Натрий металлический

Натрий металлический. Си. калий металлический. [c.115]

Кислород жидкий технический и медицинский Натрий металлический технический [c.138]

Соли щелочных металлов находят разнообразное применение. Наибольшее значение имеет хлорид натрия, мировая добыча которого превышает 370 млн. т. в год. Хлорид натрия является сырьем для получения целого ряда технически важных продуктов соды, хлора, едкого натра, металлического натрия и др. Значительные количества хлорида натрия расходуются для пищевых целей, в частности в качестве консервирующего средства (засол рыбы, овощей, грибов и т. д.). Хлорид калия, запасы которого в СССР огромны (около 40% мировых), используется непосредственно в качестве калийного удобрения и является исходным веществом для получения различных соединений калия. Большие количества его применяются при выработке комбинированных удобрений. Нитраты натрия и калия используются в качестве удобрений и для других целей. Природный сульфат натрия применяется в стекольном производстве. [c.51]

В шести пронумерованных склянках находятся гексен, этил-формиат, ацетальдегид, этанол, уксусная кислота и раствор фенола. Для установления содержимого каждой склянки были проведены реакции каждого вещества с бромной водой, раствором едкого натра, металлическим натрием и окисью серебра. При этом установлено, что при действии натрия газ выделяют вещества №2, №5 и № 6, с бромной водой реагируют вещества № 2, А 3, № 4 и Л 6, причем обесцвечивание бромной воды веществами 4 и Яэ 6 происходит сразу после встря- [c.455]

Пропионовая кислота. Углеводороды 141,1 Безводный сернокислый натрий Металлический натрий Жидкий сплав натрия и калия Фосфорный ангидрид [c.1061]

У. Укажите реагенты, взаимодействующие с миндальной кислотой только по 1) СООН-группе, 2) ОН-группе спирта. а. Натрий металлический б. Питьевая сода в. Соляная кислота г. Щелочь [c.186]

Реактивы и оборудование. Концентрированный раствор аммиака. Щелочь (кусочки). Ацетон. Оксид углерода (IV) (снег или сухой лед, разбитый на маленькие кусочки). Натрий металлический. Иодид калия. Прибор для получения аммиака (колба Вюрца, капельная воронка). Прибор для испытания электрической проводимости. Осветитель, закрытый экраном со щелевым отверстием (1,5—2 см). Пробирки с отводной трубкой. [c.125]

Получение натрия. Металлический натрий в промышленности получают электролизом расплава хлорида натрия с инертными (графитовыми) электродами. [c.243]

Приготовление хроматографирующей бумаги. Фильтр синяя лента пропитывают раствором алюмината натрия. Для приготовления раствора алюмината натрия металлический алюминий растворяют в [c.200]

Приборы и реактивы водяная баня, спиртовка, штатив с зажимом, штатив с пробирками, пинцет, скальпель, воронка, фильтры, лакмусовые бумажки, предметное стекло, натрий металлический, карбамид кристаллический, спирт этиловый. [c.92]

Опыт 1. Натрий металлический. Фарфоровые тигли. Пинцеты. [c.309]

Опыт 3. Фарфоровые чашечки. Часовые стекла или воронки для прикрытия чашечки. Натрий металлический. [c.309]

Действие натрия. Металлический натрий при действии на галогеналкилы отнимает от их молекул галоген, а освободившиеся радикалы соединяются, образуя более сложные по составу углеводороды (синтез Вюрца стр. 57, 58). [c.95]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 33). — Шкаф сушильный. — Цилиндр мерный емк. 10—25 мл. — Стакан емк. 100 мл — Промывалка. — Бюретка. — Воронка для бюретки. — Чашка фарфоровая. — Бюкс. — Стекло ча-совое. — Пинцет. — Термометр комнатный. — Эксикатор. — Барометр. — Мрамор кусковой. — Соляная кислота, 1 н. раствор (титрованный). — Соляная кислота (1 3). — Азотная кислота (1 1). — Натрий металлический. — Навеска металлов цинка, магния, марганца и алюминия. — Магний-лента. — Спирт этиловый. — Раствор фенолфталеина. — Бумага фильтровальная (полоски). [c.49]

Для работы требуется-. Приборы (см. рис. 77 и 78). — Штатив с пробирками. — Ступка фарфоровая. — Цилиндры со стеклами, 3 шт. — Цилиндр мерный емк. 100 мл. — Стаканы емк. 100 мл. — Стакан емк. 250 мл. — Железная ложечка для сжигания. — Шпатель стеклянный. — Пипетка емк. 10 мл. — Чашка фарфоровая.—Скальпель или нож. —Тигельные щипцы. — Бумага фильтровальная. — Алюминий в порошке. Магний, порошок. — Цинковая пыль. Медная фольга. — Сурьма металлическая, порошок. — Натрий металлический.— Иод кристаллический. — Перманганат калия. — Двуокись марганца. — Иодид калия. — Бромид натрия. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота концентрированная. — Хлороформ. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Раствор иода, 1%-ный в растворе иодида калия. — Раствор индиго. Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Бромная вода. — Хлорная вода. [c.301]

Как литий и натрий, металлический калий применяют в качестве катализатора для получения некоторых видов синтетического каучука, а его сплав с натрием служит теплоносителем в атомных реакторах методом калнйтермин производят чистый титан. В настояшее время основным потребителем-, калня схало производство его пероксида (см. гл. XIII, 2), используемого для регенерации О2 из СО2 в подводных лодках и космических аппаратах. Калий, рубидий и особенно цезий прн освещении испускают электроны, что исцользуют при изготовлении фотоэлементов. [c.299]

Проведение любого химического опыта требует осторожности, осмотрительности, неукоснительного выполнения правил техники безопасности, которые ассистент обязан хорошо знать. Особенно осторожно следует обращаться с белым фосфором, металлическими калием и натрием, металлической ртутью. Все опыты с металлической ртутью нужно проводить на специальном эмалированном подносе, кусочки натрия и калия, нарезаемые для опыта, не должны быть больше горошины. Максимальную осторожность следует проявлять при работе с водородом. [c.5]

Прямым взаимодействием кислорода с щелочным металлом может быть получен только оксид лития. Остальные оксиды получают косвенным путем. Так, оксид натрия получают восстановлением соединений натрия металлическим натрием [c.245]

У. Укажите реагенты, с пшощью которых азотистые иприты можно превратить в -замещенный тетрагидропиррол . 1 А а. Натрий металлический б. аОН в растворе спирта в. Магний г. Цинк [c.219]

Препарат можно получить восстановлением расплавленного азотнокислого натрия металлическим свинцом [c.245]

Натрий, металлический Спирт, абсолютный [c.505]

Натрий водородистый Натрий металлический Натрий гидросернокислый [c.98]

Выделение металлов из их соединений путем электролиза лежит в основе электрометаллургических процессов. Металлы, восстанавливающиеся сравнительно легко, выделяются обычно не путем электролиза, а с помощью наиболее дешевого в наше время массового восстановителя — угля, применяемого в виде кокса (вспомним, например, доменный процесс). Для металлов, наиболее трудно восстанавливаемых, уголь уже непригоден, и в этом случае прибегают к к а-тодному восстановлению, т. е. выделению путем электролиза. Такие металлы могут окисляться водой, и поэтому их соединения подвергаются электролизу не в водных растворах, а в расплавленном состоянии или в растворах в других растворителях. Так, металлический магний получается электролизом расплавленного Mg b, металлический натрий — электролизом расплавленного едкого натра, металлический алюминий — электролизом раствора окиси алюминия в расплавленном криолите 3NaF AIF3 Все эти процессы проводятся при высокой температуре, для алюминия, например, при 1000 С. Они являются весьма энергоемкими, так как металлы эти обладают малым атомным весом, алюминий к тому же трехвалентен (1 г-экв алюминия равен всего 7 г) и, следовательно, требуется большой (около 4-10 а-ч) расход тока на тонну выплавляемого металла. [c.447]

Простые вен1ества отличаются и мости, Тве()дый хлор диэлектрик, натрий - металлический проводник. [c.184]

Натрий металлический. Банку с натрием распаивают с помощью паяльника, натрий режут на куски (работать в резиновых перчатках ) и помещают их в банку с керосином или вазелиновым маслом (можно также использовать ксилол, декалин, тетралин). Для работы куски натрия извлекают из-под керосина пинцетом, быстро отжимают 4шльтровальной бумагой и сухим ножом отрезают кусочек нужной величины. Остальную часть помещают снова в банку. С отрезанного кусочка тщательно удаляют фильтровальной бумагой следы керосина, срезают тонкие корочки, а обрезки помещают в банку с натрием. Брать натрий нужно только пинцетом. Ни а коем случае нельзя работать с натрием поблизости от водопроводного крана. [c.191]

ГАЛИТ (каменная соль) Na l — минерал хлорида натрия, прозрачные бесцветные кристаллы кубической формы, часто окрашены примесями железа — в иселтый или красный цвет, глины — серый, органических веществ — бурый или черный, дисперсного натрия или ка-лая — голубой. Очищенный Г. широко применяют в народном хозяйстве в качестве пищевого и консервирующего продукта. В химической промышленности Г. используют для производства соды, соляной кислоты, едкого натра, металлического натрия, хлора, различных солей, широко применяют в керамической, кожевенной, мыловаренной, металлургической промышленности, в электротехнике, медицине, сельском хозяйстве. [c.64]

Укаяште реагенты, с которыми тефлон при определенных условиях может взаимодействовать. а. Серная кислота б. Гидроксид натрия в. Натрий металлический г. Бромистагй водород д. Озон [c.82]

У. Укажите реагенты, взаимодействующие по ОН-груциам только в 1) карбоцикле, 2) гетероцикле. а. Натрий металлический б. Щелочи г. Бром в. Хлористый водород д. Хлорное железо [c.112]

Воспламенение металлического натрия. Металлический натрий вое пламеняется при соприкосновении с водой. Поэтому работа даже небольшими количествами металлического натрия требует осторожно сти. Он хранится под слоем керосина или вазелинового масла. Перед употреблением кусочки натрия следует обсушить между листками фильтровальной бумаги. Помещать кусочки металлического натрия надо только в заведомо сухую пробирку. Кроме того, в пробирку, в которой производится реакция с натрием, можно добавлять воду, только убедившись в том, что весь натрий прореагировал с добавленным спиртом. Это легко узнать по прекращению выделения пузырьков водорода (характерное шипение). [c.11]

Так, металлический магний получается электролизом расплавленного Mg l2, металлический натрий — электролизом расплавленного едкого натра, металлический алюминий — электролизом раствора оксида алюминия в расплавленном криолите ЗМаР-А1Рз. Все эти процессы проводятся при высокой температуре, для алюминия, например, при 1000°С. [c.358]

Таким образом, во всех рассмотренных структурах нельзя выделить обособленные молекулы в кристаллической решетке. Такие кристаллические решетки, в которых отсутствуют дискретные молекулы, называются координационными решетками. Для большинства неорганических веществ (более 95%) характерны именно координационные решетки. К ним относятся условно ионные , металлические и ковалентные решетки. К условно ионным решеткам принадлежит решетка хлорида натрия, металлическим — решетка натрия и ковалентным — решетки кремния и сульфида цинка. Это деление, основанное на преобладающем типе химической связи, условно. В реальных кристаллах сосуществуют различные типы химической связи, и можно рассматривать решетки ионно-ко-валентные, ковалентно-металлические и т. п. На рис. 5 для сравнения приведены элементарные ячейки м.о. 1екулярных решеток иода (а) и диоксида углерода (б). Их важнейшей особенностью в отличие от предыдущих типов кристаллов является то, что в узлах кристаллической решетки находятся не атомы, а молекулы. При этом расстояния между атомами в молекуле меньше, чем межмолекулярные расстояния в кристалле, в то время как в координационных решетках все расстояния одинаковы. Однако молекулярные решетки не характерны для твердых неорганических веществ. В неорганической химии молекулы являются типичной формой существования химического соединения в наро- и газообразном состоянии. [c.19]

Натрий металлический на обез воживание плава Отход — красный каустик. [c.310]

Натрий, металлический, диспергированный в ксилоле. В круглодонную колбу, снабженную отводом с хлоркальцневой трубкой, заполненной безводным хлоридом кальция, помещают свеженарезанный металлический натрий н очищенный сухой ксилол в десятикратном по отношению к весу натрия количестве. Смесь в колбе нагревают до температуры кипения ксилола (134—144 °С) и энергично встряхивают смесь в течение 3—5 мин. Затем, бы-етро добавляют стеарат аммония (0,25% от веса натрия) и олеиновую кислоту (о,5% от веса натрия). Продолжают встряхивать, периодически подогревая, до тех пор, пока натрий не будет полностью диспергирован в ксилоле. [c.371]

Лабораторные работы в органическом практикуме (1974) -- [ c.107 , c.273 , c.278 ]

Химическое сопротивление материалов (1975) -- [ c.304 ]

Начала техники лабораторных работ Изд.2 (1971) -- [ c.66 , c.191 , c.192 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 6 (1964) -- [ c.60 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 8 (1969) -- [ c.9 , c.20 , c.21 , c.24 , c.52 ]

Техника лабораторной работы в органической химии (1963) -- [ c.84 ]

Взрывобезопасность и противоаварийная защита химико-технологических процессов (1983) -- [ c.243 , c.247 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.13 ]

История химии (1975) -- [ c.337 , c.398 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии Издание 2 (1965) -- [ c.23 , c.25 , c.59 ]

Техника физико-химических исследований при высоких и сверхвысоких давлениях (1976) -- [ c.29 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.65 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.65 ]

Предупреждение аварий в химическом производстве (1976) -- [ c.158 , c.346 ]

Техника лабораторных работ (1966) -- [ c.435 , c.519 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.333 ]

Количественный анализ органических соединений (1961) -- [ c.108 ]

Химические товары Том 1 Издание 3 (1967) -- [ c.56 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.13 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.471 ]

Техника лабораторных работ Издание 9 (1969) -- [ c.574 , c.679 ]

Противопожарная техника на предприятиях химической промышленности (1961) -- [ c.213 ]

Общая технология синтетических каучуков (1952) -- [ c.221 , c.316 , c.320 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 2 (1954) -- [ c.193 , c.296 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 3 (1955) -- [ c.349 , c.351 ]

Химия и технология синтетических моющих средств Издание 2 (1971) -- [ c.65 , c.67 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.0 ]

История химии (1966) -- [ c.328 , c.329 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.613 , c.614 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.15 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.182 , c.186 , c.217 , c.368 , c.378 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.891 ]

Пороха и взрывчатые вещества (1936) -- [ c.589 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология