Кинетика реакций гидролиза

В работе [10] изучали влияние н-бутаиола на-кинетику реакций гидролиза сложных эфиров, катализируемых карбокси-пептидазой В. На основании зависимости скорости ферментативной реакции от начальной концентрации субстрата (табл. 11) предложить кинетическую схему реакции (приняв двухстадийный механизм действия фермента) и определить константу ингибирования н-бутанолом. [c.91]

Механизм и кинетика реакций. Гидролиз и щелочное дегидрохлорирование хлорпроизводных принадлежат к реакциям нуклеО фильного замещения и отщепления. [c.209]

Механизм и кинетика реакций. Гидролиз и щелочное дегидрохлорирование хлорпроизводных принадлежат к реакциям нуклеофильного замещения и отщепления. Каждая из них может протекать, в свою очередь, как реакция второго или первого порядка [c.238]

Работа 39. Изучение кинетики реакции гидролиза тростникового сахара (сахарозы) [c.145]

Х1П.9.4. Изучение кинетики реакции гидролиза сахарозы [c.792]

Работа 8, Изучение кинетики реакции гидролиза уксусного ангидрида колориметрическим методом [c.369]

Так, при исследовании кинетики реакции гидролиза трет-бутил-ацетата водой, содержащей изотоп кислорода О , было установлено, что гидролиз протекал по обоим маршрутам. [c.625]

Изучение кинетики реакции гидролиза бензилхлорида в гомогенной фазе показывает, что в этом случае протекают два параллельных процес-са-5д,1 и 8/ 2. Первый не зависит от концентрации щелочи в водосодержащем растворителе, а второй-прямо пропорционален ей и по мере того, как растворитель по концентрации приближается к водному раствору, преобладающим становится процесс 5д,1, вытесняя процесс Sf 2 [149]. С увеличением концентрации щелочи скорость гидролиза снижается и выход спирта уменьшается, в то время как выход побочного дибензилового эфира возрастает [150] (рис. 17). В табл. 20 приведены данные, характеризую- [c.64]

Работа 7. Изучение кинетики акватации комплексных ионов Со + (кислотный гидролиз) колориметрическим методом Работа 8. Изучение кинетики реакции гидролиза уксусного ангидри [c.494]

Кинетика реакций гидролиз уксусного ангидрида. [c.423]

ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА БЕЛКА В ПРИСУТСТВИИ ТРИПСИНА [c.82]

Изучена кинетика реакции гидролиза меламина, а-м.мели-на и аммелида з широком интервале концентраций водных растворов серной кислоты и едкого калия при температурах 50—95Х. [c.53]

Работа 4. Изучение кинетики реакции гидролиза белка 1 [c.151]

Эти данные указывают на необходимость при сопоставлении кинетики реакции гидролиза с реакцией ингибирования ХЭ учитывать не только конечные величины констант скорости, но также и другие параметры уравнения Аррениуса. [c.429]

Математическое описание кинетики реакций гидролиза приведено в работах [c.108]

Исследование кинетики реакции гидролиза пропиленкарбоната. Г. И. Ко [c.194]

Концентрацию твердого осадка в воде можно рассчитать по уравнению кинетики реакции гидролиза [c.48]

Кинетика гидролиза иона N O . Кинетику реакции гидролиза ионов N O исследовали несколько авторов [122—125]. Эта [c.122]

Мз экспериментов по стационарной кинетике реакции гидролиза субстратов и значений молярной концентрации активных центров фермента можно полечить кинетические константы и К , а также их отношение. [c.149]

Механизм и кинетика реакций. Гидролиз и щелочное дегидрохлорирование хлорпроизводных принадлежат к реакциям нуклеофильного замещения и отщеп.яення. В большинстве практически важных случаев они протекают по бимолекулярному механизму. При 1 идролнзе лимитирующая стадия состоит в атаке гидролизующим агентом атома углерода, с которым связан хлор, причем новая связь образуется синхронно по мере разрыва прежней связи мех 1НИЗМ 5л 2) [c.171]

За кинетикой реакции гидролиза 2,7-дицианонафталина следили по количеству выделившейся кислоты Е. Реакция протекает по схеме [16] [c.32]

Гидролиз р-галоидалкиламинов. Для понимания механизма реакции Габриэля и получения этилениминиевых солей представляет интерес изучение кинетики реакций гидролиза [58, 59], диме-ризации [60, 61] и замещения [61] р-галоидалкиламинов, которое показывает, что все они протекают через промежуточное образование соответствующих этилениминиевых ионов [c.6]

Как показа.1И исследования кинетики реакции гидролиза аллилацетата, скорость этой обратимой реакции описывается уравнением первого порядка по катализатору и каждому реагенту. 3)нергия активации составляет около 45 кДж/моль, при повышении температуры равновесие несколько смещаетс г вправо. На основе полученных данных было проведено моделирование реакционного устройства. [c.190]

Ча Ян-со. Кинетика реакций гидролиза лактамов. 1958. Руководители проф. [c.226]

Спектральным анализом установлено, например, что пероксидаза хрена образует два комплекса с перекисью водорода, из которых второй получается из первого и может быть активным или неактивным. При изучении кинетики реакции гидролиза п-нитрофенолацетата и 2,4-динитрофенолацетата, катализируемой химотрипсином, были обнаружены три стадии. Первая— быстрая адсорбция субстрата, вторая—освобождение одного моля нитрофенола на моль химотрипсина с параллельным ацилированием группы у фермента и третья — гидролиз соединения фермент-ацил. Константы скоростей второго и третьего процесса соответственно равны к2=Ъ сек и 3 = 0,025 сек Эти величины характеризуют скорости реакций каждой из активных групп катализатора при взаимодействии с ферментом. В первой стадии освобождается только нитрофенол, ацетат же реагирует с гидроксильной группой фермента. [c.262]

Для определения порядка и расчета константы скорости реакции использовали основные соотношения кинетики, выраженные через предельный ток [71. Кинетика реакции гидролиза в буферном растворе (рИ = соп81 во время опыта) может быть описана кинетическим уравнением первого порядка [c.29]

Механизм и кинетика реакций. Гидролиз и щелочное дегидрохлорирование хлорпроизводных принадлежат к реакциям нуклеофильного замещения и отщепления. В большинстве практически важных случаев они протекают по бимолекулярному механизму. При гидролизе лимитирующая стадия состоит в атаке гидролизующим агентом атома углерода, с которым связан хлор, причем новая связь образуется синхронно по мере разрыва прежней связи (механизм 5лг2). При отщеплении НС1 атака ОН-иона направлена на атом водорода, находящийся при -yr-леродном атоме (механизм Е2). Схема обоих механизмов [c.161]

Исследование кинетики реакции гидролиза замещенных производных бензотрихлорида, содержащих в ароматическом ядре в пара-положении к СС1з-группе такие заместители, как СНз, С1, NO2 (среда вода-ацетон, 25 °С) показало, что электроноакцепторные заместители снижают скорость гидролиза, а электронодонорные-увеличивают ее [205]. [c.90]

Проведено исследование кинетики реакции гидролиза пропнленКарбонатя (1% вес. НгО). Показано, что реакция протекает без автокатализа. Получено [c.194]

Изучена кинетика реакции гидролиза меламина, аммелина и аммелида в широком интервале концентрации водных растворов серной кислоты и едкого калия при те.мпературах 50—95°С. Показано, что в сильнокнслых средах константы скорости и гидролиза проходят через максимум при увеличении кислотности среды. Определены оптимальные условия синтеза ам.мелина, аммелида и циануровой кислоты при гидролизе меламина. [c.85]

Данные о равновесии этой реакции обсуждались ранее в раз деле этой главы, описывающей приготовление UF , и здесь не при водятся. Так как константа равновесия близка к единице, боль шинство факторов, определяющих ход гидрофторировапия, при ложено и к гидролизу так, например, для гидрофторировапия требуется, чтобы был избыток HF и HjO быстро удалялась, для гидролиза же требуется избыток H.,0 и быстрое удаление HF. Количественных данных о кинетике реакции гидролиза очень мало. Качественные наблюдения показывают, что ниже 150° С гидролиз идет очень медленно можно нагревать UF во влажном воздухе — при этой температуре в течение многих дней реакция не пройдет или пройдет незначительно [225]. В заводской практике при 600° С реакция идет довольно быстро. При этой температуре она завершается через 2,5 ч [226]. [c.83]

Кинетика реакции гидролиза исследовалась в псевдомонош-лекулярных условкях, прк большом избытке щелочи. В этих условиях не требуется точного определения начальной кондентрации фосфорорганического соединения. [c.967]

Скетчард и др. [99 провели исследование распределения частиц по размерам в растворах деструктированпой желатины. Они определили приведенные вязкости и средние молекулярные веса Жц,, на основании измерений осмотического давления Е седиментационного равновесия исходной желатины, а также четырех продуктов ее распада со среднечисленным молекулярным весом от 45 700 до 15 000. Полученные данные были использованы для объяснения кинетики реакции гидролиза. Ширина кривой распределения увеличивается, поскольку желатина распадается на меньшие молекулы об этом можно судить, измеряя величины (Жг/Ж ) — 1 [c.551]

Установлено, то гидролиз тиолятов С1-С4 в интервале температур 70-120 С при массовой доле гидроксида натрия в растворе 0,25-15% и при объемной скорости гелия на отдувку тиолов 60 мин протекает в кинетической области. Кинетика реакции гидролиза адекватно описывается уравнением первого порядка. Константа скорости реакции гидролиза тиолятов натрия зависит не только от типа тиола и температуры, но и от концентрации NaOH в растворе (В.Р. Грунвальд, А.М. Фахриев и др.). [c.158]