Ниобий взаимодействие кислородом

Ванадий, ниобий и тантал взаимодействуют с кислородом,галогенами, азотом, водородом, углеродом и другими веществами — оксидами, кислотами и т. д. Однако химическая активность этих металлов проявляется только при высоких температурах, когда разрушается защитная пленка, делающая нх пассивными при обычных условиях. Особенно прочная пленка образуется иа поверхности тантала, который по химической стойкости не уступает платине. [c.276]

Химическая активность переходных элементов ниже активности непереходных (5, -р-) элементов. Их металлы на воздухе покрыты защитными пленками оксида наиболее плотные защитные пленки у ниобия и тантала, рыхлые (малопрочные) — у цинка, марганца и железа. Все переходные металлы взаимодействуют с галогенами, кислородом, серой, азотом, при сплавлении — с кремнием, бором, углеродом. [c.497]

Химическая активность резко понижается от ванадия к ниобию, затем к танталу (по физическим и химическим свойства тантал обнаруживает сходство с платиной). Все три металла при высоких температурах взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой, азотом и другими металлоидами, в том числе поглощают водород с образованием соединений, по составу близких к формуле МН. [c.520]

Лантаноиды используют в производстве чугуна и высококачественных сталей. Введение этих элементов в чугун в виде ферроцерия (сплав церия с железом) или сплава различных лантаноидов повышает прочность чугуна. Небольшие добавки лантаноидов к стали очищают ее от серы, азота и других примесей, так как лантаноиды, являясь химически активными металлами, взаимодействуют с примесями. При этом повышаются прочность, жаропрочность и коррозионная устойчивость сталей. Такие стали пригодны для изготовления деталей сверхзвуковых самолетов, оболочек искусственных спутников Земли. С помощью лантаноидов получают также жаропрочные сплавы легких металлов — магния и алюминия. Благодаря сплавам лантаноидов проводят металлотермическое восстановление многих металлов (титана, ванадия, циркония, ниобия, тантала и др.), используя в этом процессе большое сродство лантаноидов к кислороду. [c.446]

При обычных условиях ванадий, ниобий и тантал очень устойчивы на воздухе и в воде. Однако при нагревании взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой, азотом, углем, бором и др. Например [c.238]

Ванадий, ниобий и тантал проявляют пониженную химическую активность. Они очень устойчивы к действию химических реагентов, устойчивы на воздухе и в воде в обычных условиях. При нагревании они легко вступают во взаимодействие с галогенами, кислородом, азотом, углеродом и др. На ванадий действуют фтороводородная, азотная кислота, царская водка и расплавленные щелочи на ниобий и тантал — расплавленные щелочи и смесь фтороводородной и азотной кислот. Ванадий, ниобий и тантал и их сплавы — важнейшие материалы для современной техники. В области хирургии используют аппараты, инструменты, пластинки и нити из тантала. [c.198]

Сначала идет диссоциативное, испарение окислов, а затем образующийся при этом кислород окисляет металл подложки. В случае взаимодействия с молибденом, вольфрамом и рением образуются летучие окислы, которые удаляются из сферы реакции. Вполне естественно, что они не обнаруживаются после охлаждения системы. При окислении тантала и ниобия образуются конденсированные окислы последние реагируют с расплавами, давая новые соединения, фиксируемые рентгенографически. [c.110]

ТЕРМОДИНАМИКА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ НИОБИЯ И ТАНТАЛА С КИСЛОРОДОМ И АЗОТОМ ВБЛИЗИ ТЕМПЕРАТУРЫ ПЛАВЛЕНИЯ ) [c.79]

Оксиды и гидроксиды. Высшие оксиды получаются обычно ири непосредствениом взанмодействии металлов с кислородом, низшие же (преимущественно ванадия) при взаимодействии высших с соответствующими металлами. Свойства оксидов ванадия, ниобия и тантала приведены в табл. 15. [c.277]

Металлический кальций применяют в металлургии, используя метод кальцнйтер-мни для получения чистых бериллия, ванадия, циркония, ниобия, тантала и других тугоплавких металлов, а также вводя его в сплавы меди, никеля и специальные стали для связывания примесей серы, фосфора, углерода. Его применяют также для очистки благородных газов от кислорода н аз га, с которыми кальций энергично взаимодействует. Кальций и барий используют как вещества (геттеры), служащие для поглощения газов и создания глубокого вакуума в алектронных приборах. [c.299]

Характеристические соединения. Элементы УВ-группы в виде порошков энергично соединяются с кислородом при нагревании, образуя оксиды степени окисления +5 2Э + - Э2О5. В отличие от ниобия и тантала ванадий при этом способен образовывать УОг (или 204). Высший оксид ванадия при непосредственном взаимодействии компонентов образуется лишь в атмосфере чистого кислорода при высоких температурах. Сравнивая энтальпии образования оксидов Э2О5, можно отметить, что в ряду V — Nb — Та устойчивость их оксидов возрастает наравне со стабильностью высшей степени окисления [c.428]

Недостатком способа хлорирования в расплавах хлоридов являются повышенные потери титана с возгонами, идущими в отвал. Из них 30—40% уносится в виде шихты из хлоратора и 10— 2% приходится на долю окси- и гидрооксихлоридов титана, образующихся при взаимодействии Ti U с кислородом н парами воды при высокой температуре Уменьшения потерь можно достигнуть при использовании шихты более крупного помола, полной герметизации конденсационной системы и тщательной осушке сырья. Представляет также интерес дохлорирование возгонов на угольной насадке разработанное применительно к получению хлоридов ниобия. [c.742]

На конечных этапах взаимодействия, когда рсо становится малым, он также разлагается, образуя твердый раствор углерода (кислорода) в ниобии (по данным рентгеноструктурного анализа, ниобий с сильно увеличенными параметрами решетки). Небольшое количество в этом случае NbjG (табл. 2) следует отнести к нестихеометрии исходного оксикарбида. [c.234]

Обращает на себя внимание различие в скоростях взаимодействия близких по химическому составу шихт. Скорости разложения окисно-карбидной смеси оказываются намного больше, чем оксикарбида ниобия. Это показывает, что условия получения исходных реагентов оказывают большое влияние на структурные свойства промежуточных продуктов. Из экспериментальных данных следует, что если смесь пятиокиси ниобия и сажи, взятых в стехиометрическом отношении на металл (NbjOg-j-S ), нагревать в атмосфере окиси углерода при 1500°, то в зависимости от продолжительности нагревания можно получить различные конечные продукты. Если скорость нагрева высокая, а продолжительность выдержки небольшая (5—10 минут), то конечные продукты взаимодействия в основном содержат двуокись и карбид ниобия (NbOjH-Nb J, причем этот состав, как показали предыдущие исследования [ ], имеет место в довольно широком температурном интервале (1400—1800°). При длительных выдержках фазовый состав меняется в результате взаимной диффузии атомов кислорода и углерода в решетках карбида и окисла в конечных продуктах при атмосферном давлении окиси углерода образуется оксикарбид ниобия с кубической решеткой. Разложение иослед- [c.235]

ГАЗОФАЗНЫЕ ПОКРЫТИЯ - покрытия, образующиеся вследствие взаимодействия паров летучих соединений металлов и неметаллов с поверхностью нагретых изделий вид защитных покрытий и покрытий спец. назначения. При формировании Г. п. происходит разложение или восстановление паров летучих соединеню с образованием твердофазных и газообразных продуктов. Твердофазные продукты оседают на поверхности изделия, образуя покрытие, а газообразные продукты, как правило, непрерывно удаляются. Газофазным осаждением наносят металлы (в особенности тугоплавкие), их сплавы, металлиды, некоторые кислородсодержащие и бескислородные тугоплавкие соединения, покрытия на основе окислов, карбидов, боридов, нитридов, силицидов, кера-мико-металлических материалов. Наряду с покрытиями на основе материалов высокой чистоты этим методом получают стехиометрические соединения, выращивают эпитаксиальные слои (см. Эпитаксия), монокристаллы. Различают процессы создания Г. п. высокотемпературные (т-ра выше 800° С) и низкотемпературные (т-ра ниже 600— 800° С). При высокотемпературном процессе образование Г. п. происходит вследствие термического разложения паров неорганических соединений, гл. обр. фторидов, хлоридов, бромидов и йодидов. Для получения покрытий в виде сплавов смешивают пары хим. соединений нескольких металлов. При нанесении тугоплавких соединений используют смесь пара, в к-рую наряду с галогенидами металлов вводят добавки, содержащие (в соответствии с получаемым соединением) углерод, азот, бор, кислород или кремний. Высокотемпературный процесс покрытия изделий ниобием из его йодида осуществля- [c.245]

Для анодного активирования ниобия и тантала и поддержания активированного состояния необходима достаточно высокая концентрация КВг. Предполагается, что при определенных условиях анионы брома могут входить в окисную пленку, образуя с металлом промежуточное соединение. Присутствие брома в окисной пленке на ниобии при его а >нодной поляризации в растворе КВг было доказано методом радиоактивных индикаторов [13, 101]. Далее М2О5 образуется не в результате непосредственного взаимодействия металла и кислорода (как при оксидировании металлов), а в результате гидролиза промежуточного соединения металла с бромом и представляет собой не сплошную защитную пленку, а отдельные частицы, спадающие с электрода и не препятствующие растворению анода. [c.182]

Окситрихлорид ниобия NbO lg. Лишь немногие соединения ниобия привлекли к себе столь серьезное внимание технологов и доставили им так много неприятностей, как оксихлорид ниобия (V) NbO lg. Розе ошибочно принял это соединение за низший хлорид ниобия [140]. Оно образуется как нежелательный побочный продукт в большинстве методов получения пентахлорида ниобия из его пятиокиси. При хлорировании металла сухим хлором это соединение может появиться как примесь, поскольку в большинстве промышленных сортов металлического ниобия содержатся следы растворенного кислорода. Оксихлорид ниобия образуется при нагревании аддуктов пентахлорида ниобия с эфиром [54], а также при взаимодействии пентахлорида с другими кислородсодержащими соединениями, например с сульфоксидами [19], замещенными фосфинами или арсинокси-да.ми [113]. [c.88]

Li l. С сухим кислородом К. г. не реагирует до 400°, но при поджигании спокойно сгорает. С азотом К. г. взаимодействует при 500°, образуя нитрид кальция. К. г. — сильный восстановитель он восстанавливает окислы до ь<еталлов, сульфаты до сульфидов и т. д. Получают К. г. взаимодействием металлич. кальция (в виде стружек) с водородом при 500—700° и давлении, близком к атмосферному. Применяют при получении чистых металлов (титан, цирконий, ниобий, тантал) из их окислов, для удаления следов влаги из органич. жидкостей (трансформаторное масло, эфиры), для высушивапия газов, а также [c.189]

Смотреть страницы где упоминается термин Ниобий взаимодействие кислородом: [c.183] [c.87] [c.277] [c.158] [c.414] [c.187] [c.49] [c.1565] [c.1566] [c.187] [c.178] [c.566] [c.494] [c.557] [c.756] [c.100] [c.147] [c.222] [c.414] [c.349] [c.345] [c.100] [c.86] [c.89] [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология