Термы атомов

Таким образом, состояние атома передается записью Так, например, запись означает терм атома, при котором I = 1 (так как указана буква Р), 5 = 1 25 + 1 = 3 и / = 2. [c.450]

Терм атома (набор уровней) п, Ь, 5 или +11 [c.182]

Задача 3.12. Найти все возможные термы атома кислорода. [c.86]

Рассмотрим основной терм атома гелия Не(15)2. [c.310]

Так, например, запись означает терм атома, при котором 1 = (так как указана буква Р), 5 = 1 25+1=3 и 1=2. [c.573]

Возбуждение, или ионизация, атомов при столкновении их с электронами зависит от энергии или скорости последних. В большинстве случаев вероятность возбуждения молекулы или атома до соответствующего уровня знергии возрастает с возрастанием скорости электронов до определенного значения, а при дальнейшем увеличении скорости электронов вероятность возбуждения падает. Вероятностью возбуждения называется отношение числа столкновений электрона с атомом или молекулой, приводящих к возбуждению, к общему числу столкновений. Кривые, характеризующие зависимость вероятности возбуждения от скорости движения электронов, называются кривыми функции возбуждения. Положение максимума на кривой функции возбуждения зависит от мультиплетности исходного и возбужденного уровней (терм). При возбуждении термов той же мультиплетности, что и исходный терм атома, функция возбуждения нарастает довольно медленно, достигая максимального значения при очень больших скоростях электронов. Скорость электронов в этих случаях обычно в несколько раз превышает минимальное значение скорости электрона, при которой возможно возбуждение атома. Если же в результате соударения с электроном возбуждается терм иной мультиплетности, чем исходный, то функция возбуждения быстро достигает максимума и затем так же быстро спадает (рис. И, 8). Функция возбуждения для двух близких линий ртути показана на рис. И, 8. При возбуждении одной линии 2655 к, атом ртути переходит из нормального состояния в состояние При [c.75]

Заметное влияние на энергию терма оказывает спин-орбитальное взаимодействие. Как орбитальный, так и спиновый механические моменты С и S обусловливают наличие у атома соответствующих магнитных моментов и тем самым наличие суммарного магнитного момента атома. Движение электрона в атоме аналогично круговому электрическому току, который порождает магнитный момент. Орбитальным магнитным моментом обладают все атомы с Ь Ф О, а спиновым — с 8 Ф 0. Магнитные моменты, орбитальный и спиновый, взаимодействуют (спин - орбитальное взаимодействие), благодаря чему энергия атома отличается от той, которая была бы в отсутствие взаимодействия, соответствующие термы атома расщепляются на компоненты, различающиеся по энергии. Это расщепление можно описать, используя векторную схему. Вектор 5 ориентируется в поле вектора i по правилам квантования 25 + 1 способом. Векторы i и 5 образуют полный момент количества движения атома У = /, -Ь [c.40]

ОТ которых зависит энергия терма Терм атома с заполненны- [c.41]

Переход между основным термом атома натрия 3 5i/2 и этими компонентами приводит к появлению в спектре двух линии (дублета) 3 3,/2—З Рз/2 (Х = 589,0 нм), 3 5,/2—З Р,/2 ( == ==589,6 нм). Для атомов, имеющих два валентных электрона (например, атома кальция) характерно существование синглет-ных и триплетных термов, поскольку спины двух электронов могут либо складываться (5=1, М = 3), либо вычитаться (5 = 0, М=1). Переход между синглетным термом 4 Pl и основным термом 4 5о отвечает спектральной линии с длиной волны 422,7 нм. [c.9]

Сравнение с экспериментом будет более наглядным, если экспериментальные и теоретические данные изобразить графически, в виде схемы уровней (рис. 8). Поскольку тонкая структура уровней терма атомов С и 81 в масштабах рисунка неразличима, она изображена отдельно (рис. 9). [c.181]

Тем не менее в рамках этой общей логической схемы удается ото брать некоторую часть конфигураций на основе относительно простых качественных рассуждений из рассмотрения структуры волновой функции в пределе объединенного и разъединенных атомов. Рассмотрим этот вопрос на примере молекул U2, ВН, BeHj, термы которых в пределе объединенного атома должны коррелировать с термами атома углерода. Конфигурации Хартри — Фока основного состояния этих молекул имеют вид [c.256]

Значение полного спина и проекция спина на ось симметрии сохраняются при изменении межъядерного расстояния, равно как и проекция полного орбитального момента. Низшему по энергии синглетному D-терму атома углерода принадлежит волновая функция (3.22) [c.256]

Рис. А.II. Энергетические уровни и схема термов атома водорода.

Такое рассмотрение сложных атомов позволило разобраться в их спектрах. Расшифровка спектров означает прежде всего определенные системы термов атомов, отвечающих наблюдаемым частотам в соответствии с формулой (XX 1.25). Далее, для каждого терма атомов определяется состояние электронов, ему отвечающее. [c.448]

Однако спектроскопические данные и многочисленные другие опыты потребовали введения четвертого квантового числа. Основным фактом, пришедшим к введению в физику понятия спина и спинового квантового числа, является тонкая структура спектральных Л1[ний и соответственно термов атомов. [c.449]

Потенциальная энергия в уравнении Шредингера для ячейки подбирается таким образом, чтобы решение этого уравнения с краевыми условиями, отвечающими задаче атома (яроо = 0), правильно передало термы атома. Так, найденное потенциальное поле содержит приближенное описание эффективного отталкивания валентного электрона от электронов ионов. [c.514]

В табл. 3.2 приведены электронные конфигурации и типы термов атомов элементов первых трех периодов из -элементов взяты платиновые металлы, медь, серебро и золото. Видно отчетливое периодическое повторение внешних (валентных) электронных конфигураций и типов термов атомов элементов. [c.70]

Электронные конфигурации и обозначения термов атомов [c.99]

Вернемся к атому углерода с конфигурацией li 2i 2p . Для него возможны термы Р, и 5. Исходя из первого правила Гунда, основным термом атома углерода должен быть терм Р. Ему отвечает конфигурация, у которой спины -электронов параллельны. Компоненты триплета Рд, Р и Р2- Их энергии соответственно 0,15 и 42 скГ в согласии с третьим правилом Гунда. Синглетные термы Д2 и отвечают конфигурациям со спаренными -электронами. Согласно первому правилу Гунда, им отвечает более высокое значение энергии (10 192 и 21 647 см ). Эти состояния метастабильны, неустойчивы. Если термы одной конфигурации так значительно различаются по энергии, то возбуждение атома, приводящее к переходу электрона с одиого подуровня на другой, требует еще большей энергии. Например, изменение конфигурации атома углерода с ls 2i 2 > до li 2i2 (терм 5) требует энергии 35 ООО см (4,35 эВ). [c.55]

Рис. 25. Запись основных термов атомов с эквивалентными электронами согласно правилу Грегори

Магнитная восприимчивость — характеристика намагничивания тел. Различают диамагнитную и парамагнитную восприимчивость. Первая присуща всем атомам и связана с наводимым в них магнитным моментом. Вторая свойственна лишь тем, у которых есть постоянный магнитный момент. В атоме постоянный магнитнш момевт связан с.полным спином атома и полным орбитальным моментом. Если спины всех злектрсиов атома скомпенсированы та же, как и все орбитальные моменты (например, если терм атома 5(,), то атом не обладает парамагнитными свойствами. Если полный орбитальный моменг 7фО то атом обладает собственным магнитным моментом, величина которого в магнетонах Бора [c.56]

Число всех электронных переходов и, следовательно, число линий в спектре элемента определяется числом и размещением внешних электронов. Спектры атомов с малым числом внешних электронов (например, щелочные металлы) имеют мало линий. Атомы со сложно построенными внешними оболочками — особенно элементы побочных подгрупп периодической системы — дают спектры с очень большим числом линий. Линии, принадлежащие определенным элементам, указываются в спектральных атласах (см., например, 121). Схемы термов атомов и изоэлектронных ионов (например, N3, Mg , А . ..) построены аналогично закон смещения Косселя), однако относительное положение соответствующих линий не идентично. Для их различия в случае атомных линий рядом с символом элемента приводят римскую цифру I (например, М 1 285,2 нм), для линий однократно ионизированных частиц (например. А ) приводят римскую цифру И (А1II 167,0 нм) и т. п. [c.184]

Систему уровней энергии (термов) атома удобно изображать графически, как это показано на рис. 12. Самый нижний уровень соответствует атому, находящемуся в невозбужденном состоянии. Его внутренняя энергия меньше энергии атома в любом возбужденном состоянии и ее можно условно принять равной нулю. Над нулевым уровнем в определенном масштабе показывают положение других уровней, соответствующих разным степеням возбуждения атома. [c.30]

Задача 3.15. Вычислить расщепление /)-терма атома хрома в магнитном поле напряженностью 1000 Гс, [c.90]

Величины разностей энергий термов обычно сравнимы с энергиями химических связей и химических реакций. Так, энергии и 5 термов атома углерода с конфигурацией 1з 2з 2р выше терма [c.77]

Используя правило Хунда, найдите наиболее устойчивый терм атома а) электронная конфигурация незаполненной подо-болочки которого / или nd б) незаполненная подоболочка которого заполнена ровно наполовину пятью электронами. [c.33]

Спектроскопические обозначения, встречающиеся далее в книге, требуют пояснения, однако в нашу задачу не входит демонстрация, например, происхождения символов термов атомов. Более уместно показать здесь лишь смысл обозначений, а затем кратко описать формы, используемые в книге. [c.34]

При Л=0, 1, 2, 3. .. соответствующие молекулярные состояния обозначаются буквами по аналогии с обозначениями термов атомов, только для молекулы пользуются греческими буквами. Так, Л = 0, 1, 2, 3,. .. соответствует 2, П, Л, Ф [c.192]

L обозначаются большими буквами 5 означает L=Q, Р— =1, О— = 2, Р— = 3. Запись терма атома производится следующим образом 1. [c.310]

Наличие зон разрешенных энергий для электронов металлов вытекает из самых различных приближенных рассмотрений металлов. Мы подойдем к энергетическому спектру электронов металлов, исходя из спектров разъед1 -непных его атомов. В гл. ХХП1 было показано, что при образовании молекулы водорода энергия основного состояния атомов расщепляется на два уровня (Е+ и ). Аналогичное расщепление произойдет и с возбужденными термами атомов водорода. Расщепление на два уровня происходит потому, что суперпозиция двух состояний приводит к двум решениям для собственной функции молекулы и к двум уровням энергии. [c.641]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология