Бруэр

Бруэр и Розенблат [76] рекомендуют значение 56 8 в таблицах [9] принимается 62 10. [c.51]

Бруэр и Розенблат [76] на основании тех же данных рекомендуют значение 158 8, что обусловлено использованием другого значения Do (LaO) и функции LuG. ЛБШ для состояния по данным [422] дает —165. [c.51]

Бруэр и Розенблат [76] рекомендуют значение 72 + 12 на основании косвенных данных. [c.52]

Бруэр и Розенблат [76] рекомендуют значение 187 + 10, ЛБШ для основного состояния дает 182. [c.52]

Бруэр и Розенблат [76] на основании данных работ [159, 161] рекомендуют значение 167 + 8, Гейдон [4] — 164 + 5. [c.52]

Бруэр и Розенблат [76] на основании тех же экспериментальных данных рекомендуют 162 + 15. Различие обусловлено прежде всего различием термодинамических функций, использованных при обработке экспериментальных данных. [c.52]

ЛБШ для основного состояния дает величину 171 Бруэр и Розенблат [76] на основании данных работ [129, 135, 161, 324] рекомендуют значение 154 + 5, [c.52]

Значение 191 2 хорошо согласуется с исследованиями равновесия ряда других реакций, в частности La + SiO = LaO + Si, если Do (LaO) = 190, согласно фото-ионизационному измерению Парра и Инграма (см. [55]) Гейдон [4] рекомендует значение 187 7 Бруэр и Розенблат [76] — 190,9 + 2. Обзор более старых работ по определению AЯy(SiO, газ) см. в работе [1], где принято значение 192 + 5. [c.53]

Масс-спектрометрическое исследование равновесия образования SrO приводит в предположении, что его основное состояние к значениям 96 + 6 [74], 102 + + 5 [120], 86 + 5 [348], спектрофотометрические исследования в пламенах дают 109 [347], 111+3 [117] и 99 [118], измерение теплоты сублимации — ИЗ [353]. Гейдон [4] на основании этих данных рекомендует значение 97 + 14 Бруэр и Розенблат [76] принимают, что SrO имеет несколько состояний с энергиями возбуждения <6000 сл 1, в том числе состояние П с 7 = О, и рекомендуют значение [c.53]

Учет большого числа не наблюдавшихся состояний ThO при расчете термодинамических функций этого газа привел Бруэра и Розенблата [76] к более низкому значению 181 + 10. [c.53]

Бруэр и Розенблат [76] на основании данных работы [161] и эффузионных измерений [201] рекомендуют значение 97 + 15 ЛБШ уровней основного состояния дает величину 122 [4], однако интерпретация спектральных данных для YbO может быть ошибочной. [c.54]

Моррис и Бруэр [355] определяли индий в касситерите по линиям In 3039,4A и Sn 3032,8A. Использовали спектрограф с кварцевой оптикой. Спектры возбуждают в дуге постоянного [c.215]

Т. е. уравнением (22) при 6=1. Согласно Скетчарду [20], лучшее соответствие наблюдается при 6 = 1,5. В то же время Питцер и Бруэр [21] считают, что имеющиеся данные не позволяют отдать предпочтение какому-либо одному значению, так как для некоторых веществ несколько более лучшее соответствие достигается при использовании одного коэффициента, а для других веществ — другого. [c.256]

В обзорах Бруэра [1093], посвященных термодинамическим свойствам элементов, галогенидов и некоторых других классов соединений, содержатся, наряду с экспериментальными [c.147]

Большую ценность представляют обзоры Бруэра и др. по термодинамическим свойствам элементов, нитридов, карбидов, сульфидов, силицидов, фосфидов, обычных газов, галоидных соединений [1093] и окислов [917]. В этих обзорах дается краткое обоснование принятых величин и приведены оригинальные оценки. [c.160]

Таблицы термодинамических функций одноатомного брома ранее вычисляли до 2000° К Гордон и Барнес [1815], Бруэр [1093], Кац и Маргрейв [2334] до 3000° К — Бутков [112], Гофф и др. [1787] до 5000°К —Эванс и др. [1514] до 8000°К — Кольский и др. [2462]. [c.271]

Кросс [1226] вычислил термодинамические функции H2S в приближении модели гармонический осциллятор — жесткий ротатор на основании значений моментов инерции, найденных им при анализе тонкой структуры полос колебательно-вращательного спектра [1224, 1225] и приближенных значений основных частот (vi = vs=2620, va=1260 см- ). Значения термодинамических функций H2S, вычисленные Кроссом, приводятся в справочниках [2364, 2363, 4384, 3426, 2312] Бруэр [1093] внес в результаты вычислений Кросса [1226] поправку на центробежное растяжение молекул HgS. Вследствие приближенной методики расчета и неточности принятых значений молекулярных постоянных, полученные Кроссом значения Фт и Sr для Г =298,15—1800° К меньше значений соответствующих величин в табл. 84(11) на 0,01—0,3 кал моль-град. [c.336]

N2 (газ). Значение энергии диссоциации двухатомного азота в течение длительного времени было предметом обширной дискуссии, нашедшей отражение в ряде обзоров (см., например, Гейдон [141, 1668], Коттрелл [255], Бруэр и Серей [932], Сион и Шварц [3677]). Основное внимание дискуссии было сосредоточено на двух возможных значениях (N2), равных 9,759 и 7,375 эв, причем большинство авторов отдавали предпочтение значению 9,759 эв, хотя строгого обоснования для такого выбора не имелось. [c.394]

Термодинамические функции одноатомного фосфора ранее вычисляли Стивенсон и Йост [3864] (Ф г до 1500° К, S es.ie), Бруэр [1093] (до 2000° К), Келли [2363, 2364] (S -до 1600° К, 5298,le), Кац и Маргрейв [2334] (Ф до 2000° К), Сталл и Зинке [3894] (до 3000° К), [c.420]

Бруэр [1093] по экспериментальным данным, полученным в этой работе, нашел очень близкую величину 16 ккал моль. [c.655]

Бруэр и Розенблат [76], принимая, что молекула ВеО имеет состояния и 2 с низкими энергиями возбуждения, на основании этих же данных рекомендуют 97 7. Лагерквист [84], принимая, что состояния Х 2 и АШ имеют обпщй предел Ве(15) 4-О ( D), графической экстраполяцией уровней состояния получил Do = 111,0. [c.49]

Дроварт и Голдфингер [22] со ссылкой па сообш ение Бэрнса и Инграма рекомендуют значение 60 + 5 Бруэр и Розенблатт [76] указывают, что Гримм и Бэрнс при исследовании реакции СиО = Си+ 0,5 02 получили значение 64, однако на основании сопоставления этих измерений и исследований сублимации СиО рекомендуют значение 81 + 15 ЛБШ для основного состояния по данным работы [151] дает 63. [c.50]

Бруэр и Розенблат [76] на основании тех же данных рекомендуют значение 187 5 ЛБШ для основного состояния дает —210 Уй и Дроварт [55] ссылаются на работу Парра и Инграма, в которой методом фотоионизации получено 189,5 0,5. [c.51]

Бруэр и Розенблат [76] на основании результатов исследования реакции Y2O3 (tb.) = 2Y0 + 0 в работах [159, 161, 405, 406] рекомендуют значение 161+5, ЛБШ для состояния дает величину 193. [c.54]

Из имеющихся в настоящее время справочников по термодинамическим свойствам неорганических веществ наиболее полными являются справочники, составленные Цейзе [43841 и Келли [2363]. Остальные справочники охватывают лишь отдельные группы соединений, например простые газы (Хилзенрат и др. [2076]), элементы (Сталл и Зинке [3894]), галогениды (Бруэр и др. [1093]) и т. д. Ряд справочников имеет специальное назначение, что накладывает определенный отпечаток на характер выбора рассматриваемых соединений. К таким изданиям относятся справочники, составленные Хаффом, Гордоном и Моррелл [2142] и Рибо [3426] для нужд ракетной техники. [c.137]

Теплоты образования некоторых веществ могут быть вычислены на основании измерений э. д. с. гальванических элементов (РЬО), а также на основании измерений произведений растворимости труднорастворимых веществ (PbFa). Эти методы рассмотрены в работах Кубашевского и Эванса [267] и Бруэра [1093]. Обзор методов определения энергий связи, основанных на исследованиях кинетики реакций, можно найти в работах Шварца [3912] и Коттрелла [255]. Эти методы были успешно применены при определении теплот образования ряда радикалов. [c.157]

Термодинамические функции одноатомного йода ранее вычисляли Мерфи [3007] (до 1500°К), Цейзе [4377], Бруэр [1093] (до 2000°К), Гофф и др. [1787] (до 2778°К), Эванс и др. [1514] (до5000°К), Келли [2363, 2360]. Расхождения между значениями термодинамических функций, вычисленными в работе[1514] и приведенными в табл. 67 (II), обусловлены различием принятых значений физических постоянных и составляют 0,001 кал/г-атом-град. Расхождения между результатами расчетов [3007, 4377, 1093] существенно больше (до 0,03 кал/г-атом-град) и также обусловлены различием принятых значений физических постоянных. Цейзе [4384] приводит результаты расчетов Мерфи [3007]. В справочниках [3680, 3894] приводятся термодинамические функции одноатомного йода по работе [1514]. Гофф и др. [1787] вычислили теплоемкость одноатомного йода до 2777,78°К (5000°R). Расхождения между термодинамическими функциями одноатомного йода, вычисленными в первом и настоящем изданиях Справочника около 0,005кал/г-атом-град), обусловлены различием принятых в расчетах значений физических постоянных. [c.284]

Термодинамические функции двухатомного йода ранее вычисляли Мерфи [3007] (Фг до 1500° К) по методу Касселя, Цейзе [4377] (Ф до 2000° К) в приближении гармонический осциллятор — жесткий ротатор, Бруэр [1093] (5у и Нт — Яо до 2000° К), Эванс и др. [1514] (до 3000° К) по методу Майера и Гепперт-Майер. Расхождения результатов расчетов [4377, 3007, 1093] и значений, приведенных в табл. 69 (II), при низких температурах не превосходят 0,02 калЫоль-град и могут быть объяснены различием принятых значений молекулярных и физических постоянных, при высоких температурах они достигают 0,06 калЫоль -град и обусловлены в основном различием методов расчета, принятых в указанных работах и в Справочнике. Цейзе в книге [4384] приводит результаты расчетов, выполненных им ранее [4377]. Бруэр [1093] приводит значения Фг, вычисленные Мерфи [3007] и Цейзе [4377]. В справочниках [3680, 3894] и в работе Шерли и Джиока [3709] [c.285]

Результаты расчетов термодинамических функций НР, полученные Мерфи и Вансом [ЗОЮ], воспроизведены в работах Бруэра [1093] и Келли [2364, 2363]. В книге Цейзе [4384] приведены значения термодинамических функций НР, вычисленные Колом и др. [1149]. [c.302]

В работе Бруэра [1093] и в справочнике Цейзе [4384] приводятся значения термодинамических функций НС1 по работам [1718, 1812]. В справочнике Бюро стандартов СПТ А [3680], по-видимому, были учтены новые значения физических постоянных. В сводке Келли [2363] приводится уравнение для теплоемкости НС1 и вычислены значения Н°т — Яг9816 и Sr — 18 ДО 2000° К, полученные на основании результатов расчетов [1718, 1812]. [c.303]

Термодинамические функции одноатомной серы впервые были вычислены Монтгомери и Касселем [2940] (Фгдо 5000° К) и Келли [2357, 2364] (Ср до 5000° Ки вдв)- В дальнейшем по значениям Ср одноатомной серы, вычисленным Келли [2357], были составлены интерполяционные уравнения, по которым были вычислены значения других термодинамических функций S. Таким образом были составлены таблицы термодинамических функций одноатомной серы в работах Келли [2363] и Вундерлиха [4345], использованные в справочнике Цейзе [4384]. В сводке Бруэра [1093] приведены результаты вычислений Монтгомери и Касселя [2940] и Келли [2357]. [c.329]

Монтгомери и Кассель [2940] вычислили значения Фг от 250 до 5000° К по методу Касселя [2333], использовав молекулярные постоянные Sg, найденные Ноде и Кристи [3027, 1105]. Мультиплетность -состояния Sj учитывалась слагаемым У 1п 3, возбужденные электронные состояния S2 не учитывались. Колебательные постоянные Sa, использованные в расчетах Монтгомери и Касселя, близки к значениям, принятым в настоящем Справочнике, но для вращательной постоянной было принято ошибочное значение. Ошибка в определении значения e молекулы Sj, допущенная Ноде и Кристи [3027, 1105], была обнаружена Баджером [598], который нашел гДЗз) = 1,84 A i. В связи с этим Кроссом [1226] была вычислена поправка к значениям Фг, вычисленным Монтгомери и Касселем [2940]. В дальнейшем значения Фг двухатомной серы, основанные на вычислениях Монтгомери и Касселя и учете поправки к ним, найденной Кроссом, были приведены в справочниках Келли [2357], Рибо [3426], Цейзе [4384] и в работе Бруэра [1093]. [c.330]

Томас, Гейдон и Бруэр [3964] исследовали фиолетовую систему полос СН в спектре пламени дициан-кислород и определили колебательную температуру этого пламени. Сравнение измеренной температуры пламени с температурами, вычисленными на основании различных возможных значений Оо(Мз), показало правильность значения 9,759 эв. Более точное измерение температуры этого же пламени было выполнено Конуеем, Вильсоном и Гроссом [1163] методом обращения спектральных линий. Авторы работы [1163] также пришли к выводу, что Оо(Мг) = 9,759 эв. [c.394]

Имеющиеся в литературе данные по температуре плавления графита противоречивы. Ряд экспериментальных исследований, проведенных в середине двадцатых годов по определению температуры плавления углерода в кратере вольтовой дуги, приводит к значениям от 3760 до 3900° К (3800 100° К [1524, 3570] 3900° К [1927] 3760 65° К [525] 3845° К [3571]). Бассе [674] нашел, что тройная точка графита лежит приблизительно при 4000°К и давлении 100 атм. Однако Штейнле [3844] показал, что во всех этих исследованиях температура плавления графита не достигалась. Как отмечает Бруэр [915], измерения температуры графита при помощи оптического пирометра затруднены конденсацией паров углерода, давление которых при температурах порядка 4000° К и выше достигает значительной величины. Учитывая, что, согласно данным Бассе [674] и Штейнле [3844], тройная точка графита лежит при давлении выше 100 атм, Бруэр на основании измерений давления насыщенных паров графита [921] приходит к выводу, что температура плавления графита превышает 5000° К [c.479]

Таким образом, перечисленные выше данные не вполне достоверны и не позволяют провести выбор надежного значения температуры плавления графита. Рекомендованное в справочнике Быховского и Россини [813] значение 3873° К безусловно слишком низкое. Величина 4700° С, принятая Кубашевским и Эвансом [267], основана, по-видимому, на рекомендации Бруэра [915]. В настоящем Справочнике для расчета термодинамических функций графита при высоких температурах температура плавления графита принята в соответствии с рекомендациями [267, 915] равной 5000° К . Погрешность этой величины составляет несколько сот градусов. Значение 5000° К для тройной точки графита было использовано Юди и Боулджером [4031] при построении диаграммы состояния графита (см. [479а], стр. 110). [c.479]

Результаты многочисленных исследований, выполненных различными методами, длительное время приводили к противоречивым значениям теплоты сублимации углерода. Эти работы были подробно рассмотрены и обсуждены в обзорах Гейдона [141, 1668], Спрингалла [3829], Лонга [2642], Глоклера [1763], Гольдфингера и Валбрука [1793], Коттрелла [255], Керна [2372], Бруэра и Серей [932], Сиона и Шварца [3677] и др. Поэтому ниже рассматриваются лишь наиболее важные исследования и работы последних лет, не включенные в упомянутые обзоры. [c.481]

Бруэр, Джиллес и Дженкинс [921] исследовали зависимость интенсивности полос Свана в спектре С от температуры печи Кинга и нашли значение (С , газ) = 233,1 + 7,0 [c.484]

В работе Бруэра и др. [933] при пересчете к 0° К было получено значение 94,3 + 6 ккал моль. Рас.хожде-ние с приведенной выше величиной объясняется тем, что Бруэр и др. принимали — o) N [c.658]

Термодинамические функции SiO вычислялись в работах Бруэра и Эдуардса [920] (Г [c.677]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология