Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Максимальная работа гальванических

    Так как максимальная работа электродной реакции (по аналогии с максимальной работой гальванического элемента) связана с потенциалом электрода уравнением [c.152]

    Если в системе протекает ток, то часть энергии системы расходуется на выделение джоулевой теплоты и процесс протекает необратимо. Максимальную работу гальванический элемент совершает, если реакция протекает обратимо в равновесных условиях. Это возможно при / = О, когда э.д.с. элемента скомпенсирована равной по величине и противоположной по знаку внешней э.д.с. (или элемент замкнут на бесконечно большое сопротивление). При этом условии II = Е (напряжение элемента равно его э.д.с.) и максимальная работа [c.177]


    Максимальная работа гальванического элемента при прохождении через него электричества в количестве nF — 96 500 п кулонов [c.286]

    Теоретически необходимая для разложения энергия равна максимальной работе гальванического водородо-кислородного элемента [c.204]

    В общем случае максимальная работа гальванического элемента выражается формулой [c.143]

    В рассматриваемом нами случае при коротком замыкании цепи (отсутствие противоэлектродвижущей силы) химические силы остаются неуравновешенными и работа тока А будет равна нулю. Наоборот, если э. д. с. гальванического элемента полностью компенсирована, то будет совершаться максимальная работа. Вот тогда мы получим возможность вычислить АС токообразующего процесса, так как в этом случае будет справедливо равенство (И.5), которое для работы тока примет вид [c.61]

    Как указано выше, гальванический элемент работает обратимо лишь в том случае, когда э. д. с. только на бесконечно малую величину превышает противоположно направленную э. д. с., приложенную к нему извне. Следовательно, только в таких условиях производимая им работа будет равна максимальной работе реакции и разность потенциалов на электродах будет наибольшей. Чем больше реальные условия работы отличаются от указанных, тем меньшей будет э. д. с. элемента и тем больше будет различаться фактически получаемая от него работа от максимальной работы реакции. [c.424]

    Получаемая в процессе работы гальванического элемента энергия электрического тока равна произведению количества электричества, прошедшего от анода к катоду, на напряжение, т. е. разность между потенциалами катода н анода. Максимальное значение этого напряжения называется электродвижущей силой гальванического элемента. [c.204]

    Как известно, напряжение на клеммах гальванического элемента уменьшается при увеличении протекающего через него тока и, наоборот, максимальное напряжение получается при токе, равном (или близком) нулю. Бесконечно малому току соответствует бесконечно медленное протекание химической реакции в условиях, бесконечно мало отличающихся от равновесия. Поэтому неверно утверждать, что произведение э. д. с. на число Фарадея будет меньше максимальной работы. [c.25]

    Следует отметить, что гальванический элемент, дающий электрический ток, находится в неравновесном состоянии. С уменьшением силы тока разность потенциалов между электродами возрастает. Если сила тока бесконечно мала и система практически находится в состоянии равновесия, то элемент работает обратимо. Максимальная разность потенциалов, достигаемая при обратимой работе гальванического элемента, называется его электродвижущей силой. [c.121]


    Гальванический элемент состоит из двух соприкасающихся друг с другом растворов электролитов, в которые погружены металлические пластинки — электроды, соединенные между собой внешним проводником. Гальванический элемент, дающий электрический ток, находится в неравновесном состоянии. С уменьшением силы тока разность потенциалов между электродами возрастает. Если сила тока бесконечно мала и система практически находится в состоянии равновесия, элемент этот работает обратимо. Максимальная разность потенциалов, достигаемая при обратимой работе гальванического элемента, называется его электродвижущей силой (э.д.с.). [c.229]

    При работе гальванического элемента протекает определенная химическая реакция. Если химическая реакция протекает обратимо, то при постоянных температуре и давлении получаемая от нее работа будет максимальной полезной работой химического процесса Л макс, которая равна убыли изобарно-изотермического потенциала системы, макс = —AG [см. (И.55)]. Работа, совершаемая гальваническим элементом в этих условиях, равна э.д. с. элемента, умноженной на количество прошедшего электричества, т. е. [c.150]

    В современной термодинамике все реже говорят о максимальной работе реакции. Дело, по-видимому, в том, что практически эту работу редко измеряют — по большей части для реакций, на основе которых, как для реакции (V.44), можно построить гальванический элемент. В большинстве же случаев речь идет не о работе как таковой, а о возможности ее совершения при условиях равновесного проведения реакции. На самом же деле реакция проводится неравновесно (например, образование аммиака в колонне синтеза) и работа фактически не производится. В связи со сказанным в современной термодинамике используют соотношения (IV. 10) и (IV.23), т.е. [c.115]

    Как уже говорилось, максимальную работу практически измеряют с помощью гальванического элемента по соотношению А т = гЕР, где [c.117]

    Соотношения (У.54), (У.55) и (У.56) обычно и называют уравнениями Гиббса — Гельмгольца. Исходя из уравнения (У.56) можно сказать, что электродвижущую силу гальванического элемента возможно получить из теплового эффекта реакции по принципу Бертло (а не из максимальной работы), если дЕ/дТ = О, т. е. если электродвижущая сила элемента не зависит от температуры. Принцип Бертло исторически был подтвержден как раз равенством Е = = —АЯ /г-23062 для случайно выбранного элемента Даниэля, основанного на реакции [c.117]

    Например, построение на основе данной химической реакции гальванического элемента и измерение его электродвижущей силы (э. д. с.) дает максимальную работу реакции и, следовательно, АО или AF. Определение же стандартных энтропий отдельных участников реакции представляет значительно более трудную задачу. В то же время температурная зависимость ДО или AF, определяемая по температурной зависимости э. д. с., представляет собой по существу изменение энтропии при реакции. [c.174]

    При замыкании цепи на сопротивление (отсутствие противоэлектродвижущей силы) химические силы остаются неуравновешенными и работа тока равна нулю. Наоборот, если эдс гальванического элемента полностью скомпенсирована, то будет совершаться максимальная работа. В этом случае будет спр вед-ливо равенство (2.19), которое относительно работы тока примет вид  [c.204]

    Электродвижущая сила элемента. Электрическая работа равна произведению разности потенциалов на количество электричества. Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента, называется электродвижущей силой (э. д. с.) элемента. Она равна разности равновесных потенциалов катода и анода элемента. Если на электродах испытывает превращение один грамм-эквивалент вещества, то по закону Фарадея через систему протекает один фарадей электричества, при превращении одного моля вещества — п фарадеев электричества, равное числу грамм-эквивалентов в одном моле вещества. Таким образом, максимальная электрическая работа гальванического элемента при превращении одного моля вещества Л э, равна [c.187]

    При работе гальванического элемента химическая энергия реакции превращается в электрическую. Если химическая реакция в гальваническом элементе протекает обратимо, то получаемая работа будет максимальной. Это позволяет использовать электродвижущую силу гальванического элемента для определения изменения свободной энергии Гиббса АС проходящей в нем реакции. [c.250]

    Рассчитать изменение максимальной работы и теплового эффекта химической реакции в гальваническом элементе при повышении температуры от 293,2 до 298,2 К, если п = 2, 293,2 = 0,023 В, 298,2 = 0,0 1 9 В. [c.46]

    Уравнение (IX. 15) связывает химическое сродство реакции, протекающей в гальваническом элементе, с состоянием (активностями) веществ в нем. С другой стороны, величина —AG равна максимальной работе обратимого элемента [см. уравнения (IX. 4) и (1.90)] —AG = nPE. При подстановке (IX. 15) получим  [c.483]


    Максимальная работа и э.д.с. гальванического элемента. Термодинамика гальванического элемента. [c.198]

    Необходимое условие работы гальванического элемента—разность потенциалов электродов. Наибольшего значения работа гальванического элемента достигает при изотермическом обратимом проведении реакции. В этом случае и разность потенциалов максимальная. Эта разность потенциалов называется электродвижущей силой гальванического элемента — э.д.с. [c.199]

    Как ранее было показано, в равновесных условиях термодинамическое значение э. д. с. гальванического элемента связано с максимальной работой процесса соотношением [c.155]

    Цель исследования — определить максимальную работу и тепловой эффект химической реакции в гальваническом элементе. [c.175]

    Если токообразующий процесс провести в обратимых условиях, то гальванический элемент произведет максимальную работу Атах, которая равна убыли изобарного потенциала системы — AG. Изменение изобарного потенциала вызвано совокупностью электрохимических реакций на обоих электродах, т. е. химической реакцией типа (V.1), либо другими физико-химическими процессами (растворение, выравнивание концентраций, фазовое превращение и т. п.), протекающими обратимо. Заставляя элемент работать при почти полной компенсации его э.д.с. наложенной разностью потенциалов, т. е. при состоянии, бесконечно близком к равновесию, можно вычислить изменение изобарного потенциала системы AG через измеренную э. д. с. Действительно, если в химическую реакцию или в другой токообразующий физико-химический процесс вступили z г-экв каждого из участников процесса, то соответствующее количество электричества равно zF, а полезная работа электрического тока, равная убыли изобарного потенциала, определяется выражением [c.139]

    Уравнение (2.23), если 2vj Xj<0, определяет максимальную работу самопроизвольно идущей реакции (2.21), равную грЕ, где Е — положительная э.д. с. гальванического элемента, в котором эта реакция протекает. На этом основании нетрудна для величины э. д. с. получить общее выражение [c.33]

    Для экономической работы гальванических ванн необходимо, чтобы полнее работал электролит по рабочему объему, т. к. от величины объема электролита зависит максимальная величина пропускаемой через ванну силы тока. Соответствие по Ур характеризуется коэффициентом использования объема ванны (г]о)  [c.127]

    Процессы, происходящие в гальваническом элементе при замыкании внешней цепи, протекают самопроизвольно. В гл. II было показано, что эти процессы сопровождаются уменьшением свободной энергии в системе до установления равновесия в ней. Уменьшение свободной энергии есть мера максимальной работы, которую может совершить какая-либо система. Для гальванического элемента, следовательно, это уменьшение характеризует максимальную электрическую работу, совершаемую элементом, т. е. [c.123]

    Определение максимальной работы химической реакции методом измерения э. д. с. гальванической цепи. Обратимые и необратимые цепи. Поляризация как причина необратимости. [c.111]

    Так как максимальная работа электродной реакции (по аналогии с максимальной работой гальванического элемента) связана с потенциалом электрода уравнением А=гРц>, то, очевидно, для системы с металлическим электродом типа Лie д — Мвтв ион Ме + является носителем заряда, и электрохимический процесс выражается через [c.13]

    Величина AG равна максимальной работе гальванического элемента (при Т я р — onst) и определяется как произведение количества перенесенного электричества на величину электродвижущей силы Е элемента (1.12). Для одного пробега реакции, когда перенесено nF кулонов электричества, имеем [c.17]

    Электрохимическая система, в которой происходит преобразование химической энергии в адектрическую, называется гальваническим элементом Если в гальваническом элементе химическая реакния протекает обратимо, то она может произвести максимальную работу Лтах. которая в [c.60]

    Рассмотрим теперь проблему абсолютного скачка потенциала. Экспериментально измерить отдельный гальвани-потенциал в принципе невозможно, так что опытным путем проблему абсолютного скачка потенциала решить нельзя. Другой возможный подход к этой проблеме состоит в попытке термодинамического расчета величины фр. Такой путь впервые был намечен В. Оствальдом. Э. д. с, гальванического элемента рассчитывают по максимальной работе Wm протекающего в нем химического процесса Аф = WmlnF. Если записать аналогичные соотношения для процесса, идущего в электроде из металла /, то по Оствальду [c.104]

    Так как внешняя (обобщенная) сила при этом лишь бесконечно мало отличается от противоположного ей соответствующего внутреннего параметра состояния системы (например, внешнее давление и давление внутри системы, или внешняя разность электрических потенциалов и ЭДС гальванического элемента и т. д.), то фактически двил ущая сила процесса, равная разности этих двух величин, бесконечно мала. Но бесконечно малая движущая сила может вызвать лишь процесс, протекающий с бесконечно малой скоростью. Следовательно, эти процессы бесконечно медленны. Другими словами, система, в которой протекает процесс, сопровоясдающийся максимальной работой, в каждый данный момент лишь бесконечно мало отличается от равновесного состояния. [c.21]

    Ячейка для измерения электродного потенциала (рис. 121) — простейший пример электрохимического (гальванического) элемента. Э.д.с. этого элемента возникает за счет протекания окис-лительно-восстановительной реакции. Движущей силой химической реакции является убыль изобарно-изотермического потенциала, или свободной энергии Гиббса АО. С другой стороны, как следует из (VIII. 18), убыль свободной энергии Гиббса определяет максимальную работу химической реакции. Для реакции, осуществляемой в условиях гальванического элемента, работа А, производимая системой, равна A = IUt = QU, где / — сила тока в цепи и — падение напряжения I — время Q — количество электричества. [c.287]

    До сих пор работа гальванических элементов рассматривалась в изотермических условиях.-Между тем во многих случаях приходится принимать во внимание те изменения, каким электродвижущая сила гальванических элементов подвергается в зависимости от изменения температуры. Как будет показано далее, этот вопрос непосредственно связан с более общим соотношением, существующим между максимальной полезной работой гальванического элемента и тепловым э( зфектом протекающей в нем электрохимической реакции. [c.91]


Смотреть страницы где упоминается термин Максимальная работа гальванических: [c.288]    [c.191]    [c.153]    [c.103]    [c.290]    [c.245]   
Технология электрохимических производств (1949) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Гальванические элементы работа максимальная

Задача 6. Максимальная работа и тепловой эффект химической реакции в гальванических элементах

Работа максимальная

Связь между э. д. с. гальванического элемента и максимальной работой процесса

Термодинамика гальванического элемента Основные положения Связь между электродвижущей силой гальванического элемента и максимальной работой процесса

гальванические



© 2024 chem21.info Реклама на сайте