Водорода перекись реакции

Чувствительной качественной реакцией на перекись водорода является реакция с фенолфталеином в присутствии одной капли 0,01 М раствора сульфата меди. В щелочной среде даже в присутствии следов перекиси водорода появляется фиолетовое окрашивание. [c.137]

Реакции с участием перекиси водорода. Перекись водорода в реакциях окисления-восстановления может быть как окислителем, так и восстановителем. В зависимости от характера среды возмол<ны следующие превращения перекиси водорода [c.134]

Наконец, следует отметить, что роль кислорода в рассматриваемых реакциях могут играть некоторые другие кислородсодержащие соединения — перекись водорода, перекись марганца, окись меди и т. п. [48]. [c.117]

Так, ГФ X в качестве реакции подлинности на перекись водорода рекомендует реакцию с дихроматом калия в кислой среде. [c.87]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, учитывая, что свинец переходит в двухвалентное состояние. Окислителем или восстановителем являлась перекись водорода в реакции взаимодействия с двуокисью свинца [c.102]

Наличие двух электрохимических процессов образования перекиси водорода открывает принципиальную возможность непосредственного ее получения как на катоде, так и на аноде. Действительно, если ртутный или амальгамированный медный, или серебряный катод, погруженный в кислоту, омывать газообразным кислородом, то на нем образуется перекись водорода по реакции (27). Стандартный потенциал этой реакции ф°=+0,69 в. [c.355]

Как видно из сопоставления величин стандартных потенциалов, наиболее отрицательным потенциалом обладает реакция образования перекиси водорода. Следовательно реакция (27) может протекать лишь в том случае, если перенапряжение реакции (30) велико. Реакция (29) тоже должна быть в максимальной степени заторможена, ибо в противном случае вся образующаяся перекись водорода будет успевать восстанавливаться до воды. [c.355]

Химическое инициирование осуществляется введением в среду мономера низкомолекулярных нестойких веществ — инициаторов, легко распадающихся на свободные радикалы под влиянием теплоты или света. Наиболее распространенными инициаторами радикальной полимеризации являются перекиси и гидроперекиси (перекись водорода, перекись бензоила, гидроперекиси трет-бу-тила и изопропил-бензола и др.), азо- и ди азосоединения (динитрил азобисизомаспяной кислоты, диазоаминобензол и др.), персульфаты калия и аммония. Ниже представлены реакции распада некоторых инициаторов. [c.42]

Легко показать, что нри высоких температурах схема (1), включающая предварительное образование гидроперекиси, не может иметь места. Во-первых, при высоких температурах гидроперекись вообще не образуется во-вторых, если даже предположить, что перекись образуется, по быстро переходит в спирт и формальдегид, то нельзя считать, что реакция в основном идет по этому пути действительно, из перекиси спирт может образоваться цепным путем — отщеплением одного атома водорода в реакции замещения с каким-нибудь радикалом, а образовавшийся нерекисный радикал, реагируя с метаном, дает спирт. В этом случае схема (1) ничем не будет отличаться от схемы (3). [c.136]

Недавно стали применять новый метод окисления, по которому одновременно с ацетоном получают и перекись водорода по реакции [c.450]

Закалка газофазных каталитических реакций. Одним из предложенных нашей лабораторией методов обнаружения гетерогенно-гомогенных газофазных реакций является низкотемпературная закалка, вымораживание радикалов и других нестойких промежуточных соединений. Таким путем мы превращали ранее открытый нами спектрально гидроксил в перекись водорода в реакции горения водорода [16]. [c.40]

Окислитель. Рекомендуется проводить реакцию в атмосфере кислорода. Май лас и Маджели [81 ] считают, что перекись водорода ускоряет реакцию, но использование этого окислителя, как и применение в качестве окислителя красной кровяной соли, может привести к окислению других групп. [c.253]

Водорода перекись. Пергидроль. Н2О2. М. м. 34,01. Бесцветная прозрачная жидкость без запаха или со слабым своеобразным запахом, слабокислой реакции, легко разлагающаяся с выделением кислорода. Содержание перекиси водорода в реактиве X. ч. — 30—35 %, ч. д. а. — 29—32 %, ч. — не менее 29 %. ГОСТ 10929-76. [c.107]

В качестве катализаторов полимеризации чаще всего применяют водорастворимые перекисные соединения, дающие при разложении свободные радикалы. Такими соединениями являются перекись водорода, перекись калия [85], персульфаты и пербо-раты. Перекисным соединением, растворимым в мономере, является перекись бензоила [86]. Найдено также, что диазоаминобензол активхтрует полимеризацию бутадиена [87]. В качестве катализаторов реакции используют третичные амины, растворимые по меньшей мере в одном из полимеризуемых компонентов [88]. [c.52]

При действии кислорода и влаги на многие металлы образуются небольшие количества перекиси водорода, которую определяли качественно колориметрическим методом, например с титановой солью, или путем эффекта Рассела. Этот эффект основан на том, что фотопластинки весьма чувствительны к очень небольшим количествам перекиси водорода. Так, Рассел показал, что ряд веществ, в том числе различные металлы, особенно после свежей шлифовки поверхности, дают фотографические изображения при выдерживании их вблизи фотопластинки в темноте. Доказано, что это обусловлено выделением перекиси водорода. Перекись водорода по одному из указанных методов обнаружена при окислении следующих металлов цинка, свинца, олова, серебра, ртути, меди, алюминия, кадмия, магния и железа [121, 122]. Вполне вероятно, что она образуется также при окислении многих других металлов. Очень трудно открыть ее на таких металлах, которые являются активными катализаторами разложения перекиси водорода, например на железе, меди и свинце. По-видимому, концентрация перекиси водорода, возникающей при самоокислении металлов, определяется относительными скоростями реакций образования и разложения открытие перекиси водорода тем или иным автором зависит от чувствительности применяемой им методики, а также от условий опыта. Более высокие концентрации перекиси водорода обнаруживаются на поверхностях свежешли-фовапиого металла, а также (по крайней мере в случае алюминия) в слабо-или умереииокислых или слабощелочных водных растворах. В процессе окисления металл приобретает отрицательный потенциал. Анодная поляризация металла подавляет образование перекиси водорода, катодная поляризация способствует этому образованию. Сказать точно, требуется ли обязательно наличие и воды и кислорода для образования перекиси водорода, не представляется возможным, однако весьма вероятно, что требуется. В одном опыте образец алюминия в сухом азоте дал слабое фотографическое изображение, но, вероятно, он адсорбировал кислород и воду (или только воду) из воздуха до помещения в инертную атмосферу. [c.68]

Легкая окисляемость гидразобензола до азобензола (и возможность превращения азобензола обратно в гидразо) может быть использована для получения перекиси водорода. При действии кислорода на бензольный раствор гидразобензола может б1йть получена с почти количественным выходам высокопроцентная (94%) перекись водорода по реакции [c.141]

Полимеризация диенов, например и<идкого бутадиена, который обрабатывают безводным хлористым или бромистым водородом при низкой температуре (—60° или около этой температуры), под давлением в зависимости от продолжительности процесса полимеризации получают сохнущие на воздухе масла, которые служат заменителями льняного масла, деревянного масла, или получают каучукообразные полимеры более продолжительная полимеризация дает роговидные продукты Галогениды дгеталлов, соли над-кислот и перекись водорода ускоряют реакцию 1281 [c.478]

Нами изучено влияние солей ванадия на хемилюминесценцию в системе люминол — кобальт — перекись водорода. Установлено, что причиной гашения свечения является связывание перекиси водорода ванадием. Реакция ведется приблизительно в таких же оптимальных условиях, как и определение Н2О2 с Со (III). Чувствительность реакции 2-10 г У/жл. [c.93]

Как это видно из приведенного выше механизма горения водорода, перекись водорода играет преимущественно ингибирующую роль в этой реакции, так как в процессах, обратных процессам (15) и (17), а также в процессе (24) активные Н и ОН заменяются на менее активные радикалы и в процессе (25) атом кислорода заменяется на ОН и HOj. Только при достаточно высоких температурах может иметь значение ускоряющее действие Н2О2 в результате диссоциации молекулы Н2О2 на два радикала ОН [реакция (—11)]. Константа скорости этого процесса вырая ается формулой = 1,2-10 ехр (—45 бОО/ЙГ) для М = N2 (см. [456]). [c.422]

При повышенной температуре перекись водорода представляет собой относительно сильный неспецифический окислитель. В щелочном растворе она избирательно окисляет а,р-ненасыщенные альдегиды и кетоны с образованием у а,Р-олефиновой связи эпоксидного кольца [83]. Реакция происходит в результате атаки положительно заряженного центра катио-еноидной системы анионом перекиси водорода и последующего отщепления гидроксильного аниона с образованием окиси [84]. Подобную реакцию дают также 1,2-дикетопы и а-кетокислоты, в то время как соли а,р-не-насыщенных кислот в этих условиях не реагируют. Это селективное окисление имеет очень большое практическое значение, и применение щелочного раствора перекиси водорода в реакциях деградации вновь привлекло к себе внимание, особенно после того, как было показано, что с а-кетокислотами этот реактив дает такие же результаты, как и фермент декарбоксилаза. [c.449]

Мак-Лейн [17] исследовал реакцию между перекисью водорода и водородом при 470—500° и давлении 1 ати показал, что в присутствии водорода перекись водорода исчезает быстрее, чем в присутствии инертного газа, по зависимость скорости реакции от концентрации была сложной и не позволяла составить ясное представление о механизме реакции. Скорость реакции водородокислородных смесей заметно увеличивалась от добавки небольших количестг перекиси водорода в экспериментальных условиях, в которых обычно реакция имеет очень малую скорость. [c.43]

Чтобы объяснить одновременное образование воды и перекиси водорода, Бэдин без доказательства принимает, что образуется активированная перекись водорода по реакции, конкурирующей с реакцией (21) в отношении потребления радикалов НО., [c.49]

Металлическая медь способна растворяться в подкисленной перекиси водорода. Эта реакция изучена Гляунером и Глёкером [226] с точки зрения коррозии. Возможно также окисление меди до двух-, трех- и четырехвалентного состояния в зависимости от условий [227]. Сообщается, что перекись водорода в соляной кислоте может растворять металлическое золото, окислы золота восстанавливаются щелочной перекисью водорода [228]. Изучено также влияние легирования золота на скорость его реакции со смесями перекиси водорода и хлористого натрия [229]. Элементарное серебро также растворяется в под- [c.337]

Сообщается [240], что скорость растворения металлического кобальта в перекиси водорода с образованием иона двухвалентного кобальта соответствует реакции первого порядка по разности между мгновенной концентрацией кобальта в растворе и концентрацией его в состоянии насыщения и зависит от pH раствора и концентрации перекиси водорода. При более высоких pH образуется гидрат окиси трехвалептпого кобальта. Наряду с этим исследование реакции кобальта с перекисью водорода [241] показало также, что растворенный ион трехвалеггтного кобальта количественно восстанавливается перекисью водорода. Скорость реакции соответствует первому порядку по концентрации как иона трехвалеитного кобальта, так и перекиси водорода и обратно пропорциональна концентрации водородных ионов. Для объяснения этого предложены две стадии с переносом одного электрона и с участием радикала пергидроксила в реакции, возможно, как уже предложено выше для реакции с иоиом четырехвалентного церия, участвуют димерные гидратированные ионы трехвалентного кобальта. В аммиачном растворе перекись водорода образует комплекс [(ЫН5)5СоО.,Со(НН4)д1 , содержащий как трехвалентный, так и четырехвалентный положительный кобальт (см. гл. 12). Химия родия и иридия в реакциях с перекисью водорода ие исследована. [c.338]

При снижении плотности тока выход водорода все более падает по сравнению с указываемым этой реакцией и под конец процесса становится равным нулю. Однако во всех случаях количество кислорода точно соответствует 1 молю на 2 фарадея электричества. Эти факты установлены рядом исследователей 154, 55], начиная с Тенара. Причины изменения относительного образования водорода на катоде не исследованы. Вейс 156] отметил, что в зависимости от плотности тока и концентрации нерекиси водорода на катоде выделяется водород, смесь его с кислородом или даже один кислород. Альбареда 57i, как и авторы, работавшие раньше, пришел к вьшоду, что это необходимо объяснить протеканием конкурирующего процесса каталитического разложения перекиси. Танатар [551 предполагает, что между водородом и перекисью водорода происходит реакция с образованием двух колей воды. Перекись водорода влияет [581 на перенапряжение водорода. [c.389]

Смотреть страницы где упоминается термин Водорода перекись реакции: [c.103] [c.157] [c.445] [c.239] [c.334] [c.416] [c.407] [c.40] [c.376] [c.407] [c.40] [c.376] [c.334] [c.75] [c.33] [c.203] [c.247] [c.191] [c.662] [c.44] [c.518] [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология