Молекулярный вес и плотность пара

При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88 г получено 0,88 г СО2 и 0,3 г Н2О. После пренфащения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра, получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную фор-с мулу исследуемого вещества, [c.26]

Определение молекулярной массы по плотности паров. Метод применяется обычно при исследовании легких моторных топлив и растворителей. Он основан на тех же теоретических положениях, что и метод определения плотности паров или газов. Молекулярную массу по плотности паров можно определять, либо измеряя объем паров при известном и постоянном давлении (метод Мейера), либо измеряя давление при постоянном и известном объеме (метод Дюма). [c.32]

При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г СО2. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молекулярную формулу вещества. [c.26]

При сжигании 2,6 г углеводорода образовалось 8,8 г углекислого газа. Плотность пара углеводорода по водороду 13. Вывести молекулярную формулу этого соединения, [c.137]

Определение молекулярного веса по плотности паров можно проводить, либо измеряя объем паров при известном и постоянном давлении (способ Мейера), либо измеряя давление при постоянном и известном объеме (способ Дюма). [c.67]

Расстояние между центрами труб в трубной доске должно быть по меньшей мере в 1,25 раза больше диаметра трубы, чтобы гарантировать ее качественное изготовление на заводе. Иногда для обеспечения надлежащего проходного сечения для пара следует увеличивать расстояние между центрами труб. Эта проблема вряд ли возникнет в рассматриваемом случае, так как используется пучок труб малого диаметра. Тем не менее стоит выполнить соответствующую проверку, полагая, что число Маха в паре может достигать 0,1. Скорость звука во фреоне мала (170 м/сек) вследствие его большого молекулярного веса. Сопоставив плотность пара и его расход, можно увидеть, что даже сечение площадью около 9,3-10 будет вполне достаточным. Поскольку диаметр трубного пучка равен приблизительно 200 мм, очевидно, что проходное сечение для пара будет достаточным, а зазор, обычно оставляемый между трубным пучком и корпусом конденсатора для обеспечения сборки, вполне позволит распределить пар по длине конденсатора. [c.257]

Молекулярная масса паров составляет Ai=3720/71,27 = 52,2. Плотность по формуле Мамедова равна [c.71]

При полном сгорании 13,8 г органического вещества получилось 2 6,4 углекислого газа и 16,2 г воды. Плотность пара этого вещества по водороду равна 2 3. Определить молекулярную формулу вещества. [c.30]

Выводы Канниццаро были последним звеном в цепи логических рассуждений, которая вела свое начало от Пруста и его закона постоянства состава. Спор был окончен, настало время расчетов. Ученые могли находить точную атомную массу любого элемента, входящего в соединения, плотность паров которых удавалось измерить. Зная атомные массы элементов, можно было вычислять процентный состав новых соединений, что давало возможность однозначно устанавливать их химические формулы. На этой основе было введено понятие моля, которое мы уже сформулировали в гл. 1. Моль определялся как количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе в шкале Канниццаро (которой мы пользуемся и сегодня разумеется, к нашему времени точность ее стала значительно выше). Отсюда ясно, что моль любого вещества должен содержать одинаковое число молекул. Хотя значение этого числа сначала было неизвестным, ему присвоили название числа Авогадро N в знак запоздалой признательности ученому, внесшему столь большой вклад в развитие химии. [c.289]

Задача 5. Найти молекулярную массу вещества, если плотность паров его по водороду равна 46, [c.23]

При нахождении плотности пара ее начальное значение выбирают близким к нулю, например 0,1р/(КТ), по нему определяют давление и сравнивают с заданным. Если расчетное давление меньше заданного, плотность (г/см ) наращивают на величину шага, который может быть порядка (где ц — молекулярная масса), и расчет продолжают до тех пор, пока рассчитанное давление не превысит заданного. Если разница между ними будет больше допустимой погрешности, то плотность уменьшают на величину шага, шаг делят на десять, и процесс повторяется. [c.46]

Для большинства ранее проводившихся определений молекулярного веса углеводородов применялись простые формы криоско-пического метода (понижение температуры замерзания [348—353]). Было использовано много растворителей, но для лучших из них точность определения составила 1—2 %. Эбулиоскопические методы (повышение температуры кипения) обычно более быстрые и такие же точные [354—358]. Наконец был сделан обзор но сравнению этих двух методов в нескольких различных нефтяных лабораториях. Низкие молекулярные веса обычно определяют по методам плотности паров [359—360]. Все эти методы дают ряд средних молекулярных весов, определяемых [c.206]

Молекулярную массу углеводородных топлив определяют главным образом криоскопическим методом и в редких случаях используют метод измерения плотности паров. [c.31]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ПО ПЛОТНОСТИ ПАРОВ [c.66]

Один из способов определения молекулярных весов (М) — определение по плотности пара, в основе которого лежит закон Авогадро. Формулы для расчета следующие [c.8]

В помещенной ниже таблице указаны плотности паров и весовой состав четырех соединений углерода, водорода и неизвестного элемента X данные относятся к таким же условиям, как и для тех, что приведены в табл. 6-3. Полагая, что атомные массы углерода и водорода известны, определите вероятную атомную массу элемента X и молекулярные формулы соединений А—О. Можно ли, пользуясь периодической таблицей, установить, каким элементом является X [c.298]

Пример. При полном сжигании 2,25 г органического вещества было получено 2,2 г углекислого газа и 0,45 г воды. Плотность пара этого вещества по водороду 45. Выведите молекулярную формулу, этого соединения. [c.136]

Имеются три соединения углерода с элементом V. Соединение А содержит 86,4 вес.% V и имеет плотность паров 3,92 г л при. тех же условиях, что и для данных, приведенных в табл. 6-3. Соединение В имеет 82,6 вес.V и плотность 6,16г-л а соединение С-61,4 вес.% V и плотность 2,77 г-л". Какова максимальная возможная атомная масса элемента V Если найденное значение действительно верно, каковы молекулярные формулы соединений А, В и С Какие другие значения атомной массы V возможны еще При помощи периодической таблицы, помещенной на внутренней стороне обложки книги, попытайтесь установить, что за элемент V. Каковы наиболее вероятные значения молекулярных масс соединений А, В и С [c.298]

Соединение содержит 40,0 вес.% углерода, 53,5 вес.% кислорода и 6,67 вес.% водорода. При нормальных условиях плотность паров этого соединения равна 2,67 г-л Определите эмпирическую формулу соединения, его молекулярную массу и молекулярную формулу. [c.299]

А) Вычислите относительную молекулярную массу паров иода, если их относительная плотность по водороду 127. Какова молекулярная формула этого вещества, находящегося в виде паров Ответ 1 Mril ) = 254. [c.276]

Рис. IV. 5. Прибор Мейера для определения молекулярного веса по плотности паров. а — первоначальная конструкция б — видоизмененный прибор НАТИ.

Все этиленовые углеводороды обладают, как это видно из их формулы, одним и тем же процентным составом они содержат 85,7% углерода и 14,3% водорода. Поэтому для того чтобы различить два или более олефинов, недостаточно одного лишь анализа. Необходимо еще и определение молекулярного веса, которое может быть осуществлено известными физическими или физико-химическими методами (измерение плотности пара, криоскопическое или эбуллиоскопическое определение молекулярного веса). Имеется и другой способ решения вопроса [c.42]

Плотность паров серы по водороду при температуре 800°С равна 32. Установите молекулярную формулу серы при этой температуре. [c.41]

Для конкретизации изложенного покажем разработку блок-схемы алгоритма решения задачи на определение молекулярной формулы вещества (схема 3). Условие задачи при сгорании 2,3 г органического вещества образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Найти формулу вещества. [c.35]

Рис. 12. Прибор Мейера для определен.ия молекулярной массы по плотности паров / — расширенная часть трубки 2 — ампула с топливом 3 — стеклянная трубка 4—отвода ная трубка 5 — воронка 6 — градуированная пробирка 7 — водяная ванна в —баллон 9 — сосуд.

Типичные случаи ассоциации наблюдаются для спиртов и органических кислот. Например, для уксусной кислоты возникновение водородной связи может привести к объединению молекул в пары с образованием циклической димерной структуры, и молекулярный вес уксусной кислоты, измеренный по плотности пара, оказывается удвоенным (около 120 вместо 60). [c.96]

Определяем молекулярную массу паров (см. табл. 3.22). Плотность паров равна [c.188]

Следовательно, простейшей формулой органического вещества будет СНО , Вычисляем теперь, каков был бы молекулярный вес этого соединения, если бы простейшая формула действительно отвечала его истинному составу. Получаем число 45, Однако нам известна плотность пара этого вещества по водороду. Значит, его молекулярный вес равняется 45-2 = 90, т. е, вдвое больше вычисленного. Отсюда заключаем, что в молекуле органического вещества вдвое больше атомов, чем это показывает простейшая формула. Следовательно, его истинная (молекулярная) формула такова С2Н2О4. [c.137]

При сжигании 40,75 г кремнеорганического соединения было лолучено 15 г двуокиси кремния, 66 г углекислого газа и 33,75 г воды. Плотность пара исходного соединения по азоту 11,64. Установить молекулярную формулу кремнеорганического вещества. [c.138]

Поскольку плотность паров сложного эфира по водороду равна 58, его молекулярная масса равна 116 (58-2). [c.246]

Способом Канниццаро (1858). Первоначально по плотности пара (газа) находили молекулярную массу возможно большего числа газообразных или легколетучих соединений данного элемента. Затем по результатам их анализа вычисляли, сколько единиц массы приходится на долю этого элемента в молекулярной массе каждого из взятых соединений. Наименьшее из полученных чисел приникали за атомную массу, так как меньше одного атома данного элемента в молекуле веш,ества не может содержаться. Из соединений азота для примера возьмем аммиак М = - 7, содержание азота 82,35% тогда 17—100=л-—82,35, л = 14. Аналогичный расчет по результатам анализа можно производить и для других соединений азота. Наименьшим из полученных чисел остается 14. Следовательно, атомная масса азота равна 14. [c.31]

Это дало возможность разработать методы определения молекулярных весов таких веществ, к которым неприменимо измерение плотности пара. Для подобных определений можно использовать любое из перечисленных выше общих свойств разбавленных растворов. Чаще [c.167]

Как показывает определение плотности пара, вблизи точки кипения молекулы газообразного фтористого водорода имеют средний состав, приблизительно выражаемый формулой (НР)4. При дальнейшем нагревании ассоциированные агрегаты постепенно распадаются и кажущийся (средний) молекулярный вес уменьшается, при- [c.246]

Составьте программу для решения задачи какова молекулярная формула вещества, если по данным органического элементного анализа найдено 52% С 13% Н и 35, О, а относительная плотность паров этого газа по воздуху равна 1,59. [c.393]

Приведем следующий пример. Посредством определения плотности паров бензола было найдено, что его молекулярный вес лел<ит в пределах 77—80. Из этого следует, что простейшая эмпирическая формула бензола, найденная как указано выше, не совпадает с его молекулярной формулой и должна быть умножена на шесть. Молекулярная формула бензола должна поэтому соответствовать (С1Н1)б или СбНе (рассчитанный молекулярный вес равен 78). [c.11]

Сопоставляя полученные данные, можно прийти к следующим выводам. Прежде всего, молекулярная формула уксусной кислоты не может быть меньше, чем С2Н4О2, а молекулярная формула молочной кислоты — меньше, чем СзНеОз, так как совершенно ясно, что в любой молекуле соли не может содержаться меньше одного атома серебра. Однако это соображение еще не указывает верхнего предела для величины молекул обеих кислот уксуснокислое серебро, например, могло бы иметь молекулярную формулу С4Нб04Ад2, а молочнокислое серебро— СбНюОбАдг, что точно так же соответствовало бы результатам анализа. Таким образом, посредством подобного определения молекулярного веса химическим путем мы можем, следовательно, точно установить только наименьшие размеры молекулы, но не определить ее максимальную величину. Последнюю задачу можно разрешить, лишь определив величину молекулярного веса с помощью физических методов — по плотности паров или по величине осмотического давления. Однако эти результаты, в свою очередь, тоже не вполне однозначны, так как устанавливают для величины молекул исследуемого вещества лишь верхние границы, не исключая возможности существования также молекул меньших размеров. Так, например, для веществ, молекулы ко- [c.12]

Определение плотности паров спиртов при температурах несколько выше точки кипения показывает наличие ассоциации этим свойством спирты напоминают воду, алкильными производными которой они могут считаться. Ассоциация является причиной того, что спирты имеют несортзмерно высокие температуры кипения, тогда как их производные, например неассоциированные эфиры или мало ассоциированные тиоспирты (меркаптаны), oбы i o кипят ниже, хотя их молекулярные веса больше, и поэтому они должны были бы быть менее летучими [c.113]

Диоксид (или двуокись) азота N02 — бурый ядовитый газ, обладающий характерным запахом. Он легко сгущается в красноватую жидкость (темп. кип. 21 °С), которая при охлаждении постепенно светлеет и при -11,2 °С замерзает, образуя бесцветную кристаллическую массу. При нагревании газообразного диоксида азота его окраска, наоборот, усиливается, а при 140°С становится почти черной. Изменение окраски диоксида азота при повышении температуры сопровождается и изменением его молекулярной массы. При низкой температуре плотность пара приблизительно отвечает удвоенной формуле N204. С повышением температуры плотность пара уменьшается и при 140 °С соответствует формуле N02. Бесцветные кристаллы, существующие при —11,2°С и ниже, состоят из молекул N204. По мере нагревания молекулы N2 О4 диссоциируют с образованием молекул темно-бурого диоксида азота полная диссоциация происходит при 140 °С. Таким образом, при температурах от -11,2 до 140 °С молекулы N02 и N204 находятся в равновесии друг с другом [c.436]

Основным методом определения молекулярного веса нефтепродуктов является криоскопический метод. Он основан на падении температуры застывания растворителя от прибавления к нему испытуемого нефтепродукта. В качестве растворителя употребляют бензол, нафталин и др. В редких сл таях применяется эбулиоско-пический метод, основанный на измерении приращения температуры кипения растворителя после ввода в него испытуемого нефтепродукта. Еще реже определяют молекулярный вес по плотности паров нефтепродукта. [c.53]

Плотности паров отвечают простым молекулярным весам. Молекулы ЭГ4 имеют структуру тетраэдров с атомом Э в центре [ (2гР)= 1,94, ((2гС1) = 2,32, (Н1С ) = = 2,33 А]. Единственным окрашенным соединением из перечисленных выше является красно-коричневый Zт . Молекулы НГЦ (т. возг. 392 °С) в парах димеризованы. По фторидам циркония и гафния имеется монография . [c.652]

Правильность этой формулы подтверждалась только совпадением плотности пара, определенной экспериментально, с теоретической плотностью. Это был по сун],еству химическт 1 метод определения молекулярной массы, в котором установ-, лепие плотности газообразного вещества служило только для контроля, [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология