Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Электродвижущие силы окислительно-восстановительных

С помощью уравнения Нернста можно рассчитать электродвижущую силу окислительно-восстановительного процесса при нестандартных концентрациях, если известно стандартное значение [c.266]

ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ pH [c.48]

Электродвижущие силы. Окислительно-восстановительные потенциалы. Потенциометрический метод определения pH [c.151]

Чтобы вывести уравнение для электродвижущей силы окислительно-восстановительного элемента, предположим, что он состоит из водородного электрода и второго электрода — платины, в растворе, содержащем Рез+ [c.191]

Реакция включает перенос электронов, что может быть использовано в гальванической ячейке. Ее электродвижущая сила, или электродный потенциал , является характеристикой реакции. Этот потенциал — мера движущей силы окислительно-восстановительной реакции. Он представляет собой сумму индивидуальных потенциалов следующих полуреакций [c.265]

Алгебраическая сумма окислительно-восстановительных потенциалов частных реакций определяет электродвижущую силу гальванического элемента и в рассматриваемом случае [c.223]

Окислительно-восстановительная реакция протекает в гальваническом элементе несмотря на то, что окислитель и восстановитель непосредственно друг с другом не соприкасаются. Для того чтобы понять, как это происходит, как возникает электродвижущая сила при пространственном разделении процессов окисления и восстановления, рассмотрим более детально явления, происходящие на границах раздела фаз в гальваническом элементе. [c.277]

В соответствии с разделением окислительно-восстановительной реакции на две полуреакции, электродвижущие силы также принято представлять в впде разности двух величин, каждая из кото-рых отвечает данной полуреакции. Этн величины называются электродными потенциалами. [c.279]

Электродвижущие силы. Электродные процессы как в гальванических элементах, так и при электролизе всегда связаны с изменением заряда атомов (ионов) или атомных групп, т. е. представляют собой окислительно-восстановительные реакции. Для получения электрического тока необходимо провести окислительно-восстановительную реакцию в такой форме, чтобы процессы окисления и восстановления происходили раздельно (на разных электродах) и в результате этого электроды переводились бы в такие состояния, при которых электрические потенциалы их были различны. [c.415]

Измерения электродвижущих сил можно производить с высокой точностью. Эти измерения представляют собой один из наиболее точных методов определения стандартных энергий Гиббса, а следовательно, и констант равновесия окислительно-восстановительных реакций в растворах. [c.271]

Окислительно-восстановительная реакция самопроизвольно протекает в растворе, если стандартный потенциал системы, включающей окислитель этой реакции, больще стандартного потенциала системы, включающей восстановитель реакции. Это означает также, что окислительно-восстановительная реакция протекает в водном растворе, еслн разность стандартных потенциалов окислительно-восстановительных пар будет положительной величиной, т. е. электродвижущая сила реакции °>0. Так, °мпО"4/мn2 >Я°ыоз-/ыо-2" (1,51В>0,94В). [c.330]

Определение энергии Гиббса процесса. Подобно энтальпии ЛЯ и энтропии 5 величину ЬС физико-химических процессов можно определить экспериментально. Один из широко применяемых методов определения ДС окислительно-восстановительных реакций заключается в проведении их в гальваническом элементе и измерении его электродвижущей силы (эдс). Рассмотрим этот метод определения ДС7 на примере реакции вытеснения цинком меди из раствора сульфата меди [c.203]

Движущей силой химической реакции является стремление системы к достижению равновесия термодинамически это выражается изменением изобарноизотермического потенциала АО при переходе системы из начального в конечное состояние, и поэтому весьма важно уметь определять АО. Для окислительно-восстановительной системы одним из методов определения этой величины является определение соотношения между изменением изобарно-изотермического потенциала и электродвижущей силы (э. д. с.) гальванической ячейки. [c.301]

Соединение электродов металлическим проводником приводит к возникновению электрического тока. Следовательно, в этой системе возникает электродвижущая сила — ЭДС элемента. 3)та ЭДС способна совершать работу по переносу электрона по металлическому проводнику (а следовательно, и любые виды работы, в которые можно преобразовать энергию электрического тока) за счет химической реакции окисления — восстановления. Таким образом, гальванический элемент представляет собой устройство, в котором уменьшение термодинамического потенциала в результате окислительно-восстановительной реакции преобразуется в энергию электрического тока. [c.294]

К числу окислительно-восстановительных относятся так называемые электродные процессы двух видов. Во-первых, процессы, которые связаны с возникновением электрического тока за счет протекания химических реакций, например в гальванических элементах. Во-вторых, обратные им процессы протекания химических реакций за счет пропускания электрического тока, например электролиз. Для количественной характеристики широко используются электродвижущие силы гальванического элемента и электродные потенциалы. [c.249]

Тип гальванического элемента, протекающие в нем химические реакции, его электродвижущие силы определяются образующими его полуэлементами (электродами). В связи с этим представляет интерес классификация электродов и характеристика электродных процессов. Принято различать электроды первого рода, второго рода, газовые, окислительно-восстановительные и некоторые " специальные виды. [c.256]

Наблюдаемая разность потенциалов возникает. в результате окислительно-восстановительной реакции, протекающий между цинком и ионами меди,— ее называют электродвижущей силой элемента. Электроны образуются из цинка в ходе -его окисления. [c.206]

Понятие о гальваническом элементе. В гальваническом элементе химическая энергия преобразуется в электрическую за счет электронных, т. е. окислительно-восстановительных, реакций. В гальванических элементах реакции получения электрического тока проводятся таким образом, чтобы процесс окисления и процесс восстановления протекали раздельно (на разных электродах). Это и приводит к тому, что на электродах гальванического элемента поддерживается разность потенциалов, определяющая собой электродвижущую силу (э. д. с.) элемента. [c.316]

Если во внешнюю цепь включить вольтметр, то мы измерим разность потенциалов, или электродвижущую силу элемента (э. д. с.), которая служит мерой импульса данной окислительно-восстановительной реакции. Э. д. с. реакции равна разности потенциалов, т. е. [c.205]

При этом изменение энергии Гиббса окислительно-восстановительной системы, связанное с электродвижущей силой уравнением ДО=-пРЕ, имеет отрицательное значение, что отвечает условию самопроизвольного протекания процесса (Р - постоянная Фарадея, равна 96500 кулон/моль). [c.56]

ИЗ которого видно, что при реакции происходит переход электронов, т. е. реакция является окислительно-восстановительной. В рассматриваемом элементе пара 2п /2п является восстановителем, а пара Си /Си" — окислителем. В каждой паре на поверхности раздела металл — раствор соли металла возникает определенный, зависящий (при данной концентрации и температуре) от природы металла потенциал. Если во внешнюю цепь включить вольтметр, то с помощью его удается измерить разность потенциалов, или электродвижущую силу элемента (э. д. с.). Электродвижущая сила является мерой импульса окислительновосстановительной реакции и измеряется разностью потенциалов [c.172]

Наблюдаемая разность потенциалов возникает в результате окислительно-восстановительной реакции, протекающей между цинком и ионами меди ее называют электродвижущей силой элемента. [c.284]

В этом случае электродвижущая сила самопроизвольного процесса превращения реагентов (2п и Сц2+) в продукты (2п + и Си) меньше, чем внешняя электродвижущая сила, приложенная к этой системе (рис. 103). В процессе электролиза электроны будут переходить в направлении, обратном направлепию, соответствующему протеканию окислительно-восстановительной реакции они движутся от медного электрода (окисление) к цинковому электроду, где они захватываются ионами (восстановление). При электролизе [c.286]

Из этого примера следует, что начальные концентрации окислителей и восстановителей влияют на электродвижущую силу. Рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию [c.289]

ЭНЕРГЕТИКА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ И СОЗДАНИЕ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ (ЭДС) [c.227]

В современной электрохимии электродный потенциал (а также окислительно-восстановительный и потенциал газового электрода) приравнивают электродвижущей силе цепи, составленной из испытуемого электрода и стандартного водородного электрода (см. 2). [c.196]

Таким образом, на основе окислительно-восстановительной реакции построен гальванический элемент. Он состоит из двух полуэлементов, работе которых отвечают процессы (а) и (б), т. е. окисление восстановителя и восстановление окислителя. Очевидно, электродвижущая сила такого элемента будет ха рактеризовать силу восстановителя и окислителя, что бывает необходимо знать для решения вопроса о направлении реакции между ними (см. стр. 194). [c.135]

Ранее рассмотрены окислительно-восстановительные процессы, протекающие в гальваническом элементе, когда на электродах элемента возникает электродвижущая сила. Возможен и обратный процесс. Если подобную систему (два электрода, помещенные в раствор электролита) включить во внешнюю цепь постоянного тока, то на электродах будет протекать обратный окислительно-восстановительный процесс, в котором [c.151]

При хемосорбции компонентов реагирующей газовой системы и с образованием противоположно заряженных ионов под воздействием ионов переменной валентности катализатора (направленное образование ионов с противоположными зарядами из реагентов является одной из функций катализа) будет создаваться газовый элемент (из двух полуэлементов) с впол не определенной электродвижущей силой окислительно-восстановительной реакции (редокспотенциал). Чем слабее химические связи и чем меньше различие в прочности связи катализатора с донорами и акцепторами, т. е. чем меньше редокспотенциал элементарных стадий процесса, тем активнее катализатор. (Это, по-видимому, одна из причин высокой активности платины в реакциях как окисления, так и восстановления.) Для высокой активности катализатора большое значение имеет площадь раздела фаз, например площадь раздела металл — твердый раствор. Следует упомянуть, что вследствие такого строения катализатора возможность перемещения носителей тока от поверхности контакта в объем твердой фазы и в противоположном направлении будет различной (образование запорных систем, транзисторов и т. п.). [c.101]

Для определения стандартного потенциала какого-лйбо металла можно воспользоваться гальваническим элементом — системой из двух электродов, одним из которых служит нормальный водородный электрод, а другим — электрод испытуемого металла, погруженный в раствор его соли с активностью катиона 1 моль л . Электродвижущая сила такого гальванического элемента характеризует окислительно-восстановительную способность металла относительно стандартного водородного электрода и представляет собой, таким образом, его стандартный потенциал. [c.159]

Для нахождения электродвижущей силы (. ДС) окислительно-восстановительной реакции, которая нротекасг лишь в том случае, если эта величина имеет знак плюс, следуеп взять разность стандартных потенциалов отдельных соп[)яженн111х пар. Так, ЭДС приведенной выше реакции равна [c.128]

По определению условный (относительный) окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары (эмектродпый потенциал редокс-пары) — это электродвижущая сила (ЭДС) гальванической цепи, составленной из данного окислительно-восстановительного электрода и стандартного водородного электрода При этом в схеме записи гальва- [c.149]

Назовем потенциалом реакции Е, или электродвижущей силой (ЭДС) реакции величину, равную ра шости окислительно-восстановительных потенциалов редокс-пар (т. е. их электродных потенциалов). В рассматриваемом случае [c.154]

Электродвижущую силу Е называют окислительно-восстановительным потенциалом (редоксипотенциалом) данной редоксипары. При (Ох) = (Red) она равна стандартному редоксипотенциалу Е°. Взаимосвязь (6.9) впервые выведена Нернстом, поэтому ее обычно называют уравнением Нернста. [c.90]

Смотреть страницы где упоминается термин Электродвижущие силы окислительно-восстановительных: [c.190] [c.62] [c.189] [c.329] [c.71] [c.255] [c.33] [c.78] [c.227] [c.278] [c.218]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.0 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Электродвижущая сила ЭДС