Отношение к реагентам

Поскольку электронодонорные заместители способствуют увеличению электронной плотности на реакционном центре, то отрицательный знак р означает нуклеофильную (по отношению к реагенту) и электрофильную (по отношению к субстрату) реакции. Если, напротив, введение электронодонорных заместителей тормозит, а электроноакцепторных ускоряет реакцию, то знак р — положительный. Действительно, для электронодонорных заместителей lg < 0 ра < 0 р > 0. Такие реакции имеют нуклеофильный характер по отношению к субстрату и электрофильный — по отношению к реагенту. [c.171]

Метилгликозиды не мутаротир /ют, не восстанавливают фелингову жидкость и инертны по отношению к реагентам на карбонильную группу. Они устойчивы к основаниям, ио легко гидролизуются в присутствии следов кислоты. Фишер нашел, что фермент мальтаза гидролизует а-метил- )-глюкозид, но не гидролизует р-аномер, а фермент из миндаля— эмульсин гидролизует р-метил-Ь-глюкозид и не изменяет а-изомера. Э. Армстронг (1903), изучая ферментативный гидролиз при помощи поляриметрического анализа, показал, что а- и р-О-глюкозиды превращаются в а и р-1)-глюкозу, что вытекало из величин оптического вращения. [c.528]

Иониты с высокой растворяющей и абсорбирующей способностью по отношению к реагентам и хорошо развитой пористостью могут обладать коэффициентом эффективности, превосходящим единицу. [c.39]

Активность ионита, как катализатора, определяется в значительной степени его химическим составом и строением, пористой структурой, адсорбционной способностью по отношению к реагентам [3]. Химическая структура полимера (расстояние между полимерными цепями, густота поперечных сшивок) определяет избирательность действия ионита. Пористая структура органического катализатора влияет на активность через внутреннюю диффузию компонентов. Различают диффузию в порах ионита и диффузию в массе полимера. Последняя связана с объемной растворимостью компонентов реакционной смеси внутри ионита и зависит от химической структуры полимера. [c.175]

Во всяком случае в отличие от недавнего прошлого теперь уже никто не рассматривает растворитель как абсолютно индифферентное вещество по отношению к реагентам. [c.118]

Тройная связь по сравнению с двойной более реакционноспособна по отношению к реагентам, которые сами имеют электроны, т. е. к нуклеофилам. Так, алкины вступают в реакции нуклеофильного присоединения, которые неизвестны для простых алкенов. В данной главе эти реакции не обсуждаются, а нуклеофильное присоединение будет рассмотрено на примере других соединений (гл. 19 и 32). [c.234]

В результате реакций, обсуждающихся в этом разделе, образуется новая углерод-углеродная связь. По отношению к ароматическому субстрату они представляют собой электрофильное замещение, так как кольцо атакуется положительной частицей. По традиции их относят к этому типу реакций. Однако по отношению к электрофилу большинство из этих реакций являются нуклеофильным замещением, и все, что говорилось в гл. 10 о реакциях нуклеофильного замещения, справедливо и в данных случаях. Некоторые из них могут не быть реакциями замещения по отношению к реагенту так, например, при использовании в качестве реагента олефинов — это присоединение к двойной углерод-углеродной связи (реакция 11-13) или присоединение по связи С = 0 (реакция 11-24). [c.348]

Отношение к реагентам-восстановителям, а) К раствору дифениламина в концентрированной серной кислоте (см. с. 193). [c.220]

Важными особенностями связи углерод - водород являются ее неполярный характер и относительно высокая энергия диссоциации связи 0(СНз—Н) = 104 ккал/моль. Обычно алканы считают нереакционноспособными, однако на деле все зависит от природы рассматриваемой реакции. Метан в нормальных условиях не реагирует ни с серной кислотой, ни с гидроксидом натрия, но на свету быстро реагирует с хлором и при одноразовом инициировании реакции-со взрывом с кислородом. В двух последних реакциях образуются метильные радикалы, и, вообще говоря, алканы, инертные по отношению к реагентам с заполненными оболочками, вступают в быстрые реакции с реагентами с от- [c.39]

По отношению к реагенту эта реакция представляет особый случай реакции 12-22. [c.449]

Алканы не реакционноспособны по отношению к реагентам, которые участвуют в реакциях, происходящих путем переноса электронных пар, но охотно реагируют со многими реагентами, содержащими неспаренные электроны (например, с радикалами, атомами галогенов, молекулярным кислородом и т. д.). Хотя реакции алканов с атомом водорода и алкильными радикалами проходят через неполярные переходные состояния, переходное состояние для реакций с атомами галогенов или для реакций замещенных алканов могут быть сильно полярными. Полярность можно оценить по региоселективности реакции переноса атома водорода (табл. 4.3). [c.44]

Однако подобное сильное оттягивание электронов, дезактивирующее двойную углерод-углеродную связь по отношению к реагентам, стремящимся получить электроны, в то же время активирует эту двойную связь по отношению к реагентам, богатым электронами. В результате у а,р-непредельных кетонов, кислот, сложных эфиров или нитрилов двойная углерод-углеродная связь очень подвержена нуклеофильной атаке и претерпевает ряд реакций нуклеофильного присоединения, которые не свойственны простым алкенам. [c.917]

Амиды и нитрилы не восстанавливаются Н.ц. даже при pH 2. Сложные эфнры, кнслоты, лактоны также инертны по отношению к реагенту. Хлорангидриды кнслот восстанавливаются в ТГФ до соответствующих спиртов. [c.378]

Концентрация реагента 3,2-10 " Л1. Уран в избытке по отношению к реагенту. Спектр снят на спектрофотометре СФ--1, кювета с /=10. м. В кювете сравнения вода. [c.133]

Рис. 49. Спектры светопоглощения капри синего и комплекса его с галлием в бензоле по отношению к реагенту

Такая реакция является реакцией второго порядка по отношению к реагенту А и первого порядка по отношению к реагенту [c.64]

Отношение к реагентам-окислителям, а) К раствору Ij в KI К нескольким каплям испытуемого раствора, предварительно доведенного до нейтральной реакции, прибавляют по каплям 0,005 н. раствор иОда. Обесцвечивание иода указывает на возможность присутствия в растворе ионов S SO и S2OI или, по крайней мере, одного из них. [c.220]

Оптимальная каталитическая система согласно координационной теории характеризуется максимальной бифильностью по отношению к реагента м. Для увеличения селективности процесса следует повысить бифильность катализатора к нужному соединению и понизить ее к побочному продукту. Бифильность каталитической системы можно регулировать изменением электроотрица-тельности металла, сплава, носителя, растворителя и химического потенциала реактантов. [c.173]

Эти несколько примеров показывают относительность понятий кислоты и основания, так как одно соединение может быть и кислотой и основанием по отношению к реагенту, с которым оно вступает в реакцию. В рассмотренных примерах это касается воды и H3GOOH. [c.230]

Таким образом, можно сделать вывод об относительности понятий кислоты и основания. Одно соединение может быть и кислотой и основанием по отношению к реагенту, с которым оно вступает в реакцию. Например, если СНзСООН принимает протон от H2SO4 (8.12), то это значит, что уксусная кислота является более слабой кислотой, чем серная напротив, в реакции (8.8) СНзСООН более сильная кислота по сравнению с водой. [c.198]

Реакции. Наибольший интерес представляет поведение феноморфолина по отношению к реагентам, вызывающим размыкание цикла, а также реакция сочетания его с диазосоединениями. [c.479]

Материал, из которого сделан футляр термопары, реактор или реакционная трубка, должен быть инертным по отношению к реагентам, подвергаемым контактированию, и продуктам реакции. В лабораторных условиях чаще всего применяют тугоплавкое стекло или кварц. При проведении экзотермических процессов, для которых отвод тепла имеет большое значение, например при реакциях окисления углеводородов, применяют специльную кислото- и огнеупорную сталь, а при реакциях гидрирования и дегидрирования—медь. [c.835]

Лучшим вариантом многостадийного синтеза будет тот, в котором на каждой сгадии затрагивается только группировка, превращение которой необходимо. Однако часто случается, что реагент, необходимый для определенного превращения, реагирует не только с нужной функциональной группой, но и с другой группировкой в молекуле. В таких случаях необходимо-временно изменить эту группировку таким образом, чтобы сделать ее инертной по отношению к реагенту, сохраняя, однако, возможность регенерировать ее на одной из последующих стадий. [c.356]

Наиболее употребительные в практике производства сульфокислоты фенолов, аминов, аминонафтолов сравнительно легко отличаются друг от друга по их реакциям, описанным и в обшей, и в патентной литературе (образование диазосоединений, азок раси телей, цвета водных растворов, отношение к реагентам и т. п.) [c.92]

Согласно структуре XIX, усниновая кислота содержит асимметриче- ский атом углерода (отмеченный звездочкой). С помощью этой формулы можно объяснить поведение усниновой кислоты как 1,3-дикетона по отношению к реагентам, дающим характерные реакции с карбонильной группой. Формула XIX позволяет объяснить поведение усниновой кислоты при титровании и при определении активного водорода по методу Чугаева— Церевитинова. На основании этой структуры легко объяснить образование продуктов гидролитического расщепления усниновой кислоты. Если, асимметрический атом углерода рассматривать как слабое место в ди-гидробензольной системе, то стремлением последней перейти в более устойчивую систему бензофурана объясняется отщепление углекислого газа, и образование декарбоусниновой кислоты. [c.47]

Вейссман и Браун [31 показали, что в противоположность алкиловым сложным эфирам, которые инертны по отношению к реагенту, фениловые эфиры алифатических п алнциклических кнслот реагируют с образованием альдегидов. Одпако, так как фениловые [c.187]

Для придания резольной смоле твердопластических свойств и инертности по отношению к реагентам и растворителям к смоле добавляют некоторые химикаты (уротропин, оксиды кальция и магния, кислоты и т. д.), причем полученную смесь нагревают до 150—180 °С. В результате протекания весьма сложного, по всей видимости, комплекса реакций происходит дальнейшее развитие процесса конденсации. Молекулы еще более удлиняются, между ними образуются полярные и пространственные мостики, появляются новые связи типа — —О—Са—О— У— и т. д. В ходе этой операции, называемой отверждением, смола выделяет дополнительные количества воды, а также формальдегида. Полученный продукт (резит) имеет сложную пространственную структуру, фрагмент которой может быть представлен в виде [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология