Брайс

В течение многих десятилетий каучуковая смола также сортируется по цвету. Вплоть до 1914 г. стандартные образцы цвета изготовлялись из самой смолы, несмотря на относительное непостоянство ее цвета. С 1914 по 1936 г. использовались стандартные образцы, составленные из комбинаций стекол Ловибонда. Брайсом описан метод выбора 12 официальных стандартных образцов [c.315]

Примером прибора, позволяющего делать измерения под тремя углами к падающему свету, может служить серийно выпускаемый в США фотоэлектрический нефелометр — Брайс-Феникс фотометр [37]. Схема прибора показана на рис. 56. [c.102]

Введение поправки на флуоресценцию раствора рассматривал Брайс [48J. [c.115]

Гетерогенную атомизацию первым начал изучать Ленгмюр, и примененный им метод с некоторыми видоизменениями был использован впоследствии рядом исследователей. Реакции осуществляли на нагреваемой электричеством нити металла в атмосфере неподвижного газа. Все атомы, образующиеся на нити, улавливались стенками реакционного сосуда, конструкция которого позволяла проследить течение реакции по изменению давления. Ленгмюр [2, 3] изучал атомизацию водорода на вольфраме. Он полагал, что стеклянные стенки реакционного сосуда при комнатной температуре или при температуре жидкого азота улавливают атомы водорода. Так как стекло недостаточно эффективно поглощает те количества атомов водорода, которые образуются на опыте, количественные данные Ленгмюра неправильны по той же причине неприемлемы данные Зайцева [4]. Значительное улучшение техники эксперимента было достигнуто Робертсом и Брайсом, которые использовали для улавливания атомов водорода окись молибдена. Окись наносили на стенки реакционного сосуда путем нагревания молибденовой нити в атмосфере кислорода при давлении около 1 мм рт. ст. с последующим обжигом в атмосфере кислорода. Реакцию изучали в интервале температур 1200—1400°К и при давлениях 10 —10 мм рт. ст. К сожалению, данные Брайса [5] неверны, поскольку имели место загрязнения за счет смазки запорного крана реакционного сосуда, и в течение более чем двадцати лет анализы возможных механизмов реакции были в значи- [c.289]

С 1960 г. благодаря главным образом работам Брайс-Смита с сотр. были найдены нути получения магнийорганических производных в виде их растворов в ароматических углеводородах. В большинстве случаев со- [c.60]

Райс и Брайс разделяли также смесь меркаптанов, спиртов и углеводородов. Как и следовало ожидать, разделение указанных веществ происходило согласно величине их диэлектрической постоянной первым был выделен w-пен-тан, затем меркаптаны, последними спирты. Выделение как меркаптанов, так и спиртов происходит согласно повышению их точек кипения. [c.208]

Райс и Брайс [3] разделили при помощи трикрезилфосфата искусственную смесь низкокипящих сераорганических соединений, состоящую из трех меркаптанов, диметилсульфида, диэтилсульфида, тиофена и диметилдисульфида. [c.243]

Саймонс Дж., Брайс Т., в кн. Фтор и его производные , т. И, Издатинлит, 1956. [c.520]

Брайс Дж., в кн. Фтор и его производные , под ред. Дж. Сай.монса, [c.521]

Ни электрофильная, ни нуклеофильная классификации не являются вполне удовлетворительными. Так, например, имеются некоторые убедительные соображения в пользу прршятия протофильной классификации, предложенной Брайс-Смитом [65]. [c.473]

Характеристика октулозы. — При установлении строения ок-тулозы весьма полезным оказался метод расщепления углеводной цепи окислением тетраацетатом свинца, в результате чего избирательно расщепляется связь С]—Сз а-оксиполуацетальной группировки (Перлин и Брайс, 1956). Этот метод позволяет одновременно удалять два атома углерода углеродной цепи. Так, например, если раствор )-глюкозы в небольшом количестве воды смешать с уксусной кислотой и смесь обработать двумя эквивалентами тетраацетата свинца, то произойдет следующий ряд превращений. В результате разрыва связи С1— 2 первоначально получится 4-0-формиларабиноза I, в которой формильная группировка может мигрировать в положение 3 через промежуточное образование ортоэфира. Как 4-0-формил-(1), так и [c.547]

Ионизация газа в ионизационпом детекторе может производиться также и другими способами, например электронами, ускоренными в электрическом поле (Райс и Брайс, 1957), ультрафиолетовым излучением (Лавлок, 1960а) или пламенем (разд. 3). Однако излучение радиоактивного источника имеет в сравнении со всеми другими методами ионизации то преимущество, что его интенсивность совершенно не зависит от внешних условий. [c.139]

В заключение упомянем, что довольно внушительный список калибровочных белков и пептидов со значениями молекулярных масс и Л ау ДЛЯ гель-фпльтрации на сефарозе 6В в 6 М растворе гуанидин-хлорида приведен в работе Брайса и Кричтона [Вгусе, ri hton, 1971], а также цитируется в уже упомянутой монографии [Mikes, 1979]. [c.154]

Уравнение (5.8) справедливо для любых трех длин волн, находящихся в области линейного поглощения примеси. Графическим аналогом описанного метода является второй вариант метода базисной линии (см. раздел 5.3.1). Все известные модификации методов анализа вещества в присутствии примеси, использующие три аналитических длины волны, в принципе эквивалентны друг другу и могут быть объединены под названием метода трех аналитических длин волн (ТАДВ или метода Бейнса —Эби. Тем не менее, один из методов данной группы, метод трех равноотстоящих длин волн (ТРДВ) или метод Брайса—Швайна [146] можно выделить как наиболее простой и удобный при практическом применении. [c.100]

Ленгмюра, усовершенствованным Робертсом и Брайсом. Так, Бреннан и Флетчер [10—12] применили более современное вакуумное оборудование и особенно внимательно подошли к использованию окиси молибдена, с тем чтобы быть уверенными в ее эффективности в качестве ловушки атомов при атомизации водорода на вольфраме, золоте, платине и углероде. Они обнаружили, что пленка окиси молибдена, которая адсорбировала атомарный или молекулярный водород, способна эффективно улавливать атомы кислорода, оставаясь в то же время инертной по отношению к молекулярному кислороду при —45°. Это свойство было использовано для изучения кинетики атомизации кислорода на платине. В этих исследованиях температура изменялась в пределах от 1200 до 1800° К, а давление — от 10 до 10 мм рт. ст. [c.290]

В связи с этим Брайс и Хиншельвуд П7] изучили реакции серы с рядом низколюлекулярных парафинов с прямыми и разветвленными цепялш в газовой фазе при температурах выше 300°. Было показано, что эта реакция резко отличается от реакции серы с олефинами и от аналогичных реакций окисления. Основными летучими продуктами реакции являются сероводород и ненасыщенные углеводороды. В начальной стадии количество образующихся двойных связей значительно превышает величину, соответствующую прямому дегидрированию. [c.199]

С учетом этих данных Брайс и Хиншельвуд рассматривали эту реакцию как пиролиз, катализированный серой. Для сульфирования -бутана они предлол<или следующую схему основи1. х реакций [c.200]

Продукты взап.модействия метильного радикала СНз с молекулярным кислородом недавно были изучены Ингольдо1М и Брайсом [790] при помощи масс-спектрометрического метода. Этими авторами были обнаружены следующие радикалы СН3О, СНзОг, ОН, НО2, СНг и СНО ( ) [c.104]

Брайс и Ингольд [462] показали, что первичным продуктом взаимодействия СНз с N0 является СНзКО. Они нашли, что в интервале температур 480—900 С при давлении 10 мм ])т. ст. средняя эффективность этой реакции в расчете иа одно двойное соударение составляет (3,9—3,4) 10 . Не исключена возможность, что в действительности реакция осуществляется через тройные соударения. [c.272]

В некоторых случаях изучалась кинетика реакций, протекавших в камере масс-спектрометра. Так, например, Лос-синг и Брайс с сотр. [14] исследовали реакцию, в которой к струе метильных радикалов подмешивалась окись азота при этом были обнаружены следующие продукты реакции ЫНз, Н О, НСЫ, СО, N2, СНзСЫ и СНзМО. [c.157]

Чувствительность этого детектора по данным Райса и Брайса [92] составляла 3-10, а по данным Хинкле и других [35] (4- -мв МлЫг. При указанных названными авторами условиях последняя величина соответствует нижнему пределу детектирования 0. равному 4-10 мг/мл. Верхний предел линейности Ql равен 1,6-10 мг1мл, что дает динамическую область детектора QllQo, равную 4-10. Жидкая фаза и примеси в газе-носителе ограничивают возможности повышения величины о- сообщении Гилда и других [31] приводятся рабочие характеристики недавно разработанного промышленного детектора рассматриваемого типа. [c.249]

Вполне оправдана трактовка металлирования как процесса, включающего обмен водорода на литий через образование промежуточного 4-членного циклического соединения (XXI) [50]. В этом переходном состоянии, ведущем к согласованному процессу разрыва связи и образованию основания, координационное число больше, чем в основном состоянии. Литийпиперидид в качестве основного реагента в противоположность фениллитию обладает своей свободной парой электронов. Возможно, что это энергетически облегчает образование переходного состояния XXI, стереохимия которого еще не установлена. Следует упомянуть о механизме металлирования, предложенного Брайс-Смитом [11, 12]. [c.82]

Пробу воздуха (16,4 л) пропускали через три и-образные колонки, заполненные диатомитовым кирпичом, пропитанным дибутил-фталатом (25 о от веса кирпича), помещепные в сосуды Дьюара с жидким кислородом. Компоненты разделяемой смеси проявляли чистым сухим гелием детектором служил катарометр, описанный Райсом и Брайсом [277], обладающий чувствительностью порядка 4900 мвмл/мг. Этим способом удалось обнаружить около 10 % органических примесей. [c.357]

Предварительные работы по определению количества примесей в газах путем измерения их влияния на газовый разряд были проведены Клаком [1], который определял давление паров воды в отпаянных разрядных трубках, наблюдая изменение потенциала разряда газа с изменением концентрации паров воды. Харлей и Преториус [2] изучали зависимость между напряжением при тлеющем разряде и концентрацией примесного газа. В их детекторе, который представлял собой одно плечо схемы моста Уитстона, использовалось напряжение постоянного тока для создания ионизации газа при давлениях в несколько миллиметров ртутного столба. Подобные опыты были проведены Райсом и Брайсом [3], которые в качестве детектора применяли усовершенствованный ионизационный манометр. Ловелок и др. [4—7] описали детектор, состоящий из небольшой ионизационной камеры, содержащей источник -излучения для ионизации газа. Питкетли [8], используя генератор пилообразных импульсов постоянного и переменного тока в диапазоне радиочастот для ионизации газа, провел различные опыты, применяя в качестве детектора усовершенствованную неоновую лампу. Он также исследовал выпрямляющие свойства газа при тлеющем разряде в отношении возможной утилизации этого свойства в детектирующем приспособлении. [c.110]

Райс и Брайс [56] анализировали при помош,и газо-жидкостной хроматографии смесь летучих ароматических серусодержащих соединений (сероводорода, метил-, этил-и пропилмеркантанов, диметил-и диэтилсульфидов, диметилдисульфидов и тиофена). Им удалось отделить сернистые соединения от легких углеводородов и метилового и этилового спиртов. [c.207]

Для магнийорганических соединений, полученных в отсутствие эфира в углеводородной среде или без растворителя, Брайс-Смит [60] предложил структуру полимерных комплексов галогенидов магния (или галогенидов алкилмагния) с симметричными магнийдиалкилами, переменного состава (Vni) [c.72]

Брайс-Смит и Скиннер [7], исследуя реакцию между металлическим кальцием и галоидными алкилами, показали, что следующие факторы облегчают образование алкилкальцийгалогенидов активация кальция нагреванием (предпочтительно в аргоне) при 150° С с несколькими атомными процентами ртути, присутствие в кальции нескольких атомных процентов магния, применение эфирной среды (в частности тетрагидрофурана) и, наконец, выбор надлежащей температуры, которая различна для различных синтезов и, в частности, может быть значительно ниже 0° С. Каталитический эффект магния авторы [7] объясняют образованием следов реактива Гриньяра. Так, если проводить реакцию между иодистым н-бутилом и кальцием, не содержащим примеси магния (которая обычно бывает в продажном кальции), то следы иодистого н-бутилмагния катализируют эту реакцию. Присутствие в кальции следов натрия не желательно, так как приводит к уменьшению выхода кальцийорганических соединений. [c.496]

Работы Руффа по фторированию олефинов продолжили Эмелеус с сотр. з Саймонс и Брайс э. Первые приготовили из тетраиодэтилена иентафториодэтан. Эта реакция протекала значительно менее гладко, чем с четырехиодистым углеродом. Во избежание взрыва пятифтористый иод приходилось прибавлять к олефину очень медленно при О °С. При этом были получены пентафториодэтан (выход 26%) и тетрафторэтилен. Реакцию заканчивали медленным повышением температуры до 120 °С более высококипящие фториодсодержащие соединения обнаружить не удалось. [c.48]

Саймонс и Брайс пользовались пятифтористым иодом для получения ряда иодистых перфторалкилов и перфторциклоалки-лов путем присоединения иода и фтора к двойной связи соответствующих перфторолефинов. Реакцию проводили либо в паровой фазе, смешивая реагенты и нагревая их примерно до 200 °С в медной трубке, либо нагревали жидкую смесь с инертным растворителем или без него в автоклаве. По-видимому, в некоторых случаях образовывались смеси изомеров, однако приводимые в патенте данные недостаточны для того, чтобы можно было составить ясное представление о реакции. [c.48]

Брайс (В г у с е W. А.). Мне хотелось бы кратко сообщить о результатах, которые недавно были получены Кларком и мной, по внутримолекулярному дейтеро-водородному обмену, происходящему в молекуле, подвергшейся электронной бомбардировке. Эти результаты имеют непос-редсгвенное отношение к тому, о чем рассказывал д-р Коллен. Мы изучали [c.387]

При обсуждении этого вопроса нужно иметь в виду, что перекись водорода может реагировать либо с анионной частью молекулы, либо с катионной, либо с той и другой. Так, в литературе встречаются часто отрывочные описания реакции окисления некоторых анионов, например сульфида или сульфита, где внимание в основном обращено па какую-то другую часть молекулы. Поэтому здесь приведены не все примеры таких реакций. Перекись водорода очень часто функционирует как растворитель металлов за счет своего окисляющего действия так, кислый раствор перекиси водорода может конкурировать в этом отношении с царской водкой. Путем праглльного подбора кислоты можно добиться растворения почти всех металлов по этому вопросу опубликованы многочисленные работы [152]. Окисляющее действие перекиси водорода имеет значение также и в отношении коррозии, поскольку перекись (стр. 68) может образоваться как промежуточный продукт прн реакции кислорода с различными металлами. Представляет интерес влияние перекиси водорода на форму окисла, образующегося при коррозии [153], и на ход коррозии например, сообщается [154], что цинк может корродировать с образованием особенно гладкой поверхности в присутствии соляной кислоты и Н. О . Некоторые исследования, имеющие общий интерес, касаются влияния света и магнитного поля па реакции перекиси водорода. Дхар и Бхаттачариа [155] показали, что поглощение света некоторыми реакционными смесями вын1е. чем отдельными составными частями. Коллинс и Брайс [156] сообщают, что, как и следовало ожидать, магнитное поле 12 000 гаусс не оказывает влияния на скорость термического разложения 1—3%-ной перекиси водорода при 80°. [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология