Тантал кристаллическая структура

Согласно этой теории, катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии катализируемых молекул данному катализатору. Теорией Баландина было предсказано, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. При этих условиях шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей М— — С — С, валентный угол которых близок тетраэдрическому углу. Данным условиям удовлетворяют палладий, платина, иридий, родий, осмий и все они являются активными катализаторами гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана. В то же время металлы, обладающие объемноцентрированной структурой, например тантал, вольфрам, даже при почти таких же размерах их атомных радиусов, как у платиновых металлов, а также металлы, имеющие такую же кристаллическую структуру, как платина, но иные размеры атомных радиусов, в частности серебро, золото, или не относящиеся к переходным элементам — медь, цинк,—все эти металлы не проявляют каталитической активности в вышеуказанных реакциях. Таким образом, структура поверхностных соединений бензола и циклогексана с платиновыми металлами была описана и доказана. Мало того, было, в сущности, установлено, что в условиях катализа подобные соединения легко и притом в точности воспроизводятся. Иначе катализ был бы невозможен. [c.59]

Учитывая это, можно ожидать, что область гомогенности, т. е. интервал составов, в пределах которого реализуется кристаллическая структура соединения, у окислов ванадия, ниобия и тантала значительно. .., чем у окислов мышьяка и сурьмы. [c.318]

Исследование условий получения структуры и свойств тонких пленок (и. о. проф. М. В. Белоус). За последние годы было проведено изучение электрофизических, адгезионных и технологических свойств, а также кристаллической структуры пленок, полученных вакуумным испарением сплавов на основе меди, хрома, нихрома, кобальта, тантала и других. Изучены закономерности формирования структуры указанных сплавов и установлено, что наиболее перспективными с точки зрения использования в качестве проводящих пленочных элементов являются сплавы на основе меди нихрома и тантала. Часть полученных и исследованных пленок использовалась кафедрой теоретических основ радиотехники КПИ в соответствующих схемах. [c.69]

Для тантала характерен полиморфизм кристаллической структуры тонкой пленки, вызванный сложными условиями конденсации при [c.151]

Второе подсемейство составляют торий, протактиний и уран. Эти элементы похожи на металлы третьего переходного ряда соответствующих групп — с 4-й по 6-ю, т. е. на гафний, тантал и вольфрам. Аналогия начинается со степеней окисления и включает химию некоторых бинарных соединений, поведение в водных растворах и образование комплексов. Однако по кристаллическим структурам ряда соединений эти элементы близки к лантаноидам, поэтому, в частности, торий в природе встречается в основном совместно с лантаноидами. [c.386]

В табл. 104—106 приведены кристаллические структуры, содержание примесей, а также важнейшие свойства тантала и его соединений. [c.69]

Кристаллическая структура тантала и его соединений [31, 33, 91] [c.69]

Таблица 12. Кристаллические структуры тантала и его соединений

Влияние условий кристаллизации на совершенство кристаллической структуры монокристаллов тантала. [c.233]

Летучие соединения элементов в особо чистом состоянии все шире применяются для получения чистых металлов и полупроводниковых слоев. Наиболее широким классом соединений в этом плане могут быть летучие хлориды элементов 1И—VI групп периодической системы трихлориды бора, алюминия, галлия, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, тетрахлориды углерода, кремния, германия, олова, титана, циркония, гафния, ванадия и теллура, пентахлориды ниобия, тантала и молибдена, гексахлорид вольфрама, хлористые сера и селен. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую структуру и, как следствие этого, низкие температуры кипения и плавления. Многие из перечисленных хлоридов служат исходными продуктами для получения элементов особой чистоты — бора [1], кремния 12—4], германия [5—7], циркония и гафния [8, 9], мышьяка [10] и др. Особо чистые хлориды имеют также и самостоятельное значение [11, 12] как катализаторы некоторых химических процессов. [c.33]

Элементы подгруппы ванадия — тяжелые парамагнитные металлы (плотность 5, 6 —16,69 г см ), светло-серого (ванадий) и серебристо-белого (ниобий и тантал) цвета с кубической объемно-центрированной кристаллической структурой т. пл. 1710— 2997°, т. кип. 3450—5425°, твердость 6 по шкале Мооса. Они обладают ограниченным количеством изотопов. Для этих металлов в чистом состоянии характерны превосходные механические свойства, при загрязнении же кислородом, азотом, углеродом, бором, водородом и др. онп теряют пластичность и становятся твердыми и хрупкими. Благодаря сходной электронной структуре и близким значениям атомных и ионных Ме радиусов и атомных объемов ниобий и тантал проявляют большое сходство в химическом поведении и образуют многочисленные изоморфные соединения. [c.138]

По кристаллической структуре пленки тантала подразделяются на пленки а-Та с низким удельным сопротивлением 15-30 мкОм см и пленки р-Та с высоким удельным сопротивлением 170 — 210 мкОм-см, причем последние имеют и большие механические напряжения. [c.168]

Кристаллическая структура нитрида тантала, TaN. [c.306]

Свойства. Порошкообразный UO2 стехиометрического состава имеет коричневый цвет. При увеличении содержания кислорода в оксиде цвет изменяется от темно-коричневого до черного. Наилучший способ определения чистоты продукта — рентгенографический. Кристаллическая структура типа aFs (0 = 5,470 А АЗТМ-карточка № 5-550) d 10,96. /пл 2875 °С. ДЯ°2эа —1084,5+2,5 кДж/моль. В тиглях из тантала или вольфрама в вакууме или в атмосфере защитного газа может плавиться без разложения, при пл происходит заметное испарение. Давление пара Igp (мм рт. ст.) =33,115/Г— —4,026 lg Т +25,686. [c.1320]

Свойства. Как и остальные изотипные по структуре тетрагалогениды ниобия и тантала, ТаВг представляет собой блестящие игольчатые, очень гигроскопичные кристаллы, d 5,77 (25 °С). Кристаллическая структура ромбическая, пр. гр. Ашаш (а=7,143А Ь= 12,38 А с= 12,88 А). [c.1558]

Свойства. Кристаллические структуры диоксид-галогенидов ниобия тантала изотипны структуре U02Br. Они кристаллизуются в ромбической системе, пр. гр. m m. На воздухе заметно не меняются. [c.1563]

Получение р-модификации тантала в пленках зависит от многих трудно контролируемых факторов от уровня фоновых газов, тем-пературы подложки, электростатических условий кристаллизации. Чувствительность метастабильной модификации р Та ко мнОгйм параметрам производственного процесса снижает процент выхода годных изделий. В этой связи представляет интерес применение структурно стабильных пленок а-Та со стабилизацией их электросопротивления путем легирования (рис. 54). При легировании золотом долговременная стабильность повышается (достигает 0,5% в течение 2000 ч) благодаря тому, что пути проникновения кислорода вдоль границ зерен тантала перекрыты. Перспективно легирование редкоземельными металлами. В металлургии давно применяют легирование малыми дозами (доли процента) редкоземельных металлов для улучшения кристаллической структуры основного металла [78]. Механизм действия редкоземельных металлов связан с большой теплотой образования их окислов и нитридов. Эти ме- [c.151]

Рис. 6.5. Кристаллическая структура кубической шпинели типа MgAl204. Приведена (а) элементарная ячейка, содержащая восемь структурных элементов — ок тантов (б, в) с катионами (Mg, А1), имеющими тетра- (Mg, 6) и октаэдрическое (А1, в) кислородные окружения

Со многими металлами, имеющими изоморфную кристаллическую структуру, размер атомов, близкий к размеру атома тантала, а также близко расположенными к нему в ряду электроотрицательностн, таитал образует непрерывные твердые растворы. К этим металлам, в частности, относятся ниобий, вольфрам, молибден, ванадий, Р-титан и др. Ограниченные твердые растворы и металлические соединения тантал образует с алюминием, бериллием, золотом, кремнием, никелем, т. е. металлами, которые значительно отличаются по размерам атомов и электроотрицательностн С литием, калием, натрием, магнием и некоторыми другими элементами тантал практически не образует ни твердых растворов, ни соединений. [c.335]

Фаза Е-ТаЫ (В35) имеет гексагональную кристаллическую структуру с а = 5,1913 А, с = 2,9108 А [22,23]. Атомы тантала занимают позиции ООО, Vз /зV2. "/з7з /2, а азота- /г О О, О 7г О, /2 /г О в пространственной группе Р 1ттт (или Р62). [c.52]

Кристаллическая структура необычна тем, что атомы тантала образуют чередующиеся слои центрированных и нецентрироваи-ных шестиугольников. Атомы азота располагаются в центрах деформированных октаэдров. Эти слои показаны на рис. 18. Атомы тантала в этой структуре очень плотно упакованы межатомные [c.53]

Кристаллическая структура 38 , исследованная Вальбаумом [483], оказалась кубической, типа Р-Ду(рис. 77). По этому же типу кристаллизуются силициды Сгз81 и Мод81. Структура дисилицидов ванадия, ниобия, тантала и рения была определена также Вальбаумом [484]. Дисилицид ванадия обладает гексагональной структурой, построенной из слоев атомов с плотнейшей укладкой. Структуры двух модификаций 5813 определены Парте с сотрудниками [472]. [c.147]

Кристаллическая структура этих соединений не изучалась, но, учитывая легкость, с какой пятивалентные тантал и ниобий образуют связи металл — кислород, логичнее рассматривать их как сульфатные комплексы, а не как сульфаты или оксосульфаты. [c.62]

Кристаллические структуры монофосфидов ниобия и тантала изучены Шенбергом [37] и Боллером и Парте [38]. Эти исследователи дали различную интерпретацию структур, хотя получили почти идентичные величины параметров тетрагональных ячеек стехиометрических монофосфидов (табл. 5). [c.157]

Приведенные ниже таблицы содержат значения термодинамических характеристик ниобия, тантала и их соединений. В табл. 1 и 7 представлены стандартные теплоты образования АЯмз и стандартные энтропии (5298), а также температуры фазовых и полиморфных превращений. В табл. 2 и 8 приведены теплоты превращений и температуры, к которым эти теплоты (АЯпревр, ДЯпл, АЯнсп и АЯсубл) относятся. Табл. 3 и 9 содержат уравнения мольной теплоемкости Ср и температурные интервалы, в пределах которых рекомендуется пользоваться уравнением для расчета теплоемкости. Для ряда уравнений приведены погрешности. В табл. 4 и 10 собраны уравнения для расчета давления пара (1 р) в мм рт. ст. и указан температурный интервал, для которого эти уравнения справедливы. Табл. 5 и 11 содержат уравнения термодинамических потенциалов АХт) реакций образования соединений из элементов и температурный интервал, для которого справедливы рекомендованные коэс ициенты А, Л и С) уравнений. В табл. 5 и 11 приведены также погрешности этих уравнений. Табл. 6 и 12 содержат некоторые данные для кристаллических структур. [c.184]

Химия ниобия и тантала. Сообщ. LV. Кристаллическая структура NbSa la. [c.268]

Установлено, что сплав состава Н Таг, отожженный при 800° С, имеет двухфазное строение [2, 4, 7]. Высказано предположение, что при температурах выше полиморфного превращения гафния эти металлы образуют непрерывный ряд твердых растворов. Позже это предположение было подтверждено Оденом и сотрудниками [138], построивших диаграмму состояния гафний — тантал (рис. 69). Тантал неограниченно растворяется в р-гафнии, имеющем аналогичную с ним кристаллическую структуру и малые различия в величинах электроотрицательностей и атомных радиусов. Диаграммы состояния систем гафний — тантал и гафний — ниобий подобны. [c.348]

Ванадий, ниобий и тантал — переходные металлы V группы — имеют высшую валентность, рапную пяти. На внешней оболочке их атомов находится пять валентных - и -электронов (конфигурация или V). Глубже располагается р -оболочка (см. табл. 37). Как и в предыдущих случаях, валентным электронам соответствуют более низкие ионизационные потенциалы, а отрыв р-электронов требует затраты гораздо более высоких энергий (см. рис. 98, д). Естественпо предположить, что, как и в высших соединениях, от атомов этих металлов при образовании кристаллической структуры отделяются и коллективизируются пять валентных з- и -электронов. Ионы сохраняют внешнюю р -конфигурацию. [c.223]

V > группа (V, Nb, Та). При плавлении вследствие высоких шестых потенциалов ионизации (110—129 эв) дополнительная ионизация исключена. Поэтому металлы в жидком состоянии должны сохранять степень ионизации 5-)-, внешнюю р -оболочку этих ионов и неизменную электронную концентрацию 5 эл1атом, а следовательно, и ближний порядок, свойственный их ОЦК кристаллической структуре, т. е. ЙГ=8, ортогональную координацию ионов и близкие межатомные расстояния. Энтропии плавления ванадия, ниобия и тантала имеют нормальные значения (см. рис. 108), что подтверждает отсутствие изменения у них ближнего порядка при плавлении. [c.254]

Смотреть страницы где упоминается термин Тантал кристаллическая структура: [c.24] [c.383] [c.218] [c.1577] [c.138] [c.592] [c.293] [c.497] [c.686] [c.100] [c.138] [c.228] [c.100] [c.132] [c.142] [c.173] [c.239] [c.518] [c.71] [c.178] [c.237] [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология