Реакция на перекиси

Вне зависимости от температурной области, в которой происходит окисление пропилена, были найдены одни и те же продукты реакции переки- [c.374]

Все эти соединения являются сильными окислителями. Они энергично взаимодействуют с порошкообразными металлами, углем, фосфором, органическими веществами. Реакции сопровождаются выделением большого количества тепла, а иногда воспламенением и взрывом, поэтому эти вещества используют в качестве составной части запалов. В реакциях перекись натрия играет роль окислителя [c.39]

В некоторых реакциях перекись водорода проявляет восстановительные свойства [c.86]

Полимеризация стирола, температура 110°, реакция начинается и протекает за счет энергии, выделяющейся в процессе образования продуктов окисления стирола, а также энергии, выделяемой в последующих стадиях реакции Перекись бензоила добавление антрацена увеличивает окисление стирола, но ингибирует полимеризацию окисление также сильно ингибируется бензальдегидом, образующимся в результате окисления стирола 2388 [c.485]

При окислении сульфида свинца его ион 8 окисляется до элементарной серы, а сульфатные ионы получаются целиком из персульфата. Этот механизм прямо подтвержден опытом с радиоактивной серой, которая вся переходит из сульфида в элементарную серу, а не сульфат. В отличие от этой реакции, перекись водорода, как было показано выше, окисляет сульфид до сульфата, а не до элементарной серы. [c.110]

Рис. 1. Кинетические кривые реакции перекись бензоила — триэтаноламин в различных растворителях

Рис. 2. Иллюстрация порядка реакции перекись бензоила — триэтаноламин по перекиси

Рис. 4. Зависимость начальной скорости реакции перекись бензоила — триэтаноламин от концентрации амина в пиридиновом растворе

Чем является в этих реакциях перекись бария, окислителем или восстановителем [c.302]

Долгое время основной причиной коррозии подшипников считали присутствие кислот, но в 40-х годах было показано [90], что коррозия вызывается совместным действием перекисей и кислот, содержащихся в окисленных маслах. Предложенный автором этой работы механизм коррозии предполагает последовательное протекание двух реакций. Перекись воздействует на металл, превращая его в окись, которая вступает в взаимодействие с кислотами, образуя соли [c.15]

Образование перекиси водорода обнаружено в ряде ферментных и биологических систем, но лишь в том случае, когда система не содержит тяжелых металлов или ферментов каталазы и пероксидазы, которые обе разлагают перекись водорода. Как показано на стр. 347, эти ферменты способствуют либо прямому разложению перекиси, либо ее удалению путем участия в реакциях. Перекись водорода обнаружена в целом ряде реакций, катализированных разными окисляющими ферментами (оксидазами) и пуриновой дегидрогеназой молока. Перекись водорода не обнаружена в клетках, которые требуют кислорода для своего обмена (аэробных), так как такие клетки всегда содержат каталазу, но она была найдена при действии кислорода на некоторые бактерии, лишенные каталазы, например на пневмококки и стрептококки с анаэробным существованием. Перекись водорода угнетает рост анаэробных организмов типов, указанных выше. Это доказывает, что разрушение таких организмов, наблюдающееся при действии воздуха, может протекать за счет образования перекиси водорода, являющейся ядом для процесса их обмена. Имеются доказательства, что антибактериальная активность человеческой слюны обусловлена присутствием стрептококков. Так, эфирные экстракты стрептококков подавляют рост дифтерийных бактерий и стафилококков, и этот эффект приписывается содержанию перекиси водорода [117]. Этот и другие антисептические эффекты перекиси водорода рассматриваются ниже при анализе применения перекиси водорода в медицине (см. стр. 512 и сл.). [c.67]

Раньше перекись бария находила значительное применение как исходный материал для получения разбавленных растворов перекиси водорода и кислорода и в связи с этим также использовалась при отбелке и дезинфекции кроме того, вследствие высокого окислительного действия перекись бария используется и сейчас в пиротехнике (зеленое пламя), а в смеси с магниевы.м порошком применяется в воспламеняющих составах, иапример для инициирования термитной реакции. Перекись бария используется для катализаторов, применяемых в крекинге жидких углеводородов [73], и как промотор окисно-серебряного катализатора для синтеза гидразингидрата из аммиака и кислорода [74]. [c.543]

В этих реакциях перекись водорода является сравнительно устойчивым промежуточным соединением, которое можно обнаружить. [c.208]

Наконец, рассмотрим реакцию восстановления кислорода, считая реакции (59-2) и (59-3) одновременными. Представим себе, что вблизи металла имеется неперемешиваемый диффузионный слой толщиной б, и обозначим кислород и перекись водорода как компоненты А и В соответственно. Поскольку реакция (59-2) протекает значительно быстрее, чем реакция (59-3), возникающая в первой реакции перекись водорода может диффундировать от поверхности, вместо того чтобы участвовать во второй реакции. Условие материального баланса для кислорода и перекиси водорода принимает вид [c.212]

В этой реакции перекись водорода является окислителем атомы кислорода, имевшие окислительное число —1, восстанавливаются и окислительное число приобретает значение —2, т. е. [c.250]

Как исходное вещество для получения блоксополимеров различных винильных мономеров была взята диперекись полистирола с перекисными группами по концам цепи При активировании диперекиси тетраэтиленпентамином удается получить практически чистый блокполимер. Предполагается, что в первой стадии реакции перекись расщепляется на два свободных радикала, и только радикал, связанный с макромолекулой, способен инициировать сополимеризацию. [c.74]

Опыт 3. Влияние катализатора на скорость реакции. Перекись водорода при обыкновенной температуре разлагается медленно. Реакцию можно ускорить введением катализатора. [c.45]

Перекись водорода представляет собой сильный окислитель. на этом основано ее применение для беления щелка, меха, для реставрации картин, в медицине (для полоскания горла, промывания ран и т. д.). В некоторых реакциях перекись водорода может играть и роль восстановителя. [c.72]

В этой реакции перекись водорода ведет себя как восстановитель (см. стр. 271, п. 5). [c.507]

Перекись бензоила. В условиях реакции перекись бензоила (ПБ) распадается по уравнению [c.23]

Длинна реакция. Перекись иодр))од. [c.634]

С6 О. в условиях свободнорадикалыюй реакции (перекись бензоила) с последующим метанолизом приводит к смеси метнловых эфиров адамантан-1- и адамантан-2-карбоновых кислот [(2) и (3)], которые [c.197]

Для анаэробных прокариот, способных переносить контакт с О2 и его производными в относительно небольших масштабах, необходимо присутствие в клетках супероксидцисмутазы, убирающей О2. Наличие каталазы при этом не обязательно, поскольку возникающая в реакции дисмутации и других реакциях перекись водорода разлагается спонтанно или с участием неферментативных катализаторов, и организмы в целом справляются с ней в этих условиях. Таким образом, при осуществлении энергетического метаболизма анаэробного типа для устранения токсических эффектов О2 достаточно одной ферментной преграды в виде супероксиддисмутазы. [c.337]

В присутствии инициаторов свободнорадикальных реакций (перекись и гидроперекись трег-бутила) была осуществлена полимеризация фумаро-, малео-, сукцино" дифенилмалео-, мезо- и -дифенйлсукцинонитрилов 55 при ПО—330°С. Звенья полимеров, полученных йз перечисленных ненасыщенных нитрилов, представляют собой продукты циклизации исходных соединений, например [c.394]

Кроме этого, схемы как Имото, так и Хорнера и Уоллинга с Индиктором не способны объяснить влияние щелочи на скорость реакций перекись—амины. [c.263]

Изучена кинетика реакций перекиси бензоила (I) с триэтиламином (II) и диэтиламином (III) в бензоле нри 15—42° С методом хемилюминесценции. Показано, что эти реакции описываются уравнением второго порядка (первый по компонентам). Установлено, что кислород и вязкость среды не влияют на интенсивность свечения и радикальные пары погибают в клетке растворителя. При реакции 1+11 наблюдается два последовательных свечения, в случае 1+111 — одно с большим периодом индукции. Второе свечение реакций 1+11 и свечение реакция 1+111 являются результатом окисления продуктов реакции — диэтил- и этнлвиниламинов. В ходе реакции перекись бепзола+ +шшередин свечение не обнаружено. [c.328]

То, что окисление сульфидов прошло в желаемом направлении, проверяли определением содержания сульфоксидной серы по [2] через сутки после начала реакции (за это время не вошедшая в реакцию перекись практически полностькэ разлагается и не мешает определению сульфоксидной серы). [c.154]

Реакция Перекись водорода и хлорное железо, 5%-ные растворы Раствор иода в ио-диде калия 10%-ный щелочный или аммиачный раствор 5%-ного раствора сульфата меди [c.345]

При обсуждении этого вопроса нужно иметь в виду, что перекись водорода может реагировать либо с анионной частью молекулы, либо с катионной, либо с той и другой. Так, в литературе встречаются часто отрывочные описания реакции окисления некоторых анионов, например сульфида или сульфита, где внимание в основном обращено па какую-то другую часть молекулы. Поэтому здесь приведены не все примеры таких реакций. Перекись водорода очень часто функционирует как растворитель металлов за счет своего окисляющего действия так, кислый раствор перекиси водорода может конкурировать в этом отношении с царской водкой. Путем праглльного подбора кислоты можно добиться растворения почти всех металлов по этому вопросу опубликованы многочисленные работы [152]. Окисляющее действие перекиси водорода имеет значение также и в отношении коррозии, поскольку перекись (стр. 68) может образоваться как промежуточный продукт прн реакции кислорода с различными металлами. Представляет интерес влияние перекиси водорода на форму окисла, образующегося при коррозии [153], и на ход коррозии например, сообщается [154], что цинк может корродировать с образованием особенно гладкой поверхности в присутствии соляной кислоты и Н. О . Некоторые исследования, имеющие общий интерес, касаются влияния света и магнитного поля па реакции перекиси водорода. Дхар и Бхаттачариа [155] показали, что поглощение света некоторыми реакционными смесями вын1е. чем отдельными составными частями. Коллинс и Брайс [156] сообщают, что, как и следовало ожидать, магнитное поле 12 000 гаусс не оказывает влияния на скорость термического разложения 1—3%-ной перекиси водорода при 80°. [c.332]

Окислительная снособность иерекиси водорода используется также для регенерации отработанных растворов от демеркаптгнизации при нефтепереработке. Отработанный раствор плумбита натрия обычно превращают в окись свинца путем продувки воздухом. В одном сообщении [69] указывается, что добавка перекиси водорода в стадии регенерации воздухом снижает общую стоимость процесса в результате инициирования окисления, что способствует умепьнюнию затраты времени и экономии пара и энергии. Перекись водорода или иные перекиси с успехом используются и в других процессах, где необходимо окисление воздухом, с целью повышения начальной скорости реакции. Перекись водорода находит также применегше и для очистки от небольших количеств примесей путем окисления например, окись азота в серной кислоте можно окислить до азотной кислоты [70[. [c.494]

Пероксидазами называются ферменты, которые катализируют окисление некоторых фенолов, полифенолав и ароматических аминов перекисью водорода или органическими перекисями . Участвующая в реакции перекись водорода образуется в оргаяизме в результате действия некоторых оксидаз (см. стр. 121) флавиновой природы. [c.125]

В последнем случае происходит реакция переком-плексования с выделением бидентатного лиганда полимер с высоким выходом образуется в том случае, еслп возникающие циклы устойчивее исходных хелатных комплексов. [c.550]

Примеры каталитических окислительно-восстановительных реакций. Перекись водорода окисляет иодид-ионы очень медленно. В прлсутстви молибдата скорость реакции увеличивается. Поэтому МОЖНО определять перекись водорода даже в очень разбавленных растворах. Хорошо известно каталитическое действие ионов серебра при окислении двухвалентного марганца лерсулыфатом (см. Качественный анализ , гл. VI, 7). [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология