Закон промежуточных металлов

Закон промежуточных металлов. Если в электрической цепи из любых твердых проводников температура постоянна от какой-то точки Р до другой точки Q, то алгебраическая сумма термо-з. д. с. во всей цепи абсолютно независима от материала, проводников, [c.379]

Закон последующих, или промежуточных, температур. Термо-э. д. с., генерируемая термопарой из гомогенных металлов с температурами в точках соединения (спаях) Т и T a, равна алгебраической сумме термо-э. д. с. двух термопар одной с температурами в точках соединёния Г] и Ti и другой с температурами в точках соединения Тз и Ti. [c.380]

Напишите уравнения химических равновесий и выражение закона действующих масс для соединения МХ, находящегося в равновесии с паром М, предполагая образование междоузельных дефектов М и вакансий М вследствие ионизации как доноров, так и акцепторов. Как упростить уравнение электронейтральности, если а) очень мало, так что доминируют вакансии металла, б) очень велико, так что имеется избыток междоузельных атомов, в) Рм имеет промежуточное значение и собственная ионизация решетки доминирует над равновесием по Френкелю, г) разупорядоченность по Френкелю доминирует над собственной ионизацией [c.107]

С. Теплопроводность полупроводников. Полупроводники занимают промежуточное положение между металлами и изоляторами. Их теплопроводность можно оценить как сумму решеточной и электронной Х теплопроводности. Последняя может быть рассчитана по закону Видемана— Франца—Лоренца [c.191]

Следует отметить, что механизм трения пластиков в целом подобен механизму трения металлов, а коэффициент трения приблизительно равен отношению сопротивления среза к пределу текучести и не зависит от нагрузки. Однако в области малых нагрузок по мере их понижения коэффициент трения увеличивается. Предполагается, что в отличие от металлов, для которых деформация в области контакта носит чисто пластический характер, у твердых полимеров при малых нагрузках происходит упругая деформация. Для пластмасс в широком диапазоне изменения нагрузок выполняется общий закон деформации, отвечающий промежуточному характеру деформации между чисто пластическим и чисто упругим. [c.363]

Открытие периодического закона. К середине XIX в. был накоплен достаточно богатый экспериментальный материал, характеризующий свойства химических элементов и их соединений. Было установлено, что способность проявлять основные свойства принадлежит в первую очередь оксидам элементов, называемых щелочными металлами, и — в несколько меньшей степени — оксидам элементов, называемых щелочноземельными металлами способность проявлять кислотообразующие свойства принадлежит в первую очередь оксидам галогенов и других неметаллических элементов. Было известно также о существовании элементов с промежуточными свойствами, у высших оксидов которых проявляются кислотообразующие свойства, а у низших оксидов, хотя и не очень явно, — основные. Эти характеристики химических элементов оценивались тогда только качественно, так как в то время еще не были известны количественные [c.21]

Следует подчеркнуть, что явления физической и химической адсорбции четко различаются лишь в крайних случаях. Обычно осуществляются промежуточные варианты, когда основная масса адсорбированного вещества связывается сравнительно слабо (физическая адсорбция) и лишь небольшая часть связана прочно и может быть удалена длительным прогреванием и вакуумированием (химическая адсорбция). Например, кислород на металлах или водород на никеле адсорбируются при низких температурах по законам физической адсорбции, но при повышении температуры начинает протекать адсорбция с заметной энергией активации. В определенном интервале повышения температур прирост химической адсорбции перекрывает падение физической адсорбции, и на кривой температурной зависимости адсорбции возникает промежуточный максимум (рис. 91). [c.269]

Если количество прореагировавшего вещества оказывается меньще, чем требуется законом Фарадея, то имеется возможность обнаружить и исследовать неизвестный побочный электродный процесс. Парциальный ток дает исчерпывающее представление о выходе вещества по току. Видимые отклонения от закона Фарадея могут быть связаны и с нефарадеевскими процессами (дезинтеграция электрода, выпадение зерен металла, появление окисной гидридной пленки и т.п.). Помимо этого, часть промежуточных или побочных продуктов электрохимического процесса выводится из зоны реакции, В таком случае на исследуемом электроде до конца реагирует лишь часть вступившего в реакцию вещества. [c.99]

Содержание и цель. Большая часть химии элемента углерода относится к области органической химии. Химики-неорганики, однако, на законных основаниях рассматривают некоторые ее аспекты, которые очень важны и традиционно не включаются в круг интересов органической химии. Эти аспекты включают почти все химические свойства элементного углерода, химию соединений, в которых углерод связан с металлами и неметаллами, а также химические свойства многих простых бинарных соединений с неметаллами (оксиды, цианиды, галогениды). Область химии элементоорганических соединений, которую мы рассматриваем в гл. 29 и 30, занимает промежуточное положение. [c.316]

Метод кривых относительного поглощения, предложенный в 1957 г. Парамоновой [20], следует рассматривать как промежуточный между стехиометрическими методами и методами, в основу которых положен закон действия масс. Этот метод, допускающий применение как катионитов, так и анионитов, основан на насыщении ионитов при переменном составе раствора. Сравнение полученных данных позволяет определить относительные доли металла, входящего в состав катионных, нейтральных и анионных комплексов. Прежде всего в условиях равновесия между катионитом и раствором, содержащим металл в виде свободных катионов, определяют количество металла поглощаемое единицей массы иопита. Затем измеряют количество металла g , поглощаемое в присутствии [c.374]

Наиболее хорошо известный коррозионистам пример такой ситуации — это выделение водорода на катодно-поляризуемом железе в кислых растворах, содержащих соединения мышьяка, серы и некоторые другие каталитические яды. На поляризуемой поверхности молекулярного водорода может выделяться значительно (на десятки %) меньше, чем следует по закону Фарадея часть атомов Н — промежуточных продуктов реакции 2Н+ + + 2е-)-Н2 — не образует молекул Нг, а диффундирует в металл. [c.17]

Индий — металл, по внешнему виду похожий на олово, был открыт всего лишь за два года до открытия периодического закона. Так как индий был выделен из цинковой руды, он был сочтен за металл, изоморфный с цинком, а поэтому, подобно цинку, двухвалентный. Его эквивалент оказался равным 37,7, а поэтому предполагаемый атомный вес 37,7-2= = 75, 4— промежуточный между атомными весами мышьяка и селена. Но периодическая система исключала возможность существования элемента, тем более металла, занимающего в системе промежуточное место между названными неметаллами. Поэтому Д. И. Менделеев отверг двухвалентность индия и счел его за трехвалентный металл. В таком случае атомный вес индия должен быть равен 37,7-3=113,1. При этом атомном весе индий попадает в незанятую клетку рядом с цинком и оказывается в соответствии с приписанной ему валентностью элементом III группы. [c.725]

Зато валентность атомов различных элементов колеблется в чрезвычайно узких пределах. А это означает, что должны существовать элементы с одинаковой валентностью. Убежденный в существовании общего закона, которому подчиняются многообразные по свойствам атомы, Менделеев выписал названия некоторых элементов с одинаковой валентностью одновалентные — натрий, калий, литий двухвалентные — кальций, магний, барий трехвалентные — алюминий, бериллий, бор четырехвалентные — углерод, кремний пятивалентные — азот, мышьяк, фосфор шестивалентные— сера, селен семивалентные — хлор, бром, фтор. Ему бросился в глаза любопытный факт элементы каждой из этих групп чрезвычайно напоминают друг друга своими свойствами. Все одновалентные — типичные, ярко выраженные металлы семивалентные — столь же типичные ярко выраженные неметаллы промежуточные по валентности четырехвалентные — углерод, кремний—и по свойствам стоят на распутье между металлами и неметаллами. [c.158]

Приведем объем водорода к нормальным условиям, используя закон Бойля — Мариотта, Vo = 224 мл. Вытеснение одного металла другим и вытеснение вторым металлом водорода протекает в количественных отношениях, пропорциональных их эквивалентам. Откуда, исключив промежуточное звено (второй металл), вычисляем эквива- [c.241]

Следовательно, нужно и другие свойства выбрать из тех, которые-принадлежат элементам. Таких свойств немного, но они есть. Например, всякий понимает, что натрий, хлор и другие обладают совокупностью свойств как элементы, не рассуждая о том, какими свойствами обладают они в свободном состоянии (например, фтор мы не знаем в свободном состоянии). Очевидно, свойства совсем иные у металлического натрия и у галоидного хлора, а если мы возьмем мышьяк или кремний или что-нибудь подобное, то, очевидно, что у него совокупность свойств не такая, как у натрия или хлора. Это не есть щелочной или галоидный элемент, но элемент со своеобразным характером, промежуточным между характером галоида и металла. Сложность свойств подобных элементов совершенно ясно-рисуется при знакомстве в химии с соединениями данного элемента, но измерять эти свойства нельзя. Они не подлежат измерению,, и их должно познавать наощупь. Только те области знаний перешли в известную ступень понимания, которые можно каким-либо-образом измерить. И вот то химическое различие металлических и галоидных свойств, которое служит характеристикой свойств элементов, находится в той стадии понимания, когда мы ясно его ощущаем, но не можем измерить, т. е.) не можем его выразить каким-либо числом. Хотя эти свойства принадлежат коренным свойствам элементов, но они ускользают от измерения, а потому не могут служить для выражения законностей. Вот если мы остановимся на других свойствах, подлежащих измерению, какова способность элементов вступать в соединения, то здесь мы находимся в области таких явлений, которые имеют коренное значение, а с другой стороны, подлежат измерению. Вы уже из экспериментального курса химии знаете, что элементы входят в соединения. В этом отношении достаточно того, что калий, натрий, серебро представляют элементы, которые вступают в соединения с 1 атомом хлора, а кальций, барий и другие — с 2 атомами железо, золото и т. д. — с тремя, а, например, углерод, кремний, цирконий и олово — с четырьмя. Есть и такие, как ванадий, фосфор, которые соединяются с 5 атомами хлора, а вольфрам и молибден — [c.252]

Анализируя получившееся расположение элементов, Менделеев заметил, что по вертикалям его системы, в которых расположены элементы самого различного характера (металлы, неметаллы, элементы с промежуточными свойствами), атомные веса возрастают сверху вниз, как правило, малыми,более или менее равномерными скачками. Очевидно, именно такова закономерность изменения атомных весов элементов при постепенном переходе от одного полюса свойств их (металличность) до другого (неметалличность), делает вывод Менделеев. По горизонталям же системы Менделеева атомные веса слева направо увеличиваются резкими, все возрастающими скачками. Очевидно, именно такова закономерность изменения атомных весов в любом ряду сходных элементов, снова заключает Менделеев. Эти закономерности выражают, разумеется, неизвестный еще общий закон, по которому развивается материя. И Менделеев, поняв, что это действительно закономерности, сейчас же использует их для неожиданно смелых выводов. [c.38]

Элемент № 85 расположен в периодической системе Менделеева в подгруппе галогенов седьмой группы фтор — хлор — бром —иод —№ 85. Таким образом, он является пятым членом группы активнейших неметаллов. Однако закон Менделеева приводит к выводу что при переходе в пределах данной группы от более легких элементов к более тяжелым наблюдается систематическое нарастание металлических свойств. Поэтому элемент № 85 должен был представить существенный интерес как промежуточный по своим химическим свойствам между металлами и типичными неметаллами. [c.119]

Силы, связывающие атомы в слое, аналогичны ковалентным связям кристалла алмаза, но отдельные слои, расположенные друг от друга на расстоянии 3,25 А, связаны более слабой, по мнению некоторых авторов, металлической связью. Такая структура приводит к значительной анизотропии свойств кристалла по направлениям. Графит по своим свойствам может быть отнесен к промежуточным твердым телам. Обладая некоторыми свойствами валентных кристаллов, он в то же время имеет теплопроводность и электропроводность металлов. Законы изменения этих характеристик графита аналогичны поведению металлов начиная с высоких температур, теплопроводность графита повышается с понижением температуры. Около 100° К его теплопроводность имеет максимальное значение и затем (до 2° К) снижается более резко, чем у таких металлов, как медь. [c.81]

В некоторых случаях учет формы поверхности Ферми позволяет выяснить детали температурного хода сопротивления (получить аналитические выражения) в промежуточной области температур. В частности, показано [12], что при неизотропном законе дисперсии переход от остаточного сопротивления к фо-нонному сложнее, чем для металлов со сферической поверхностью Ферми (рис. 55). [c.206]

Пусть основной металл будет А, а малая добавка —В. Так как растворимость окисла В в окисле А мала, то катионы В редко переходят в окалину. Вследствие того, что сродство В к кислороду больше, чем А, то атомы В, находящиеся в металле и расположенные близко к промежуточной поверхности, будут стремиться восстановить окисел у основания пленки до металлического А. Следовательно, сплав на промежуточной поверхности будет истощаться относительно В, и почти весь металл В в этой области перейдет в окисел (фиг. 10). Когда слой окисла В станет непрерывным, он окажется помехой для прохождения через него атомов А и окисление замедлится. Если оба окисла практически нерастворимы друг в друге и если весь окисел В выделяется точно у поверхности раздела, то математически доказывается (стр. 759), что параболический закон заменяется логарифмическим, что желательно. [c.63]

Для этой цели подходят металлы, ионизация и разряд ионов которых происходит с низкой поляризацией (обычно серебро или медь). Напряжение на хемотроне в процессе переноса сохраняется поэтому низким до тех пор, пока на первом электроде остается металл М. Когда весь металл М окажется перенесенным с первого электрода на второй, на металле — основе электрода I должен начаться другой процесс, идущий при более положительном потенциале, а потенциал электрода И смещается в отрицательную сторону. Напряжение на хемотроне резко возрастает, что указывает на конец интегрирования. При перемене полярности процесс накопления информаши может быть продолжен. Так как количестао перенесенного металла М известно, а анодный и катодный процессы протекают со 100%-ным выходом по току, то по закону Фарадея можно определить количество прошедшего электричества. При введении в хемотрон третьего электрода появляется возможность промежуточного считывания величины интеграла. [c.386]

Нитробензол используется главным образом для получения анилина— промежуточного продукта в производстве красителей. Некоторое применение он находит такя е как растворитель. Вследствие дешевизны нитробензол применяется в качестве окислителя в производстве фуксина и хинолина. Анилин — стойкий побочный продукт, получаюш ийся в этой реакции, еще больше способстпуот дальнейшему удешевлению этого синтеза. Значительно меньшее количество нитробензола потребляется для отделки обуви и полировки металлов. Применение нитробензола при производстве ряда продуктои запрещено законом из-за его токсичности. [c.550]

Открытие периодического закона. К середине XIX в. был накоплен достаточно богатый экспериментальный материал о свойствах химических элементов и их соединений. Так, было установлено, что оксиды щелочных и щелочноземельных металлов проявляют основные свойства, а оксиды галогенов и других неметаллических элементов— кислотообразующие свойства. Было известно также о существовании элем М1тов с промежуточными свойствами, высшие оксиды которых являются кислотообразующими, а низише — основными. Эти свойства химических элементов могли быть оценены тогда только качественно. Наряду с этим такие свойства химических элементов, как, например, атомные массы, валентность и некоторые другие, уже определяли количественно и весьма точно. [c.34]

В оксидах п-типа в междоузлиях кристаллической решетки размещаются избыточные ионы металла, которые в процессе окисления мигрируют совместно с электродами (рис. 10.4, Ь) к наружной поверхности оксида. Примерами оксидов п-типа служат ZnO, dO, TiO и AI2O3. Вагнер показал, что закон действия масс может быть применим к концентрациям промежуточных ионов и электронов, а также катионных вакансий и положительных дырок. Следовательно, уравнения равновесия для Си О имеют вид [c.196]

Наконец, если некристаллический полимер является макросет-чатым, то он характеризуется термомеханической кривой типа 3. Узлы сетки препятствуют относительному перемещению полимерных цепей. Поэтому при высоких температурах вязкого течения не наступает и полимер не замечает температуры текучести 7т. Температурная область высокой эластичности расширяется и ее верхней границей становится граница химического разложения полимера. Такими деформационными свойствами обладают, в частности, макросетчатые полимерные материалы типа резин. Эти материалы необычны по сочетанию ряда свойств. Они способны восстанавливать свою форму после разгрузки, как и упругие твердые тела, но по многим другим свойствам близки к жидкостям и газам. Так, низкомолекулярные жидкости и резины по-структуре — некристаллические тела. Их коэффициенты теплового расширения и сжимаемости близки между собой, но намного больше (на по-рядок-два), чем у твердых тел. Коэффициенты объемного термического расширения равны 3,6-10" °С для газов, для металлов, но для жидкостей и резин они занимают промежуточное положение и практически совпадают между собой или близки (36-10- °С-). Коэффициенты сжимаемости равны 10 Па" для воздуха при давлении 9,81 Ю Па (1 атм), 10"" Па для металлов, а для жидкостей и резин они близки и на два порядка величины отличаются от металлов (10 Па" ). Резины, как и жидкости, подчиняются закону Паскаля. [c.70]

При носстаиовленнн иитросоединений оловом промежуточные продукты обнаружить нельзя, поскольку скорость их восстановления очень пелика, больше чем скорость восстановления самого нитрососдииения Это явление вполне понятно, так как в последние годы установлено, что кинетика восстановления соответствует кинетическим законам диффузионных процессов [4] Следовательно, реакция протекает прежде всего иа границе раздела фаз металл — раствор [c.117]

Автокаталитически ми называются реакции, в которых катализатором является один из промежуточных или конечных продуктов реакции. Так, в цепных реакциях автокатализаторами служат свободные радикалы. К числу автокаталитических относятся некоторые реакции разложения взрывчатых веществ, горения, полимеризации и др. Восстановление никеля и меди из их оксидов водородом катализируется образующимися металлами. Для автокатализа характерна малая скорость реакций в начальный период, называемый периодом индукции, и быстрое нарастание выхода продукта в последующий период в результате возрастания количества катализатора (рис. 96). В дaльнeйщeJv выход продукта увеличивается согласно закону действующих масс, так же как и для обычных реакций. [c.220]

Силикаты представляют такое сочетание атомов кремния, кислорода и металлов, которое по типу структуры занимает промежуточное место между окислами металлов и неорганическими солями. В. Гольдшмидт [54] называл силикаты ионными рйшеткамн , анионы которых содержат либо кремний и кислород, либо алюминий, кремний и кислород, катионами же могут быть все явно электроположительные элементы. Прн этом при замещении одного катиона другим действуют те же законы изоморфизма, которые характерны для простых солей. [c.183]

Но все найденные до сих пор архивные материалы говорят о том, что путь открытия периодического закона, а значит и научный метод, применяемый при этом, был соверщенно другим. Это же вытекает из высказываний самого Менделеева, который сопоставлял не отдельные элементы сразу в их общий ряд, а группы элементов между собой совершенно так же, как он сопоставил в Основах химии группу галогенов с группой щелочных металлов. О группах элементов мы находим много интересных высказываний Менделеева как о связующем звене между единичным, индивидуальным и всеобщим,— том звене, кбторое играет большую роль как в жизни и деятельности человека, так и в развитии научного познания природы. Это и есть промежуточная ступень особенного . Эта мысль как раз и отразилась в истории открытия периодического закона к открытию всеобщего (закона) можно и нужно было идти не сразу от единичного (отдельных элементов), а через особенное (через сближение и сопоставление их групп). [c.84]

Значения н, р. ц. для цепи, состоящей только из металлов или других электронных проводников, находящихся при одинаковой температуре и вне поля воздействия внешних сил, всегда равны нулю—закон А. Вольта (рис. 2.4,6). Действительно, гальвани-потенциал на любой границе определяется разностью химических потенциалов электрона q>g = AfЛe/F (для электронов 2е = — 1). Если подставить эти выражения в уравнение (2.14), то значения Ле в промежуточных фазах сократятся и получится выражение е=[ Ле —Поскольку крайние звенья имеют одинаковую природу, химический потенциал в них одинаков и н. р, ц. равно нулю. [c.40]

Если вакансии не ионизованы, очевидно, что их концентрация должна зависеть от давления в степени /4. Экспериментально найденная зависимость является промежуточной между указанными выражениями. Частичная ионизация не нарушает параболическую зависимость, поскольку отношение числа заряженных вакансий к числу незаряженных существенно от концентрации не зависит. Имеется достаточно экспериментальных доказательств применимости параболического закона и не только к реакции окисления меди, но и к реакциям окисления других металлов, реакциям сульфидирования и галогениро-вания. Экспериментальные значения констант скоростей окисления некоторых металлов хорошо согласуются с расчетными. [c.167]

Самый легкий по атомному весу из редкоземельных элементов—скандий. Ко вре- Мени установления периодического закона он еще не был известен. Для него Д. И. Менделеевым было оставлено пустое место в IV периоде между кальцием и титаном под бором и алюминием и он был предварительно назван экабором . Не ограничившись лишь указанием на существование элемента, промежуточного по атомному весу и по свойствам между кальцием и титаном Д. И. Менделеев предсказал -его свойства. Этот элемент был открыт среди редкоземельных металлов скандинавским ученым Нильсоном и пазвагв скандием. Сличая свойства скандия с предвычис-ленными Д. И. Менделеевым свойствами гипотетического экабора, Нильсон не замедлил убедиться, ч то скандий есть не что иное, как экабор. [c.477]

Пассивация этих металлов обычно начинается после заметного сдвига потенциала в положительную сторону от его стационарного значения в растворе и, очевидно, связана с адсорбцией того или иного промежуточного кислородного соединения. Особую роль щ)и пассивации металла как в отсутствие, так и при наличии на нем фазовой окисной пленки, должны играть однозарядные атомные ионы кислорода О , образующиеся на аноде из молекул воды или из гидроксильных ионов [4, 5]. Являясь анионами, они могут по анионным вакансиям проникать с поверхности внутрь окисной пленки. Пройдя эту пленку насквозь, ионы адсорбируются на поверхности металла под пленной, что и приводит к адсорбционной пассивности металла. Оцновременно избыточные ионы 0 накапливаются в пленке и уменьшают в ней число анионных вакансий. При этом согласно закону об электронейтральности в пленке иерживается также эквивалентное количество катионов и уменьшается число катионных вакансий. Все это вызывает уменьшение дефектности пленки и ее проницаемости для катионов и анионов и может привести к возникновению пленочной пассивности, которая может быть сосредоточена по всей толщине пленки либо в некотором ее слое. [c.18]

Многие свойства таких интерметаллидов являются как бы промежуточными между свойствами составляющих их компонентов. Однако нередко эти интерметаллиды характеризуются и своими специфическими свойствами, в частности электропроводностью и магнитными свойствами. Так, медь и марганец магнитными свойствами не обладают, а их сплав является сильным ферромагнетиком. Иногда для одной и той же пары металлов известно по несколько интерметаллических соединений. Такие интерметаллиды подчиняются закону кратных отношений, например Си2п, щZns, Си2пз. [c.156]

Несолефильные интерметаллиды типа бертоллидов ведут себя как типичные металлы, они не подчиняются ни закону постоянства состава, ни закону кратных отношений. Их состав зависит от условий получения и других факторов. Они не подчиняются также правилу Юм-Розери. Эти интерметаллиды занимают промежуточное положение между интерметаллидами типа дальтонидов и твердыми растворами. Для некоторых интерметаллидов типа бертоллидов характерна фазовая диаграмма с перитектикой. Примерами интерметаллидов этого типа могут быть РеЗЬг, АШе, Н Т1, РЬТ1. В табл. 36-приведены границы составов для некоторых интерметаллидов типа бертоллидов. [c.157]

При повышении содержания углерода в системе решетка металла становится кубической плотноупакованной и образуется новая фаза, в которой атомы углерода занимают промежуточные положения в гранецентрированной кубической решетке атомов металла. Предельный состав этой фазы — M j oo У кубических монокарбидов область гомогенности гораздо больше, чем у гексагональных субкарбидов. Кроме того, хотя и можно получить соединения с составом, близким к M j oo- но при их нагревании до высокой температуры в атмосфере гелия или в вакууме углерод теряется. Кемптер и Надлер [16] изучали термическое разложение поликристаллического монокарбида ниобия при 2000—3200° С и монокарбида тантала при 1890—3320° С в атмосфере гелия под давлением 1 атм и нашли, что оба карбида теряют углерод вплоть до состава, при котором соотношение углерод металл изменяется по экспоненциальному закону С/М = Л — В ехр (It), где А, В к X — константы, г f С — макси- [c.136]

И поэтому эту двоякого рода выгоду, пользу, значение законов, которые выставлялись и по отношению к каждому предшествующему закону, выставим и здесь по отношению к периодическому закону. Р1так, сперва, сокращение времени. Время при изучении предмета тратится, во-первых, на изучение его, а во-вторых, на сличение, сопоставление того, что известно для одного элемента, с тем, что известно для другого. Вот эта сторона приобрела с периодическим законом совершенно ясное и определенное значение. В самом деле, прежде казалось так, что элементы (до периодического закона) представляют столь своеобразные, столь самостоятельные категории, субстраты изучения природы, что надобно было покоряться совершенно сведениям об элементе. Ну, вот, есть железо, марганец, кремний и сера, но чего нет, отчего нет, это совсем не видно, совсем неясно. Почему это есть, а чего-то промежуточного нет — также совсем неясно. Другими словами, нужно было при знакомстве с элементами, так сказать, каждый из них узнавать в отдельности. Конечно, некоторые обобщения уже родились, в том смысле, что семейства элементов стали известны, например галоиды, щелочные металлы. Такого рода систематика есть уже успех, но связь групп была совершенно неясна тут галоиды, тут щелочные металлы, тут металлы, подобные цинку,— друг в друга они точно так же не превращаются, как [и] одна семья в другую. Другими словами, неизвестно было, как эти семьи между собой связаны. [c.156]

Существование некоторых нестехиометрических соединений ни в коей мере не ставит под сомнение справедливость закона простых кратных отношений, а вытекает из определенных особенностей кристаллических решеток, а именно их несовершенств, или дефектов. В решетке место катиона или аниона может остаться свободным (дефекты Шоттки), если электрическая нейтральность кристалла поддерживается изменением валентности другого иона. Точно так же ион (например, Ag" " в Ag l) может покинуть свое место в решетке (оно остается свободным) и внедриться между другими ионами решетки (дефекты Френкеля). Третий тип дефектов кристаллических решеток возникает в том случае, когда два атома меняются местами. Вследствие электростатического отталкивания катион не может занять место аниона, поэтому последний тип дефектов решетки встречается только у металлов (см, промежуточные фазы, стр. 590). [c.669]

Речь до сп. 1юр Н1ла о поперечном гальваномагнитном эффекте, т. е. о том случае, когда ток пернендикулярен к магнитному полю. Продольный гальваиомагнитный эффект сравнительно мал продольное сопротивление у всех металлов стремится к насыщению. В зависимости сопротивления от магнитного ноля (/-1Я) у большинства металлов наблюдается большой участок, на котором сопротивление линейно зависит от магнитного поля (закон Капицы). У некоторых металлов этот участок является промежуточным либо между двумя квадратичными зависимостями, либо между квадратичной зависимостью и насыщением у других металлов (или образцов) не удалось обнаружить отклонения от линейного закона в больших полях. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология