Плотность насыщенного пара при температуре кипения

Таблица 3.15 Плотность насыщенного пара жидкости при температуре кипения

I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

Плотность насыщенного пара при температуре кипения, кг/м [c.54]

Плотность насыщенных паров (при температуре кипения) г/л 7.38 7,83 [c.167]

При составлении графиков были использованы обобщенные данные разных авторов. Обобщения особенно касались температур кипения водно-спиртовых растворов и плотности насыщенного пара при разном давлении. Графическая обработка позволила устранить некоторые неточности табличных данных, полученных методами аналитической интерполяции. [c.41]

Предложены методы расчетов термической и барической зависимостей физико-химических свойств углеводородов и нефтяных фракций, таких как давление насыщенных паров, температура кипения жидкости при нестандартных давлениях, плотность, теплота парообразования, энтальпия, энтропия, теплоемкость и вязкость. [c.20]

Экспериментальные данные по плотности насыщенного пара жидкости при температуре кипения весьма ограниченны. Сводка этих данных приводится в табл. 3.15. Погрешность приведенных величин составляет 0,5—1,5 %. Оценку плотности пара при температуре кипения можно произвести по уравнению состояния идеального газа [c.96]

Высшие жирные спирты (ВЖС) — техническое название смесей одноатомных насыщенных спиртов алифатического ряда с числом углеродных атомов в молекуле от 6 до 20. ВЖС получают методами органического синтеза, почему называются также синтетическими жирными спиртами (СЖС). В дальнейшем, как и в случае кислот, под термином ВЖС понимаются СЖС. Физические свойства ВЖС зависят от их молярной массы, ВЖС с числом атомов углерода в цепи от 6 до 11 представляют жидкости с температурами кипения 157—286°С, с большим числом углеродных атомов — твердые легкоплавкие вещества светло-желтого цвета с температурами плавления от -5 до 65°С. Все ВЖС легче воды (плотность 0,6—0,7 т/м ). Растворимы в этаноле и диэтиловом эфире. Растворимость в воде падает с увеличением молярной массы и спирты, начиная с g в воде практически нерастворимы. ВЖС огнеопасны. Взрывоопасность паров ВЖС в смеси с воздухом увеличивается с уменьшением молярной массы. ПДК для ВЖС равна 10 мг/м . [c.283]

На кривой равновесия жидкость — пар ОС имеется еще одна замечательная точка. Это точка С, в которой кривая ОС прекращается при более высоких температуре и давлении эта линия не существует. Дело заключается в том, что вдоль линии ОС с ростом температуры плотность жидкости уменьшается (тепловое расширение), а плотность насыщенного пара возрастает вследствие очень быстрого роста его давления. Таким образом, все свойства обеих сосуществующих фаз сближаются, и при температуре, при которой эти фазы перестают различаться (обе фазы аморфны, они имеют одинаковую плотность, поверхность раздела между ними исчезает), теплота перехода падает до нуля. Эта точка называется критической (Д. И. Менделеев, первым предсказавший это явление, называл критическую точку точкой абсолютного кипения). Для каждого вещества критическая точка характеризуется своими значениями критической температуры, критического давления и критического молярного объема. Для воды эти значения таковы Т р = 647,31 К, р р = = 2,212 10 Па, V ,,= 56 см /моль. Выше критической температуры существует только одна аморфная фаза. Лучше всего называть ее не газом и не жидкостью, а флюидной фазой. Однако кристаллические фазы (например, лед) выше этой температуры, конечно, могут существовать, и поэтому линия равновесия твердая фаза — аморфная фаза (флюид) простирается выше (линия ОВ на рисунке). [c.112]

Давление насыщенных паров, температура кипения, плотность, удельная теплоемкость и вязкость водных растворов ДЭГ при различных условиях приведены на рис. 111-12 - ПМ5. [c.247]

Удельный объем 1 кг жидкого СеНбС при температуре кипения 132° С равен 1,019-10- м , с1Р/с1Т для этой температуры 2,736-10 н/м град. Теплота испарения при этой температуре кипения 307,231 кдж/кг. Определить плотность насыщенного пара. [c.134]

Критическая температура, °С Критическое давление, 10 Па Критическая плотность, кг/м Плотность жидкости при 25 °С, кг/м Теплота парообразования при температуре кипения, кДж/кг Плотность насыщенного пара при -25 °С, кг/м [c.149]

ГПа а у газов эта величина на 3—4 порядка выше. При нагревании жидкости от температуры плавления до температуры кипения многие ее свойства приближаются к свойствам насыщенного пара. Так, при нагревании плотность жидкости уменьшается, а плотность насыщенного пара увеличивается. С повышением температуры уменьшается теплота испарения. [c.223]

Другая характерная особенность жидкого состояния — близость величин потенциальной и кинетической энергий молекулы. Для кристаллического состояния (при температурах ниже температуры плавления) отношение кинетической энергии к потенциальной значительно меньше единицы, для газов оно значительно больше единицы, а для жидкостей близко к единице. Теплота плавления твердого тела в десятки раз меньше теплоты испарения при нормальной температуре плавления. В области температур, близких к температуре плавления, обнаруживается аналогия или близость свойств жидкости и твердого тела. При температуре плавления различия молярных объемов, энтальпий, энтропий и других термодинамических характеристик у жидкого и твердого состояний для многих веществ обычно не превышают 20%, а для отдельных веществ значительно меньше, тогда как различие термодинамических характеристик жидкого и газообразного состояний в этой области температур весьма значительно. Коэффициенты сжимаемости твердых тел и жидкостей находятся в пределах 1—0,01 ГПа , а у газов эта величина на 3—4 порядка выше. При нагревании жидкости от температуры плавления до температуры кипения многие ее свойства приближаются к свойствам насыщенного пара. Так, при нагревании плотность жидкости уменьшается, а плотность насыщенного пара увеличивается. С повышением температуры уменьшается теплота испарения. [c.223]

К физико-химическим свойствам, определяющим поведение взрывоопасных примесей воздуха при прохождении по технологическим потокам воздухоразделительной установки и условия, при которых могут возникнуть взрывоопасные ситуации, относятся пределы взрываемости в жидком кислороде, растворимость в жидком кислороде, плотность, давление насыщенного пара, температура кипения. [c.346]

Аммиак NH3 имеет молекулярную массу, равную 17, плотность его в 0,6 раза меньше плотности воздуха при одинаковой температуре. Это, однако, не означает, что в случае потери герметичности резервуара, содержащего сжиженный аммиак, формирующееся облако будет обязательно легче воздуха. В таких условиях в некоторых случаях отмечалось образование облаков воздушно-аммичной смеси тяжелее окружающего воздуха. Можно показать, что при смешении паров аммиака, находящегося при температуре -33 °С (т. кип. аммиака при атмосферном давлении), с окружающим воздухом, имеющим температуру, скажем, 20 °С, при любом соотношении смешиваемых компонентов образующаяся смесь всегда будет легче воздуха. Для объяснения более высоких значений плотности образующейся смеси следует допустить возможность адиабатического насыщения воздуха путем либо испарения капель жидкого аммиака, захваченных в воздухе, либо охлаждения разлития жидкого аммиака ветром ниже -33 °С. В работах [Ball,1970 Shaw,1978] утверждается, что последний механизм неправомерен и такая ситуация невозможна, так как за счет теплопроводности окружающего воздуха температура разлития жидкого аммиака всегда будет близка к температуре кипения аммиака при атмосферном давлении. Однако полностью отбрасывать возможность такой ситуации на стадии мгновенного испарения не стоит. В частности, Беверидж [Beveridge,1981] в своей работе так и не приходит к определенному заключению по этому вопросу. [c.383]

Чем большему давлению подвергнута жидкость, тем выше ее температура кипения, тем больше плотность ее насыщенного пара и соответственно меньше мольный объем пара. При повышении температуры изобарные участки изотерм, ограниченные слева и справа значениями мольных объемов жидкости и пара, становятся все короче и, наконец, смыкаются в точку (точка X на рис. 3), где плотность жидкости и плотность насыщенного пара равны. Вся область равновесия жидкости и пара располагается, таким образом, под изобарой рк, проходящей через критическую точку /С. Вся область жидкого состояния расположена под изотермой /к- Чтобы сконденсировать газ в жидкость, надо, следовательно, охлаждать его до температуры ниже критической. При этом достаточно подвергнуть газ давлению, немного большему, чем критическое давление рк, и весь газ сконденсируется в жидкость при меньшем давлении может существовать одновременно и. жидкая и газообразная фаза. [c.34]

Одним 113 основных параметров оценки межмолекулярного взаимодействия компонентов нефти, удобных для практических целей, является плотность энергии когезии, численно равная от-нощению энтальпии испарения жидкого компонента к его мольному объему [36]. Необходимые данные об энтальпиях испарения для расчета плотности энергии когезии и соответственно параметра растворимости жидких компонентов можно определить либо из непосредственных калориметрических данных, либо по температурной зависимости давления насыщенного пара, описываемой известным уравнением Клаузиуса — Клапейрона, либо по эмпирическим формулам через температуру кипения компонента. Однако энтальпию испарения экспериментально можно определить липль для углеводородов, испаряющихся без разложения. Для тех соединений, температура деструкции которых ниже температуры кипения, приемлемы методы расчета параметра растворимости на основе инкрементов плотности когезии отдельных групп атомов (ЛЯ ) [37] [c.20]

Плотность насыщенного пара. Плотность пара при температуре кипения оценим по уравнению (3.51) [c.179]

Вещество Формула Температура кипения при нормальном Температура плавления Плотность при 90 К г/см Растворимость в жидком кислороде при 90 К. Давление насыщенного пара KH M мм рт. ст.) при разных температурах, К [c.98]

Точность соблюдения этого соотношения зависит от природы рассматриваемого свойства. Для некоторых характеристик органических соединений (температуры кипения, газохроматографические индексы удерживания, сечения ионизации, молекулярные рефракции, плотности насыщенных паров жидкостей и т. д.) условие (1.2) является приблизительным, что приводит к необходимости увеличения числа используемых в такой системе расчетов инкрементов и, в конечном счете, к ее усложнению. Строго аддитивными оказываются важнейшие для масс-спектрометрии характеристики органических веществ — их массы и массовые числа. [c.16]

Плотность насыщенного пара в интервале между температурой кипения и критической температурой [c.96]

При квалификационных, стендовых и эксплуатационных испытаниях ГСМ обязательно определяют физико-химические показатели качества испытуемых опытных и эталонных образцов ГСМ (по методикам ГОСТ и ТУ) фракционный состав, плотность, вязкость, поверхностное натяжение, теплоту сгарания, показатель преломления, электропроводность, теплопроводность, диэлектрическую проницаемость, давление насыщенных паров, температуру кипения и кристаллизации (застывания), температуру вспышки (в закрытом и открытом тигле) и самовоспламенения, коксуемость, кислотность, зольность. [c.20]

Данные по плотности насыщенного пара в интервале между температурой кипения и критической приводятся в табл. 3.18. Погрешность экспериментальных данных 1—2 %. [c.97]

Дальнейшее деление может быть проведено на основе других характерных свойств соединений. Так, в классе углеводородов можно произвести деление на соединения насыщенные и ненасыщенные, эфиры можно разделить по характеру цепей, прямых или разветвленных, амины—по числу радикалов. Физико-химические свойства растворителей (температура кипения, давление пара, теплота испарения, критические температура и давление, вязкость, плотность, поверхностное натяжение, рефракция, криоскопическая и эбулио-скопическая постоянные) в виде обобщенных формул или отдельных данных указаны в руководстве Вейсбергера Органические растворители [117]. [c.18]

Плотности насыщенных паров гелия. Значения плотности насыщенных паров гелия, полученные более или менее косвенным путем, были даны Камерлинг Оннесом [2] для температуры кипения гелия и для 3,23° К. [c.236]

Давление пара. Согласно кинетической теории, молекулы непрерывно отрываются от поверхности жидкости и движутся в свободном пространстве над ней. Одновременно молекулы пара возвращаются на поверхность жидкости со скоростью, зависящей от концентрации нара. С увеличением концентрации пара между жидкостью и ее паром в конце концов устанавливается равновесие, когда скорость испарения в точности равна скорости конденсации. Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называется насыщенным. Давление пара, находящегося в равновесии с жидкостью, называется давлением пара жидкости. Равновесное давление пара зависит от температуры, но не зависит от относительных и абсолютных количеств жидкости и пара. Вследствие того, что в процессе испарения поглощается тепло, давление пара повышается с температурой. Это можно предсказать на основании принципа Ле Шателье (стр. 239), согласно которому равновесие системы сдвигается таким образом, чтобы ослабить приложенное извне действие, а нри испарении жидкости тепло поглощается. По мере повышения температуры плотность насыщенного пара увеличивается, а плотность жидкости уменьшается. При критической температуре обе плотности становятся равными и выше этой температуры жидкость существовать не может. Температура, при которой давление пара жидкости равно 760 мм рт. ст., называется стандартной точкой кипения. В табл. I приведены давление пара различных жидкостей и их стандартные точки кипения. [c.145]

Вещество Формула Т емпература кипения при нормальном давлении, К Температура плавления °К Плотность при 90 К Э / Z Растворимость в жидком кислороде При 90 К. Давление насыщенного пара kh-Im - (мм рт. ст.) при разных температурах, К [c.96]

F 0 г z i a t i A. F., С a m i n D. L. a. R о s s i n i F. D. Плотности, показатели преломления, температуры кипения и давления насыщенного пара восьми 1-алке-нов, шести пентадиенов и двух цикленов. J. Resear h Nat. Bur. Standards, 1950, 45, N 5, 406- 410. [c.98]

Плотность eHs l при температуре кипения 132° С для жидкости 0,9814-10 кг/ж , для насыщенного пара 0,00359-10 кг/м , dP/dT для этой температуры равна [c.133]

Задача VII. 15. Определить поверхность теплообмена, необходимую для выпаривания 1,5 кг сек воды при атмосферном давлении и при разрежении 0,8 ат. Коэффициент теплопередачи в обоих случаях принять равным 800 вт (м -град). Выпаривание происходит за счет теплоотдачи от насыщенного водяного пара под давлением 2 ат. Для определения средней температуры кипения воды принять плотность паро-жидкостной эмульсии в трубах равной 0,5 плотности воды при той же температуре. [c.253]

Если известны экспериментальные значения некоторых физических постоянных вещества (например, плотность, коэффициент сжимаемости, температура кипения, давление насыщенного пара и т. п.), то уменьшается вероятность ошибки в расчетах Гкр, ркр и Среди многих эмпирических методов, предложенных разными исследователями — Воулесом [8], Риделем [3, 7], Лпдерсеном [8], Томасом [10], Луцким [1], Филипповым [11] и т. д. — можно выделить методы менее надежные, в которых расчет основывается на одной известной величине, найденной экспериментально, и методы более точные, для которых требуется две или три найденные экспериментально величины. Рассматриваемые методы часто представляют собою сочетание аддитивного расчета с методами, основанными на теории соответственных состояний, и находят приме- [c.144]

Плотность СбН5С1 при температуре кипения 132°С для жидкости 0,9814-10 кг/м , для насыщенного пара 0,00359-10 кг/м , АР йТ для этой температуры равна [c.118]

Удельный объем 1 кг жидкого СвНзС при температуре кипения 132°С равен 1,019- м , АР1АТ для этой температуры 2,736-10 Па/К. Теплота испарения при этой температуре кипения 307,2 кДж/кг. Определить плотность насыщенного пара. [c.119]

Синтетические ВЖК — это смеси насыщенных монокарбоно-вых кислот нормального и изостроения с четным и нечетным числом углеродных атомов в цепи. В дальнейшем под термином ВЖК понимаются исключительно синтетические кислота (СЖК). Технический продукт под таким названием выпускается в виде фракций различного состава в зависимости от назначения. Свойства фракций, в том числе температуры их плавления, зависят от молярной массы входящих в них кислот. Так, фракции С-5—Сб, С7—Сэ, Сд—Сю и Сю—С13 представляют маслянистые жидкости с температурами кипения от 200 до 284°С фракции Сю—Схб и С13—Схб — мазеподобные продукты с температурами кипения от 270 С до 215°С (при 2 кПа), фракция С17—С20 — твердое вещество с температурой размягчения 60—75°С. Все ВЖК имеют цвет от белого до светло-желтого, они легче воды (плотность 0,86—0,92 т/м ) и не растворяются в ней. Растворяются в щелочах с образованием соответствующих солей (мыла), которые разлагаются минеральными кислотами и легко гидролизуются. ВЖК умеренно токсичны, оказывают раздражающее действие на кожу и слизистые оболочки. ПДК паров суммы кислот (в пересчете на уксусную кислоту) равна 5 мг/м . [c.282]

В ряде стран в качестве добавки, расширяющей ресурсы высокооктановых бензинов, используют трет-бутилметиловый эфир. Аптидетонационная эффективность его по сравнению с алкилбензином в 3—4 раза выше, благодаря чему с помощью эфира можно получить широкий ассортимент неэтилированных высокооктановых бензинов. грег-Бутилметиловый эфир характеризуется следующими показателями плотность 740— 750 кг/м , температура кипения 48—55 °С, давление насыщенных паров (25 °С) 32,2 кПа, теплота сгорания 35,2 МДж/кг, октановое число 95—ПО (моторный метод) и 115—135 (исследовательский метод). Наибольшую антидетонационную эффек- [c.161]