Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Иодометрическое определение формальдегида в растворе

    Иодометрические методы широко применяют для определения многих органических веществ формальдегида, сахаров, ацетона, спиртов, азот- и серосодержащих соединений (семикарбазид, тиомочевина и т. д.) и др. В большинстве методик окисление органического вещества проводят в щелочном растворе, после окончания реакции раствор подкисляют и избыток иода оттитровывают тиосульфатом. Так, определяют, например, формальдегид  [c.280]


    При иодометрическом определении сульфита в смесях в присутствии других восстановителей в одной порции раствора определяют иодометрически сумму восстановителей, в другой порции, после связывания сульфита формальдегидом или ацетоном, определяют посторонние восстановители разность между обоими титрованиями дает содержание сульфита в растворе [222]. [c.81]

    Метод остатков имеет значение для анализа ряда органических веществ с использованием реакций окисления (или бромирования ит. п.). Многие органические соединения реагируют с окислителями довольно медленно кроме того, для этой реакции иногда необходима особая среда, неудобная для титрования. В этих случаях к испытуемому раствору приливают сначала избыток окислителя, проводят в соответствующих условиях реакцию с определяемым веществом, а затем титруют остаток окислителя. Такой метод применяется, например, при иодометрическом определении формальдегида (НСНО), для определения окисляемости воды и т. д. [c.282]

    Метод, основанный на окислении перманганатом в щелочном растворе, пригоден как для определения одного формальдегида, так и для определе-. ния метилового спирта и формальдегида при совместном присутствии [62]. Сумму этих соединений определяют титрованием перманганатом и во второй пробе один только формальдегид иодометрическим методом. Об объемном методе определения формальдегида в присутствии уксусного альдегида см. [63]. [c.185]

    Иодометрическое определение формальдегида в растворе [c.254]

    Иодометрическое определение формальдегида возможно только ири наличии достаточно чистых растворов, ие содержащих веществ, способ-пых реагировать с йодом (альдегиды, ацетон). [c.118]

    Иодометрический метод определения формальдегида по G. R о m i j п 159 основан на окислении формальдегида щелочным раствором иода в муравьиную кислоту  [c.171]

    Простейший метод определения формальдегида — иодометрический. Приемы вьшолнения этого анализа не отличаются от уже известных учащимся иодометрических определений навеску формалина (водного раствора формальдегида) смешивают с раствором щелочи, добавляют в избыт- [c.186]

    Для определения свободной серы в резинах наиболее распространен сульфитный метод, основанный на обработке измельченной резины раствором сульфита натрия [95]. После связывания избытка сульфита натрия формальдегидом образующийся тиосульфат натрия определяют иодометрически. Многочисленные усовершенствования метода были направлены на сокращение продолжительно- [c.48]

    При отсутствии других окисляющихся веществ можно пользоваться методами, основанными на окислении метилового спирта раствором хромовой кислоты с последующим иодометрическим определением ее избытка. Метод пригоден и в присутствии формальдегида [34]. Об определении метилового спирта окислением перманганатом в щелочной среде см. [35]. [c.64]


    Сульфитный метод. Технический формальдегид (формалин) представляет собой 40 %-ный раствор формальдегида иногда содержит до 1 % и более метилового спирта. Определение чаще всего проводят сульфитным или иодометрическим методом. [c.195]

    Сульфиды, сульфиты и тиосульфаты при их совместном присутствии в слабоокрашенных сточных водах можно определить методом, основанным на том, что сульфиды осаждаются солями цинка и кадмия в виде 2п5 и С(15, а сульфиты и тиосульфаты не осаждаются этими солями. Прибавив к раствору глицерин (для предохранения сульфитов от окисления кислородом воздуха) в таком количестве, чтобы его содержание составило 5% (по объему), осадок сульфида отфильтровывают и промывают. В этом осадке определяют сульфид иодометрическим методом, описанным выше. Фильтрат разбавляют в мерной колбе до определенного объема и, отобрав две аликвотные порции, в одной из них определяют суммарное содержание 50з и ЗгОГ, титруя раствор иодом к другой порции прибавляют раствор формальдегида, который связывает 80з в прочное соединение, не реагирующее с иодом, и титруют раствором иода только ЗгОз , [c.92]

    Общепринятый метод определения четвертичных аммониевых оснований в пищевых продуктах основан на их реакции с железосинеродистыми солями [120, 294, 295]. Четвертичное основание осаждают избытком железосинеродистой соли, и этот избыток определяют иодометрически в кислой среде. Приведены данные об определении этих консервирующих веществ в сиропах, разлитых в бутылки, фруктовых соках, пиве и т. д. изучено применение этого метода и к салатным приправам. Быстрое прямое титрование сернистого ангидрида в сушеных продуктах дает хорошее совпадение как с методом отгонки, так и с полярографическим [225]. Но при анализе замороженных фруктов необходимо предварительное экстрагирование буферным раствором хлористого калия для того, чтобы уберечь сернистый ангидрид от окисляющего действия энзимов фильтрат подщелачивают для выделения связанного сернистого ангидрида, подкисляют и титруют иодом в присутствии формальдегида и без него с целью внесения поправок на восстанавливающие вещества метод дает хорошо воспроизводимые результаты[223]. [c.180]

    Иодометрическое определение ртути в солях Hg(II). Чаще всего восстанавливают соли Hg(II) до металлической ртути в щелочных растворах соответствующими восстановителями, которые не должны реагировать с иодом. Затем прибавляют раствор иода в присутствии иодида калия для перевода металлической ртути в HgJ4 . Избыток иода оттитровывают тиосульфатом в присутствии крахмала. Восстановителями могут быть формальдегид или перекись водорода [755, стр. 398]. В работе [684] показано, что быстрое растворение ртути происходит тогда, когда в растворе присутствует желатин, действующий как защитный коллоид. Можно использовать и восстановители, которые реагируют с раствором иода, по при этом полученную металлическую ртуть необходимо отделить от раствора фильтрованием или декантацией. Далее ртуть можно определить иодометрически. Для восстаповления ртути и ее соединений можно использовать отмеренные количества восстановителей, избыток которых затем оттитровывают также иодометрически. [c.88]

    Иодометрический метод (метод Ромийиа). Это один из наиболее старых способов количественного определения формальдегида. Наиболее эффективно этот метод применяется для нахождения небольших количеств формальдегида в водных растворах, не содержащих примесей других органических веществ. Последнее обстоятельство вытекает из самой природы метода, основанного на окислении формальдегида солями иодноватистой кислоты, поскольку окислению в таких условиях могут подвергаться многие 122 [c.122]

    Сущность метода. Иодометрический метод определения формальдегида основан на восстановительных свойствах альдегидов. Формальдегид в щелочном растворе окисляют гипоиодидом, образующимся в результате реакции  [c.384]

    Практически иодометрическое определение НСНО производят способом обратного титрования, потому что при прямом титровании определение эквивалентной точки затруднено медленным течением реакции. Сущность способа заключается в следующем. К определенному количеству раствора формальдегида в присутствии NaOH или КОН прибавляют в избытке точно отмеренный объем титрованного раствора иода. После того как реакция закончится, избыток щелочи нейтрализуют кислотой, а оставшийся иод оттитровывают тиосульфатом натрия. Зная количество прибавленного раствора иода и остаток его после реакции, легко по разности найти, сколько иода прореагировало с НСНО и сколько было НСНО во взятой навеске. [c.212]

    По колориметрическому методу непрореагировавший трифенилфосфин после обработки соляной кислотой и формальдегидом определяется в солянокислом растворе спектроскопически. Для количественного определения фосфониевой сопи используют поглощение при 275 нм, так что бензол, растворенный в водный фазе, не мешает определению. Экетинкция раствора не зависит от содержания соляной кислоты и формальдегида. Для поглощения оксиметилтрифенилфосфонийхлорида при 275 нм выполняется закон Ламберта - Бера. Подобное колориметрическое определение содержания тетра— лилгидропероксида дало значение 93,9%, иодометрическое 93,0%. [c.87]


    Метод с цианидом калия. На формальдегид действуют избытком цианида и по окончании реакции избыток цианида оттитровывают по Фольгарду [53 ]. Можно также раствор, содержащий избыток цианида, подкислить винной кислотой и отогнать цианистый водород, улавливая его в растворе щелочи, затем определить титрованием нитратом серебра по Либиху и Дениже [54]. В дальнейшем в аргентометрический способ были внесены новые изменения и, кроме того, было предложено определять избыток цианида иодометрически [55]. Последний прием иодометрического определения вследствие своей точности имеет особое значение при анализе малых количеств формальдегида. На формальдегид действуют цианидом калия в нейтральном или щелочном растворе, причем тотчас же образуется калиевое производное нитрила гликолевой кислоты, медленно разлагающееся под действием воды на гликолевокислый калий и аммиак  [c.183]

    Иодометрический метод определения уротропина был дан Stцwe. Он основан на следующих процессах. При нагревании с разведенными кислотами уротропин распадается на составные части по приведенному выше уравнению. Если образовавшийся раствор формальдегида нагреть с едким натром и раствором двойной соли йодной ртути с иодистым калием, то наступает немедленное восстановление двойной соли до металлической ртути  [c.194]

    Иодометрический метод. Определение по Ромийну [48]. 1 г раствора формальдегида вносят в мерную колбу емкостью 100 жл, в которую предварительно налито 2,5 мл воды и 2,5 мл 1,0 н. раствора едкого кали. Хорошо перемешивают [c.182]

    Иодометрический метод (определение по Ромийну) [31 см. также 1]. Вносят 1 г раствора формальдегида (приблизительно 35%-ного) в мерную колбу вместимостью 100 мл, куда предварительно налито 2,5 мл воды и 2,5 мл 1 п. раствора едкого кали. Хорошо перемешивают встряхиванием и доводят раствор водой до метки. К 10 мл Зтого раствора (точный объем) прибавляют 50 мл [c.119]


Смотреть страницы где упоминается термин Иодометрическое определение формальдегида в растворе: [c.172]    [c.124]    [c.195]    [c.175]   
Смотреть главы в:

Сборник лабораторных работ по аналитической химии -> Иодометрическое определение формальдегида в растворе




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Иодометрически по М о h гу

Иодометрические определения

иодометрическое



© 2024 chem21.info Реклама на сайте