Нернста формула для электродного

Эта формула дает зависимость электродного потенциала от активностей окисленной и восстановленной форм электрода. Ее называют формулой Нернста для электродного потенциала. [c.224]

Объясните, почему правильнее такая запись формулы Нернста для электродных процессов [c.261]

Электродные потенциалы и ЭДС реакций зависят от концентрации (точнее, активности) ионов металлов в растворе и от температуры в соответствии с формулой Нернста. Для электродного процесса [c.334]

Рассчитаем ЭДС медь-цинкового гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода в 0,001 М растворе 2п + и медного электрода в 0,01 М растворе Си +. По формуле Нернста находим электродные потенциалы для данных концентраций ионов в растворе [c.335]

Применяя формулу Нернста, рассчитываем электродные потенциалы выделения, соответствующие концентрациям ионов хлора 1 и 10 г-ион/л и концентрациям водорода 1, 10 и 10 г-ион/л. [c.208]

Эта величина соответствует практическому пределу применимости формулы Нернста для электродных потенциалов, и ей отвечает равновесный потенциал -0,62 Ь. При потенциале отрицательнее -0,62 В окисление металлического железа протекать не будет, при более положительном -железо переходит в двухвалентное. [c.53]

Уравнение (449) называется формулой Нернста для электродного потенциала часто это же название применяют к уравнениям (446) и (447), а также к общему уравнению (318). [c.218]

Уравнение Липпмана можно вывести из адсорбционной формулы Гиббса и формулы Нернста для электродного потенциала, сделав некоторые допущения. Примем, что заряд ртути определяется поверхностной концентрацией ионов ртути Гн5+, и выделим из суммы, стоящей в правой части уравнения (Х-15), слагаемое, отвечающее этим ионам [c.241]

Уравнения Липпмана можно вывести из адсорбционной формулы Гиббса и формулы Нернста для электродного потенциала, сделав некоторые допущения. Если предположить, что заряд ртути определяется поверхностной концентрацией ионов ртути Гне+ [c.256]

Несмотря на крайнюю простоту, уравнения (2.3.21) и (2.3.31) являются основными в электрохимической термодинамике. Они могут быть названы обобщенными формулами Нернста, так как все виды известных уравнений Нернста для электродных напряжений следуют из [c.59]

Электродные потенциалы металлов, у которых в процессе обмена, определяющего потенциал, участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, называются неравновесными или необратимыми. Для неравновесных потенциалов формула Нернста (3) неприменима, так как реакции, происходящие на металле, т. е. потеря и приобретение электронов, осуществляются разными путями и потенциал не может характеризовать наступления равновесия какой-то одной реакции на электроде. В табл. 4 [c.26]

Электродные равновесные потенциалы можно определить по формулам Нернста [c.224]

Из формулы Нернста (21.4) следует, что электродный потенциал (и потенциал разряда) падает с повышением температуры и увеличением активности (концентрации) электролита. Поэтому, процесс электролиза водных растворов целесообразно проводить при высоких температурах и из концентрированных растворов. [c.334]

Все значения электродных потенциалов, как было сказано, принято выражать по отношению к водородному электроду. Зависимость потенциала металлического электрода от концентрации ионов этого металла в растворе выражается формулой Нернста, выведенной на основе законов термодинамики [c.194]

При С=1 г-ион л ме= ме , Т. е. равновесный потенциал становится равным стандартному электродному потенциалу. Формулу Нернста можно применять только к металлам, находящимся в растворах своих солей. [c.122]

Для того же процесса электродный потенциал при любых (нестандартных) концентрациях веществ вычисляется по формуле Нернста [c.247]

Электродные потенциалы и ЭДС окислительно-восстановительных реакций зависят от концентрации (точнее, активности) участвующих в процессе веществ. Эта зависимость выражается формулой Нернста [c.264]

Оцените, воспользовавшись формулой Нернста, влияние температуры на величину электродного потенциала. Можно ли считать, что температурный член в формуле Нернста определяет влияние температуры на ЭДС процесса [c.340]

Формула (5.19) —уравнение Нернста, позволяющее вычислить электродные потенциалы при нестандартных условиях. Для электродного процесса [c.266]

Ранее уже упоминалось, что значение электродных потенциалов зависит не только от металла, но и от среды, его окружающей. Зависимость величины электродного потенциала металла от концентрации собственных ионов в растворе отражает формула Нернста [c.156]

Величина э. д. с. работающего элемента Е всегда меньше, чем рассчитанная по формуле Нернста, вследствие того что анодный процесс окисления металла, как и катодный (восстановление окислителя), по тем или иным причинам тормозится. Торможение анодного процесса приводит к тому, что на аноде накапливаются ионы металла и потенциал анода становится более положительным, чем электродный потенциал данного металла. Торможение катодного процесса вызывает накопление избыточных электронов, и потенциал катода становится более отрицательным. [c.158]

Наблюдения за работой гальванических элементов показали, что восстановление катионов (и других) протекает при потенциалах катода, очень мало отличающихся от теоретических (вычисленных по формуле Нернста) электродных потенциалов этих металлов. Следовательно, эти гальванические элементы можно считать практически не поляризующимися. Восстановление же катионов Н" или [c.159]

Зависимость электродного потенциала от концентрации окисленной и восстановленной форм вещества в растворе выражается формулой В. Нернста [c.184]

Электродный потенциал металла, характеризующий равновесие М + + ле = М, зависит от концентрации иона металла сложным образом. Эта зависимость описывается так называемой формулой Нернста [c.116]

Решение. Рассчитаем электродные потенциалы цинка н меди в данной цепи по формуле Нернста [c.193]

Электродный потенциал зависит от материала электрода и изменяется с изменением концентрации ионов в растворе (точнее их активности). Величина его может быть вычислена по формуле Нернста [c.132]

Из определения понятия электрохимической активности (9) следует, что в состоянии равновесия (электрохимическая активность ионов в металле сохраняет постоянное значение при постоянстве концентрации ионов в электролите) любые изменения активности твердого металла, в частности вследствие механического воздействия, сопровождаются компенсирующим изменением электродного потенциала по формуле, аналогичной формуле Нернста [c.95]

Потенциал электрода для обратимого электродного процесса выражается формулой Нернста [c.10]

Электродные потенциалы для аниона Е и катиона могут быть рассчитаны по формулам Нернста [c.195]

При построении диаграммы необходимо иыбрать определенные значения активностей ионов железа. Обычно диаграммы Г—pH. как уже отмечалось, строятся длн четырех значений активности— 10 , 10 , 10 и 10" моль-л . При равновесной активности (концентрацни) ионов металла в растворе, равной 10 моль-л и менее, его можно считать коррозионно устойчивым кроме того, эта величина соответствует Г1рактическс1му пределу применимости формулы Нернста для электродных потенциалов. [c.190]

Несколько позже, пытаясь объяснить тот факт, что одни металлы, будучи погруженными в раствор их собственной соли, заряжаются положительно, а другие — отрицательно, В. Нернст предположил, что склонность данного металла переходить в раствор в виде катионов определяется свойственной ему электролитической упругостью растворения . Растворению металла, по его мнению, противодействует осмотическое давление катионов, уже находящихся в растворе. В тех случаях, когда упругость растворения превосходит осмотическое давление, часть металла переходит в раствор в виде катионов, несущих положительные заряды, благодаря чему остальной металл заряжается отрицательно. Если же осмотическое давление оказывается больше электролитической, упругости растворения, то, наоборот, часть катионов выделяется на металле, сообщая ему пoлoнiитeльный заряд. Используя эту схему взаимодействия между металлом и раствором его соли, Нернст получил важную формулу, различные варианты которой используются до сих пор. Позднейшие исследования показали, что представления Нернста об электродном процессе далеки от истины, так как существование гипотетической электролитической упругости растворения металлов не подтвердилось мнение об осмотическом давлении как о движущей силе электродного процесса оказалось неправильным, и, наконец, было доказано, что ионы в растворе гидратированы, тогда как Нернст отвергал эту возможность. [c.132]

Значение явлений диффузионного перенапряжения для электрохимических процессов. Уравнения, описывающие диффузионное перенапряжение, основаны на предположении о сохранении термодинамического равновесия между электродом и электро-лито.м и на формуле Нернста для обратимого потенциала. Исследование диффузионного перенапряжения не может дать поэтому никаких дополнительных сведений ни с действительном шути протекания электродной реакции, ни о стадиях, составляющих эту реакцию. Вместе с тем применение экспериментальных методов, основанных иа явлениях диффузионного перенапряжения — ртутногО капельного мегода и вращающегося дискового электрода,— позволяет определить многие величины, играющие важную роль в кинетике электродных процессов и в элеюрохимии вообще, а также установить, является ли диффузия единственной лимитирующей стадией. [c.319]

Электродные потенциалы металлов, погруженных в раствор собственной соли (например, Na-Na l и т.д.), носят название обратимых или равновесных потенциалов и вычисляются но формуле Нернста. Электродные потенциалы металлов, в определении которых участвуют не только собственные, но и ионы и атомы других элементов, называются необратимыми и неравновесными. [c.34]

Зависимость равновесных электродных потенциалов от концентрации их собств ённых иойов в растворе выражается формулой Нернста [c.122]

Перенапряжение имеет кинетическую природу. Оно связано с отношением скоростей процессов, протекающих на электроде. Допустим, что с поверхности электрода уходит в раствор в единицу времени п ионов, но столько же возвращается из раствора обратно. Значение электродного потенциала, отвечающее такому равновесному состоянию, вычисляется по формуле Нернста. Но поскольку оба противоположных процесса идут с одинаковой скоростью, то суммарного тока нет электрод не растворяется и вещество выделить из раствора нельзя. Чтобы дать возможность одному из этих процессов преобладать над другим, необходимо изменить значение электродного потенциала по сравнению с теоретическим, или, иначе, поляризовать электрод в ту или другую сторону. Эта дополнительная поляризация и получила название перенапряжения. Очевидно, что без перенапряжения на катоде и на аноде невозможно прохождение тока через электролит. В большинстве случаев перенапряжение на катоде имеет большее значение для электрохимического процесса, чем на аноде. Ответ на вопрос, почему в одних случаях перенапряжение велико, а в других мало, дается в литературе по электрохимии (Л. И. Антропов, В. В. Скорчелетти). [c.159]

При изучении количественной стороны явлений, наблюдаемых на границе металл — раствор, было установлено, что величина равновесного электродного потенциала ме ме"+ зависит ОТ природы мстэлла, из которого приготовлен электрод, температуры и концентрации ионов металла в растворе соли. Зная эти величины, молено вычислить электродный потенциал по формуле (уравнение Нернста) [c.285]

Электродный потенциал, соответствующий уравнению (6.2), зависит (для данного металла) только от концентрации ионов металла в растворе, согласно формуле Нернста. Поэтому на потенциал-рН-диаграмме равновесие (6.2) будет представлено семейством прямых, параллельных оси абсцисс (вдоль которой отложены значения рН-растворов), отстоящих одна от другой на величину 0,06/z, если концентрация ионов металла в растворе каждый раз изменяется на порядок, например от 1 до 10-S г-ион1л. Уравнению (6.1) на потенциал-рН-диаграмме соответствует семейство вертикальных прямых, параллельных оси потенциалов, поскольку равновесие между твердой гидроокисью металла и раствором определяется только произведением растворимости и величиной рН-раство ра и не зависит от потенциала. Если L означает произведение растворимости гидроокиси, то в насыщенном растворе [c.95]

Задача в случае медленного электродного процесса на неподвижном электроде при линейно изменяющемся потенциале была решена Делахеем [166] и Мацудой и Аябе [167] для плоского электрода, а также Де Марсом и Шейном [168] для сферической диффузии. Математическая формулировка этой задачи отличается от формулировки для обратимых систем одним из условий, а именно тем, что для необратимых процессов нельзя применять формулу Нернста, поэтому вместо нее берут равенство потока диффузии к электроду и скорости электродного процесса. Уравнение для тока в случае необратимого процесса на неподвижном электроде имеет вид [c.194]