, т. е. ион лития оказывается менее подвижным, чем ионы других щелочных металлов. [c.151]

Таблица 11,31. Вязкость (МПа-с) водных растворов a(N03)2 с добавкой 5% NH4NO3

Таблица 11,36. Вязкость (мПа с) водных растворов интрата иатрня

Номограммы для Определения теплоемкости, вязкости, теплопроводности, температуры кипения и плотности водных растворов карбамида, таблицы значений теплоты растворения карбамида в воде, поверхностного натяжеиия водных растворов карбамида, содержания карбамида в парах над его водными растворами — все этн сведения, необходимые для расчета процессов переработки водного раствора карбамида, имеются в источниках [111, 114]. Диаграмму фазовых равновесий в системе карбамид — вода см. в работе [c.263]

Из экспериментальных данных были найдены коэффициенты увеличения аналитических сигналов К, т. е. отношение поглощательной способности для системы металл — органический растворитель к поглощательной способности для соответствующего водного раствора (табл. 3.25). Из данных этой таблицы видно, что наибольшее увеличение аналитического сигнала при введении органических растворителей наблюдается для эфира, несколько меньшее увеличение сигнала — для кетонов. Причем для определения 2п и Мд лучшим оказался метилэтилкетон, а при определении Си — метилизобутилкетон. Ацетилацетон (ди кетон) повышает атомное поглощение меньше, чем одноатом ные кетоны и приближается по своему действию к спиртам. Эти ловый спирт наименее эффективен из всех изученных одноатом ных спиртов. Остальные одноатомные спирты дают при опреде яении Хп и Си практически одинаковый аналитический сигнал При определении Мд наилучшим оказался изобутиловый спирт Многоатомные спирты (этиленгликоль и глицерин, разбавлен ные в 3 раза водой для уменьшения вязкости) не оказывают никакого влияния на атомную абсорбцию 2п, Мд и Си. Близкий к этиловому спирту аналитический сигнал получен при введении в пламя пропионовой или уксусной кислоты. Муравьиная кислота почти не увеличивает атомную абсорбцию 2п, Мд и Си. Максимальной эффективностью обладает смесь (8 2) диэтилового эфира и метилового спирта, способствующая увеличению аналитического сигнала в 10—12 раз. [c.196]

Чтобы определить величину -потенциала по уравнению (31), следует экспериментально определить объем перенесенной жидкости, удельную электропроводность, силу тока и время опыта. Остальные величины обычно находят в справочных таблицах, причем условно для водных растворов принимают, что вязкость и диэлектрическая постоянная, входящие в это уравнение, равны вязкости и диэлектрической постоянной воды. [c.170]

Таблица П1-39. Вязкость этаноламинов и их водных растворов 33

Таблица 111-66. Вязкость (в спз) водных растворов КаСОд, содержащих АЗзОз (по данным В. Е. Соколова и Я. Д. Зельвенского)

Подвижности ионов сильно зависят и от природы растворителя. Существенным фактором служит изменение вязкости. Кроме того, это связано и с тем обстоятельством, что ионы в растворах соединяются с некоторым числом молекул растворителя (сольватируются). Сольватация уменьшает подвижности ионов. Однако надо отметить, что величина сольватации обусловлена не только свойствами молекул растворителя, но и свойствами ионов растворенного вещества. Так, например, при сравнении электропроводности хлоридов щелочных металлов, казалось, можно ожидать, что наибольшую электропроводность будет иметь хлористый литий, так как ион лития имеет наименьшую массу и потому должен обладать наибольшей подвижностью. Однако из приведенных в таблице 32 опытных данных видно, что хлористый литий в водном растворе имеет самую малую электропроводность, т. е. ион лития оказывается менее подвижным, чем ионы других щелочных металлов. Это обусловлено тем, что ион лития, имея одинаковый заряд с ионами других щелочных металлов, из-за своего малого ионного радиуса обладает более сильным электрическим полем. Это более сильное поле, в свою очередь, способно удержать большое количество полярных молекул воды. Поэтому ион лития сильнее гидратирован, чем ионы Ма , K Сз [c.181]

Функциональные зависимости (96) и (97) раскрываются путем экспериментального исследования физических свойств растворов, их зависимости от температуры и концентрации. Для водных растворов значительного числа химических и пищевых продуктов такие исследования проведены по многим основным параметрам — вязкости, теплопроводности, плотности, теплоемкости и т. д. Результаты подобных исследований в виде таблиц и графиков приведены в литературе, например, [63], [65]. Математическое описание таких экспериментальных данных также не вызывает затруднений. [c.95]

Величины удельной электропроводности расплавов труднее сравнивать между собой, чем величины удельных электропроводностей, полученные для водных растворов, ввиду того что температура и вязкость расплавов изменяются в широких пределах. Чтобы в какой-то степени преодолеть это затруднение, сравнивают электропроводность солей при температурах на 10 К выше их температуры плавления (так называемые температуры соответствия ). Величины удельной электропроводности в расплавах типичных солей, таких, как хлориды щелочных металлов, при температуре плавления имеют тот же порядок, что и в водных растворах. Поэтому нет сомнения, что в расплавах они существуют главным образом в виде свободных ионов и являются своего рода новым типом растворителя, в котором силы межионного взаимодействия достаточно велики. Однако данные для расплавов хлоридов щелочных металлов отличаются отданных, полученных для их водных растворов в расплавах электропроводность наиболее высока для солей лития и уменьшается с увеличением кристаллографического радиуса катиона. Это соответствует предположению о том, что в отсутствие растворителя ион, лишенный оболочки, двигается в соответствующем направлении при наложении электрического поля. Расплавы хлоридов щелочноземельных металлов также имеют высокую удельную электропроводность, но здесь порядок их расположения обратный удельная электропроводность Mg l2 вдвое меньше, чем ВаС12, а ВеС1 — очень слабый электролит. Этот эффект можно объяснить образованием ионных пар если двигаться вправо по периодической таблице, то влияние увеличения валентности усиливается, так как усиливается тенденция к образованию ковалентных связей. Таким образом, элементы, которые (в виде хлоридов) об- [c.174]

Отобранные фракции представляют собой маслообразную жидкость светло-коричневсго цвета. По мере увеличения температуры выкипания вязкость их повышается. Каждая фракция в отдельности подвергается омылению 20%-ным водным раствором едкого кали. Количество едкого кали рассчитывается исходя из числа омыления фракции. Реакция омыления проводится при 110—120" С. Затем реакционная смесь отстаивается при 80 95° С. При этом основная часть неомыляемых отделяется, а остаток их удаляют 2-кратной экстракцией легким бензином. Чистый и концентрированный мыльный клей 1 случается упариванием воды в открытой посуде с доведением температуры до 120 С. Полученный таким образом мыльный клей применяется в качестве исходного сырья для получения эфиров. Выход мыльного клея в пересчете на чистые кислоты и характеристика выделенных из отдельных фракций кислот представлены в таблице 3. [c.208]

Если левая часть этого уравнения вычислена для двух или более жидкостей, имеющих различные величины времени истечения t, и найденные значения нанесены на график в виде зависимости от 1// , то В определится углом наклона полученной прямой, а А — отрезком, отсекаемым этой прямой наоси ординат. Вязкости лишь относительно небольшого числа жидкостей были определены с точностью, достаточной для целей калибровки. Вязкость чистой воды была определена Бингамом и Джэксоном [50, 51 ] в интервале между 0° и 100° с точностью до четвертого знака. Для вязкости воды при 20,00° ими было найдено значение 1,005 сантипуаз, однако недавние повторные определения [52] при этой температуре дали величину 1,002 сантипуаз. Хотя эта разница важна при определении абсолютных величин вязкостей из относительных измерений, использование прежних таблиц для калибровки приборов в целях измерения отношения вязкостей не должно привести к большой ошибке. Метод калибровки с применением воды при различных температурах, по всей вероятности, наиболее надежен. Необходимо отметить, что при калибровке температура должна быть определена более точно, чем при измерениях отношения вязкостей. Для калибровки пригодны также водные растворы глицерина имеющиеся данные о вязкости этих растворов охватывают широкий диапазон концентраций и температур [51, 53]. [c.254]

Метод ЛМ Дд = 0,2 мН/м / = 20-4-23 °С парафин фирмы Mer k характеристики поливиниловых спиртов даны в таблице. Первое число кода означает вязкость 4% водного раствора (в Па-с), второе — процентное содержание гидроксильных групп в молекуле (остаток дает содержание ацетатных групп). [c.151]

Блок-сополимеризация этиленимина с 1 од1 мерными инициаторами, приводящая к высокомолекулярному по-лиэтиленимнну, описана в американских патентах [6, 61]. В качестве полимерных инициаторов в нервом случае использовались олигомеры акриловой и метакриловой кислот [6], а во втором — олигомеры эпихлоргидрина и эниброл1гидрина [61]. Полимеризацию проводили в водном растворе при температурах 60—80° С и заканчивали в течение 10—20 час. Конец реакции устанавливали по достижению постоянной вязкости раствора. Результаты исследования полимеризации в присутствии переменных количеств различных инициаторов приведены в табл. 7. Для сравнения в таблице приведена определенная в тех [c.47]

Из таблицы видно, что полимеризация не имеет места, когда четыреххлористый углерод и медь присутствуют в отдельности. Конечная вязкость полиэтиленимина, полученного с одним и тем же количеством инициатора, выше для полимеризации в водном растворе, чем в блоке. Она возрастает с ростом количества полигалоидного инициатора, и этот эффект более ярко выражен при 50° С, чем при 75° С. Кроме того, было показано, что СС14 может быть заменен на СС1зВг, а медь и ее соли являются более эффективными промоторами, чем соли железа, В конце этого раздела целесообразно привести сводку основных свойств коммерческих образцов полиэтиленимина, вырабатываемых фирмой Доу Кемикал (табл, 12). [c.59]

Опыты велись в широком диапазоне скоростей (ыц — 14-ь -4-157 м/сек) и производительностей Q = 20 1200 л/ч). Распыли валась вода, растворы минеральных солей, органические жидко сти, а также их водные растворы (всего И различных жидкостей) Поверхностное натяжение а, вязкость (х и плотность р распыли вавшихся жидкостей даны в табл. 2. Как видно из таблицы, эти физические свойства жидкостей изменялись в опытах в пределах а = 33-Ю- --88-10-" кГ/м-, ц = I 10- - 328-10- кГ-сек1м р = 100ч-160 кГ-секУм [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология