Действие солей ванадия

На футеровку разрушающе действуют соли ванадия, которые могут поступать в газогенератор с жидким топливом. Эти соли образуют с футеровочным материалом легкоплавкие соединения, что приводит к его быстрому разрушению. [c.91]

Исследования, проведенные по методу определения скорости разложения амальгамы, показали [245], что присутствие в рассоле ионов кальция в количестве 1 г/л способствует значительному возрастанию каталитической активности железа, никеля, марганца и серебра. Кальций является весьма заметным ингибитором по отношению к действию солей ванадия, молибдена, хрома и кобальта. Было показано, что ингибирующее действие кальция по отношению к молибдену и ванадию качественно может быть объяснено повышением перенапряжения водорода на этих металлах в присутствии кальция, а активирование действия серебра — снижением перенапряжения водорода на серебре в присутствии кальция. Усиление влияния примеси железа на кинетику разложения амальгамы натрия в присутствии ионов кальция обусловлено ухудшением смачивания металла амальгамой. Это было доказано опытами по амальгамированию железной проволочки на поверхности амальгамы натрия в рассоле. Оказалось, что при отсутствии кальция в растворе железная проволочка, прикоснувшись к поверхности амальгамы, вызывает бурное выделение водорода, но уже через 1—2 сек проволочка смачивается амальгамой и выделение водорода прекращается. Если же в растворе присутствует более 0,2 г/л ионов кальция, то выделение водорода на ней продолжается более часа, поскольку в течение этого срока не происходит полного смачивания, проволочки амальгамой. [c.40]

Исследования, проведенные по методу определения скорости разложения амальгамы, показали 18], что присутствие в рассоле 1 г/л ионов кальция способствует значительному увеличению каталитической активности железа, никеля, марганца и серебра. Кальций является ингибитором каталитического действия солей ванадия, молибдена, хрома и кобальта. Ингибирующее действие кальция на молибден и ванадий качественно может быть объяснено повышением перенапряжения водорода на этих металлах в присутствии кальция, а активирование действия серебра — снижением перенапряжения водорода на серебре в присутствии кальция. Усиление влияния примеси железа на кинетику разложения амальгамы натрия в присутствии ионов кальция обус- [c.30]

Действие солей ванадия [c.98]

При действии солей меди, железа, хрома, серебра (реже ванадия, вольфрама, никеля, кобальта, молибдена) на реактив Гриньяра наблюдается сдваивание радикалов, приводящее к углеводородам (или замещенным углеводородам) типа КН. При этом происходит восстановление соли до низшей степени валентности металла или иногда до самого металла. [c.372]

Рис.37. Влияние добавок солей кальция и магния на коррозию двигателя [ под действием соединений ванадия.

Диоксиду ванадия УО2 отвечает гидрат УОг-НгО или гидроксид ванадила(1У) УО(ОН)г, образующийся при действии щелочей на растворы солей ванадила(1У). [c.519]

Действие тантала в процессе электролиза можно сравнить с действием хрома и ванадия. Действие же титана проявляется при концентрации 5 мг/дм , но менее сильно, чем действие 1 мг/дм ванадия. При изучении кинетики разложения амальгамы натрия установлено, что на процесс электролиза не влияют соли кобальта, рутения, палладия —при концентрации 1 мг/дм , соли серебра, алюминия, лантана, титана, висмута, железа, никеля —при концентрации 10 мг/дм соли меди, магния, кадмия, марганца, сурьмы, вольфрама — при концентрации 100 мг/дмЗ не заметно действие солей бериллия, кальция, -стронция, бария, цинка, циркония, олова, бора — при концентрации 1000 мг/дм . [c.229]

Титан вызывает окраску, очень сходную с окраской, образуемой вольфрамом, и нет способа его маскировки. Соли железа (III) [но не железа (И) ] мешают реакции вольфрама. В зависимости от условий молибден (VI) вызывает красную, коричневую или синюю окраску раствора. Мешающее действие молибдена и железа (Ш) можно предотвратить, восстанавливая их хлоридом олова (II). Чтобы при этом воспрепятствовать восстановлению вольфрама, можно добавить фосфорной кислоты , которая при небольших концентрациях не мешает, но в больших количествах ослабляет окраску, образуемую вольфрамом. Соли алюминия, марганца, тантала и меди не мешают. Соли ванадия (III), никеля и [c.191]

Отметим, что многие элементы, взятые сами по себе в концентрациях, значительно превышающих их возможную концентрацию в электролите, не оказывают каталитического действия на разряд водорода в электролизере. Так, в соответствии с данными о кинетике разложения амальгамы натрия в состоянии покоя, в течение 30 мин [241] незаметно действие солей бериллия, кальция, стронция, бария, цинка, иттрия, церия, празеодима, неодима, самария, европия, эрбия, циркония, олова, бора, тантала и теллура, добавленных в концентрации 1000 мг/л. Соли меди, магния, кадмия, галлия, таллия, тория, марганца, сурьмы и вольфрама не оказывают влияния при концентрации 100 мг/л, соли серебра, алюминия, лантана, титана, висмута, железа, никеля — при концентрации 10 мг/л соли урана, кобальта, рутения, палладия—при концентрации 1 мг/л, а соли молибдена, рения, осмия, родия не оказывают влияния при концентрации 0,1 мг/л. Действие германия не обнаруживается при концентрации 0,01 мг/л, в то время как влияние солей ванадия, хрома и платины при этой же концентрации заметно. [c.39]

Однако поглощение ультрафиолетовых лучей этими соединениями (кроме ванадата свинца) в данной области не может быть использовано для микрохимического открытия иона ванадия, так как коэффициенты погашения низки. Ванадат свинца который получается при действии раствора ацетата свинца на уксуснокислые растворы солей ванадия, отличается высоким коэффициентом погашения ультрафиолетовых лучей и его можно использовать для микрохимического открытия иона метава-надата [44]. [c.71]

Получившие за последнее время громадное промышленное распространение ванадиевые катализаторы показали себя значительно более устойчивыми по отношению к так называемым контактным ядам, чем платиновые. Исследуя отравление мышьяком, Б. Нейман нашел, что контактное действие пятиокиси ванадия при прибавлении окислов мышьяка не увеличивается, но и не уменьшается картина однако меняется, если окислы мышьяка действуют не на чистую ванадиевую кислоту, а на ее металлические соли тогда выход довольно сильно падает. [c.82]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бу-тилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. Так, например, при окислении анилина хромовой смесью образуется бензохинон бертолетовой солью или хромпиком в присутствии катализатора (соли ванадия, меди или железа) — анилиновый черный (краситель сложного строения) перманганатом калия в нейтральной среде—азобензол, в щелочной — нитробензол хлорноватой кислотой — я-аминофе-нол [c.182]

Ненасыщенные альдегиды дают значительно худшие результаты, процесс протекает с образованием сложной смеси продуктов. Так, при гидродимернзации акролеина выход гидродимера составляет 30%, кротонового альдегида 18% и коричного альдегида 5 %. Следует отметить, что при действии солей ванадия почти не образуется мономерных продуктов. [c.37]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

При окислении бензойного и других ароматических альдегидов в качестве катализатора наиболее часто применяются соли кобальта [20, 41, 50, 66, 103, 122, 195]. Используются также фталоцианины меди и железа, соли никеля, хрома, ванадия, АдгО и ВаСОз, алкоголяты натрия и калия, хлористый литий [50, 123, 205] и гетерогенные катализаторы (Р1 и Рё на носителях) [62, 109]. Инициирующее действие солей кобальта [20, 41, 103, 122] обусловлено окислительно-восстанови-тельными превращениями катализатора в системе перекись — соль кобальта — альдегид. При окислении бензальдегида катализатор проявляет и ингибирующую функцию, что отражается в достижении предельного значения скорости реакции и Б появлении индукционного периода [41, 50] с ростом концентрации катализатора. При окислении ароматических альдегидов проявляется и регулирующая функция катализатора [66, 195, 206]. Так, при окислении бензальдегида в бензоле концентрация ацетата Со оказывает сильное влияние на выход бензойного ангидрида [66]. Регулирующая функция катализатора в некоторых случаях может быть обусловлена влиянием солей металлов на окисление альдегида надкислотой [39]. [c.144]

Диоксиду ванадия УОг отвечает гидра г У02-Н20 или гидроксид ванадпла(1У) УО(ОН)г, образующийся при действии щелочей на растворы солей ванадила (1У). [c.519]

Большое синтетическое значение имеет окислительное расщепление кольц алициндичесшга спиртов и кетонов, которые превращаются в m ш -дикарбоновы кислоты с тем же числом атомов углерода. Так, например, из циклогексанола ил циклогсксанона в присутствии солей ванадия и меди действием йО%-ной HNO. нол чают адипиновую кислоту с выходом до ЭО% от теоретического [74]. [c.837]

К числу наиболее распространенных реагентов химической промышленности принадлежат серная, фосфорная, азотная, соляная и уксусная кислоты. Они используются в производстве других реактивов, очистке металлов, нанесении металлических покрытий и в целом ряде других производств. Когда кислоты используются, например, для протравливания металлических поверхностей, остаются растворы, содержащее неиспользованную кислоту и ионы таких цветных металлов, как медь, ванадий, серебро, никель, свинец. Эти весьма обильные отходы, которые по традиционным технологическим схемам обычно попадали в ближайшие водоемы, не только представляют большую экологическую опасность, но и содержат исключительно ценное вторичное сырье. В последнее время были разработаны безотходные производственные процессы, рационально использующие такие отходы. Кислоты отгоняют при нагревании, причем промежуточная очистка пара позволяет в ряде случаев достигнуть более высокой степени чистоты, чем в традиционном основном производстве тех же кислот. Остающийся раствор, содержащий 1 яжелые металлы, собирают в специальные емкости, откуда металлы выделяются действием солей, содержащих анионы, селективно осаждающие ионы металлов. Далее металлы могут быть извлечены из осадков обычными методами и использованы вторично. [c.485]

Приготовление и устойчивость растворов. Растворы солей ванадия (II) готовят восстановлением метаванадата аммония, сульфата или хлорида ванадила в кислых растворах электролизом [6, 9, 10], а также действием амальгамы цинка [И—14] или металлического порошкообразного цинка [15, 16]. Наиболее пригодны последние двafмeтoдa. [c.219]

За последнее время начали применять соли ванадия в медицине. Это применение основано на их окислительном и общести-мулирующем действии, отчасти на антисептических свойствах. Соединения ванадия ядовиты (признак, свойственный также другим элементам группы, особенно мышьяку). [c.131]

Выделения ванадия из не содержащего примесей раствора ванадиевокислой соли производят, по Н. Rose,путем осаждения сколь возможно нейтральным раствором а 3 о т н о к и с л о й закиси ртути. При этом надо особенно следить за тем, чтобы при нейтрализации раствора азотной кислотой последняя не оказалась в избытке, даже в виде следов, вследствие сильного восстановительного действия освобождающейся в этом случае азэтистой кислоты на ванадиевую кислоту [благодаря чему образуются соли ванадила, которые азотнокислой закисью ртути не осаждаются]. Осадок прокаливают до VgO-. [c.491]

Способность азогруппы (—N=N—), содержащейся в азокрасителях, восстанавливаться до аминогрупп при действии солей титана (III), олова (II), ванадия (II) и хрома (II) или гидросульфита натрия позволяет количественно определять содержание азокраси-телей. [c.324]

С целью устранения подавляющего действия соединений ванадия на атомное поглощение магния изучено влияние солей кальция, стронция и барпя на поглощение магния в солях ванадия. Найдено, что СаСЬ, ЗгСЬ и ВаС12 при концентрации 5000 мкг/мл устраняют подавляющее влияние основы ванадия на магний (концентрация 1 мкг/мл), но не полностью. [c.187]

Ферроцианиды четырехвалентного ванадия. Нормальный ферроциапид У " " не описан. При действии на соли ванадила растворами железистосинеродистых солей осаждается малорастворимый желто-зеленый осадок (УО)г [Fe (СК)б]-жН20 [130, 132, 988, 1342], причем в зависимости от соотношения компонентов и природы щелочного металла последние могут сорбироваться твердыми фазами. Так, при исследовании системы VOSO4— —Na4[Fe( N)e]—Н О [1421] было показано, что фазы переменного состава образуются даже при избытке Na4[Fe(GN)g]. Как видно из рис. 61, при п 0,5 происходит формирование нормального [c.83]

Кроме вышеназванных ингибиторов горения в эпоксидных композициях применяют специфически действующие соли, оксиды и комплексные соединения некоторых металлов. Эффективны оксиды и гало-гениды ванадия, ванадиевая бронза, фосфорномолибденванадиевые кислоты, катализирующие процессы дегидрирования и дегидратации при пиролизе диеновых эпоксидных полимеров и интенсифицирующие коксообразование [133]. Предполагают, что снижение горючести при этом может быть обусловлено как теплоизолирующим действием кокса, так и уменьшением количества газообразных горючих продуктов пиролиза полиэпоксидов. Видимо, катализом процессов дегидрирования и дегидратации полимерных цепей обусловлено и ингибирующее действие в эпоксидных композициях некоторых соединений других металлов переменной валентности, например ацетата хрома, 1 % которого достаточно, чтобы увеличить КИ отвержденной диановой эпоксидной смолы до 33 %. Очевидно, что применение соединений, катализируюпщх пиролитические процессы, которые вызывают повышенное коксообразование в процессе горения, более целесообразно по сравнению с использованием традиционных замедлителей горения. [c.109]

Подавление абсорбции объясняется те.м, что при нагревании соединений ванадия, таких как ванадаты и ванадилы, выше 500°С они разлагаются на тугоплавкую пятиокись ванадия, которая при дальнейшем повышении температуры плавится, не. разлагаясь. Более сильное подавление абсорбции магния в пламени воздух-пропан по сравнению с воздух-аце-тилен. можно объяснить более высокой температурой последнего. С целью устранения обнаруженной помехи проверяли действие солей кальция, стронция и бария- Было найдено, что СаСЬ, ЗгСЬ и ВаС12 при концентрации 5000 мкг1мл устраняют эту по.меху, но не полностью. Результаты исследования действия лантана представлены в табл. 2. [c.69]

Окись ванадия( 11) У2О3 также получают восстановлением У2О5 при помощи Нг или С, но проводят его в менее жестких условиях. Соответствующий гидрат окиси У(ОН)з осаждается в виде хлопьевидного зеленого осадка из растворов солей ванадия(1П) под действием щелочей или аммиака. Безводный красного цвета хлорид ванадия(И ) - С1з получают термическим разложением. Он растворяется в воде и дает раствор, окрашенный в зеленый цвет. При выпаривании этого раствора в условиях, исключающих окисление ванадия кислородом воздуха, выделяется гексагидрат, похожий на хлорид хрома(П1) и того же цвета, как и он. Сульфат ванадия 2(804)3 представляет собой желтый порошок он нерастворим в воде, с сульфатами щелочных металлов дает смешанные сульфаты, прячем некоторые из них имеют состав квасцов. Соединения трехвалентиого ванадия также склонны к самоокислению. [c.639]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология